专题1化学反应与能量变化
教学课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第二单元化学能与电能的转化
节题
第二课时电解规律
教学目标
知识与技能
通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法
通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。
情感态度与价值观
通过分析电解饱和氯化钠溶液，原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点
离子放电顺序
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学准备
氯化钠溶液、U形管、稳压电源。
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
回顾]如何写电解池中两极的电极反应式。交流与讨论]
P19电解氯化钠溶液原理。1．在氯化钠溶液存在
离子，接通直流电源后，溶液中
离子向阳极移动，由于
离子比
离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中
离子向阴极移动，由于
离子比
离子容易得到电子，在阴极被还原；在
极区得到NaOH。2．请写出电解食盐水过程中的电极反应为：
总反应的电解方程式
讨论]1、判断阴极、阳极，电子得失。2、离子反应。NaCl==Na+
+
Cl—H2OH++OH—自由移动Na+
、
Cl—H+、OH—能电后作定向移动，Na+
、H+、移向阴极氢离子得电子变成氢气，OH—Cl—向阳极移动失电子，氯离子失电子而变成氯气阳极：2Cl——2e-=
Cl2阴极：2H++2e-=
H2或2H2O+2e-=
H2+2OH—2Cl—+2H2O
=
Cl2
+H2+2OH
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
3、分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区：
Cl2+2OH
==Cl—+ClO—
1．电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为：
（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为：
注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身．2．电解规律及溶液PH分析：（1）电解规律：用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型：①含氧强酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液电解，实际上是电解
。阴：4H++4e-=2H2↑阳：4OH—-4e-=O2↑+H2O②无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液电解，实际上是
电解。③活泼金属无氧酸盐溶液电解，
同时发生电解。不活泼金属含氧酸盐溶液电解，
同时发生电解。
(2)电极附近溶液PH值变化：电解时，如果溶液中H+或OH-在电极上放电，使得电极附近溶液中的H+或OH-浓度发生改变，而引起电极附近PH值变化。电解时，如在阳极上生成O2，这时由_____在阳极上放电，使得阳极附近OH-]___H+]，阳极区PH值_____；如在阴极上生成H2，这时由于___在阴极上放电，使得阴极附近H+]___OH-]，阴极区PH值___。（3）电解质溶液PH值变化：若电解时，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值___；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_________；若既生成H2，又生成O2，实际上就是电解_____;此时若原溶液为酸性，其PH值______，若为碱性，其PH值______，若为中性，其PH值不变；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值变化不大。思考]电解质原溶液如何恢复？
讨论]按金属活动顺序表：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+阴离子放电顺序：X—>OH—>含氧酸根离子硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙硫酸钠、硝酸钾电解水，HCl、CuCl2溶质电解，水和溶质，如NaCl“放氢成碱”如CuSO4“放氧成酸”溶液的PH视电解情况分析NaCl溶液电解后，需加入盐酸，CuSO4溶液需加氧化铜。
1．（06江苏）某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大2．（06北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是____________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是____________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。答]
（1）2Al2O3
4Al+3O2↑（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）①
4OH——4e—=2H2O+O2↑②
H+
放电，促进水的电离，OH—
浓度增大③
B3．从H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解，将电解质的化学式填空：(使用惰性电极)(1)
电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；(2)
电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；(3)
电解过程中溶液的pH值增大______________；(4)
电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1________。作业]
板书计划
离子放电顺序、电极材料电解规律、溶液PH
反馈
离子放电顺序是电解知识的难点，探究实验效果很好，学生掌握情况较好。专题1化学反应与能量变化
教学课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第二单元化学能与电能的转化
节题
第一课时电解原理
教学目标
知识与技能
通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法
通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。
情感态度与价值观
