课件17张PPT。 第2章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第1课时【回顾】回忆化学必修课程中有关化学
键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类
（2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义一共价键形成和本质
1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量的关系：
(2)为什么会出现这种情况?2.共价键的本质:
高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.
如:H2 是H原子间1s电子
HCl是H的1s电子与Cl的3p电子
Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。3.共价键的形成条件 二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：1.σ键：“头碰头”X++s—sX+px—sXpx—px形成σ键的电子
称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.三、共价键的类型 2.π键：“肩并肩”+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.σ键的类型π键的类型【提出问题】
1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】
1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及
原子的电性情况
2.判断下列分子中键的极性：
①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥3.极性键和非极性键非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。
随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2
⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C. ①③⑥ D. ③⑤⑥D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是 （ ）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E课件14张PPT。第2章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第2课时【讨论】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 二.共价键的参数
参数概念:描述共价键性质的物理量.
1.键能：在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B表示.[提出问题] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定. 2.键长:
两个成键原子核间的距离.
规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.键长：成键两原子间的平均间距。3.键角: 在多原子分子中两个化学键之间的夹角.键角决定分子的空间构型.4. 共价键键能与键长的关系：结论：
键长越短，键能越大，共价键越稳定。1.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)注意微粒间主要区别在于电子数不同。
(2)明确各键参数的作用和影响因素。【答案】 B
【误区警示】 (1)键能与键长反映键的强弱程度，键长与键角用来描述分子的立体结构。
(2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念中的前提条件——气态基态原子。变式训练1 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )
A．两个键之间的夹角为120°
B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同
D．3个B—F键的键长相等课件29张PPT。第2章 化学键与分子间作用力第2节 共价键与分子的空间构型第1课时第1课时 典型分子的空间构型一、甲烷分子的空间构型 通过分析甲烷分子的正四面体构型的形成过程，小组讨论下列问题，并请小组代表发表看法。
1、通过观察示意图描述碳原子杂化的过程，以及杂化 前后轨道能量的大小比较。
2、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体？
3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。【合作探究一】碳原子杂化过程轨道排布式：问1、通过观察此示意图，描述碳原子的杂化过程以及杂化前后轨道能量的大小比较。 p轨道稍大于s轨道，但是在同一能级组中，能量接近杂化轨道的能量处于s与p轨道之间，4个轨道能量相等杂化前后轨道的比较杂化及杂化轨道：在外界化学环境影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。1个s + 3个psp34个sp3杂化轨道1090 28’正四面体无总结一：sp3杂化的要点
问2、通过观察示意图，描述甲烷中共价键的形成过程1个s + 3个psp34个sp3杂化轨道1090 28’正四面体无4个s-sp3 σ键四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，形成了四个性质、能量和键角都完全相同的 s-sp3的σ键。总结一：sp3杂化的要点
1个s + 3个psp34个sp3杂化轨道1090 28’正四面体无总结一：sp3杂化的要点
