四川省洪雅中学2017-2018学年高三9月月考化学试题
文档属性
| 名称 | 四川省洪雅中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 263.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-09-26 17:04:06 | ||
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文档简介
洪雅中学高2018届高三9月月考
理科综合化学试题
7．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．硅胶作袋装食品的干燥剂
B．煤的气化和液化
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．石油的裂解和裂化
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷
B．丙烯分子中，最多有7个原子共面
C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖
D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同
9．下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中
B
除去Fe粉中混有的Al
加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥
C
配制
100mL
1.0mol/L
的
CuSO4
溶液
称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子
B．1L
0.lmol/L
的
CuCl2
溶液中含有
0.1NA个
Cu2+
C．20g
D2O中含有10NA个中子
D．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：XB．非金属性：ZC．氢化物的沸点：XD．氧化物对应水化物的酸性：Z12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为:
Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时，K+向Fe电极迁移
B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C．充电时，阴极附近溶液的pH增大
D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
13．25。C时，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
25。C时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.
c点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.
b点表示的溶液中c(Na+)>
c
(CH3COO-)
D.
c点和
d点所示的溶液中水的电离程度：c
>
d
26．（14分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：
（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1
H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
。
（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是
。
（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为
CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O
H＜0，
要加大CO的吸收率，适宜的条件是
。
（4）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需
。
（5）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为
，所得溶液的物质的量浓度为
。
27．（15分）KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题：
（一）KMnO4的制备。
步骤Ⅰ．先利用如图14甲所示装置由MnO2制备K2MnO4
。
（1）装置A应选用图乙中的
(填“a”、“b”或“c”)。
（2）装置B中所盛试剂的名称为
。
。
（3）装置C处制备K2MnO4的化学方程式为
。
步骤Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：
K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。
主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③将②的滤液经过一系列实验操作从而获得KMnO4晶体。
（4）过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是
。
（5）过程②向①的滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为
；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(二）KMnO4的性质。
KMnO4具有强氧化性：某学习小组用KMnO4测定水泥样品中钙的含量。
（6）实验中需要配制100mL
0.0500mol L﹣1的KMnO4溶液,
配制时所需要的主要定量仪器是
，若定容时仰视，则配得的浓度
（偏大、偏小或不变）
（7）称取0.400g水泥样品，经沉淀为草酸钙后用稀H2SO4处理，再用0.0500mol L﹣1的KMnO4溶液滴定消耗了36.00mL，滴定终点时颜色变化是
，水泥样品中钙的质量分数为
。
（滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O）。
28．（14分）镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图l5
所示：
（1）Mg2B2O5·H2O
中B的化合价为
价。
（2）操作②的主要步骤是
和过滤，从而获得MgCl2 6H2O。
（3）MgCl2 6H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是
；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
。
（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为
；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为
。
（5）制得的粗硼在一定条件下可反应生成BI3，BI3加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c
mol
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，三次消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为
VmL。则该粗硼样品的纯度为
。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的电子排布式为
，基态镍原子的3d能级上的未成对电子数为
。
（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4](OH)2中NH3的立体构型是
。
②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为
，提供孤电子对的成键原子是
。
③NH3分子形成的晶体属于
晶体（填晶体类型），其中心原子的杂化类型是是
。
（3）N原子的第一电离能比0原子的第一电离能大的原因是
。
（4）单质铜及镍都是由
键形成的晶体。铜镍合金的立方晶胞结构如图19所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为
。
②若合金的密度为dg/cm3，晶体中任意―个Ni原子
到最近Cu原子的距离为
cm
（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
化学试题参考答案
7.
A
8
.
B
9.
D
10.
C
11.
B
12.
C
13.
D
26.
(共14分)
（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（2）温度升高，双氧水分解速率加快（2分）
（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
=△=2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
（4）低温、高压（2分）
（5）药匙、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分）
（6）
5：11 （2分）；
1.5mol/L （2分，不带单位扣1分）
27.（共15分）
（1）b（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O（2分）
（4）防止高锰酸钾高温分解（1分）
（5）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）；
1∶2
（2分）
（6）100ml的容量瓶（1分）；
偏小（1分）
（7）溶液恰好变为紫色且半分钟不褪色（2分）；
45%（2分）
28．（共14分）
（1）+3（2分）
（2）加热浓缩、冷却结晶（2分）
（3）抑制MgCl2水解（2分）；
2H2O+2e-+Mg2+=
Mg(OH)2↓+
H2↑（2分）
（4）B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
（2分）；
3Mg+B2O32B+3MgO（2分）
（5）%（其他合理表达式也给分）（2分）
35．（共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）；
2（1分）
（2）①三角锥形（1分）；
②配位键（1分）；
N（1分）
③分子晶体（1分）；
SP3杂化（1分）
（3）N原子的2p轨道（2p3）为半满，能量较低，较稳定，失电子较难（2分）
（4）金属（1分）
①1∶3（2分）
②
（2分）
理科综合化学试题
7．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．硅胶作袋装食品的干燥剂
B．煤的气化和液化
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．石油的裂解和裂化
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷
B．丙烯分子中，最多有7个原子共面
C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖
D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同
9．下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中
B
除去Fe粉中混有的Al
加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥
C
配制
100mL
1.0mol/L
的
CuSO4
溶液
称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子
B．1L
0.lmol/L
的
CuCl2
溶液中含有
0.1NA个
Cu2+
C．20g
D2O中含有10NA个中子
D．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：X
Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时，K+向Fe电极迁移
B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C．充电时，阴极附近溶液的pH增大
D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
13．25。C时，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
25。C时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.