通过分析电解原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点
电解池的工作原理
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学准备
氯化铜溶液、U形管、稳压电源。
教师主导活动
学生主体活动
教学过程
讨论]已知：2
Na(s)
+
Cl2(g)
==2
NaCl(g)
ΔH=
－822.3kJ/mol2Al（s）+
O2(g)
==
Al2O3(g)
ΔH=
－1675.7
kJ/mol利用上述两反应可以生产金属钠、金属铝。如何实际此过程的？能量形式发生了怎样变化？
反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得
交流与讨论]
P17电解熔融态氯化钠原理。1．电离是指电解质___________或__________状态下离解成_________过程。电离需要通电吗？_
强调]电离针对电解质、在溶或熔条件下，结果产生自由移动离子。2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。)
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。
溶于水或熔化状态下自由移动离子的过程，不需要。钠离子、自由移动。定向移动
电后电极表面分别发生了什么化学反应？发生的电极反应式：
请分析电解过程中电子的流向：
活动与探究]
P18CuCl2溶液中含有哪些离子？通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？完成电极反应式和电解反应方程式小结]1、在
叫电解。将
称为电解质。2、电解池工作原理：电源正极相连的为
极，发生
反应，电源负极相连的
，发生
反应。电解时溶液中阳离子向
极移动，阴离子向
极移动。
阳极：2Cl——2e-=
Cl2氧化反应阴极：2Na++2e-=
2Na氧化反应电子流向：负极—阴极
正极—阳极CuCl2==Cu2+
+
2Cl—H2OH++OH—自由运动状态，定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）阳极：有黄绿色气体，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。阴极：电极棒上附着红色物质。阳极：2Cl——2e-=
Cl2氧化反应阴极：Cu2++2e-=
Cu
还原反应电解反应方程式
电解CuCl2==2Cu
+
Cl2Cu2+
+
2Cl—==
Cu+Cl21、电解池构成和条件电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。2、电解池工作原理：正极—阳极（阴离子靠近）—氧化
反应负极—阴极（阳离子靠近）—还原反应
1．（03上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A
a为负极、b为正极
B
a为阳极、b为阴极C
电解过程中，d电极质量增加
D
电解过程中，氯离子浓度不变2．（07上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A
铅笔端作阳极，发生还原反应
B
铂片端作阴极，发生氧化反应C
铅笔端有少量的氯气产生
D
a点是负极，b点是正极3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu）
﹙﹚A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+
+
2e—
==
NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4．(1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。(2)
左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65g时，左边烧杯的碳棒增重_______
g，右边烧杯的左边碳棒为_______极，产生的气体为_______
mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______
mL。作业]
板书计划
1、电解池构成和条件电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。2、电解池工作原理：正极—阳极（阴离子靠近）—氧化反应负极—阴极（阳离子靠近）—还原反应
反馈
离子放电顺序是电解知识的难点，探究实验效果很好，学生掌握情况较好。专题1化学反应速率.
教学课题
专题
专题1化学反应速率
单元
第二单元化学反应的方向和限度
节题
第三课时化学平衡状态1
教学目标
知识与技能
理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。
过程与方法
能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力
情感态度与价值观
体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
教学重点
平衡状态的判断
教学难点
描述化学平衡建立的过程。。
教学方法
讨论法、探究法
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
（提问）什么叫可逆反应？（讲解）1．可逆反应：
注：①．相同条件下的反应。
如：2
H2
+
O2
===
2
H2O，2
H2O===
2
H2
+
O2
②．有气体参加的必须在密闭容器中
如：敞口容器：CaCO3
==
CaO
+
CO2
↑
密闭容器：CaCO3
CaO
+
CO2
③．同时具有正反应速率、逆反应速率。一、化学平衡的建立2．化学平衡
CO
+
H2O
CO2
+
H2
口答]在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。不可逆（非可逆）不可逆可逆回忆]初中溶解平衡阅读P43
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化③．当V正
=
V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。讲解]1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从
V正=
V逆进行判断（2）百分含量不变标志
（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡典型例题]1、在一定温度下,可逆反应N2
+
3H2
2NH3
△H<0达到平衡的标志是A.
N2的消耗速率等于N2的生成速率
B.
H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍
C.
NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.