问3、四个杂化轨道为什么采取四面体构型，即4个轨道的伸展方向分别指向正四面体的4个顶点？而不是形成平面四边形等构型呢？通过观察示意图回答。4个s-sp3 σ键3、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体，夹角是109.50？一、甲烷分子的空间构型与杂化轨道理论【问题探究一】sp3杂化轨道的空间取向示意图1个s + 3个psp34个sp3杂化轨道1090 28’正四面体无为了使四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，体系最稳定，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点，轨道间夹角为1090 28’ 。总结一：sp3杂化的要点
4个s-sp3 σ键sp34正四面体1s+3psp23平面三角形1s+2psp12直线型1s+1p二、乙烯、乙炔分子的空间构型【合作探究二】 通过分析乙烯、乙炔分子的形成过程，小组讨论下列问题，并请小组代表发表看法。
1、两分子的结构式、空间构型，并标出键角。
2、通过观察示意图描述碳原子的杂化过程。
3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。SP2杂化过程SP1杂化过程问1、观察示意图，描述碳原子的杂化过程问2:乙烯分子中碳原子的杂化,描述各个轨道空间位置关系. 乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点，杂化轨道间夹角为120°。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在的平面。问2:乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系乙炔中的Ｃ在轨道杂化时,有两个Ｐ轨道未参与杂化,只是Ｃ的２s与１个２p轨道发生杂化,形成２个相同的sp１杂化轨道,２个sp１杂化轨道夹角为1８0°.未杂化２个p轨道彼此垂直于sp1杂化轨道.1个s + 1个p1个s + 2个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道18001200直 线正三角形2个p轨道1个p轨道总结二：总结sp1、 sp2杂化要点问3：乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型。 两个碳原子的sp2杂化轨道沿各自对称轴形成sp2-sp2? 键，另两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp2-s?键，两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成P-P?键，形成乙烯分子。 注意：在形成共价键时，优先形成“头碰头”式的? 键，在此基础上才能形成“肩并肩”式的?键。1个s + 1个p1个s + 2个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道18001200直 线正三角形2个p轨道1个p轨道5个σ键
1个ｐ-ｐ?键总结二：总结sp1、 sp2杂化要点问3：乙炔分子中各个键的形成过程及键的类型。两个碳原子的sp１杂化轨道沿各自对称轴形成sp１-sp１? 键，另2个sp１杂化轨道与2个氢原子的1s轨道重叠形成2个sp１-s?键，两个p轨道分别从侧面相互重叠，形成２个P-P?键，形成乙炔分子。 1个s + 1个p1个s + 2个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道18001200直 线正三角形2个p轨道1个p轨道3个σ键
２个ｐ-ｐ?键4个s-sp2σ键
1个sp2-sp2σ键
1个ｐ-ｐ?键总结二：总结sp1、 sp2杂化要点2个s-sp１σ键
1个sp1-sp1σ键
２个ｐ-ｐ?键4个s-sp2σ键
1个sp2-sp2σ键
1个ｐ-ｐ?键sp型杂化总结：问4：杂化类型与杂化轨道的数量之间的关系。
问5：杂化轨道的数量与轨道构型及夹角的关系。
问6：杂化类型与轨道构型及夹角的关系。2个s-sp１σ键
1个sp1-sp1σ键
２个ｐ-ｐ?键4个s-sp2σ键
1个sp2-sp2σ键
1个ｐ-ｐ?键sp型杂化总结：
结论一：杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相互对应。通过上述结论我们知道：“原子的杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相对应”。
事实验证：氨气中氮原子采用sp3杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.30，我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？通过小组讨论分析氨分子的形成过程解决学案中的3个问题。【问题解决一：NH3分子的形成过程及空间构型】问1：氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。氮原子的2s和3个2p轨道采取sp3方式杂化，形成四个sp3轨道，但是有3个sp3轨道有1个电子，可以参与成键，剩余1个sp3轨道有2个电子，即有一对孤对电子，该轨道不参与成键。问3：键角为107.30而非109.50的原因。 价层中的成σ键电子对与孤对电子都要占有杂化轨道，且相互排斥，其中孤对电子对其他电子的排斥能力较强，故偏离109.50，而成为107.30。 3个H原子分别以3个s轨道与C原子上的3个含有单电子的sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了3个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3的σ键，同时剩余一个sp3轨道，其中含有一对孤对电子，形成一个四面体构型的分子。 问2：各个键的形成过程结论二：杂化轨道空间构型与“分子构型”有 区别，但“夹角”与“键角”相近，由此，我们可用键角初步判断杂化类型。课件25张PPT。第2章 化学键与分子间作用力第2节 共价键与分子的空间构型第2课时 对称性普遍存在于自然界。例如五瓣对称的梅花、桃花，六瓣对称的水仙花、雪花（轴对称或中心对称）；建筑物和动物的镜面对称；美术与文学中也存在很多对称的概念。二、分子的空间构型与分子性质 1.分子的对称性建筑艺术中的对称性自然界中的
对称性 依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。 分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关2.手性分子手性异构体和手性分子 概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
