2.2 金属的化学性质(第2课时)

课件10张PPT。2.2 金属的化学性质(二)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置
越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去
电子而变成阳离子，它的活动性就越强。
2、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中
置换出来(K、Ca、Na除外)。三、金属的活动性顺序一、金属的化学性质：1、大多数金属能与O2反应生成金属氧化物；2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应放出氢气；3、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。二、判断常见金属活动性的方法：1、金属与氧气反应的难易程度；2、金属与酸反应的剧烈程度；3、金属与能否从盐溶液中置换另一种金属。1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4) Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：学以致用 1、社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。 2、根据下列反应，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+YSO4==XSO4+Y
③ X+H2SO4==XSO4+H2↑ ④ Z+H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　
　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y将样品放入稀盐酸中，若冒气泡就是假黄金D3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会
增加的是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl

C下列盐能由金属和酸直接反应生成的是( )
A、FeCl3 B、CuSO4
C、AgNO3 D、Al2(SO4)3D5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有 ，滤液中的溶质有 。 Cu和ZnMgCl2和ZnCl2思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
思考：
1、为什么反应了相同的时间产生的氢气不同？斜线的斜度表示什么？
2、为什么反应结束后产生的氢气总质量不同？水平线的高度表示什么？斜线斜度越大，反应速度越快，
说明金属越活泼。水平线越高，产生氢气的质量越多，
说明金属产生氢气的效率越高。MgFeZn实践与应用1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？
2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
3.下列化学变化属于置换反应的有：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag不妥当。这样会破坏铝锅表面的氧化物保护膜。不行。这样会使铁桶被腐蚀，同时硫酸铜溶液会变质。——置换反应——置换反应 5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出__________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
Cu-Zn0.265%