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常见的盐（第一课时）教学设计
课题 常见的盐 单元 金属与盐 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 了解盐的分类以及在生活中的应用。让学生明白我们生活中哪些东西属于盐。
能力目标 学生通过几种盐的具体知识来了解“盐”。培养学生搜集资料的能力以及对有用资源的赛选能力。通过教学过程中的实验，提高学生的动手能力。
知识目标 了解并认识几种生活中的盐，知道一些盐的性质和用途。区别生活中的盐和化学中的盐的不同。学习粗盐的提纯的过程及方法。了解盐的分类
重点 1.学习化学意义上盐的概念。 2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。 3. 了解其他几种常见盐的用途。
难点 通过几个盐的例子让学生全面的了解“盐”。实验：粗盐的提纯。
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师引入：远古时期，在山东半岛南岸的胶州 ( http: / / www.21cnjy.com )湾一代，居住着一个原始部落，部落的首领名叫夙沙。一天夙沙和往常一样用陶罐打了海水，放在火上烧，想煮鱼吃。突然一只野猪从他眼前奔过，于是夙沙跑去猎杀野猪，等他回来，陶罐里的水已经被烧干了，只剩下罐底一层白白的细末。夙沙豪气地用手指蘸起白色的粉末，尝了尝，又咸又鲜，好吃 极了。等猪肉烤熟后，他将白色粉末抹在肉上，美美的吃了起来。那白色的粉末便是从海水中熬出来的盐。教师：日常生活中，我们离不开盐，盐是重要的 ( http: / / www.21cnjy.com )调味品。这里所说的盐通常指厨房中的食盐（主要成分为NaCl），而化学中的盐却是指拥有某种特性的化合物，食盐只是盐类的一种物质。 请同学们查阅资料，找一找我们生活中的盐，观察分子式，分析他们有何特点？（学生回答后）教师列举盐的种类：硝酸银（AgNO ）有 ( http: / / www.21cnjy.com )感光性，是制造胶卷的原料之一。 石膏用于固定骨折部位——硫酸钙（CaSO4） ；泻药用于缓解便秘，主要成分是——硫酸镁（MgSO4）发令枪所用的“火药纸”含有氯酸钾（KCl）和磷。做肠胃X射线透视时，需服用”钡餐”——硫酸钡（BaSO4） 氮肥是化肥的一种，用于改善农作物的生长状况——硝酸铵（NH4NO3） 五彩的油漆用于装饰等——铬酸铅（黄色）硫化锌（白色） 这节课，这些就是我们讨论的主题，首先我们还是先来了解一下这节课的学习任务，帮助我们学习：1.学习化学意义上盐的概念。 2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。 3. 了解其他几种常见盐的用途。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生了解老师讲的故事，初步认识“盐”。学生认真观察生活中的盐以及他们的用途。学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。 教师以故事的形式来引入一个新物质“盐”，让学生了解到我们生活中的盐和化学中的盐有什么不一样。让学生从生活中来学习，将学习和生活联系在一起，更加有用。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 思考：根据氢氧化钡与稀硫酸反应的特点，猜想盐时由什么构成的？ Ba(OH) + 2HCl = BaCl + 2H O 答案：氯化钡是盐，由金属离子和酸根离子构成。 下面我们就来正式学习盐的知识吧!我们先来了解盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。分类：盐里面最大的几类可能 ( http: / / www.21cnjy.com )就是：硫酸盐、盐酸盐和碳酸盐了，我们常用的盐大概有：NaCl、BaSO4、CaCl 、CaCO 、 NH4NO3，下面我们来详细了解生活中最常见的盐：一、氯化钠（ 化学式：NaCl ） ( http: / / www.21cnjy.com / )请同学们想一想：我们现有的食盐来自哪里？它又是怎样制成的？ （学生回答后）教师解释：（1）晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水； ——粗盐（含有较多杂质的氯化钠晶体） （2）粗盐提纯——精盐 步骤主要有：溶解 过滤 蒸发 计算产量 （涉及物理和化学变化）1. 溶 解 ① 仪器：烧杯、玻璃棒； ② 重要步骤：用玻璃棒不停搅拌； 使用玻棒目的：加快溶解速度； ( http: / / www.21cnjy.com / )2. 过滤 ① 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒； ② 重要步骤：一贴二低三靠； 使用玻棒目的：引流； ( http: / / www.21cnjy.com / )请同学们思考：某兴趣小组正在进行粗盐提纯的实验，当他们完成过滤后发现滤液仍然浑浊，请帮他们分析出现这种状况可能的原因。（学生回答后）教师总结：（1）过滤时，滤纸被损坏；（2）倾倒液体时，液面超过了滤纸边缘；（3）使用的仪器不干净；（4）······ 3. 蒸发 ① 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒； ② 重要步骤： a.用玻璃棒不断的搅拌； 使用玻棒目的：防止局部温度过高，而造 成液滴飞溅； b.待蒸发皿出现较多的固体时，停止加热； 4. 