2018年高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表（3）导学案新人教版必修2

第一节
元素周期表（3）
预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。
预习内容：
原子结构：________________
（1）原子的电性关系：核电荷数
=_____________
=
核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（
）=
___
（
）+
___
（
）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，
带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数)
______
核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数
______
核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
4、核素和同位素
核素：
（2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2.学习重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
探究一：核素和同位素：
1、原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
[练习2]
（1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng
A2-离子所含电子的物质的量为
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
讨论：以下互为同位素的是 　　　　　　
A、金刚石与石墨
B、D2与H2
C、40
19X
与
40
20Y
D、35
17Cl与37
17Cl
E、水和重水（D2O）　F、纯碱和烧碱
G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素
具有相同核电荷数即质子数的同一类
核素
具有一定数目的质子和中子的一
。即：原子=核素
同位素
具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），
同位素。
典型例题
例1.
某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（
）
A．
B．
C．
D．
例2．下列说法正确的是（
）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．
、
、的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
三、反思总结：
四、当堂检测：
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20%
B.略小于20%
C.略大于20%
D.等于80%
2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A
(A-N+8)
B
(A-N+10)
C
(A-N+2)
D
(A-N+6)
3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A
所含质子数＝A－n
B
所含中子数＝A－Z
C
所含电子数＝Z＋n
D
质子数＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ
氢的五种同位素
Ｂ.
五种氢元素
Ｃ
氢的五种同素异形体
Ｄ.
氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A
32
B
67
C
99
D
166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A
30
B
28
C
26
D
24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
　　A
72
B
19
C
53
D
125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A
136
B
50
C
86
D
222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有
H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A.
3种
B.
6种
C.
9种
D.
12种
五、课后练习与提高：
二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由　　　　决定；（2）元素种类由　　　　　决定；（3）核电荷数由　　　　决定；（4）元素的化学性质主要由　　　　决定；（5）元素的原子半径由　
　决定；
（6）元素的化合价主要由　　　　决定；
11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl
34.969
75.77％
35Cl
35
75.77％
37Cl
36.966
24.23％
37Cl
37
24.23％
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________；
（2）35.453是表示_______________；
（3）35是表示____________________；
（4）35.485是表示____________________；
（5）24.23是表示_______________________。
12．下列各组粒子，属于同一种原子的是
，互为同位素的是
，属于同种元素的是
，属于同素异形体的是
。（填编号）
A.
红磷、白磷
B.
核外电子数是10的甲乙两种粒子
C.
和（核内15个中子）
D.
E.
中子数相同的甲乙两种粒子
13．对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。
（1）Z相同而A不同
。
（2）A相同而Z不同
。
（3）A、Z相同而n不同
。
（4）A、Z、n相同而b不同
。
X
A
质量数——
——元素符号
Z
核电荷数——
（核内质子数）