内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年人教版高中化学必修2课件_1.3化学键 （共55张PPT）
文档属性
| 名称 | 内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年人教版高中化学必修2课件_1.3化学键 （共55张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-21 21:31:43 | ||
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文档简介
课件55张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 课前小常识
酸根：酸和盐存在于晶 体
结构或水溶液中的
阴离子。
所以：氢氧根不算！1.为什么一百多种元素可形成千万
种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，
而两个氦原子却不能形成氦分子？思 考1实验：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中形成白烟试解释NaCl是怎样形成的？第三节 化学键知识回顾思 考2不稳定稳定第三节 化学键知识回顾带相反电荷离子之间相互作用叫离子键。1.成键微粒：2.相互作用：3.成键过程： 哪些元素或原子团通常形成离子键？一、离子键Xm-M-ne-Mn＋活泼金属活泼非金属化合X+me-吸引排斥达到平衡离子键知识讲授第三节 化学键思 考3阴、阳离子。静电作用【包括静电引力和斥力】。 阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。1.离子键一、离子键知识归纳第三节 化学键 （1）活泼的金属（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属。（2）活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）。（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）。离子键存在那类物质中？ 大多数含活泼金属的化合物与铵盐.
如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O、NaOH等离子化合物： 成键元素思 考4一、离子键知识讲授第三节 化学键由离子键构成的化合物。判断一种化合物是否是离子化合物的方法： 特别提醒的是AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。一、离子键知识归纳第三节 化学键 在熔融状态能导电的化合物即为离子
化合物；否则不是。2. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3 、BeCl21. 含有离子键的化合物一定是离子化合物。3.不含金属元素的化合物不一定不是离子
化合物。如铵盐一、离子键知识讲授第三节 化学键 下列说法中，正确的是___________。
A. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才
能形成离子键
B. 全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
D. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键
E. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
F. 第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键B E一、离子键第三节 化学键H ·Na ·· Ca ·a.原子的电子式3.电子式 在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子叫电子式。b.离子的电子式金属阳离子的电子式就是其离子符号 阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”· O ·::· Cl :::· N ·.:一、离子键知识讲授第三节 化学键· C ·: 写出下列微粒的电子式：
S Br S2- Ca2+c.离子化合物的电子式写出MgCl2、K2S的电子式3.电子式一、离子键知识讲授第三节 化学键4.离子键的形成过程（电子式表示）用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程。Na×+画箭头一、离子键知识讲授第三节 化学键＋·Ca·Ca＋·→ Br · ·· ··：·Ca·Ca2+ · Br : ·· ·· ＋＋ =[ Br ]- ·· ··：：[ Br ]- ·· ··：： Br · ·· ··：·Ca·Ca2+ ·Br : ·· ··＋＋→[ Br ]- ·· ··：：[ Br ]- ·· ··：： 下列用电子式表示CaBr2形成过程正确的是？第三节 化学键A.B.C.D.① 反应物应写原子的电子式，而不是分子或
离子的电子式
② 生成物写化合物的电子式
③ 离子必须标明电荷数；
④ 阴离子要用方括号括起来（阳离子铵根）；
⑤ 相同的原子和离子都要单个写；
⑥ 用箭头“→”标明电子转移方向。4.离子键的形成过程（电子式表示）一、离子键知识讲授第三节 化学键思 考5 分析H和Cl的原子结构，你认为HCl、H2、Cl2的形成与氯化钠会是一样的吗？原子间通过共用电子对所形成的相互作用。1.成键粒子：二、共价键知识讲授第三节 化学键1. 共价键2.成键本质：原子3.成键条件：原子核与共用电子对之间的电性作用。一般由同种或不同种元素(常为非金属元素)的原子形成。2.共价键的形成过程 用一根短线表示一对共用电子对的式子
【而其他不共用的电子省略】。二、共价键知识讲授第三节 化学键H—ClHCl—ClH—HOHN≡NO=C=O2.共价键的形成过程第三节 化学键电子式结构式CO2NH3N2HClOH2O2H2O3. 共价键的分类知识讲授第三节 化学键两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键 叫配位键。成键的两原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。σ键（sigma bond） π键（pi bond） δ键（delta bond） 键的极性 非极性共价键HClCl2极性共价键3.共价键的分类二、共价键知识讲授第三节 化学键成键的共用电子对不发生偏移的共价键 叫非极性共价键，简称非极性键。成键的共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。3.共价键的分类二、共价键知识讲授第三节 化学键同种元素的原子间。例如，H—H键、N≡N键等。不同种元素的原子间。
例如，H—X键 键等。a. O2非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键【习题与欣赏】e. O22-b. CH4c. CO2d. H2O2f. OH-指出各微粒含的共价键类型分子的极性 极 性 分 子:非极性分子:①概念正电中心和负电中心不重合。正电中心和负电中心重合。看正电中心和负电中心是否重合 （2）化学键的极性的向量和是否等于零。（1）看键的极性，也看分子的空间构型。 ②判断方法二、共价键第三节 化学键知识讲授二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。 如：P4、C60、S8 、 C70 、N2等。第二类：对于ABn型分子极性判别方法①双原子分子由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子。180oCO2既有大小又有方向的量叫向量（或矢量）二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子H2O104.5oF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子NH3F合≠0 属于极性分子二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合≠0 属于极性分子分子的极性②多原子分子 F合=0 属于非极性分子CH4二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合=0 属于非极性分子BF3二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合=0 属于非极性分子P4二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合≠0 属于极性分子SO2中心S原子SP2杂化二、共价键第三节 化学键知识讲授离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用原子核与共用电子对作用表示法
