物质的溶解整理
1、下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是（D）
①温度 ②食盐颗粒的大小 ③是否搅拌
①②③ B.①② C.②③ D.①
2、如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动
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"欢迎登陆21世纪教育网 )可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的试管中加入少量的固体氢氧化钠时，发现有色液体向右移动，这说明固体氢氧化钠溶解时放出热量。
3、将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（C）
A.降温
B.升温
C.加入溶质
D.加入溶剂
4、有A、B、C三种物质，在20
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"欢迎登陆21世纪教育网 )℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水。这三种物质在20
℃时溶解度大小的顺序为（D）
A.B
B.C>B>A
C.A>B>C
D.B>A>C
5、甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D）
A.甲的溶解度是102.
5克
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20
℃时，100克甲的饱和溶液中溶质质量为28.6克
D.将70
℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
6、20
℃时，将等质量的甲、乙
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"欢迎登陆21世纪教育网 )两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，加热到50
℃时现象如图②所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。
请回答下列问题：
（1）图①中一定是饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）溶液；图②中乙溶液一定是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图③中表示乙的溶解度曲线的是N（填
( http: / / www.21cnjy.com )“M”或“N”）；图②中乙溶液降温至30
℃不会（填“会”或“不会”）析出晶体。
（3）50
℃时甲的饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量＝4∶5。
7、t
℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（C）
A.t
℃时该物质的溶解度为50克
B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20克溶质
8、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克
( http: / / www.21cnjy.com )水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（D）
A.13.3克
B.26.7克
C.33.3克
D.40克
9、下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
氯化铵的溶解度/克
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
氯化钠的溶解度/克
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵。
（2）20
℃时100克水最多只能溶解氯化钠36.0克，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10～20℃之间。
向烧杯中加入100克水和50.0克氯化铵配成50
℃的溶液，再冷却到20
℃，烧杯中析出固体为12.8克。
10、实验室配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（C）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50毫升的量筒量取42.5毫升蒸馏
11、要配制100克5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（A）
A.称取5克含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90毫升水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
12、下表是20
℃时硫酸和氨水的密度和其溶质的质量分数的对照表：
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度/（克·厘米－3）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/（克·厘米－3）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸溶液而言，质量分数越大，密度越大；对于氨水而言，质量分数越大，密度越小。
（2）将12%的硫酸溶液和28%的硫酸溶液
( http: / / www.21cnjy.com )等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”，下同）20%；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数小于20%。
13.把250克溶质质量分数为60%的氢
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"欢迎登陆21世纪教育网 )氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
【解】 根据溶液混合前后溶质质量不变，则
m浓×A浓%＋m稀×A稀%＝（m浓＋m稀）×A混%
250克×60%＋150克×20%＝（250克＋150克）×A混%
A混%＝×100%＝45%物质的溶解整理
1、下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是（
）
①温度 ②食盐颗粒的大小 ③是否搅拌
①②③ B.①② C.②③ D.①
2、如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动
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"欢迎登陆21世纪教育网 )可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的试管中加入少量的固体氢氧化钠时，发现有色液体向
移动，这说明
。
3、将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（
）
A.降温
B.升温
C.加入溶质
D.加入溶剂
4、有A、B、C三种物质，在20
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"欢迎登陆21世纪教育网 )℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水。这三种物质在20
℃时溶解度大小的顺序为（
）
A.BB.C>B>A
C.A>B>C
D.B>A>C
5、甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A.甲的溶解度是102.
5克
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20
℃时，100克甲的饱和溶液中溶质质量为28.6克
D.将70
℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
6、20
℃时，将等质量的甲、乙
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"欢迎登陆21世纪教育网 )两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，加热到50
℃时现象如图②所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。
请回答下列问题：
（1）图①中一定是饱和溶液的是
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（填“甲”或“乙”）溶液；图②中乙溶液一定是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图③中表示乙的溶解度曲线
( http: / / www.21cnjy.com )的是
（填“M”或“N”）；图②中乙溶液降温至30
℃
（填“会”或“不会”）析出晶体。
（3）50
℃时甲的饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量＝
。
7、t
℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（
）
A.t
℃时该物质的溶解度为50克
B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20克溶质
8、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉1
( http: / / www.21cnjy.com )5克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（
）
A.13.3克
B.26.7克
C.33.3克
D.40克
9、下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
氯化铵的溶解度/克
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
氯化钠的溶解度/克
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是
。
（2）20
℃时100克水最多只能溶解氯化钠
克，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在
℃之间。
向烧杯中加入100克水和50.0克氯化铵配成50
℃的溶液，再冷却到20
℃，烧杯中析出固体为
克。
10、实验室配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（
）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50毫升的量筒量取42.5毫升蒸馏
11、要配制100克5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（
）
A.称取5克含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90毫升水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
12、下表是20
℃时硫酸和氨水的密度和其溶质的质量分数的对照表：
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度/（克·厘米－3）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/（克·厘米－3）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )溶液而言，
；对于氨水而言，
。
（2）将12%的硫酸溶液和28%的硫酸溶液等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分
（填“大于”
( http: / / www.21cnjy.com )“小于”或“等于”，下同）20%；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数
20%。
13.把250克溶质质量分数为60%的氢
( http: / / www.21cnjy.com"
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"欢迎登陆21世纪教育网 )氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？