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常见的盐（第二课时）教学设计
课题 常见的盐 单元 金属与盐 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 将上节学过的盐的内容与这一课联系起来。让学生明白怎么来检验酸根。
能力目标 让学生培养一种衔接能力，能够将知识连接在一起。培养学生动手能力，知道怎么来检验酸根。让学生融入课堂，认真学习。
知识目标 通过实验知道怎么来检验盐酸盐和硫酸盐。学会怎么除去制定溶液中的杂质。
重点 1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。 2.通过实验学习几种酸根的检验方式。
难点 怎么能够让上节课的内容和这节课的内容连接得很紧密。检验酸根实验中的步骤、方法，应用。
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师引导学生复习：温故而知新：根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？（学生回答后）盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物 盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。 教师拓展： 盐的定义很广泛，因此盐的种类 ( http: / / www.21cnjy.com )也是多种多样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同，造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其化学性质的不同，来将其分辨开来。这节课，这些就是我们探究的主题，首先我们还是先来了解一下这节课的学习任务，帮助我们学习：1.学习化学意义上盐的概念。 2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。 3. 了解其他几种常见盐的用途。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生在老师的带领下复习上节课的知识。学生听老师的对盐的讲解。学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。 让学生在老师的带领下学习，让学生把每一节课都衔接好。教师引入能够让学生对这一课充满兴趣。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 我们先来了解怎么来检验盐酸盐：（1）检验可溶性盐酸盐 在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：氯化钠和氯化钾溶液中产生白色沉淀 此反应的化学方程式：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO KCl+AgNO =AgCl↓+KNO AgCl为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。 盐酸盐的检验：滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。Cl- 的检验：硝酸银溶液+稀硝酸 可以得出：酸化溶液： 排除CO32- 的干扰应用：实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 ② 。①Ba+ ②Ag+ ③Na+ ④ CO32-解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。（2）检验可溶性硫酸盐 在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中产生白色沉淀。化学方程式：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl BaSO4为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。 硫酸盐与氯化钡反应的实质： SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓硫酸盐离子的检验： 滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是硝酸盐。SO42- 的检验：氯化钡溶液+硝酸银酸化溶液：排除CO32- 的干扰 应用：实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾中的一种。现进行实验以及产生的现象如下： 1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生； 2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀； 根据以上实验，可判断该化肥为 硫酸铵 )下面我们来了解最后一种盐的反应：（3）碳酸盐的相关反应 在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) 现象：碳酸钠溶液中 产生白色沉淀 ，加入稀硝酸后 沉淀消失 ；化学方程式：Na2CO +2AgNO = Ag CO ↓ + 2NaNO Ag CO +2HNO =2AgNO +H O+CO ↑Na2CO +BaCl =BaCO ↓+2NaClBaCO +2HNO =Ba(NO ) +H O+CO ↑ 请同学们思考：氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？（学生回答之后）教师：可以用稀盐酸；在去除杂质时，既要除去 ( http: / / www.21cnjy.com )原有的杂质，还需保证不带来新的杂质。氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸都能与碳酸钠反应，但是如果用量不准，可能会带来新的杂质。稀盐酸也与碳酸钠反应，但是不会带来新的杂质。拓展延伸——盐的化学性质 1、盐+酸→新盐+新酸AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ( http: / / www.21cnjy.com / )3、盐+金属→新盐+新金属2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2Ag CuSO4+Fe== FeSO4+Cu 在金属活动顺序表中，只有 位于前面 的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )才能把 位于后面 的金属从它的 盐溶液 中置换出来 ，与氢的位置 无 关。盐必须是 可溶性 盐。盐与盐的反应：BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液 现象：溶液由蓝色变成绿色，并产生白色沉淀 化学方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2 ①参加反应的两种盐都必须可溶 ②反应生成的盐中至少一种难容或者分解 学生观看视频。