课件28张PPT。课题3 元素1．元素是具有相同 (即 )的同一类原子的总称。元素的化学性质由原子的 决定。核电荷数质子数最外层电子数2．元素符号：
(1)国际上统一采用元素的 名称的第一个大写字母来表示元素，若第一字母相同就再附加一个小写字母来区别。
(2)元素符号的意义：
①表示一种____；②表示这种元素的 。
3．元素周期表是____和____化学的重要工具。拉丁文元素一个原子学习研究1．(4分)下列关于元素的叙述中正确的是( )
A．同种原子统称为元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D2．(4分)(2016，云南)地壳中含量最多的元素是( )
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
3．(4分)(2016，盐城)每100 g黑木耳中含铁185 mg，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为( )
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素CD4．(4分)下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是( )
A．氯、碳、钙、铜
B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮
D．锰、硫、锌、钡A5．(16分)用元素符号回答：
质子数最少的元素是____，地壳中含量最多的元素是____，
地壳中含量最多的金属元素是____，
空气中含量最多的元素是____，水中含有的元素是 ，
常温下液态金属中所含的元素是____，
海水中含量最多的元素是____，人体中含量最多的元素是____。HOAlNH、OHgOO6．(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能获得的信息是( )
A．元素的符号
B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数
D．元素在自然界的分布D7．(4分)(2016，西宁)钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝。右图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是( )
A．钨的原子序数是74
B．钨属于非金属元素
C．钨原子中的质子数是74
D．钨的相对原子质量是183.8B【例】(2016，衡阳)日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还。钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是( )
A．钚原子中有94个中子
B．钚原子核外有150个电子
C．钚的相对原子质量是244 g
D．钚是金属元素D【思路点拨】A.94是钚元素的原子序数，即核电荷数、质子数，而不是核内中子数；B.由元素周期表可知94是钚的原子序数、根据原子序数＝电子数＝质子数，则钚原子的电子数为94，C.由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为244，但是单位不是“g”，D.由图中的信息可知，元素名称为“钚”，其偏旁部首为“钅”，则属于金属元素。
【方法归纳】根据元素在元素周期表中的信息，原子序数＝核外电子数＝质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答。(2016，南京)在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是( )
A．属于金属元素
B．元素符号为Si
C．原子序数为14
D．相对原子质量为28.09A8．(4分)(2016，株洲)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变C9．(4分)(2016，宜昌)溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图所示。下列说法错误的是( )
A．n＝5
B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br－
D．原子序数为35A10．(5分)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )
A．都属于氧化物
B．都含有氧气
C．都含有氧分子
D．都含有氧元素DC 12．(12分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)铟元素属于____元素，其原子核外共有____个电子层。金属5(2)在化学反应中，铟原子容易____电子形成铟离子，铟离子的化学符号为____。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图 ，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个____(填“周期”或“族”)。失去In3＋族13．(8分)(2016，自贡)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1－18号中的元素，在周期表中的位置如右图所示。
已知A原子的核电荷数为8。三种元素原子的核电荷数之和为34。
(1)A的名称为____。
(2)C元素形成物质的名称为____。氧氯气(3)B的原子结构示意图 ，B的原子在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子。得14．(10分)(1)按要求写出下列符号：
①氢元素____；
②2个铜原子____；
③氦元素____；
④2个钙原子____。H2CuHe2Ca(2)指出下列符号的意义：
①O： 、 ；
②3P： ；
③Na： 、 ；
④5Mg： 。氧元素1个氧原子3个磷原子钠元素1个钠原子5个镁原子15．(12分)(2016，南宁)原子序数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第____周期，它属于____(填“金属”或“非金属” )元素。三金属(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易____(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是____。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，
由于氟原子和氯原子的 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次____。得到S2－最外层电子数增加课件12张PPT。课题1 分子和原子第1课时 分子1．由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。
2．分子的基本性质有
(1) ；
(2) ；
(3) 。化学性质体积小、质量小分子间有间隔分子在不断运动1．(5分)(2016，常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是( )
A．微粒有大小 B．微粒有质量
C．微粒间有间隔 D．微粒不运动
2．(5分)(2016，福州)下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生了变化DC3．(5分)下列物质中，含有氧分子的是( )
A．氧气
B．过氧化氢
C．二氧化硫
D．二氧化氮A4．(5分)(2016，济宁)对下列事实的解释，不合理的是( )
