第01章 从实验学化学+章末复习（测）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（新人教版必修1）（解析版）
文档属性
| 名称 | 第01章 从实验学化学+章末复习（测）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（新人教版必修1）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 695.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-22 22:32:44 | ||
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文档简介
(测试时间：90分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5
一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是
( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
【答案】A
【解析】煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。
2．下列仪器常用于物质分离的是
( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．①③⑥
【答案】C
3．下列实验方案能达到目的的是
( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
【答案】B
【解析】A．会引入新的杂质，A项错误；B.实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水，B正确；C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，要趁热过滤，C项错误；D.乙醇溶于水，不可以作萃取剂，D项错误；答案选B。
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
( )
【答案】C
【解析】A．过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B.蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C.转移溶液是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D.反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确，故选C。
5．下列叙述中正确的是
( )
A．摩尔是物质的质量的单位
B．碳的摩尔质量为12
g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol－1
D．气体摩尔体积为22.4
L/mol
【答案】C
6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是
( )
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4
CuSO4
加入足量铁粉后过滤
③
O2
CO2
依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
④
CaO
CaCO3
加入稀盐酸，再蒸发
A.①④
B．②
C．②④
D．②③
【答案】B
【解析】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液(或KOH溶液)会发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，④不可行；只有②正确，故选B。
7．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们
( )
A．溶解、过滤
B．制成热饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后蒸发
D．溶解、过滤后结晶
【答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤，故选项B正确。
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
( )
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标况下气体摩尔体积
标况下气体体积
③
溶剂的体积
溶质的物质的量浓度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的质量
⑤
非标况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③
B．③④
C．②③④
D．③④⑤
【答案】B
【解析】n＝＝＝＝cV，n＝，①能组成一个求物质的量的公式；n＝，②能组成一个求物质的量的公式；n＝cV，V是溶液体积，③不能组成一个求物质的量的公式；n＝，④没有摩尔质量不能组成一个物质的量的公式；n＝，⑤能组成一个求物质的量的公式，故选B。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )
A．常温常压下，22.4
L
CCl4、CO2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06
g
Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4
L
D．物质的量浓度为0.5
mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
【答案】B
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
( )
A．1
g
H2含有的氢原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4
L
O2含有的分子数目为NA
C．1
L
1
mol·L－1
KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1
mol
Zn变为Zn2＋失去的电子数目为NA
【答案】C
【解析】A．1个氢气分子含有2个氢原子，1
g
H2的物质的量＝＝0.5
mol，含氢原子个数为NA，故A错误；B.常温常压下Vm≠22.4
L/mol,22.4
L
O2的物质的量不是1
mol，所以分子数不是NA，故B错误；C.溶液中氢氧化钾的物质的量＝1
L×1
mol·L－1＝1
mol，所以含钾离子的物质的量为1
mol，个数为NA，故C正确；D.1个Zn变为Zn2＋时失去2个电子，1
mol
Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选C。
11．下列实验操作正确的是
( )
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100
mL
0.100
mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100
mL蒸馏水中
【答案】A
12．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是
( )
A．它们的分子数目之比是1︰1
B．它们的氧原子数目之比为2︰3
C．它们的质量之比为1︰1
D．它们所含原子数目之比为3︰4
【答案】C
【解析】物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为2︰3，B正确；质量比为64︰80＝4︰5，故C错；原子数目之比为3︰4，D正确。
13．下列分离或提纯物质的方法正确的是
( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】A
【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
14．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是
( )
A．5︰3︰2
B．3︰2︰2
C．5︰4︰1
D．3︰2︰1
【答案】B
【解析】在氯化钠和溴化钠的混合溶液中，钠离子的物质的量浓度为氯离子和溴离子的物质的量浓度的和，所以不可能出现3︰2︰2的情况，选B。
15．实验室需要用480
mL
0.1
mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是
( )
A．称取12.5
g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500
mL溶液
B．称取12.5
g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500
mL水配成溶液
C．称取7.68
g无水硫配铜粉末，加入480
mL水配成溶液
D．称取8.0
g无水硫酸铜粉末，加入500
mL水配成溶液
【答案】A
16．
200
mL
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋
56
g，溶液中SO的物质的量浓度是
( )
A．7.5
mol/L
B．5
mol/L
C．10
mol/L
D．2.5
mol/L
【答案】A
【解析】200
mL
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋
56
g，Fe3＋的物质的量为1
mol，则SO的物质的量为1.5
mol，物质的量浓度是1.5
mol/0.2
L＝7.5
mol/L。答案选A。
17．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)( )
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24
L，则它们的物质的量一定均为0.1
mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2
g
Y气体和1
g
Z气体，则其压强比为2︰1
【答案】B
【解析】A．原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B.相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C.在一定条件下，三者气体体积均为2.24