单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3
对照图，正反应V正变小，V逆变在不变理解符合V正=
V逆同向了同向了符合
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂G．N2
、H2
、NH3反应速率之比等于1：3：2H．N2
、H2
、NH3物质的量之比等于1；3：2I．体系的压强不再发生变化J、混合气体的密度不变。K、体系的温度不再发生变化。课堂练习]1、可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡A.
容器内压强
B.
平均相对分子质量
C.
各组分浓度
D.混合气体颜色2、在一定条件下，反应2NO
+
O2
2NO2达到平衡的标志（
）A
NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
B.
反应混合物中各组成物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再发生变化
D.
混合气体的平均相对分子质量不变直击高考]1、（08南京一检）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中
c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
D．c（CO2）＝c（CO）2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（固）＋2B（气）
C（气）＋D（气）已达平衡的是
（
）A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．混合气体的平均分子量小结]能判断平衡状态。作业]讲义
符合同向不对不对对不一定，恒压、恒容对CDCDBCA
板书计划
化学平衡状态的特征：动、定、动、等、变2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从
V正=
V逆进行判断（2）百分含量不变标志
反馈
从微观上判断平衡状态有难度。
点燃
电解
△
△
催化剂
高温
V逆
V正
V正=V逆
达到平衡
v
t
mol
t
生成物
反应物专题1化学反应速率.
教学时间
第
周
月
日
本模块第18课时
教学课题
专题
专题1化学反应速率
单元
第二单元化学反应的方向和限度
节题
第二课时：判断化学反应方向的依据
教学目标
知识与技能
能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。
过程与方法
通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。
情感态度与价值观
通过认识自发反应，感受化学对生活的影响。
教学重点
利用焓变和熵变说明化学反应的方向
教学难点
利用焓变和熵变说明化学反应的方向
教学方法
讨论法
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
【过渡】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】：1、酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？（讲解）放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，
△H
<
O有利于反应自发进行.1.焓判据(能量判据).体系趋向于从高能状态转变为低能状态
（这时体系会对外做功或者释放热量～△H
﹤0）【设问】：自发反应一定要△H
<
O
？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=
＋37.30kJ/mol【结论】：△H
<
O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H
<
O.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一
因素.讲解]为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.2.熵判据.(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.
符号：S
单位：
J mol-1 K-1
.
体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.
理解]体会]△H
<
O即放热反应不一定“一定条件”
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
(2).熵变：反应前后体系熵的变化.同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（
△S
＞0），为熵增加反应.【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？(3).熵判据:混乱度越大越稳定，△S
>
0
有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s)
==
CaO
(s)
+CO2
(g)这个反应能否自发进行？已知：
△H(298K)=+178.2KJ mol
,
△S(298K)=169.6J mol-1 K-1【结论】：△S
>
O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S
>
O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一
因素.3.复合判据（自由能变化）.△
G=△H—T
△S当△
G<0时，反应自发进行当△
G>0时，反应不自发进行当△
G=0时，平衡状态温度对反应自发性的情况:
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.理解
温度对反应自发性的情况:
类型△H△S△H—T△S反应的自发性1-+永远是—任何温度都是自发反应2+-永远是+任何温度下都是非自发反应3--高温+
低温—高温是非自发反应低温是自发反应4++高温—低温+高温是自发反应低温是非自发反应【注意点】：(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率.如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果.如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的.典型例题]
1、下列说法中正确的是（
D
）
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用2、已知在298K、100Pa下反应2NO(g)+2CO(g)=N2
(g)+2CO2(g)的△H
=
—113.0
kJ·mol-1，△S=
—145.3J·mol-1·K-1。请同学们经过计算判断人们提出的用上述反应治理汽车尾气是否可行？课堂练习]1、下列变化的熵变大于零的是
A．H2O(l)
H2O(g)
B．CO2(g)
CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq)
＝
NaCl(aq)+H2O
D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)2、下列说法正确的是：（
B
）A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。
D．电解池的反应是属于自发反应3、下列反应一定能自发进行的是（
D
）A、放热反应
B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应4．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（
）A.HCl+NH3＝NH4Cl
B.2KClO3＝2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2·8H2O+2
NH4Cl＝BaCl2+
NH3↑+10H2O直击高考]1、（08盐城一检）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)
