课件20张PPT。专题训练(一) 化学用语第五单元 化学方程式化学符号及其意义
1．(5分)(2016，苏州)下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是( )
A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl
2．(5分)(2016，泉州)下列化学用语书写正确的是( )
A．1个镁离子：Mg＋2 B．2个氮分子：2N2
C．4个氢原子：2H2 D．硫化锌：Zn2SBB3．(5分)下列有关化学符号“CO2”表示的意义，正确的是( )
A．二氧化碳这种物质
B．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
C．一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
D．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
4．(5分)LiCoO2(钴酸锂)主要用于制造手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为＋1价，则Co元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4AC5．(5分)下列化学用语中，对数字“2”的含义描述准确的是( )
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Ca2＋——“2”表示钙元素的化合价为＋2价
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素B6．(6分)(2016，白银)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①钙元素_______；
②两个氢原子_______；
③三个二氧化硫分子___________；
④四个氢氧根离子___________。Ca2H3SO24OH－水中氢元素的化合价为＋1 一个水分子中含有两个氢原子 7．(5分)(1)请用化学用语填空：
①n个氢气分子______；
②三个亚铁离子________；
(2)某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中H、S、O三种元素的质量比为1∶16∶24，该酸的化学式为____________；
(3)大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。请从硫化丙烯的化学式中获得的信息写出两条：
①_____________________________________；
②_____________________________________________________。nH23Fe2＋H2SO3该物质是由三种元素组成的该物质中碳、氢、硫的原子个数比为3∶6∶1(合理即可)C 9．(5分)(2016，西宁)根据下图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )
A．②、③表示的是同种元素的微粒
B．④表示的元素在化合物中通常显－1价
C．①、③、④表示的是原子
D．②、③化学性质相同D10．(5分)(2016，巴中)根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是( )
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3＋C11．(5分)(2016，深圳)下列各图中分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是( )C12．(5分)右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( )
A．均为混合物
B．质量减少
C．原子总数减少
D．分子总数不变A13．(7分)(2016，雅安)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。(1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有____________，从微观角度看，图1中三种物质都是由_________构成的。
②试写出图1中实现b转化的化学方程式_____________________。
(2)图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________________________。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________________________。氧元素分子Cl2＋H2O===HCl＋HClO原子的最外层电子数相同B 15．(5分)(2016，淄博)化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是( )
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的BC B 课件17张PPT。专题训练(二) 化学计算第五单元 化学方程式有关化学式的计算
1．(5分)下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A．水(H2O)：m(H)∶m(O)＝1∶8
B．乙炔(C2H2)：m(C)∶m(H)＝2∶1
C．氨气(NH3)：m(N)∶m(H)＝14∶1
D．二氧化硫(SO2)：m(S)∶m(O)＝1∶2A2．(5分)世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，RO2的化学式为( )
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2B3．(5分)(2016，苏州)苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是( )
A．维生素A1的相对分子质量为286 g
B．维生素A1是由20个碳元素，30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20∶30∶1C4．(5分)某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为( )
A．20% B．70%
C．80% D．无法计算
5．(5分)由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是( )
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定CD6．(6分)(2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：
(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为_______________；
(2)28.2 g青蒿素中含碳元素的质量为_________g。
7．(9分)(2016，郴州)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
(1)x＝_______；
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是___________；
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是____________(精确到0.1%)。11∶401854∶524.2%8．(9分)专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题：
(1)该物质的相对分子质量________。
(2)该物质中碳元素和氮元素的质量比__________(答最简整数比)。
(3)3.7 g该物质中氮元素的质量___________。746∶71.4 g9．(6分)(2016，烟台)2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达本胺”全球上市。我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达本胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达本胺外，还含有淀粉。
(1)西达本胺的相对分子质量为_______。390A 11．(5分)(2016，湘潭)某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列对该气体组成的判断正确的是( )
A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2C12．(12分)(2016，资阳)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取纯碱样本12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1 g。计算：
(1)反应中产生CO2的质量。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。13．(12分)化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，计算并回答下列问题：
(1)该反应产生的气体质量是多少？
(2)实验所用混合物样品中碳酸钙的质量分数是多少？14．(12分)(2016，温州)在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？_____________(可多选)
A．盐酸溶质质量分数过大
B．鸡蛋壳未晾干
C．鸡蛋壳中含有碳酸镁
D．鸡蛋壳未充分研碎AC课件25张PPT。课题2 如何正确书写化学方程式第五单元 化学方程式【思路点拨】此题考查化学方程式的书写知识。氯酸钾分解的方程式没有配平，A错；化学方程式配平之后用“===”，而不再用“―→”，B错；反应生成氢气，应加“↑”，C错；甲烷燃烧的方程式正确，D对。D 【方法归纳】书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，使反应前后各种原子的种类相同，个数相等；还要遵守客观事实；还应注明反应条件、生成物的状态。A 1．书写化学方程式应遵守两个原则：以______________为基础；要遵守__________________。
2．书写化学方程式的步骤：(1)写：写出反应物和生成物的___________；(2)配：配平化学方程式；(3)注：标明化学________________，标出生成物的状态；(4)等：短线改成等号。客观事实质量守恒定律化学式反应发生的条件化学方程式书写原则及步骤
1．(4分)书写化学方程式的原则是( )
①以客观事实为基础 ②根据反应的条件 ③遵守质量守恒定律 ④根据反应的现象
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③AD ④ ⑤⑥ ②⑤ ①③ 1 2 1 1 4 5 2 1 3 2 3 1 3 2 2 6．(4分)(2016，成都)某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是( )
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2＋3B2===2AB3A7．(4分)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。对于该反应，下列说法不正确的是( )
A．4种物质均由分子构成
B．反应前后各元素化合价均发生改变
C．4种物质中属于氧化物的是A、B、C
D．C、D两种物质的质量比为22∶7B8．(4分)(2016，黄冈改编)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是氧化反应
D．若16 gM和64 gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2CB 10．(16分)请结合饮食中形成二氧化碳有关的几个问题，配平相关的化学方程式。
(1)馒头中碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔使馒头松软可口，请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：____NaHCO3===____Na2CO3＋____CO2↑＋____H2O。
(2)油条中加入的明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]和碳酸氢钠反应生成气体，使油条松脆可口，其反应为：____K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O＋____NaHCO3===____Na2SO4＋____CO2↑＋____H2O＋____K2SO4＋____Al(OH)3。211116362412(3)市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，反应为：____Ca(H2PO4)2＋____NaHCO3===____CaHPO4＋Na2HPO4＋____CO2↑＋____H2O。12122(4)铁和硫酸铜溶液的反应______________________________；