计算产率 （精盐的质量/粗盐的质量）x100% 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么呢？答案：因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 上面我们详细的了解了实验以及它的制取过程，当然我们还要了解一些常见的盐： ( http: / / www.21cnjy.com / )等；工业上用作气体干燥剂，脱水剂等；生活中用于添加剂、调味剂、保鲜剂等；（3）碳酸钙（CaCO ）主要用于建筑；硝酸铵（ NH4NO3 ）一种化肥；我们已经学习了很多盐，其实盐是有分类的，那么盐分类的依据是什么？盐如何分类呢？下面我们就来学习一下盐的命名：（1）根据金属命名（钠盐、钾盐、钙盐、铜盐等） NaCl Na CO Na SO4 NaNO （钠盐）KCl K CO K SO4 KNO （钾盐）（2）根据酸根命名（盐酸盐 碳酸盐 硫酸盐 硝酸盐） NaCl KCl CaCl BaCl （盐酸盐）Na CO K CO CaCO BaCO （碳酸盐） ( http: / / www.21cnjy.com / )思考讨论：酸和碱发生中和反应，生成盐和水，如 : NaOH + HCl = NaCl + H O 你能说出BaSO4 、 CaCl 、 CaCO 、 NH4NO 等盐各是什么酸碱中和反应的产物吗？答案：Ba(OH) + H SO4 BaSO4 Ca(OH) +HCl CaCl Ca(OH) +H CO CaCO NH ·H O+HNO NH4NO 学以致用：指出下列物质中哪些时酸？哪些是碱？哪些是盐？ H O CaCO HCl H O Na CO Ca(OH) MnO H SO4 NaOH 答案：酸： HCl H SO4 碱： NaOH Ca(OH) 盐： CaCO Na CO 快速判别酸碱盐的方法： 酸：第一个字母为H，不是水和双氧水就是酸 碱：最后两个字母是OH盐：其他的为盐 学生参与观察和思考学生了解盐的定义。学生了解生活中最长久的盐的用途。学生思考“盐”是哪里来的问题。 学生观察操作：溶解、过滤、蒸发以及计算产率的方法，学生要注意操作方法，操作步骤以及操作结果。学生根据自身观察领悟参与知识解答学生在老师的带领下，了解异常生活中的常见的盐。学生根据所学知识，独立完成思考学生独立完成练习 激发学生的学习兴趣学习盐的开始就把定义摆出来，有利于学生了解，更清楚地展望。让学生了解到实验除了当做调味品还有其他作用，扩大学生的知识面。让学生了解到我们食用的盐是怎么来的，要经过哪些步骤。老师对于实验操作边讲解边实验，有利于学生对知识的掌握，更是让学生在此时观察好实验操作，有利于学生自己的操作，让学生学习过程中的疑惑减少。通过生活实例引出知识点，使学生更加理解知识学生了解常见的盐，让学生掌握更多的知识，扩充学生的知识面。列举的实例使学生更加理解知识点将新旧知识结合在一起，不仅使学生回顾所学，还能使学生更好的理解新知识讲练结合，使学生更好的消化知识
巩固提升 1.氯化钠是人的正常生理活动必不可少的物质，下列关于氯化钠的说法中正确的是( )A.氯离子是胃液的主要成分，具有帮助消化，增进食欲的作用，所以人体每天摄取氯化钠的量越多越好 B.只有海水中含有大量的氯化钠 C.类似于氯化钠，由金属和非金属离子组合的化合物一定是盐 D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 2. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ） A. H SO4 、 Na CO 、 NaCl、CuO B. H O、 Ca(OH) 、 HCl、 Na SO4 C. H SO4 、 NaOH、 Na CO 、Fe O D. NaOH、 H CO 、 NaCl、CO 3. 在粗盐提纯的实验中，下列操作及操作目的正确的是（ ） A.溶解时，先加入粗盐，再用玻璃棒搅拌；目的是加快溶解速度 B.过滤时，用玻璃棒搅拌；目的是加快过滤的速度C.蒸发时，用玻璃棒搅拌；目的是加快液体的蒸发 D.蒸发时，必须将液体完全加热蒸干；目的是提高实验产率4.在粗盐提纯的实验中，实验产率降低，分析可能造成此现象的原因。 5.在日常生活中，食盐尝起来总是咸咸的。那么是否所有的盐都有咸味呢？ 答案：1、D 2、C 3、C 4、答：（1）溶解时，可能溶解不完全或者有液滴溅出； （2）过滤时，液体洒出导致氯化钠减少； （3）蒸发时，可能没有充分搅拌均匀或停止加热太晚导致液滴飞溅； 5、答：并不是，氯化钠是咸的，但不代表所有的的盐都是咸的，如碳酸钠、碳酸氢钠是涩的，葡糖糖酸钙是甜的等。很多盐有毒，不能轻易的尝试。 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 1、粗盐提纯时，玻璃棒的作用目的（1） ( http: / / www.21cnjy.com )溶解：边加入粗盐边搅拌——加快溶解速度;（2）过滤：使液体沿着玻棒缓慢注入漏斗 ——引流；（3）蒸发：不停搅拌——防止局部温度过高，而造成液滴飞溅； 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 常见的盐
( http: / / www.21cnjy.com / )
盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。
用途
制取氯化钠
食盐（NaCl）
4个实验具体操作
常见的盐及其用途
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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《常见的盐》练习（第一课时）
选择题