+
H2O(g)
＝
H2(g)
+
CO(g)
△H
=
+131.3
kJ
，△S
=
+133.7
J/K
该反应在低温下能否自发
（填：能或否）。3．（08南京一检）下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2．（08徐一检）硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是
(
)A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；D．该反应的熵变△SCO2＝2
CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：___________________________________。4．（08淮安二检）下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0作业]
板书
1、判断化学反应方向的依据综合
1、依据一（焓判据）：H＜0
的反应有自发进行的倾向。考虑
2、依据二（熵判据）：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增加的倾向2、恒T恒P下
反馈
判断现极端方向即可。专题1化学反应速率
教学课题
专题
专题1化学反应速率
单元
第二单元化学反应的方向和限度
节题
第一课时：化学反应的方向
教学目标
知识与技能
了解化学反应的可逆性，知识常见反应的方向。。
过程与方法
通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。
情感态度与价值观
通过认识自发反应，感受化学对生活的影响。
教学重点
自发反应
教学难点
自发反应
教学方法
讨论法、探究法
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
（讲解）在一定条件下，有些物质发生化学反应，而有此物质不能发生？自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.1、自然界中水总是从高处往低处流2、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动3、室温下冰块自动融化4、墨水扩散5、食盐溶解于水6、火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.小结]一、化学反应的方向.1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.二、可逆反应：相同条件下，反应即能向下反应方向，又向逆反应进行的方向的化学反应
理解]体会]“一定条件”
（讨论）下列反应在室温下能否自发进行。如能自发进行，请写出相应的化学方程式。水分解成氢气和氧气的反应。
2、氯气与溴化钾溶液的反应。乙烯与溴单质的反应。
绿色植物的光合作用。典型例题]
1、判断下列说法是否正确。（1）放热反应都是自发反应。
（2）自发反应都是放热反应（3）吸热反应都是非自发反应。（4）化学反应的正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应。2、已知反应X+Y=
M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生课堂练习]1、下列说法正确的是：（
）A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．墨水滴入水中发生扩散是自发过程。
D．电解池的反应是属于自发反应2、下列反应不管在什么条件下都不可能实现的是（
）把水分解为氧气和氢气，得到新型能源氢气把液态植物油变成固态油，有利于保存和运输把水变为汽油，解决汽油短缺把NO与CO转变N2和CO2，实现汽车尾气和净化
前题“室温”不是是是不对，条件？不一定不对对C不正确CC
直击高考]1．（07苏州一检）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g
NaHCO3、0.3g
Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）__________________________②两试管中气球大小（包含试管)
体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-(aq)+
H+(aq)
=H2O（l）+
CO2(g)
；△H>0CO32-(aq)+
2H+(aq)=
H2O(l)
+
CO2(g)；
△H<0甲下结论的方法是否正确____________
(填正确或不正确)⑵
为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①50mL水2.5g
NaHCO3固体20℃18.5℃②50mL水3.2g
Na2CO3固体20℃23.0
℃③35mL稀盐酸含2.5g
NaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃④35mL稀盐酸含3.2g
Na2CO3的饱和溶液15ml水20℃20.6℃⑤50mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃⑥50mL稀盐酸3.2g
Na2CO3固体20℃23.5℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《________________________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_____和_______；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是______的热效应之和。①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多…2分②约为53/42；…………2分③不正确
…………1分⑵
①《NaHCO3、Na2CO3
和盐酸反应过程中热效应的研究》…………2分②托盘天平、温度计；
a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应…各1分
板书
自发反应
2、可逆反应
反馈专题1化学反应速率
教学课题
专题
专题1化学反应速率
单元
第二单元化学反应的方向和限度
节题
第三课时化学平衡状态1
教学目标
知识与技能
理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。
过程与方法
能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力
情感态度与价值观
体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
教学重点
平衡状态的判断
教学难点
描述化学平衡建立的过程。。
教学方法
讨论法、探究法
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
（提问）什么叫可逆反应？（讲解）1．可逆反应：
注：①．相同条件下的反应。
如：2
H2
+
O2
===
2
H2O，2
H2O===
2
H2
+
O2
②．有气体参加的必须在密闭容器中
如：敞口容器：CaCO3
==
CaO
+
CO2
↑
密闭容器：CaCO3
CaO
+
CO2
③．同时具有正反应速率、逆反应速率。一、化学平衡的建立2．化学平衡
CO
+
H2O
CO2
+
H2
口答]在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。不可逆（非可逆）不可逆可逆回忆]初中溶解平衡阅读P43
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化③．当V正
=
V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。讲解]1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从
V正=
V逆进行判断（2）百分含量不变标志
（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡典型例题]1、在一定温度下,可逆反应N2
+
3H2
2NH3
△H<0达到平衡的标志是A.