学生了解实验的步骤，实验现象以及实验方程式，学生总结前面的知识。学生做有关于盐酸盐的的题。学生认真观看视频。学生认真观察实验步骤、现象以及写出化学方程式。并且学完之后，写老师的练习题。将上面的知识总结一下。学生了解碳酸盐的相关反应，并且认真书写化学方程式。学生回答老师提出的问题。学生了解拓展延伸的知识，重复书写题中的化学方程式，并且从化学方程式中得出结论。 在学习之前观看视频，让学生对于这一课有一个大概的了解。学生动手或者老师讲解，能够让学生充分的了解这个实验，让学生能够更爱学习。总结一下更利于学生的学习。学生的学习之后就做题，有利于学生对于此知识点的复习回顾与检验。播放视频的好处依旧是让学生能够提前了解到该实验的大概内容。学生自己做实验或者观察老师的实验，有助于学生学习，对于实验现象和方程式的书写，则更加有利于学生的学习。让学生能够通过自己对知识的了解来总结知识，对学生的要求较高。应用有利于学生对于该问题的理解与应用。和以前的实验方法一致，能够让学生按照这个方向想下去，有利于学生的学习。学完一个知识点就提出问题，有利于学生对于这个知识点的掌握。学生来了解拓展延伸的知识，让学生能够了解到不仅仅是书本上的知识，还有一些其他我们不了解的知识。让学生从已有的知识中，得出结论，锻炼学生的总结能力，让学生适应这样的方式。
巩固提升 1. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是( )A.向某溶液中滴加BaCl2 ，立即生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42- ( http: / / www.21cnjy.com / )2.检验碳酸盐的合理方法是( )A.放入水中，碳酸盐不溶解 B.加入稀硫酸，有无色气体生成 C.加热后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.加入稀硫酸，放出能使澄清石灰书变浑浊的气体3. 下列各组物质的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A. NaCl、BaCl 、Na CO B. KNO 、HCl、CaCl C. H SO4 、FeCl 、NaNO D. NaOH、KCl、 H SO4 4. 某钾肥溶液的阳离子为NO3- 、Cl- 、SO42- 、CO32-中的一种或几种。 ( http: / / www.21cnjy.com / )根据上述实验以及实验现象判断，钾肥溶液中一定含有 ；5.将A、B、C三种钠的正 ( http: / / www.21cnjy.com )盐溶液，各取少许放入三支试管总，分别滴加BaCl ，C中无现象，A和B中有白色沉淀生成；在白色沉淀中滴加稀硝酸，B中无变化，A中沉淀消失，并生成无色气体，将气体通入装有澄清石灰水的烧杯中，澄清石灰水变浑浊；另取C少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀。 根据上述现象，可推断A为 ；B为 ；C为 ； 答案：1、C 2、D 3、B 4、CO32- 、SO42- 5、Na CO 、Na SO4 、NaCl 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 酸根离子的检验：（1）可溶性盐酸盐 硝酸银+稀硝酸 产生白色沉淀 （2）可溶性硫酸盐 氯化钡+稀硝酸 产生白色沉淀 （3）碳酸盐 硝酸银或氯化钡 产生沉淀 再加入稀硝酸 沉淀消失 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 常见的盐
( http: / / www.21cnjy.com / )
硝酸银+稀硝酸
氯化钡+稀硝酸
加入硝酸银+稀硝酸后产生白色沉淀
检验可溶性盐酸盐
加入氯化钡+稀硝酸后产生白色沉淀
检验可溶性硫酸盐
酸根离子检验
先加入硝酸银或氯化钡产生沉淀；再加入稀硝酸，沉淀消失
碳酸盐
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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《常见的盐》练习（第二课时）
选择题
1、2011年，美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（ ）21教育网
A、酒精
B、碘酒
C、酸碱指示剂
D、Ba（NO3）2和HNO3溶液
2、下列的检验及结论中一定正确的是（ ）
A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐
C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
3、现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）
A、①④
B、②④
C、①②
D、①②③
4、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（ ）
①盐酸盐 ②硫酸盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤磷酸盐
A、①⑤
B、②④
C、③④
D、④⑤
5、有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸．
A、它是盐酸盐
B、它可能是硫酸盐
C、它可能是碳酸盐
D、它可能是银盐
6、美国宇航局在2012年再次登陆 ( http: / / www.21cnjy.com )火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物．已有资料表明：火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极．下列叙述不正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A、碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B、空气是混合物，冰水混合物是纯净物
C、硫酸盐一定易溶于水
D、碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐
7、现有下列试剂：①蒸馏水；②Ag ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是( )2·1·c·n·j·y
A、①③④
B、②④
C、③④
D、①②③
8、下列说法正确的是（）
A、碳酸盐中先加入氯化银再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失。
B、碳酸盐中先加入氯化钡再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失。
C、氯化银和氯化钡就能够用来检测盐酸盐和硫酸盐。
D、加入氯化银生成沉淀没办法确定原溶液中所含酸根离子。【来源：21·世纪·教育·网】
二、非选择题
9、用合适的物质填空
（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用