L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D.2
g
Y气体和1
g
Z气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。
18．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为
( )
A．a%
B．1－1.75%
C．4(1－a%)/7
D．3(1－a%)/7
【答案】C
二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)
19．
(12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出上述仪器的名称
A________，C________________，E________。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)
①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。
（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
【答案】
（1）蒸馏烧瓶 分液漏斗 冷凝管
（2）①B ②C （3）AE （4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色 （5）萃取 分液 ⑤①③④②
D正确；E.蒸馏时，E仪器中水的流向是下口进，上口出，E错误，答案选AE。（4）碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，则向C装置中加入碘和足量CCl4，充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。（5）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取出溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，进行该操作的步骤是⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏液，①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层，③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃棒塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液，②从分液漏斗上口倒出上层溶液，即顺序为⑤①③④②。
20．(4分)在标准状况下，4.48
L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200
mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
【答案】 0.2 3.4 0.6NA 1
【解析】Vm＝ n＝＝＝0.2
mol；m＝n×M＝0.2
mol×17
g/mol＝3.4
g；c＝＝＝1
mol/L。
21．
(8分)现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成V
L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。
【答案】（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/MV
mol/L
【解析】（1）m
g某气体的物质的量为mg÷Mg/mol=m/Mmol；
（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×m/Mmol×NAmol-1=2mNA/M；
（3）该体积的体积为m/Mmol×22.4L/mol=22.4m/M
L；
（4）所得溶液的物质的量浓度=
m/Mmol÷VL=
m/MV
mol/L。
22．(12分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是____________________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100
mL,1.0
mol/L
NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
【答案】（1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。
（2）依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋
BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（3）100
mL容量瓶、胶头滴管 低 低
23．(10分)将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1
mol·L－1的NaCl溶液500
mL，需该溶液的体积为________。
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【答案】（1）2
mol·L－1 2
mol·L－1
（2）0.25
L
（3）1
mol·L－1 22.4
L
【解析】（1）n(NaCl)＝＝2
mol，
c(NaCl)＝＝＝2
mol·L－1，
c(Cl－)＝c(NaCl)＝2
mol·L－1。
（2）配制500
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1
mol·L－1×0.5
L＝0.5
mol，
设需要该溶液的体积为V，则有
0．5
mol＝2
mol·L－1×V，V＝0.25
L。
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5
一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是
( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
【答案】A
【解析】煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。
2．下列仪器常用于物质分离的是
( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．①③⑥
【答案】C
3．下列实验方案能达到目的的是
( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
【答案】B
【解析】A．会引入新的杂质，A项错误；B.实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水，B正确；C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，要趁热过滤，C项错误；D.乙醇溶于水，不可以作萃取剂，D项错误；答案选B。
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
( )
【答案】C
【解析】A．过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B.蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C.转移溶液是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D.反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确，故选C。
5．下列叙述中正确的是
( )
A．摩尔是物质的质量的单位
B．碳的摩尔质量为12
g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol－1
D．气体摩尔体积为22.4
L/mol
【答案】C
6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是
( )
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4
CuSO4
加入足量铁粉后过滤
③
O2
CO2
依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
④
CaO
CaCO3
加入稀盐酸，再蒸发
A.①④
B．②
C．②④
D．②③
【答案】B
【解析】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液(或KOH溶液)会发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，④不可行；只有②正确，故选B。
7．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们
( )
A．溶解、过滤
B．制成热饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后蒸发
D．溶解、过滤后结晶
【答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤，故选项B正确。
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
( )
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标况下气体摩尔体积
标况下气体体积
③
溶剂的体积
溶质的物质的量浓度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的质量
⑤
非标况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③
B．③④
C．②③④
D．③④⑤
【答案】B
【解析】n＝＝＝＝cV，n＝，①能组成一个求物质的量的公式；n＝，②能组成一个求物质的量的公式；n＝cV，V是溶液体积，③不能组成一个求物质的量的公式；n＝，④没有摩尔质量不能组成一个物质的量的公式；n＝，⑤能组成一个求物质的量的公式，故选B。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )
A．常温常压下，22.4
L
CCl4、CO2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06
g
Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4