B课堂练习
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl
C.HOOC—CH—C—C—Cl
D.CH3—CH—C—CH3
HClOHBrOHClHBrBr2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) B根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？非极性分子：电荷分布均匀对称的分子3.分子的极性 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
共用电子对2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子分子极性的判断方法1.双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性2.多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型ABm分子极性的判断方法1. 化合价法请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。ABm分子极性的判断方法1. 化合价法 将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。2. 物理模型法C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。109.5o正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。分子的极性分子的空间结构键角键的极性⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 小结巩固练习：1. 下列叙述正确的是（ ）：凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
极性分子中一定含有极性键。
非极性分子中一定含有非极性键。
非极性分子中一定不含有极性键。
极性分子中一定不含有非极性键。
凡是含有极性键的一定是极性分子。
非金属元素之间一定形成共价键。
离子化合物中一定不含有共价键。2课件17张PPT。 第三节 （第一课时）
离子键 第三节 （第一课时）
离子键连城一中 邹致富学习目标： 1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。 2、知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键。 3、知道离子键的强弱的判断依据。 4、认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。复习检测：（独立完成、不讨论）
1、用电子式表示：
1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子 2）、氯化钠、氧化镁
2、用电子式表示下列物质的形成过程：
1）、氯化钠、氧化镁
2）、硫化钾、溴化镁方法小结：3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号4.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
5.不能把“→”写成“=”。一、离子键的形成1. 离子键的形成思考与讨论1、下列原子间哪些可以形成离子键？判断依据是什么？
Cs、Mg、K、 F、 Cl、S、 O
电负性：0.7 1.2 0.8 4.0 3.0 2.5 3.52、哪些物质中含有离子键？归纳总结：离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（一般认为〉1.7），原子间可以形成离子键
存在离子键的物质主要有：
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐2、由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃
（2）NaF CaF2 CaO -
---988℃ 1360℃ 2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，转化成自由移动的离子,即离子键被破坏了。思考与讨论1、在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
1）、微粒间的作用力相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间 电子之间（处于平衡状态）2. 离子键的实质归纳小结：2）、离子键强弱的判断：与离子电荷和离子半径的关系 离子半径越 小、离子带电荷越 多，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。强大(F=kq+q-／r2 )2. 离子键的实质练习 下列离子键最强的是
A KCl B CaCl2
C MgO D Na2O (C)【阅读、思考、讨论】
阅读课本P51-52、观察P81图思考下列问题
1. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
2. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？
氯化钠晶体的结构3. 离子键的特征——无方向性氯化钠晶体的结构3. 离子键的特征——无饱和性NaCl的晶体结构示意图3. 离子键的特征CsCl的晶体结构示意图3. 离子键的特征本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.例课堂检测:（独立完成、不讨论）参考答案:1-5:CDBAD课件12张PPT。第二章 第三节
离子键、配位键与金属键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键一、离子键的定义实质成键微粒阴、阳离子静电作用二、离子键的形成请用电子式表示MgCl2的形成过程1. 根据组成元素的类别
三、离子化合物的判断方法 2. 根据组成元素的电负性（1）活泼金属+活泼非金属（2）活泼金属+酸根离子（OH-）（3）NH4++酸根离子一般：电负性差值＞1.7练习①HCl ②MgCl2 ③NH4Cl ④Cl2
⑤ CO2 ⑥Na2SO4 ⑦NaOH