1、人的红细胞必须生活在含有0.9 ( http: / / www.21cnjy.com )%的氯化钠的溶液中，医生常给脱水病人注射0.9%的生理盐水．因为红细胞在蒸馏水中会因吸水过多而胀破，在浓盐水中会因失水过多而皱缩，从而失去输送氧的功能，这说明（ ）21教育网
A、水分子容易进出细胞
B、无机盐离子容易进出细胞
C、红细胞的特性造成的
D、无机盐对维持细胞的形态和功能有重要的作用
2、2015年1月15日，海珠陈女 ( http: / / www.21cnjy.com )士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（ ）www-2-1-cnjy-com
亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体 无反应
跟硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
A、滴加稀盐酸
B、加热
C、滴加硝酸银溶液
D、加水溶解
3、由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融 ( http: / / www.21cnjy.com )雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ） 21教育名师原创作品
A、氯化钠 氯化钙
B、氯化钠 氯化镁
C、氯化钠 醋酸钙 醋酸镁
D、尿素 硝酸钙 硝酸镁
4、如图，用下列实验操作可 ( http: / / www.21cnjy.com )完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3【出处：21教育名师】
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
5、除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
( http: / / www.21cnjy.com / )
已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
下列说法正确的是（ ）
A、该融雪剂中一定含有氯化钠
B、该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C、该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D、该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
6、下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪．2·1·c·n·j·y
A、①③④
B、①②④
C、②③④
D、①②③④
7、下列叙述正确的是( )
A、实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、转移
B、粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率
C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大
D、粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解
8、盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化．这里的盐是指（）
A、氯化钠
B、硫化钠
C、氯化钙
D、氯化镁
9、关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．硫酸铜溶液可以作为自来水的消毒剂
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
二、非选择题
10、已知X为中学化学中 ( http: / / www.21cnjy.com )一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为
Fe2O3
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）①③
11、Na2CO3、NaHCO3是生活 ( http: / / www.21cnjy.com )中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．21cnjy.com
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色红
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3加热【版权所有：21教育】
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓12、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 ( http: / / www.21cnjy.com )海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
( http: / / www.21cnjy.com / )
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行 操作。过滤
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有 Na2CO3