用电子式以NaCl为例以为HCl例 [ ] +-第三节 化学键对比归纳离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物：由离子键构成的化合物。(1)强碱：如NaOH、Ca(OH)2等
(2)绝大多数盐：如Na2SO4、NH4Cl等
(3)活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等
(4)活泼金属与活泼非金属形成的化合物：如NaF、MgS有离子键，但可能有共价键第三节 化学键思考与交流共价化合物：不同原子间以共用电子对形成分子的
化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、酸，还有如AlCl3、 BeCl2等。化合物熔融状态是否导电。全部为共价键，不能有离子键。另：非金属单质（N2、卤素等）也含有共价键。但稀有气体原子不含化学键【达到了8电子（或2电子）稳定】第三节 化学键思考与交流离子化合物与共价化合物有什么区别？ Na2O2 NaOH NH4Cl
中所含的化学键第三节 化学键分 析三、化学键的概念 使离子相结合或原子相结合的作用力
叫做化学键。 用化学键的观点分析化学反应过程：2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键
H－Cl（新化学键）【例】用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl第三节 化学键知识讲授四、化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 第三节 化学键知识讲授 NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？ 【断裂N-H共价键、NH4+（阳离子）和Cl-（阴离子）之间的离子键，生成H-Cl共价键】思 考6 物质溶于水，在水的作用下电离出阴、阳离子，是否发生化学变化？
离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变 化？ 不是化学变化。因为只有化学键断裂，无新键生成。思 考7第三节 化学键【讨论】将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合呢？第三节 化学键思 考8 1.气体受热时体积膨胀，发生了化学反
应了吗？
2.气体体积膨胀为什么需要热量呢？
3.分子间存在一种怎样的作用以至于对
熔沸点有影响呢？五、分子间作用力 分子之间存在的那种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力(又称范德华力) 。第三节 化学键知识讲授 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。分子间作用力对有些物质的物理性质有影响。 （1837年－1923年），荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授。对气体和液体的状态方程所作出贡献，获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力。 第三节 化学键五、分子间作用力第三节 化学键第三节 化学键第三节 化学键思 考9 HF、H2O、NH3的沸点为什么会出现如此的反常呢？ 因为它们分子间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化。这种相互作用力是什么？
它又是怎样产生的呢？六、氢 键第三节 化学键知识讲授水分子间氢键图 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力叫氢键。六、氢 键第三节 化学键知识讲授思 考10冰为什么会浮在水面上？
冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。
(1)氢键形成的条件：六、氢 键第三节 化学键知识讲授①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
例如： H―F、H―O、H―N。②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小
的非金属原子。例如： F、O、N。(2)氢键的表示方法：用【X―H Y】表示，三原子要尽可能在一条直线上，其中X、Y可同可不同。
例如：F―H F、O―H O、N―H O。(3)氢键的相对强弱：…………1.在100℃、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。2.将水分子分解为氢气和氧气需1000℃以上的高温，
已知将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收
能量463×2 kJ。第三节 化学键科学视野 氢键比化学键弱得多，但比范德华力稍强。六、氢 键第三节 化学键知识讲授 可以把氢键看成一种较强的分子间作用力。 氢 键 不 是 化 学 键 氢键对溶解度有影响[例题1]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结
构的是( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫
C.次氯酸 D.五氯化磷
E.BF3 F.H2OA[例题2] 下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合
物中不含离子键
B.冰融化时只需要克服范德华力
C.氨分解时主要克服分子间作用力和氢键的
作用
D.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间
存在氢键AD[例题3]下列各组物质中均存在着范德华力和氢键
的是( )
A.液氨和水 B.氢气和氟气
C.氨气和酒精 D.盐酸和二氧化硫A一、离子键知识讲授第三节 化学键 离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。2.离子晶体的性质： 三高两难一个大三高： 熔点高、沸点高、硬度高。两难： 难于压缩、难于挥发。一大： 密度大。
酸根：酸和盐存在于晶 体
结构或水溶液中的
阴离子。
所以：氢氧根不算！1.为什么一百多种元素可形成千万
种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，
而两个氦原子却不能形成氦分子？思 考1实验：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中形成白烟试解释NaCl是怎样形成的？第三节 化学键知识回顾思 考2不稳定稳定第三节 化学键知识回顾带相反电荷离子之间相互作用叫离子键。1.成键微粒：2.相互作用：3.成键过程： 哪些元素或原子团通常形成离子键？一、离子键Xm-M-ne-Mn＋活泼金属活泼非金属化合X+me-吸引排斥达到平衡离子键知识讲授第三节 化学键思 考3阴、阳离子。静电作用【包括静电引力和斥力】。 阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。1.离子键一、离子键知识归纳第三节 化学键 （1）活泼的金属（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属。（2）活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）。（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）。离子键存在那类物质中？ 大多数含活泼金属的化合物与铵盐.