⑧Na2O2 ⑨CH3COOH
共价化合物 ，
离子化合物 。①⑤⑨②③⑥⑦⑧单质交流.研讨由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析影响离子键强弱的因素。练习
比较离子键强弱：Na2S K2S
Na2O MgO
＞＜五、离子键的特征未成对电子数决定了共价键的数目，具有饱和性无饱和性
（离子键的实质是静电作用）为了满足轨道的最大程度重叠，
具有方向性无方向性
（离子电荷分布呈球形对称）NaCl的晶体结构示意图CsCl的晶体结构示意图性质离子化合物内部的特殊结构离子化合物的物理性质（熔沸点）影响因素离子半径 课堂小结:结构离子键离子电荷数决定无饱和性无方向性离子键的特征
氯化钠晶体的结构课件17张PPT。第2章 化学键与分子间作用力第4节 分子间作用力与物质性质【探究一】 冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中的化学键？ 物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。水的三态转变分子间作用力的种类分子间作用力主要有两种：
一、分子间作用力--范德华力是分子之间 普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在1.定义：2.存在范围：多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ）
A. 干冰 B. NaCl
C. NaOH D. I2 E. H2SO4B随堂练习卤化氢分子中范德华力和化学键的比较范德华力 KJ/mol化学键键 能 KJ/molHCI HBr HI特点：1.作用力弱2.无方向性、无饱和性【探究二】范德华力有什么特点、实质？注：范德华力不属于化学键实质：电性作用卤族元素单质物理性质差异范德华力大小影响因素1. 一般情况下，组成和结构相似的 分子，相对分子质量越大，范德 华力越大。2.分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。3.分子极性越强，范德华力越大比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
随堂练习 据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te联想质疑二、分子间作用力--氢键1.定义：分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用3.表示：X—H… Y X和Y可以是同种原子，也可以是
不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。 2.本质、特点：① 分子内含有氢原子
② X、Y元素电负性大，原子 半径小，如N、O、F等。4.形成条件：电性作用；方向性、饱和性５、对物质性质的影响（２）若分子与溶剂分子间形成氢 键，则该物质在溶剂中的溶解 度增大（１）若分子间形成氢键，将使物质 的熔沸点升高1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）
A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是( )
A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ）
A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断
DAB随堂练习相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力氢键的比较氢键分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用分子之间主要影响物理性质（如熔沸点）小于化学键,大于范德华力知识整合物质的熔点、沸点溶解度 有饱和性、有方向性 知识梳理分子间作用力存在分子范德华力氢键实质： 特征： 影响： 影响： 无饱和性、无方向性 物质的熔点和沸点 电性作用实质： 电性作用 特征： 课件17张PPT。第2章 化学键与分子间作用力第4节 分子间作用力与物质性质【探究一】 冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中的化学键？ 物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。水的三态转变分子间作用力的种类分子间作用力主要有两种：
一、分子间作用力--范德华力是分子之间 普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在1.定义：2.存在范围：多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ）
A. 干冰 B. NaCl
C. NaOH D. I2 E. H2SO4B随堂练习卤化氢分子中范德华力和化学键的比较范德华力 KJ/mol化学键键 能 KJ/molHCI HBr HI特点：1.作用力弱2.无方向性、无饱和性【探究二】范德华力有什么特点、实质？注：范德华力不属于化学键实质：电性作用卤族元素单质物理性质差异范德华力大小影响因素1. 一般情况下，组成和结构相似的 分子，相对分子质量越大，范德 华力越大。2.分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。3.分子极性越强，范德华力越大比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
随堂练习 据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te联想质疑二、分子间作用力--氢键1.定义：分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用3.表示：X—H… Y X和Y可以是同种原子，也可以是
不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。 2.本质、特点：① 分子内含有氢原子
② X、Y元素电负性大，原子 半径小，如N、O、F等。4.形成条件：电性作用；方向性、饱和性５、对物质性质的影响（２）若分子与溶剂分子间形成氢 键，则该物质在溶剂中的溶解 度增大（１）若分子间形成氢键，将使物质 的熔沸点升高1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）