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的 性
《常见的盐》（第一课时）参考答案
1、【答案】D
【解析】由题意知，红细胞在含有0.9% ( http: / / www.21cnjy.com )的氯化钠的溶液中形态不会改变，在蒸馏水中红细胞会因吸水过多而胀破，在浓盐水中红细胞会因为失水而皱缩，这说明一定浓度的无机盐对于维持渗透压保持细胞的形态和和功能稳定具有重要作用．21·cn·jy·com
故选：D．
2、【答案】D
【解析】A、滴加稀盐酸，根据信息知亚硝酸钠放出红棕色气体，而氯化钠不反应，所以A正确．B、加热，根据题干知亚硝酸加热会分解，且放出有臭味的气体，而氯化钠受热 ( http: / / www.21cnjy.com / )故选D．21*cnjy*com
3、【答案】D
【解析】解题的突破口在于对树木起到施肥养护的作用，在四个选项中只有D选项含有常用的化肥尿素，而其它选项均未找的可以作为树木肥料的物质．【来源：21cnj*y.co*m】
故选D．
4、【答案】C
【解析】A．粗盐中难溶性杂质的去除的操作步 ( http: / / www.21cnjy.com )骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故A错误； B．甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故B错误；C．量取的水为42g，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏大，故C正确；D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故D错误．
故选C．
5、【答案】D
【解析】融雪剂加水溶解得无色溶液，说明无硫酸铜，加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明含有氯化镁，氯化钠和硝酸钠是否含有无法确定；2-1-c-n-j-y
故选D
6、【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com / )故选B．
7、【答案】A
【解析】A、实验室配制一定质 ( http: / / www.21cnjy.com )量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B、粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误．C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误．D、溶解粗盐时，不能加入大量的水，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误．21世纪教育网版权所有
故选：A．
8、【答案】C
【解析】A、碳酸盐中加入氯化银再加入稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸，可知化学方程式：Na2CO +2AgNO = Ag CO ↓ + 2NaNO ；Ag CO +2HNO =2AgNO +H O+CO ↑，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。B、碳酸盐中加入氯化钡再加入稀硝酸，可知化学方程式：
Na2CO +BaCl =BaCO ( http: / / www.21cnjy.com ) ↓+2NaCl；BaCO +2HNO =Ba(NO ) +H O+CO ↑ ，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。C、氯化银、氯化钡来检验盐酸盐和硫酸盐的时候，还要加入稀硝酸，才能够证明；D、加入氯化银生成沉淀没办法鉴定原溶液有盐酸盐，因为没加稀硝酸的时候，碳酸盐也可以有该现象。【来源：21·世纪·教育·网】
故选：C．
9、【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com / )故选B．
10、【答案】（1）Fe2O3
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色，
（3）①③
【解析】X为中学化学中一种常见的盐，F为 ( http: / / www.21cnjy.com )淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮，（1）依据上述推断E为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象，铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色，故答案为：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；（3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③，故答案为：①③；21*cnjy*com
11、【答案】（1）①同质量的两种固体在同体 ( http: / / www.21cnjy.com )积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②红；
（2）①澄清石灰水变浑浊；②加热；
（3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③ ( http: / / www.21cnjy.com / )