A．通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大C5．(5分)在课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明( )
A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子B6．(5分)根据所学化学知识解释：
(1)一滴水里的分子个数约为1.67×1021个： 。
(2)金秋十月，丹桂飘香： 。
(3)海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”，氧气能被压缩在氧气瓶中是因为 。
(4)缉毒犬能发现毒贩，是因为 。
(5)水和过氧化氢的化学性质不同是因为 。分子非常小分子是不断运动的分子之间有间隔分子是不断运动的分子构成不同7．(4分)用微粒的观点解释下列事实。
(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝。
。
(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。
在相同条件下，固体物质分子间的间隙远小于气体物质分子间的间隙，所以在相同条件下，相同数量的同种分子，气态时所占体积较固体大得多。碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种分子的化学性质相同8．(6分)如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)，
A的名称是 ，该仪器的作用是 。
(2)实验中，观察到的现象是 。这说明了 。胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红浓氨水易挥发，氨分子在不停地运动，氨水使酚酞变红(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
(4)某学生做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。
导致这种现象产生的错误操作可能是 。反衬作用酚酞与氨水的位置滴反了课件12张PPT。课题1 分子和原子第2课时 原子1．原子是 的最小粒子。
2．分子和原子的关系：
(1)分子和原子的本质区别：
在化学变化中， ；
(2)构成物质的基本粒子有____、____；
分子是由____构成的。
3．化学变化的实质是____的破裂和____的重新组合。化学变化中分子可以分为原子，而原子不可再分分子原子原子分子原子1．(5分)下列物质由原子直接构成的是( )
A．氮气 B．铜 C．氯酸钾 D．水
2．(5分)(2016，西宁)关于分子、原子的说法错误的是( )
A．分子和原子总是在不断地运动
B．同种原子可能构成不同的分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分BC3．(5分)下列说法中正确的是( )
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是不能再分的粒子
C．同种分子组成的物质一定是纯净物
D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子C4．(5分)(2016，南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( )
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小D5．(5分)下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A．反应前后分子的个数不变
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成C6．(7分)如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于____反应。化合(2)在反应中，氢分子变成 ，氯分子变成 ，
它们相互结合成新的分子是 。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是 ，氯气在化学变化中的最小粒子是 ，因此在这个反应中，
发生变化的粒子是 。氢原子氯原子氯化氢分子氢分子氯原子氢分子和氯分子7．(8分)下图是表示气体微粒的示意图，●和○分别表示不同的原子。
(1)其中属于混合物的是(填序号，后同)____，
属于纯净物的是 ，纯净物中直接由原子构成的是____。。③⑥①②④⑤⑤课件23张PPT。课题2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布1．原子的构成：
(1)原子是由居于 和 构成的，原子核是由____和____构成的。
(2)在原子中，核电荷数＝ ＝ 。原子中心带正电的原子核核外带负电的电子质子中子质子数核外电子数2．原子结构示意图的含义：
小圈和圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
3．稀有气体元素的原子最外层电子都是____个(氦为____个)；
金属元素的原子最外层电子一般都少于____个，
在化学反应中易 ；
非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，
在化学反应中易 ，形成相对稳定结构。原子核及核内的质子数电子层电子层上的电子数824失去电子4得到电子1．(7分)(2016，永州)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )
A．24 B．58 C．82 D．140
2．(7分)(2016，重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同BB3．(10分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成纯净物的是 。
(2)化学变化中最小的粒子是____。
(3)带正电荷的是 。
(4)不显电性的是 。
(5)在同一原子中数目相等的是 。分子、原子原子原子核、质子分子、原子、中子质子、电子4．(8分)(2016，威海)右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上C5．(8分)右图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子D【例】(2016，广州)下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是( )
A．属于金属元素原子
B．最外层电子数为7
C．容易得到电子
D．有3个电子层
【思路点拨】由图可知：该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故A错误。氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7, 容易得到1个电子达到8电子稳定结构，故B、C、D 正确。A(2016，漳州)漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关。如图是硒(Se)原子的结构示意图，下列描述错误的是( )
A．是相对稳定结构
B．核电荷数为34
C．共有4个电子层
D．第二层上有8个电子A6．(5分)(2016，荆州)下列说法中正确的是( )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
7．(5分)(2016，黔南州)已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为( )
A．6 B．8 C．12 D．14AA8．(5分)(2016，常州)下列关于原子的叙述中，正确的是( )
A．是带电的微粒 B．是实心球体