A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是( )
A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ）
A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断
DAB随堂练习相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力氢键的比较氢键分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用分子之间主要影响物理性质（如熔沸点）小于化学键,大于范德华力知识整合物质的熔点、沸点溶解度 有饱和性、有方向性 知识梳理分子间作用力存在分子范德华力氢键实质： 特征： 影响： 影响： 无饱和性、无方向性 物质的熔点和沸点 电性作用实质： 电性作用 特征： 课件34张PPT。知识点一知识点二学业分层测评相互作用力 相互作用力电性小得多方向性饱和性组成和结构越大越大越高氢 键 及 其 对 物 质 性 质 的 影 响电负性电负性静电X—H…Y共价键X—HY电负性原子半径N、O、F分子内分子间小得多方向性饱和性升高降低电离溶解课件48张PPT。知识点一知识点二学业分层测评共用电子电子电性作用非金属一对共用电子两对三对头碰头增大肩并肩增大同种不偏移不同种大一定数量牢固空间构型键 参 数1mol气态A原子气态B原子强弱牢固原子核强牢固夹角空间构型直线形V三角锥课件37张PPT。知识点一知识点二学业分层测评苯 分 子 的 空 间 构 型 与 大 π 键σ正六边形1s肩并肩课件38张PPT。知识点一知识点二学业分层测评对称轴对称面对称极性化学重叠手性DL四蛋白质毒副不对称分 子 的 极 性价电子总数空间构型化学键类型空间结构AX4sp3四面体AX3sp3孤对电子三角锥形相似性等电子体课件24张PPT。 三、 金属键第3节 离子键、配位键与金属键复习提问:
1、什么是离子键？离子键的实质是什么？离子键的特征是什么？
阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。离子键实质上是静电作用。离子键无方向性、无饱和性。2、什么是配位键？什么是配合物？ 由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，一方孤对电子所在的轨道与另一方的空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域中运动，这样形成的化学键叫做配位键。
组成中含有配位键的物质叫做配合物。 三、 金属键第3节 离子键、配位键与金属键金属样品 金属通常有金属光泽、不透明，并且有良好的导电性、导热性、延性和展性等。金属为什么具有这些共同性质呢?1、金属共同的物理性质 金属单质中金属原子之间怎样结合的？ 2、金属键及其实质（1）形成过程
在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。整块固体金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子之间的相互作用，使得体系的能量大大降低。（2）组成粒子：金属阳离子和自由电子
（3）金属键: 在金属中，这种“自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用。这是化学键的又一种类型。（4）金属键的实质：金属键本质上也是一种电性作用。
无方向性、无饱和性 自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有 ；无方向性、无饱和性。
（5）成键特征：【讨论1】金属为什么具有金属光泽和颜色？ 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。
当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂
乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。
3、金属键与金属性质
在金属中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。【讨论2】 金属为什么易导电？【讨论3】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论4】金属为什么具有较好的延展性？
??
金属中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。1、金属键的形成是因为金属中存在
（ ）
A.金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用 C课堂练习：2．金属能导电的原因 （ ）
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的
相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用
下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作
用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B3、下列有关金属键的叙述错误的是（ ）
A、金属键没有饱和性和方向性
B、金属键是金属阳离子和自由电子之
间存在的强烈的静电吸引作用
C、金属键中的电子属于整个金属
D、金属的性质和金属固体的形成都与
金属键有关B
4、下列有关金属元素特性的叙述，正确的是
（ ）
A、金属元素原子只有还原性。金属离子只有
氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正化合价
C、金属元素在不同的化合物中化合价均不相同
D、金属元素的单质在常温下均为晶体B5、金属的下列性质中与金属键无关的是
（ ）
A、金属不透明并具有金属光泽
B、金属易导电
C、金属具有较强的还原性
D、金属具有导热性C资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金性质金属内部的特
殊结构金属的物理共性导电性有金属光泽课堂小结:结构金属阳离子自由电子金属键导热性决定延展性布置作业：课本58页第6题