（3）检验碳酸盐可用 ．
（4）检验铵盐可用 21·世纪*教育网
10、X、Y、Z 三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中
( http: / / www.21cnjy.com / )
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X ，甲 ，乙 ．
（2）写出乙与Z反应的化学方程式 ，反应类型 。
11、已知亚硫酸钠（化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )为Na2SO3）在空气中能被空气中的氧气氧化生成硫酸盐，现有一瓶亚硫酸钠溶液，甲乙两同学各设计一种方案来检验该瓶试剂是否变质．（已知亚硫酸盐的溶解性及与酸反应的情况都跟碳酸盐相似．）
甲同学：取样，加入稀盐酸有气泡生成，他认为亚硫酸钠溶液没有变质．
乙同学：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，他认为亚硫酸钠溶液完全变质．
（1）你对甲、乙两同学的方案作出评价 ； 。
（2）你设计一个实验来确认该瓶试剂是否完全变质．21·cn·jy·com
12、化学兴趣小组的同学 ( http: / / www.21cnjy.com )对常用教学用品粉笔产生了兴趣，进行了以下探究实验，请你共同参与并完成相关问题．
实验一、探究粉笔成分
【咨询并查阅】
（1）询问老师获知粉笔的主要成分是初中化学中常见的一种盐，并含有钙元素．
（2）常温下物质的溶解度和溶解性的关系：2-1-c-n-j-y
溶解度 小于0.01g 0.01-01g 1g-10g 大于10g
物质分类 难溶 微溶 可溶 易溶
【提出猜想】
①粉笔的主要成分是盐酸盐 ( http: / / www.21cnjy.com ) ②粉笔的主要成分是碳酸盐
③粉笔的主要成分是硫酸盐 ④粉笔的主要成分是硝酸盐
【设计并实验】21*cnjy*com
实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
（1）取一段白色（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置
发现烧杯底部有较多白色灰体未溶解 则猜想 不成立
（2）
该粉笔主要成分不含碳酸盐
（3）从实验（1）烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加适量的Na2CO3溶液，震荡观察现象 产生白色沉淀 该化学方程式为
（4）从实验（1）烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加适量的BaCl2溶液，震荡观察现象 产生白色沉淀 该化学方程式为
【分析与结论】
（1）根据以上实验可知 ( http: / / www.21cnjy.com )粉笔的主要成分属于 （选填易溶、可溶、微溶、难溶）物质．
（2）将上述实验（1）-（4）中产生的废液倒入同一个洁净的废液缸中，则废液中一定含有的溶质是（写化学式）此废液需要处理后再排放。【出处：21教育名师】
《重要的碱》参考答案
1、【答案】D
( http: / / www.21cnjy.com / )故选：D．
2、【答案】C
【解析】A．加入盐酸产生无色气体， ( http: / / www.21cnjy.com )将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，则原溶液中可能式碳酸盐或者碳酸氢盐，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为钡盐+，故D错误．
故选C．
3、【答案】A
【解析】检验硝酸银固体中是否含有少量可溶 ( http: / / www.21cnjy.com )性盐酸盐杂质，可利用硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，首先应取样品溶于蒸馏水形成溶液，硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成氯化银白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，说明硝酸银固体中含有少量可溶性盐酸盐杂质．故应选用的试剂是①④．【版权所有：21教育】
故选：A．
4、【答案】D
【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．①盐酸盐中不溶氯化银，其余大都溶于水．②硫酸盐中不溶硫酸钡，其余大都溶于水．③硝酸盐全部溶于水；④碳酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐，其余大都不溶于水．⑤磷酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐等，其余大都不溶于水．
故答案为：D．
5、【答案】BD
【解析】A、这种盐一定不是盐酸盐，如果是盐酸盐就不会产生白色沉淀，故A错误；B、 ( http: / / www.21cnjy.com / )故选：BD．
6、【答案】C
【解析】A、碳酸盐、硫酸盐的酸根分别是 ( http: / / www.21cnjy.com )CO32-、SO42-可知，碳酸盐、硫酸盐均为含氧酸盐，故A正确；B、混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物；纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．空气是主要成分是N2、O2，故为混合物，冰水的成分就是H2O，故为纯净物，故B正确；C、BaSO4不溶于水，故C错误；D、碳酸钠、硫酸钠的阳离子均为Na+，故均属于钠盐，故D正确．21教育名师原创作品
故选C．
7、【答案】C
【解析】：A、浓硫酸具有吸水性 ( http: / / www.21cnjy.com )，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误．B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项分析推理错误．C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项分析推理正确．D、碱的溶液都呈碱性，但溶液呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，故选项分析推理错误．21*cnjy*com
故选：C．
8、【答案】C
【解析】A、碳酸盐中加入氯化银再加入稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸，可知化学方程式：Na2CO +2AgNO = Ag CO ↓ + 2NaNO ；Ag CO +2HNO =2AgNO +H O+CO ↑，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。B、碳酸盐中加入氯化钡再加入稀硝酸，可知化学方程式：