如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O、NaOH等离子化合物： 成键元素思 考4一、离子键知识讲授第三节 化学键由离子键构成的化合物。判断一种化合物是否是离子化合物的方法： 特别提醒的是AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。一、离子键知识归纳第三节 化学键 在熔融状态能导电的化合物即为离子
化合物；否则不是。2. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3 、BeCl21. 含有离子键的化合物一定是离子化合物。3.不含金属元素的化合物不一定不是离子
化合物。如铵盐一、离子键知识讲授第三节 化学键 下列说法中，正确的是___________。
A. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才
能形成离子键
B. 全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
D. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键
E. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
F. 第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键B E一、离子键第三节 化学键H ·Na ·· Ca ·a.原子的电子式3.电子式 在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子叫电子式。b.离子的电子式金属阳离子的电子式就是其离子符号 阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”· O ·::· Cl :::· N ·.:一、离子键知识讲授第三节 化学键· C ·: 写出下列微粒的电子式：
S Br S2- Ca2+c.离子化合物的电子式写出MgCl2、K2S的电子式3.电子式一、离子键知识讲授第三节 化学键4.离子键的形成过程（电子式表示）用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程。Na×+画箭头一、离子键知识讲授第三节 化学键＋·Ca·Ca＋·→ Br · ·· ··：·Ca·Ca2+ · Br : ·· ·· ＋＋ =[ Br ]- ·· ··：：[ Br ]- ·· ··：： Br · ·· ··：·Ca·Ca2+ ·Br : ·· ··＋＋→[ Br ]- ·· ··：：[ Br ]- ·· ··：： 下列用电子式表示CaBr2形成过程正确的是？第三节 化学键A.B.C.D.① 反应物应写原子的电子式，而不是分子或
离子的电子式
② 生成物写化合物的电子式
③ 离子必须标明电荷数；
④ 阴离子要用方括号括起来（阳离子铵根）；
⑤ 相同的原子和离子都要单个写；
⑥ 用箭头“→”标明电子转移方向。4.离子键的形成过程（电子式表示）一、离子键知识讲授第三节 化学键思 考5 分析H和Cl的原子结构，你认为HCl、H2、Cl2的形成与氯化钠会是一样的吗？原子间通过共用电子对所形成的相互作用。1.成键粒子：二、共价键知识讲授第三节 化学键1. 共价键2.成键本质：原子3.成键条件：原子核与共用电子对之间的电性作用。一般由同种或不同种元素(常为非金属元素)的原子形成。2.共价键的形成过程 用一根短线表示一对共用电子对的式子
【而其他不共用的电子省略】。二、共价键知识讲授第三节 化学键H—ClHCl—ClH—HOHN≡NO=C=O2.共价键的形成过程第三节 化学键电子式结构式CO2NH3N2HClOH2O2H2O3. 共价键的分类知识讲授第三节 化学键两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键 叫配位键。成键的两原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。σ键（sigma bond） π键（pi bond） δ键（delta bond） 键的极性 非极性共价键HClCl2极性共价键3.共价键的分类二、共价键知识讲授第三节 化学键成键的共用电子对不发生偏移的共价键 叫非极性共价键，简称非极性键。成键的共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。3.共价键的分类二、共价键知识讲授第三节 化学键同种元素的原子间。例如，H—H键、N≡N键等。不同种元素的原子间。
例如，H—X键 键等。a. O2非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键【习题与欣赏】e. O22-b. CH4c. CO2d. H2O2f. OH-指出各微粒含的共价键类型分子的极性 极 性 分 子:非极性分子:①概念正电中心和负电中心不重合。正电中心和负电中心重合。看正电中心和负电中心是否重合 （2）化学键的极性的向量和是否等于零。（1）看键的极性，也看分子的空间构型。 ②判断方法二、共价键第三节 化学键知识讲授二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。 如：P4、C60、S8 、 C70 、N2等。第二类：对于ABn型分子极性判别方法①双原子分子由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子。180oCO2既有大小又有方向的量叫向量（或矢量）二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子H2O104.5oF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子NH3F合≠0 属于极性分子二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合≠0 属于极性分子分子的极性②多原子分子 F合=0 属于非极性分子CH4二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合=0 属于非极性分子BF3二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合=0 属于非极性分子P4二、共价键第三节 化学键知识讲授分子的极性②多原子分子 F合≠0 属于极性分子SO2中心S原子SP2杂化二、共价键第三节 化学键知识讲授离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用原子核与共用电子对作用表示法
