第一章 从实验学化学 周测练习

第一章
从实验学化学
测试题
一、选择题(每题只有一个正确的选项)
1．下列实验中所用试剂正确的是(
)
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
2．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是
浓硫酸
汽油
KClO3
乙醇
A
B
C
D
只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（　　）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．稀盐酸
D．NaNO3溶液
4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2
L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3
mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C．0.1
molCH4所含的电子数为NA
D．常温下，2.7
g
Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA
5．x
g
H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)
A．9x/y
mol－1
B．9y/x
mol－1
C．x/y
mol－1
D．y/x
mol－1
6．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是(
)
A．1
mol任何气体的体积都约是22.4
L
B．标准状况时，氧气的体积约是22.4
L
C．1
mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4
L
D．1
mol氢气和1
mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4
L
7．在标准状况下，与16
g
SO2气体体积相同的是(
)
A．16
g
O2
B．14
g
CO
C．14
g
N2
D．11
g
CO2
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　
　）
A．体积比为11：16
B．密度比为11：16
C．氧原子数比为1：1
D．物质的量比为16：11
9．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（
）
A．质量为44g
B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44g/mol
9．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4:5
B．17g
OH-与19g
H3O+所含的电子数相等
C．16g
CH4和17g
NH3所含的质子数均为10NA
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等
11．下列实验操作：①用50
mL量筒量取5
mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)
A．①②③
B．③④
C．②⑤⑥
D．①②④⑤⑥
12．下列有关实验操作中，正确的是(　　)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
13．同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的(
)
A．质量
B．分子总数
C．物质的量
D．原子总数
14．相同状况下，20
mL气体A2和10
mL气体B2恰好化合生成20
mL气体C，则C的化学式为(　　)
A．AB
B．AB2
C．A2B
D．A4B2
15．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
16．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是(　　)
A．水、硝酸银、稀硝酸
B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸
D．水、氢氧化钾、硫酸
17．下列叙述正确的是(　　
)
A．1
mol
H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1
mol任何物质体积均为22.4L
18．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　
)
A．16g
B．32g
C．64g
/mol
D．32g
/mol
19．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　
)
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　
　
)
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
填空题
21．（1）1
mol
CH4中约含有___1__molC原子，___4___
molH原子，
10
mol电子，
10NA
个质子。
（2）含有0.5
mol
Na2SO4的溶液中，含有___1____mol
Na＋
，
0.5NA
个SO42－离子。
（3）3.01×1023个水分子中，含有
0.5
molH2O，
1
molH，
0.5
molO。
（4）1.204×1024个CO2
分子的物质的量是
2
mol。
（5）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为
44g/mol
。
22、（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、结晶
F、高温加热
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的
CaCO3
B
；
（2）从碘水中提取碘
C
；
（3）用自来水制取蒸馏水
D
；
（4）分离植物油和水
A
；
（5）除去
NaCl
中所含的少量
KNO3
E
；
（6）除去CaO中含有少量
CaCO3
F
。
23、（6分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为
CaCl2、K2CO3
，可能含有的物质为
NaNO3
。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
。
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；
。
24、（8分）某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的是
搅拌使液体受热均匀，防止液体因局部受热而飞溅
。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
Na2SO4
(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的
Na2CO3
、
NaOH
。写出第⑥步涉及的两个化学反应的方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
、
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
（3）如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净？
取上层清液，滴加一滴BaCl2溶液，若不出现浑浊或沉淀就说明SO42-已经除尽
。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
会引入新的杂质
。
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为
mol。
（2）该气体所含原子总数为
个。
（3）该气体在标准状况下的体积为
L。
（4）该气体在标准状况下的密度为
g/L。
（5）该气体每个分子的质量为
g。