N2的消耗速率等于N2的生成速率
B.
H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍
C.
NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.
单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3
对照图，正反应V正变小，V逆变在不变理解符合V正=
V逆同向了同向了符合
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂G．N2
、H2
、NH3反应速率之比等于1：3：2H．N2
、H2
、NH3物质的量之比等于1；3：2I．体系的压强不再发生变化J、混合气体的密度不变。K、体系的温度不再发生变化。课堂练习]1、可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡A.
容器内压强
B.
平均相对分子质量
C.
各组分浓度
D.
混合气体颜色2、在一定条件下，反应2NO
+
O2
2NO2达到平衡的标志（
）A
NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
B.
反应混合物中各组成物质的浓度相等C.
混合气体的颜色不再发生变化
D.
混合气体的平均相对分子质量不变直击高考]1、（08南京一检）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中
c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
D．c（CO2）＝c（CO）2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（固）＋2B（气）
C（气）＋D（气）已达平衡的是
（
）A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．混合气体的平均分子量小结]能判断平衡状态。作业]讲义
符合同向不对不对对不一定，恒压、恒容对CDCDBCA
板书计划
化学平衡状态的特征：动、定、动、等、变2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从
V正=
V逆进行判断（2）百分含量不变标志
反馈
从微观上判断平衡状态有难度。
点燃
电解
△
△
催化剂
高温
V逆
V正
V正=V逆
达到平衡
v
t
mol
t
生成物
反应物专题1化学反应与能量变化
教学时间
第
周
月
日
本模块第9课时
教学课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第二单元化学能与电能的转化
节题
第三课时原电池与电解池
教学目标
知识与技能
通过化学能与电能互相转化的探究活动，了解原电池、电解池的工作原理，能正确书写其电极反应式及总反应方程式。
过程与方法
两组比较，学会用比较方法学习化学，培养实验探究能力。
情感态度与价值观
体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点
电极反应式的正确书写
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学准备
。
教师主导活动
学生主体活动
教学过程
回顾]
分析下图，回答下列问题：。上述装置中，__________为原电池，__________为电解池。在A中，Cu为____极，发生_______反应，电极反应为_________。Zn为______极，发生_______反应，电极反应为______________。A中的实验现象为__________
_________。在D中，Cu为______极，发生_______反应，电极反应为___________________。碳棒为______极，发生_______反应，电极反应为___________________。D中的实验现象为______________________。教师主导活动
讨论]AB负极：Zn—2e—==Zn2+（氧化反应正极：Cu2+2e—==
Cu（还原反应电极：负极失电子沿导线流向正极溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。学生主体活动
⑷在G中，Cu为______极，发生_______反应，电极反应为___________________。碳棒为______极，发生_______反应，电极反应为___________________。E中的实验现象为_______________________。
小结]
原电池、电解池的比较原电池电解池电极名称正极、负极阳极、阴极材料活泼金属、碳棒碳棒电极反应实质负极发生氧化反应阳极发生氧化反应反应式正极发生还原反应阴极发生还原反应能量转化形式化学能转化为电能电能转化为化学能典型实例Zn-Cu-稀硫酸电解氯化铜溶液应用学科上判断金属活动性判断离子放电顺序生产上化学电源电镀、电解思考]你答为如何判定原电池还是电解池？
是否有电源例题]
1．（07四川）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
(
3
）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________（分析）1、考查的是同分异构体：（1）CH3CH2OH、HCOOH2、考查知识应用：3CO+3H2＝CH3OCH3
或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O3、原电池中和电极反应式（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
（课堂练习）1．（07重庆）如题11图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X为滤纸接触处变红2．（06重庆）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1
mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___________、B电极上生成_______________，此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。（小结）能判断原电池、电解池，能正解收写电极反应式作业：P21