C．可分解为分子 D．可转变成离子
9．(5分)著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是( )
A．电子 B．中子 C．原子核 D．质子DD10．(7分)将分子、原子、原子核、质子、中子和电子分别填入下列空格内。
(1)构成物质的微粒有很多，有的物质是由____构成的，如氦气、汞等；有的物质是由____构成的，如氮气、水等。
(2)氧原子中心有一个带8个单位正电荷的 ，其外有8个____做高速运动，由于每个____带一个单位负电荷，____不带电，所以整个____不显电性。原子分子原子核电子电子中子原子11．(3分)(2016，武汉)某元素的原子结构示意图如图所示。
(1)该元素的核内质子数为____；在化学反应中，该原子容易____(填“得到”或“失去”)电子。8得到12．(6分)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是利用α离子轰击金箔实验的基础上提出的，下列能正确反映他的实验结果的示意图是____。(填序号)乙(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质A、B、D13．(7分)下列为A、B、C、D四种元素原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是____(填序号，下同)，容易得到电子的是____；CAD(2)具有稳定结构的是____；化学性质相似的是____；
(3)属于金属原子的是____，属于非金属原子的是____，
属于稀有气体原子的是____。BADCADB14．(17分)有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。(1)根据以上事实填写下表。910991010101112111112121212(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？
① ；
② 。质子数＝核电荷数＝核外电子数质子数不一定等于中子数课件14张PPT。课题2 原子的结构第2课时 离子1．带电的____或 叫做离子，
带正电的离子叫 ，带负电的离子叫 。原子原子团阳离子阴离子2．离子符号的意义：1．(3分)(2016，衡阳)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )B2．(5分)(2016，杭州)下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( )
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同C3．(5分)下列物质由离子构成的是( )
A．氮气
B．氯化钠
C．金刚石
D．五氧化二磷B4．(3分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有 .
由原子构成的有____
由离子构成的有____①③⑥⑧②⑤④⑦D C 7．(5分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋ 离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m＝n
B．m＝n＋x
C．m＝n－x
D．m＝x－nB8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示：
(1)当x－y＝10时，该粒子是____
(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。
(2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是____。原子S2－9．(5分)A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。
(1)当A、B为原子时，x＝____，y＝____；
(2)C表示的粒子是____(填“分子”“原子”或“离子”)；81离子(3)画出质子数为13的原子结构示意图： ；
其失去电子变成离子的结构示意图 。课件12张PPT。课题2 原子的结构第3课时 相对原子质量相对原子质量是指国际上以一种碳原子质量的____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的____，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于 和 之和。1/12比值质子数中子数1．(3分)(2016，桂林)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )
A．15 B．16 C．31 D．46A2．(3分)下列说法中，正确的是( )
A．所有碳原子的质量都相同
B．相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一作为标准的
C．作为相对原子质量标准的是由6个质子和6个中子构成的碳原子质量的1/12
D．一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数C3．(3分)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10－26 kg，一种氢原子的质量为3.348×10－27 kg，则该氢原子的相对原子质量为( )
A．1 B．2 C．3 D．4BC 5．(3分)(2017，襄阳模拟)某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )
A．该元素原子的质子数是111
B．该元素的核电荷数为161
C．该元素原子的核外电子数是111
D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子(质子数为6，中子数为6)质量的272/12倍B6．(3分)有关相对原子质量的说法有：
①相对原子质量是一个原子的质量；
②相对原子质量是一个原子质量的1/12；
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；
⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；
⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤B7．(3分)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量是8 m kg，则钼原子的相对原子质量为( )
A．96 B．72 C．48 D．36
8．(3分)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )
A．32 m B．2 m C．m D．不能确定AB9．(3分)阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为( )
A．40
B．22
C．18
D．20D10．(6分)已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10－26 kg。
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，
则铝原子的相对原子质量约为____。(结果为整数)
(2)若一个氧原子的相对原子质量为16，
则该氧原子的质量为 kg。(结果保留三位小数)272.657×10－2611．(7分)已知碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，A原子的质量为5.146×10－26 kg，若A原子核内质子数比中子数少一个，求：
(1)A原子的相对原子质量(结果取整数)；
(2)A原子的核外电子数。