(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水________________________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2H2S＋SO2===3S＋2H2O＋4 保存在棕色瓶中 13．(6分)(2016，邵阳)如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。4 3∶8 课件25张PPT。课题3 利用化学方程式的简单计算第五单元 化学方程式【例】(2016，海南)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10 t贝壳煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)
【思路点拨】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量解答。市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4 g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4 g，得到的液态混合物质量为28.6 g(忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体)。
(1)生成的CO2的质量为_________g。
(2)通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)2.2利用化学方程式计算的解题步骤：
①设____________；②______________________；
③____________________________________________________
________________；
④______________________；
⑤________________________。未知数写出化学方程式写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案利用化学方程式计算的依据和步骤
1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比C2．(5分)将16 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 gA完全反应后生成12 gC和8 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1D3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下表，分析数据回答：(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为___________。在第________次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(2)在第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g。1∶1∶2一3三6利用化学方程式的简单计算
4．(5分)实验室有一瓶过氧化氢溶液，利用它制氧气，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
5．(5分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是( )
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO4AC6．(10分)足量盐酸与250 g碳酸钙(CaCO3)充分反应，计算生成二氧化碳多少克？
解：设250 g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
250 g x
100∶44＝250 g∶x x＝110 g
答：生成的二氧化碳的质量为110 g。7．(5分)现有40.6 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4 g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )
A．14 g B．18 g C．16.24 g D．29 g
8．(5分)己知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D. 1∶5BA9．(5分)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g
B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比为3∶2
D．反应中A和C的质量比为5∶3
10．(5分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )
A．6 g B．8 g C．13.2 g D．20 gBB12．(10分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。 13．(10分)(2016，德州)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝[其他成分不与胃酸反应，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]的胃舒平，药物标签如下图。请计算消耗相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？14．(12分)(2016，咸宁)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：课件24张PPT。课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律第五单元 化学方程式【例】(2016，邵阳)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水―→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
【思路点拨】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。AA 1．参加_____________的各物质的质量________，等于反应后生成的各物质的质量________。这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学反应的实质：在化学反应的过程中，参加反应的各物质(反应物)的原子____________而生成其他物质(生成物)的过程。
3．质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的_________、________________、_________________都没有改变。化学反应总和总和重新组合质量原子的种类原子的个数 质量守恒定律
1．(4分)下列关于质量守恒定律的认识，不正确的是( )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件A3．(4分)右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细沙起隔热作用A4．(20分)用“一定改变”“一定不变”或“可能改变”填空：
在化学反应前后，物质的总质量_________________，物质的种类_________________，元素的种类_________________，元素的质量________________，分子的种类_________________，分子的数目_________________，原子的种类__________________，原子的质量_________________，原子的数目_______________，质子总数___________________。一定不变一定改变一定不变一定不变一定改变可能改变一定不变一定不变一定不变一定不变质量守恒定律的应用
5．(4分)(2016，贺州)某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是( )
A．C、O
B．H、O
C．C、H
D．C、H、OC6．(4分)(2016，随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．甲是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化
的质量比为3∶5
D．丙可能是单质C7．(6分)(2016，邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )D8．(6分)现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是( )
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B9．(6分)(2016，襄阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A．SO2 B．NH3
C．N2 D．NO2D10．(6分)(2016，湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4D11．(6分)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到cg氯化钾，则生成氧气的质量为______________g。
(2)若充分反应后，得到cg剩余固体，则生成氧气的质量为________________________g，其中二氧化锰的质量为_______g。
12．(6分)某物质在空气中燃烧，其产物为CO2、SO2、H2O，则该物质中一定含有__________________元素，可能含有______元素。(均填元素符号)(a—c)(a＋b－c)bC、S、HO(2)完全燃烧后，称量留下的固体，其质量比反应前镁带的质量还轻。联系实验过程分析，原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。镁带燃烧时产生的白烟向空气中扩散，造成氧化镁的质量损失(或镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色氧化镁粉末，造成氧化镁的损失等合理即可) 14．(18分)(2016，孝感)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________________________________________中进行。密闭容器(或封闭体系等合理答案)【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_______(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足________________________________________________________________________________________________________________________________________。A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出(其他合理答案也可)B 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_______________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。参加化学反应4课件13张PPT。课题1 质量守恒定律第2课时 化学方程式第五单元 化学方程式1．用_____________表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式不仅表明了___________、___________和反应条件，同时表示了各物质之间的___________。化学式反应物生成物质量比化学方程式
1．(4分)根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量BC B B 5．(4分)(2016，株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为( )
A．16 B．32 C．48 D．64BB 4∶3∶2 8．(8分)(2016，菏泽)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：O CO2 ＞