T6
27.（14分）（1）PbO2
+2e-+4H+
+SO42-
=PbSO4+2H2O
小
48（2）Pb
PbO2
对换
板书计划
原电池与电解池比较
反馈
练习2做得不好，要加强基础知识的练习。
题27图专题1化学反应与能量变化
教学课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第二单元化学能与电能的转化
节题
第一、二课时化学电源
教学目标
知识与技能
了解常见化学电源工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。
过程与方法
通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。
情感态度与价值观
通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用。
教学重点
原电池工作原理
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学准备
常见电池。
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
回述]原电池构成条件？盐桥的作用。
引入]
生活生产中我们有哪些化学电池。实验探究]完成下列电池的电极反应式。讨论]1、一次电池：锌锰电池、银锌钮扣电池2、二次电池：镍铬电池、铅蓄电池3、燃料电池：氢气、甲烷、肼、甲醇等。名称材料反应式优缺点锌锰电池银锌钮扣电池镍铬电池铅蓄电池氢氧燃料电池甲烷燃料电池
回顾电极材料（两极活性不同）电解质溶液（对应盐溶液）
盐桥相隔电极与电解质溶液不反应形成回路自发的氧化还原反应。工作原理
电极：负极失电子沿导线流向正极溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
讨论]查阅资料完成表
讲解]化学电源按其工作性质和储存方式可分为一次电池或原电池、二次电池或可充电电池、储存电池、燃料电池四大类。电极一般由电极材料与添加剂（提高导电性能，如金属粉、碳粉等）。正极为金属氧化物、负极为活泼金属。使用何种化学电源往往根据其其用途综合考虑几方面因素（时间、温度等）。
名称电极材料电极反应式碱性锌锰干电池负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液为氢氧化钾（原氯化铵、氯化锌）负：Zn+20H--2e-=Zn(OH)2正：2H2O
+2MnO2
+2e-=2MnOOH+20H-电池：Zn+2H2O+2MnO2
=2MnOOH+Zn(OH)2银锌纽扣电池电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反应的产物是ZnO和Ag，负：Zn+20H--2e-=ZnO
+H2O正：Ag2O
+H2O
+2e-=2Ag+20H-电池：Zn+Ag2O
=2Ag+ZnO铅蓄电池电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，负：Pb+S042—-2e
=PbS04正：Pb02+4H++S042—+2e-=PbS04+2H2O电池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O镍镉蓄电池正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。负极：Cd+20H--2e-=Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+H2O
+2e-=
2Ni(OH)2+20HCd+2NiO(OH)
+
H2O
=
2Ni(OH)2+Cd(OH)2氢氧燃料电池一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。电极可用含有催化剂的多孔石墨电极(负极中催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用AgO或CoO)负：2H2-4e-+40H-=
4H2O正：O2+2H2O+4e-=40H-电池反应式：2H2+
O2=
2H2O甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液负极：CH4
+
10OH-
-8e
===
CO32-
+
7H2O正极：2
O2+4
H2O
+8e
=
8OH-CH4
+
2OH-
+2O2=
CO32-+3H2O
说明：1、燃烧电池的电解质有磷酸（酸性溶液）、氢氧化钠（碱性溶液）、熔融氧化锆（ZrO2）、质子交换膜（H+）。
2、锂电池工作原理：负极（
Li）、正极（过渡金属氧化物）
电池反应：xLi+MoS2=LixMoS2
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
总结]电极反应的书写：1．原电池的正负极确定a.由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为
，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为
.b.根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。2．书写电极反应注意的问题a.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子方程式的一切规则（如“拆”、“平”）；两电极反应式中得失电子数目一般相等。b.负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；c.溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它H＋与结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。
d.两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。e.对于可逆电池反应，要弄清楚充电和放电的方向，放电过程体现原电池原理，充电过程体现电解池原理。
板书计划
1．原电池的正负极确定2．书写电极反应注意的问题
反馈
探究实验效果很好，学生掌握情况较好。
课后练习]
1．（07天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材