Na2CO +BaCl =BaCO ( http: / / www.21cnjy.com )↓+2NaCl；BaCO +2HNO =Ba(NO ) +H O+CO ↑ ，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。C、氯化银、氯化钡来检验盐酸盐和硫酸盐的时候，还要加入稀硝酸，才能够证明；D、加入氯化银生成沉淀没办法鉴定原溶液有盐酸盐，因为没加稀硝酸的时候，碳酸盐也可以有该现象。
故选：C．
( http: / / www.21cnjy.com / )
【解析】：（1）检验盐酸和可 ( http: / / www.21cnjy.com )溶性的盐酸盐，即检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，即检验溶液中是否含有硫酸根离子，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子．（3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐．（4）铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．21cnjy.com
10、【答案】（1）MgSO4，BaCl2，AgNO3；
（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓，复分解反应．
【解析】：（1）X、Y、Z 三种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )其中X为硫酸盐，X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁，Y为一种难溶性碱，硫酸镁和氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁，Z为一种盐酸盐，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以Z是氯化镁，硫酸镁和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以甲是氯化钡，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银，经过验证，推导正确，所以X是MgSO4，甲是BaCl2，乙是AgNO3；（2）乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓，该反应属于复分解反应．
11、【答案】（1）甲方案不合理；乙方案不合理
（2）
实验步骤 实验现象 结论
取样，滴加足量盐酸 无气泡放出 完全变质
【解析】（1）加入稀盐酸有气泡生成，证 ( http: / / www.21cnjy.com )明溶液中含有亚硫酸钠，既可能没有变质，也可能部分变质．答：甲方案不合理，亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡． 亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀．亚硫酸钠未变质、部分变质、全部变质，现象相同，都会生成白色沉淀． 答：乙方案不合理，亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质也会产生白色沉淀．
（2）根据亚硫酸钠与硫酸钠的化学性质不同：亚硫酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠与盐酸不反应，来设计实验（合理即可）． www-2-1-cnjy-com
实验步骤 实验现象 结论
取样，滴加足量盐酸 无气泡放出 完全变质
12、【答案】故填：①④；取一段白色粉笔 ( http: / / www.21cnjy.com )置于试管中，加入适量的稀盐酸；不产生气泡；Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4；BaCl2+CaSO4═BaSO4↓+CaCl2；微溶；NaCl．
【解析】【设计并实验】
（1）取一段白色（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置；发现烧杯底部有较多白色灰体未溶解；说明该物质不是盐酸盐或硝酸盐；
（2）取一段白色粉笔置于试管中，加入适量的稀盐酸；不产生气泡；说明该粉笔主要成分不含碳酸盐；
（3）从实验（1）烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加适量的Na2CO3溶液，震荡观察现象；产生白色沉淀；说明碳酸钠和硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4；
( http: / / www.21cnjy.com / )（1）根据以上实验可知粉笔的主要成分是硫酸钙，属于微溶物质．
（2）将上述实验（1）-（4）中产生的废液倒入同一个洁净的废液缸中，硫酸钙能和碳酸钠、氯化钡反应，因此不一定含有硫酸钙；稀盐酸能和碳酸钠反应，因此不一定含有稀盐酸；碳酸钠、氯化钡都能够和硫酸钙反应，因此不一定含有碳酸钠和氯化钡；硫酸钙和碳酸钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应，因此不一定含有硫酸钠；硫酸钙和氯化钡反应生成的氯化钙能和碳酸钠反应，因此不一定含有氯化钙；稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠不能和其它物质反应，因此废液中一定含有的溶质是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl． 【来源：21cnj*y.co*m】
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常见的盐
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物
盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
温故而知新
根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？
教学目标
导入新课
盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同，造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其化学性质的不同，来将其分辨开来。
教学目标
导入新课
1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。
2.通过实验学习几种酸根的检验方式。
学习任务
教学目标
新课讲解
检验盐酸盐和硫酸盐
（1）检验可溶性盐酸盐
现象：氯化钠和氯化钾溶液中 ；
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
KCl+AgNO =AgCl↓+KNO
化 学 反 应 式
硝酸银+稀硝酸
产生白色沉淀
AgCl为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。
盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。