【解析】（1）①称取两种固体各1g， ( http: / / www.21cnjy.com )分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色；（2）①碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成．③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
( http: / / www.21cnjy.com / )
样品中Na2CO3的质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com / )
12、【答案】（1）甲方案不合理；乙方案不合理
（2）
实验步骤 实验现象 结论
取样，滴加足量盐酸 无气泡放出 完全变质
( http: / / www.21cnjy.com / )（2）根据亚硫酸钠与硫酸钠的化学性质不同：亚硫酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠与盐酸不反应，来设计实验（合理即可）．
实验步骤 实验现象 结论
取样，滴加足量盐酸 无气泡放出 完全变质
12、【答案】过滤；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH；挥发www.21-cn-jy.com
【解析】：（1）粗盐提纯时，第一步是将 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；
（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（3）碳酸钠可以将粗盐中的杂质离子钙离子沉淀，反应为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有粗盐中的氯化钠，加入的过量的碳酸钠的剩余部分以及上一步除去镁离子所加的过量的氢氧化钠，（4）经过加热蒸发，盐酸也可以除去，应为盐酸具有挥发性，故答案为：挥发．21·世纪*教育网
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常见的盐
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
盐的出现
远古时期，在山东半岛南岸的胶州湾一代，居住着一个原始部落，部落的首领名叫夙沙。一天夙沙和往常一样用陶罐打了海水，放在火上烧，想煮鱼吃。突然一只野猪从他眼前奔过，于是夙沙跑去猎杀野猪，等他回来，陶罐里的水已经被烧干了，只剩下罐底一层白白的细末。夙沙豪气地用手指蘸起 白色的粉末，尝了尝，又咸又鲜，好吃 极了。等猪肉烤熟后，他将白色粉末抹 在肉上，美美的吃了起来。那白色的粉 末便是从海水中熬出来的盐。
教学目标
导入新课
日常生活中，我们离不开盐，盐是重要的调味品。这里所说的盐通常指厨房中的食盐（主要成分为NaCl），而化学中的盐却是指拥有某种特性的化合物，食盐只是盐类的一种物质。
讨 论
查阅资料，找一找我们生活中的盐。观察分子式，分析他们有何特点。
教学目标
导入新课
石膏用于固定骨折部位——硫酸钙（CaSO4）
硝酸银（AgNO ）有感光性，是制造胶卷的原料之一。
泻药用于缓解便秘，主要成分是——硫酸镁（MgSO4）
发令枪所用的“火药纸”含有氯酸钾（KCl）和磷。
做肠胃X射线透视时，需服用”钡餐”——硫酸钡（BaSO4）
氮肥是化肥的一种，用于改善农作物的生长状况——硝酸铵（NH4NO3）
五彩的油漆用于装饰等——铬酸铅（黄色）硫化锌（白色）
教学目标
导入新课
1.学习化学意义上盐的概念。
2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。
3. 了解其他几种常见盐的用途。
学习任务
教学目标
新课讲解
根据氢氧化钡与稀硫酸反应的特点，猜想盐时由什么构成的？
Ba(OH) + 2HCl = BaCl + 2H O
氯化钡是盐，由金属离子和酸根离子构成。
教学目标
新课讲解
常 见 的 盐
由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。
分 类
定 义
盐
硫酸盐
盐酸盐
碳酸盐
CuSO4、BaSO4
NaCl、KCl
CaCO 、Na CO
常用盐： NaCl、BaSO4、CaCl 、CaCO 、 NH4NO3
教学目标
新课讲解
一、 氯化钠（ 化学式：NaCl ）
常 见 的 盐
用途：
（1）生活中：主要的调味品；
（2）医用：配置生理盐水（0.9%）
（3）工业上：用于制造氯气、氢气、盐酸等；
（4）其他：融雪剂，加快积雪 的融化；
思考：我们现有的食盐来自哪里？它又是怎样制成的？
教学目标
新课讲解
制 取 氯 化 钠
（1）晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水；
——粗盐（含有较多杂质的氯化钠晶体）
（2）粗盐提纯——精盐
溶解 过滤 蒸发 计算产量
涉及物理和化学变化；
教学目标
新课讲解
制 取 氯 化 钠
1. 溶 解
① 仪器：烧杯、玻璃棒；
② 重要步骤：用玻璃棒不停搅拌；
使用玻棒目的：加快溶解速度；
2. 过滤
① 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒；
② 重要步骤：一贴二低三靠；
使用玻棒目的：引流；