L
D．物质的量浓度为0.5
mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
【答案】B
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
( )
A．1
g
H2含有的氢原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4
L
O2含有的分子数目为NA
C．1
L
1
mol·L－1
KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1
mol
Zn变为Zn2＋失去的电子数目为NA
【答案】C
【解析】A．1个氢气分子含有2个氢原子，1
g
H2的物质的量＝＝0.5
mol，含氢原子个数为NA，故A错误；B.常温常压下Vm≠22.4
L/mol,22.4
L
O2的物质的量不是1
mol，所以分子数不是NA，故B错误；C.溶液中氢氧化钾的物质的量＝1
L×1
mol·L－1＝1
mol，所以含钾离子的物质的量为1
mol，个数为NA，故C正确；D.1个Zn变为Zn2＋时失去2个电子，1
mol
Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选C。
11．下列实验操作正确的是
( )
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100
mL
0.100
mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100
mL蒸馏水中
【答案】A
12．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是
( )
A．它们的分子数目之比是1︰1
B．它们的氧原子数目之比为2︰3
C．它们的质量之比为1︰1
D．它们所含原子数目之比为3︰4
【答案】C
【解析】物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为2︰3，B正确；质量比为64︰80＝4︰5，故C错；原子数目之比为3︰4，D正确。
13．下列分离或提纯物质的方法正确的是
( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】A
【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
14．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是
( )
A．5︰3︰2
B．3︰2︰2
C．5︰4︰1
D．3︰2︰1
【答案】B
【解析】在氯化钠和溴化钠的混合溶液中，钠离子的物质的量浓度为氯离子和溴离子的物质的量浓度的和，所以不可能出现3︰2︰2的情况，选B。
15．实验室需要用480
mL
0.1
mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是
( )
A．称取12.5
g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500
mL溶液
B．称取12.5
g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500
mL水配成溶液
C．称取7.68
g无水硫配铜粉末，加入480
mL水配成溶液
D．称取8.0
g无水硫酸铜粉末，加入500
mL水配成溶液
【答案】A
16．
200
mL
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋
56
g，溶液中SO的物质的量浓度是
( )
A．7.5
mol/L
B．5
mol/L
C．10
mol/L
D．2.5
mol/L
【答案】A
【解析】200
mL
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋
56
g，Fe3＋的物质的量为1
mol，则SO的物质的量为1.5
mol，物质的量浓度是1.5
mol/0.2
L＝7.5
mol/L。答案选A。
17．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24
L，则它们的物质的量一定均为0.1
mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2
g
Y气体和1
g
Z气体，则其压强比为2︰1
【答案】B
【解析】A．原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B.相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C.在一定条件下，三者气体体积均为2.24
L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D.2
g
Y气体和1
g
Z气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。
18．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为
( )
A．a%
B．1－1.75%
C．4(1－a%)/7
D．3(1－a%)/7
【答案】C
二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)
19．
(12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出上述仪器的名称
A________，C________________，E________。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)
①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。
（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
【答案】
（1）蒸馏烧瓶 分液漏斗 冷凝管
（2）①B ②C （3）AE （4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色 （5）萃取 分液 ⑤①③④②
D正确；E.蒸馏时，E仪器中水的流向是下口进，上口出，E错误，答案选AE。（4）碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，则向C装置中加入碘和足量CCl4，充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。（5）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取出溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，进行该操作的步骤是⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏液，①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层，③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃棒塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液，②从分液漏斗上口倒出上层溶液，即顺序为⑤①③④②。
20．(4分)在标准状况下，4.48
L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200
mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
【答案】 0.2 3.4 0.6NA 1
【解析】Vm＝ n＝＝＝0.2
mol；m＝n×M＝0.2
mol×17
g/mol＝3.4
g；c＝＝＝1
mol/L。
21．
(8分)现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成V
L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。
【答案】（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/MV
mol/L
【解析】（1）m
g某气体的物质的量为mg÷Mg/mol=m/Mmol；
（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×m/Mmol×NAmol-1=2mNA/M；
（3）该体积的体积为m/Mmol×22.4L/mol=22.4m/M
L；
（4）所得溶液的物质的量浓度=
m/Mmol÷VL=
m/MV
mol/L。
22．(12分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是____________________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100
mL,1.0
mol/L
NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
【答案】（1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。
（2）依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋
BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（3）100
mL容量瓶、胶头滴管 低 低
23．(10分)将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1
mol·L－1的NaCl溶液500
mL，需该溶液的体积为________。
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【答案】（1）2
mol·L－1 2
mol·L－1
（2）0.25
L
（3）1
mol·L－1 22.4
L
【解析】（1）n(NaCl)＝＝2
mol，
c(NaCl)＝＝＝2
mol·L－1，
c(Cl－)＝c(NaCl)＝2
mol·L－1。
（2）配制500
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1
mol·L－1×0.5
L＝0.5
mol，
设需要该溶液的体积为V，则有
0．5
mol＝2
mol·L－1×V，V＝0.25
L。