Cl- 的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸
酸化溶液：
排除CO32- 的干扰
教学目标
新课讲解
检验盐酸盐和硫酸盐
教学目标
新课讲解
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 。
①Ba+ ②Ag+ ③Na+ ④ CO32-
应用：
解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
②
学 以 致 用
教学目标
新课讲解
检验盐酸盐和硫酸盐
（2）检验可溶性硫酸盐
现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中 ；
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸。
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl
化 学 反 应 式
氯化钡+稀硝酸
产生白色沉淀
BaSO4为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。
教学目标
新课讲解
硫酸盐与氯化钡反应的实质：
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是硝酸盐。
SO42- 的检验： 氯化钡溶液 + 硝酸银
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
检验盐酸盐和硫酸盐
教学目标
新课讲解
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：
1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生；
2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
根据以上实验，可判断该化肥为 。
应用：
硫酸铵
学 以 致 用
教学目标
新课讲解
检验盐酸盐和硫酸盐
（3）碳酸盐的相关反应
现象：碳酸钠溶液中 ，加入稀硝酸后 ；
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
Na2CO +2AgNO = Ag CO ↓ + 2NaNO
Ag CO +2HNO =2AgNO +H O+CO ↑
Na2CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl
BaCO +2HNO =Ba(NO ) +H O+CO ↑
化 学 反 应 式
产生白色沉淀
沉淀消失
教学目标
新课讲解
氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？
答：可以用稀盐酸；在去除杂质时，既要除去原有的杂质，还需保证不带来新的杂质。氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸都能与碳酸钠反应，但是如果用量不准，可能会带来新的杂质。稀盐酸也与碳酸钠反应，但是不会带来新的杂质。
思 考：
学 以 致 用
教学目标
新课讲解
拓展延伸——盐的化学性质
1、盐+酸→新盐+新酸
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
① ②
① ②
教学目标
新课讲解
拓展延伸——盐的化学性质
3、盐+金属→新盐+新金属
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2Ag
CuSO4+Fe== FeSO4+Cu
在金属活动顺序表中，只有 的金属才能把
的金属从它的 中置换出来 ，与氢的位置 关。盐必须是 盐。
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
① ②
① ②
教学目标
新课讲解
拓展延伸——盐的化学性质
盐与盐的反应：
BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液
现象：溶液由蓝色变成绿色，并产生白色沉淀
化学方程式：
①参加反应的两种盐都必须可溶
②反应生成的盐中至少一种难容或者分解
BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2
教学目标
巩固提升
1. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是( )
A.向某溶液中滴加BaCl2 ，立即生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42-
B.检验某溶液中是否有Cl- ，可先加入稀盐酸，在加入AgNO
C.向某溶液中加入稀盐酸后无变化，再加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，证溶液中含有SO42-
D.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则证明该溶液为碳酸钠
C
教学目标
巩固提升
2.检验碳酸盐的合理方法是( )
A.放入水中，碳酸盐不溶解
B.加入稀硫酸，有无色气体生成
C.加热后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.加入稀硫酸，放出能使澄清石灰书变浑浊的气体
D
教学目标
巩固提升
3. 下列各组物质的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A. NaCl、BaCl 、Na CO
B. KNO 、HCl、CaCl
C. H SO4 、FeCl 、NaNO
D. NaOH、KCl、 H SO4
B
教学目标
巩固提升
4. 某钾肥溶液的阳离子为NO3- 、Cl- 、SO42- 、CO32-中的一种或几种。
HNO
钾肥
过量HCl
无色气体
无色溶液
澄清石灰水
白色沉淀
BaCl
过滤
白色沉淀
滤液
AgNO
白色沉淀
根据上述实验以及实验现象判断，钾肥溶液中一定含有 ；
CO32- 、SO42-
教学目标
巩固提升
5.将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放入三支试管总，分别滴加BaCl ，C中无现象，A和B中有白色沉淀生成；在白色沉淀中滴加稀硝酸，B中无变化，A中沉淀消失，并生成无色气体，将气体通入装有澄清石灰水的烧杯中，澄清石灰水变浑浊；另取C少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀。
根据上述现象，可推断A为 ；B为 ；C为 ；
Na CO
Na SO4
NaCl
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
酸根离子的检验
对象 试剂 现象
可溶性盐酸盐 硝酸银+稀硝酸 产生白色沉淀
可溶性硫酸盐 氯化钡+稀硝酸 产生白色沉淀
碳酸盐 硝酸银或氯化钡 产生沉淀
稀硝酸 沉淀消失
谢 谢！
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