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b 漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a 倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b 玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c 漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
教学目标
新课讲解
一贴二低三靠
教学目标
新课讲解
制 取 氯 化 钠
思 考
某兴趣小组正在进行粗盐提纯的实验，当他们完成过滤后发现滤液仍然浑浊，请帮他们分析出现这种状况可能的原因。
（1）过滤时，滤纸被损坏；
（2）倾倒液体时，液面超过了滤纸边缘；
（3）使用的仪器不干净；
（4）······
教学目标
新课讲解
制 取 氯 化 钠
3. 蒸发
① 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；
② 重要步骤：
a.用玻璃棒不断的搅拌；
使用玻棒目的：防止局部温度过高，而造
成液滴飞溅；
b.待蒸发皿出现较多的固体时，停止加热；
4. 计算产率
（精盐的质量/粗盐的质量）x100%
教学目标
新课讲解
思 考
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么呢？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
教学目标
新课讲解
常 见 的 盐
二、其他盐
（1）硫酸钡（BaSO4 ）：医疗方面可用作胃肠道造影剂（硫酸钡在胃肠道内可以吸收X射线而有显影作用）；工业上可用作油漆、塑胶、橡胶等原料；
教学目标
新课讲解
常 见 的 盐
（2）氯化钙（CaCl ）：用作道路防冻剂，融雪剂等；工业上用作气体干燥剂，脱水剂等；生活中用于添加剂、调味剂、保鲜剂等；
（3）碳酸钙（CaCO ）主要用于建筑；硝酸铵（ NH4NO3 ）一种化肥；
教学目标
新课讲解
盐 的 命 名
（1）根据金属命名（钠盐、钾盐、钙盐、铜盐等）
（2）根据酸根命名（盐酸盐 碳酸盐 硫酸盐 硝酸盐）
NaCl Na CO Na SO4 NaNO
钠 盐
KCl K CO K SO4 KNO
钾 盐
NaCl KCl CaCl BaCl
盐酸盐
Na CO K CO CaCO BaCO
碳酸盐
教学目标
新课讲解
盐 的 命 名
盐的分类 盐酸盐 硝酸盐 碳酸盐 硫酸盐
钠盐 NaCl NaNO Na CO Na SO4
钾盐 KCl KNO K CO K SO4
钙盐 CaCl Ca(NO ) CaCO CaSO4
铵盐 NH4Cl NH4NO (NH4) CO (NH4) SO4
教学目标
新课讲解
盐 的 命 名
思 考 讨 论
酸和碱发生中和反应，生成盐和水，如 :
NaOH + HCl =NaCl + H O
你能说出BaSO4 、 CaCl 、 CaCO 、 NH4NO 等盐各是什么酸碱中和反应的产物吗？
Ba(OH) + H SO4 BaSO4 Ca(OH) +HCl CaCl
Ca(OH) +H CO CaCO NH ·H O+HNO NH4NO
教学目标
新课讲解
学 以 致 用
指出下列物质中哪些时酸？哪些是碱？哪些是盐？
H O CaCO HCl H O Na CO
Ca(OH) MnO H SO4 NaOH
快速判别酸碱盐的方法：
酸：第一个字母为H，不是水和双氧水就是酸
碱：最后两个字母是OH
盐：其他的为盐
酸： HCl H SO4
碱： NaOH Ca(OH)
盐： CaCO Na CO
教学目标
巩固提升
1.氯化钠是人的正常生理活动必不可少的物质，下列关于氯化钠的说法中正确的是( )
A.氯离子是胃液的主要成分，具有帮助消化，增进食欲的作用，所以人体每天摄取氯化钠的量越多越好
B.只有海水中含有大量的氯化钠
C.类似于氯化钠，由金属和非金属离子组合的化合物一定是盐
D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
D
教学目标
巩固提升
2. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A. H SO4 、 Na CO 、 NaCl、CuO
B. H O、 Ca(OH) 、 HCl、 Na SO4
C. H SO4 、 NaOH、 Na CO 、Fe O
D. NaOH、 H CO 、 NaCl、CO
C
教学目标
巩固提升
3. 在粗盐提纯的实验中，下列操作及操作目的正确的是（ ）
A.溶解时，先加入粗盐，再用玻璃棒搅拌；目的是加快溶解速度
B.过滤时，用玻璃棒搅拌；目的是加快过滤的速度
C.蒸发时，用玻璃棒搅拌；目的是加快液体的蒸发
D.蒸发时，必须将液体完全加热蒸干；目的是提高实验产率
C
教学目标
巩固提升
4.在粗盐提纯的实验中，实验产率降低，分析可能造成此现象的原因。
答：（1）溶解时，可能溶解不完全或者有液滴溅出；
（2）过滤时，液体洒出导致氯化钠减少；
（3）蒸发时，可能没有充分搅拌均匀或停止加热太晚导致液滴飞溅；
教学目标
巩固提升
5.在日常生活中，食盐尝起来总是咸咸的。那么是否所有的盐都有咸味呢？
答：并不是，氯化钠是咸的，但不代表所有的的盐都是咸的，如碳酸钠、碳酸氢钠是涩的，葡糖糖酸钙是甜的等。很多盐有毒，不能轻易的尝试。
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
粗盐提纯时，玻棒的作用目的
过程 操作 目的
溶解 边加入粗盐边搅拌 加快溶解速度
过滤 使液体沿着玻棒缓慢注入漏斗 引流
蒸发 不停搅拌 防止局部温度过高，而造成液滴飞溅；
谢 谢！
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