用电子式以NaCl为例以为HCl例 [ ] +-第三节 化学键对比归纳离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物：由离子键构成的化合物。(1)强碱：如NaOH、Ca(OH)2等
(2)绝大多数盐：如Na2SO4、NH4Cl等
(3)活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等
(4)活泼金属与活泼非金属形成的化合物：如NaF、MgS有离子键，但可能有共价键第三节 化学键思考与交流共价化合物：不同原子间以共用电子对形成分子的
化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、酸，还有如AlCl3、 BeCl2等。化合物熔融状态是否导电。全部为共价键，不能有离子键。另：非金属单质（N2、卤素等）也含有共价键。但稀有气体原子不含化学键【达到了8电子（或2电子）稳定】第三节 化学键思考与交流离子化合物与共价化合物有什么区别？ Na2O2 NaOH NH4Cl
中所含的化学键第三节 化学键分 析三、化学键的概念 使离子相结合或原子相结合的作用力
叫做化学键。 用化学键的观点分析化学反应过程：2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键
H－Cl（新化学键）【例】用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl第三节 化学键知识讲授四、化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 第三节 化学键知识讲授 NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？ 【断裂N-H共价键、NH4+（阳离子）和Cl-（阴离子）之间的离子键，生成H-Cl共价键】思 考6 物质溶于水，在水的作用下电离出阴、阳离子，是否发生化学变化？
离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变 化？ 不是化学变化。因为只有化学键断裂，无新键生成。思 考7第三节 化学键【讨论】将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合呢？第三节 化学键思 考8 1.气体受热时体积膨胀，发生了化学反
应了吗？
2.气体体积膨胀为什么需要热量呢？
3.分子间存在一种怎样的作用以至于对
熔沸点有影响呢？五、分子间作用力 分子之间存在的那种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力(又称范德华力) 。第三节 化学键知识讲授 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。分子间作用力对有些物质的物理性质有影响。 （1837年－1923年），荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授。对气体和液体的状态方程所作出贡献，获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力。 第三节 化学键五、分子间作用力第三节 化学键第三节 化学键第三节 化学键思 考9 HF、H2O、NH3的沸点为什么会出现如此的反常呢？ 因为它们分子间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化。这种相互作用力是什么？
它又是怎样产生的呢？六、氢 键第三节 化学键知识讲授水分子间氢键图 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力叫氢键。六、氢 键第三节 化学键知识讲授思 考10冰为什么会浮在水面上？
冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。
(1)氢键形成的条件：六、氢 键第三节 化学键知识讲授①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
例如： H―F、H―O、H―N。②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小
的非金属原子。例如： F、O、N。(2)氢键的表示方法：用【X―H Y】表示，三原子要尽可能在一条直线上，其中X、Y可同可不同。
例如：F―H F、O―H O、N―H O。(3)氢键的相对强弱：…………1.在100℃、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。2.将水分子分解为氢气和氧气需1000℃以上的高温，
已知将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收
能量463×2 kJ。第三节 化学键科学视野 氢键比化学键弱得多，但比范德华力稍强。六、氢 键第三节 化学键知识讲授 可以把氢键看成一种较强的分子间作用力。 氢 键 不 是 化 学 键 氢键对溶解度有影响[例题1]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结
构的是( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫
C.次氯酸 D.五氯化磷
E.BF3 F.H2OA[例题2] 下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合
物中不含离子键
B.冰融化时只需要克服范德华力
C.氨分解时主要克服分子间作用力和氢键的
作用
D.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间
存在氢键AD[例题3]下列各组物质中均存在着范德华力和氢键
的是( )
A.液氨和水 B.氢气和氟气
C.氨气和酒精 D.盐酸和二氧化硫A一、离子键知识讲授第三节 化学键 离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。2.离子晶体的性质： 三高两难一个大三高： 熔点高、沸点高、硬度高。两难： 难于压缩、难于挥发。一大： 密度大。