料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2
+
C6
CoO2
+
LiC6
，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为
LiC6
－
e－
==
Li
+
C6
B．放电时，电池的正极反应为
CoO2
+
Li＋
+
e－
==
LiCoO2
，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
2．（05广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是
A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
B．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—==2
O2—
D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O
3．（06广东）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
4．（06江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x
e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x
e－===C6Li
5．我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构：__________是负极，__________是正极。电极反应式为
。
6.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2-4e-=4H+，则其正极反应为
；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应为
。
充电
放电专题1化学反应与能量变化
教学时间
第
周
月
日
本模块第5课时
教学课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第二单元化学能与电能的转化
节题
第一课时原电池的工作原理
教学目标
知识与技能
了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。
过程与方法
通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。
情感态度与价值观
通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用。
教学重点
原电池工作原理
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学准备
烧杯、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌粉。琼脂（氯化钾溶液）
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
回述]化学反应中放出能量，如何有效地利用？
引入]
化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。这种能量转化形式在生产、生活和科学研究中常用广泛。实验探究]锌与硫酸铜溶液反应中发生的能量变化实验1实验2主要仪器主要药品实验现象化学反应表达式能量转化形式
学生实验，讨论讨论]查阅资料
实验1实验2主要仪器烧杯、温度计烧杯、电流计、导线、盐桥主要药品锌粉、1mol/LCuSO4（aq）铜、锌、1mol/LCuSO4（aq）1mol/LZnSO4（aq）实验现象红色沉淀、温度上升电流计偏转、锌变薄、铜变粗化学反应表达式Zn（s）+Cu2+（aq）==Zn2+（aq）+Cu（s）ΔH1=
－393.51
kJ/mol负极：Zn—2e—==Zn2+（氧化反应正极：Cu2+2e—==
Cu（还原反应电池反应式Zn+Cu2+==Zn2++Cu能量转化形式化学能转化为热能化学能转化为电能
提问]盐桥含有什么？有什么作用？
氯化钾饱和溶液；盐桥中氯离子移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，合两电解质溶液均保持电中性，反应继续进行。练习]原电池构成条件电极材料（两极活性不同）电解质溶液（对应盐溶液）
盐桥相隔电极与电解质溶液不反应形成回路自发的氧化还原反应。工作原理
电极：负极失电子沿导线流向正极溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。小结]请以反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2设计一个原电池：讨论]根据自己设计的原电池回答下列问题：构成原电池的条件是什么？2、标出原电池的正负极，并说明判断的依据。3、在原电池中，电子的流动方向是怎样的？电流方向呢？4、在原电池溶液中，各离子如何移动？5．原电池工作过程中，溶液的PH值怎样变化？并写出电极反应。6．原电池是如何将化学能转化为电能的呢？作业]P13练习]
讨论]口答若用盐桥，铁极插入硫酸钠溶液，碳棒插入稀硫酸，两烧杯骨盐桥相连。实质：失电子为负极，得电子为正极正极变大得失电子
1．下列说法正确的是（
）DA．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:
Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（
）AC
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3．（07海南）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）
+
Cu（s）
==
Cu2+（aq）
+
2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是
；电解质溶液Y是
；（2）银电极为电池的
极，发生的电极反应为
；X电极上发生的电极反应为
；（3）外电路中的电子是从
电极流向
电极。分析]铜，硝酸银溶液
正极，2Ag++2e—==
2Ag
还原反应
（3）铜电极，银
板书计划
一原电池工作构成条件工作过程盐桥
反馈
探究实验效果很好，学生掌握情况较好。