c点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.
b点表示的溶液中c(Na+)>
c
(CH3COO-)
D.
c点和
d点所示的溶液中水的电离程度：c
>
d
26．（14分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：
（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1
H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
。
（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是
。
（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为
CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O
H＜0，
要加大CO的吸收率，适宜的条件是
。
（4）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需
。
（5）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为
，所得溶液的物质的量浓度为
。
27．（15分）KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题：
（一）KMnO4的制备。
步骤Ⅰ．先利用如图14甲所示装置由MnO2制备K2MnO4
。
（1）装置A应选用图乙中的
(填“a”、“b”或“c”)。
（2）装置B中所盛试剂的名称为
。
。
（3）装置C处制备K2MnO4的化学方程式为
。
步骤Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：
K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。
主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③将②的滤液经过一系列实验操作从而获得KMnO4晶体。
（4）过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是
。
（5）过程②向①的滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为
；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(二）KMnO4的性质。
KMnO4具有强氧化性：某学习小组用KMnO4测定水泥样品中钙的含量。
（6）实验中需要配制100mL
0.0500mol L﹣1的KMnO4溶液,
配制时所需要的主要定量仪器是
，若定容时仰视，则配得的浓度
（偏大、偏小或不变）
（7）称取0.400g水泥样品，经沉淀为草酸钙后用稀H2SO4处理，再用0.0500mol L﹣1的KMnO4溶液滴定消耗了36.00mL，滴定终点时颜色变化是
，水泥样品中钙的质量分数为
。
（滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O）。
28．（14分）镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图l5
所示：
（1）Mg2B2O5·H2O
中B的化合价为
价。
（2）操作②的主要步骤是
和过滤，从而获得MgCl2 6H2O。
（3）MgCl2 6H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是
；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
。
（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为
；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为
。
（5）制得的粗硼在一定条件下可反应生成BI3，BI3加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c
mol
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，三次消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为
VmL。则该粗硼样品的纯度为
。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的电子排布式为
，基态镍原子的3d能级上的未成对电子数为
。
（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4](OH)2中NH3的立体构型是
。
②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为
，提供孤电子对的成键原子是
。
③NH3分子形成的晶体属于
晶体（填晶体类型），其中心原子的杂化类型是是
。
（3）N原子的第一电离能比0原子的第一电离能大的原因是
。
（4）单质铜及镍都是由
键形成的晶体。铜镍合金的立方晶胞结构如图19所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为
。
②若合金的密度为dg/cm3，晶体中任意―个Ni原子
到最近Cu原子的距离为
cm
（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
化学试题参考答案
7.
A
8
.
B
9.
D
10.
C
11.
B
12.
C
13.
D
26.
(共14分)
（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（2）温度升高，双氧水分解速率加快（2分）
（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
=△=2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
（4）低温、高压（2分）
（5）药匙、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分）
（6）
5：11 （2分）；
1.5mol/L （2分，不带单位扣1分）
27.（共15分）
（1）b（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O（2分）
（4）防止高锰酸钾高温分解（1分）
（5）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）；
1∶2
（2分）
（6）100ml的容量瓶（1分）；
偏小（1分）
（7）溶液恰好变为紫色且半分钟不褪色（2分）；
45%（2分）
28．（共14分）
（1）+3（2分）
（2）加热浓缩、冷却结晶（2分）
（3）抑制MgCl2水解（2分）；
2H2O+2e-+Mg2+=
Mg(OH)2↓+
H2↑（2分）
（4）B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
（2分）；
3Mg+B2O32B+3MgO（2分）
（5）%（其他合理表达式也给分）（2分）
35．（共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）；
2（1分）
（2）①三角锥形（1分）；
②配位键（1分）；
N（1分）
③分子晶体（1分）；
SP3杂化（1分）
（3）N原子的2p轨道（2p3）为半满，能量较低，较稳定，失电子较难（2分）
（4）金属（1分）
①1∶3（2分）
②
（2分）
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