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金属的活动性顺序
课题 金属活动性顺序 单元 金属与盐 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。通过学生亲自做探究实验、激发学生对化学浓厚的兴趣。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
能力目标 让学生能够通过这一课的学习来解释生活中的一些知识。培养学生实验和总结的能力，让学生能够自己操作一些简单的实验。培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题以及交流协助能力。
知识目标 初步认识金属的化学性质与其他物质的变化。能利用金属的活动顺序表来判断一些反应是否能够发生反应。学会金属与酸、盐溶液的反应。
重点 1. 回顾所学的金属物理通性。 2.通过实验，学会用不同的方法检验金属的活性。 3. 记忆金属活性顺序表，并学习其用途。 4.学习金属的腐蚀原理和防护措施
难点 让学生将金属的物理性质与化学性质联系起来。学生用实验来了解金属的活动顺序。怎么将学习的知识应用到生活中。
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师引导学生回顾上节课的知识：教师：想一想，根据所学回顾金属有哪些物理通性？（学生回答后）教师总结：①常温下金属大都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属都是电和热的良导体； ④有延展性；⑤密度大，熔点低。 教师：在学习中，我们知道了金属有很多物理 ( http: / / www.21cnjy.com )通性，但这不代表着每种金属都是一样的，它们之间也有很大的差别，如金属的活动性。那么金属的活动性到底有何差别呢？这节课，这些就是我们讨论的主题，首先我们还是先来了解一下这节课的学习任务，帮助我们学习：1. 回顾所学的金属物理通性。 2.通过实验，学会用不同的方法检验金属的活性。 3. 记忆金属活性顺序表，并学习其用途。 4.学习金属的腐蚀原理和防护措施 教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生在老师的指导之下来复习上节课金属的知识。学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。 复习上节课的知识，让学生将金属的物理性质和化学性质联系起来。教师引入这节课讲解的知识，显得不生硬。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 下面我们来具体的了解金属的活动顺序：实验：比较镁、铜、锌与酸反应 步骤：（1）向三支试管里分别注入5ml稀盐酸 （2）用砂纸将代销相同的锌、铜、镁固体表面的氧化膜除掉，然后分别投入三支试管中，观察。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：镁和锌与盐酸反应生成大量气泡，且装有镁的试管中气泡产生得更快，而装有铜的试管中无气泡产生。 （3）在试管口盖上一块玻璃片约 1 min，然后移开玻璃片，迅速地把燃烧的木条放进试管口， 观察现象。 ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：木条安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，且生成小水珠（氢气的检验） 。教师：下面请同学们根据所学酸与金属的反应，写一写上述反应的反应方程式 Mg+2HCl=MgCl +H ↑Zn+2HCl=ZnCl +H ↑ 铜没有和稀盐酸发生反应 再请同学们思考：根据上述反应及反应现象，比较镁、铜、锌的金属活动性。 教师：我们可以得出金属活动性：Mg>Zn>Cu 实验：铜和硝酸银（AgNO3）溶液反应 用砂纸除去铜片表面的氧化物，放在玻璃片上。在铜片上滴加AgNO3 溶液， 用另一块玻璃片盖上。静置，观察。 （学生观察之后）我们可以看到：铜片表面及四周生成了白色的银。反应方程式：Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) 可以得出：铜的化学性质比铜活泼，铜可把银从盐溶液中置换出来。金属活动性: Mg>Zn>Cu >Ag 要了解金属的化学性质，我们必须还要了解一种反应：置换反应定义：由一种单质 与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应称为置换反应。注意：化合物若为金属盐，一定可溶。 置换反应主要分为以下几类：金属置换金属 Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) 金属置换非金属单质 Zn+2HCl=ZnCl +H ↑ 非金属单质置换金属 C+2CuO2Cu+CO ↑ 非金属单质置换非金属单质 O +2H S=2S↓+2H O 活动：比较铁和铜的活动性 （两种方法）方法一：分别取已用砂纸除掉氧化膜的质量相等的铁丝和铜丝，投入分别装有5ml稀盐酸的试管中，观察。 现象：铁丝表面迅速产生大量气泡，铜丝表面无变化。反应方程式：Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 方法二：用砂纸除去铁丝表面的氧化膜，放入装有硫酸铜溶液的试管中。静置，观察。现象：铁丝溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 上面的方法都可证明：金属活动性：Fe>Cu 金 属 活 动 顺 序 表： ( http: / / www.21cnjy.com / )观察金属活动性顺序表，可以知道：1. 越靠前的金属越活泼； 2. 前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来； 3. 排在氢前面的金属能将稀酸中的氢置换来，生成氢气和盐。排在氢后面的金属不能发生此类置换； 4. 排在前三位的K、Ca、Na化学性质非 ( http: / / www.21cnjy.com )常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用其与稀酸置换反应制取氢气，也不用其置换溶液中其他金属元素。教师：学习了金属的活动性顺序，我们来练一练。学以致用： 1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？ 答：不能，因为锡与酸反应：Sn+2HCl=SnCl +H ↑ 2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 答：不能，铁与波尔多液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu下面我们回到实际生活，来了解金属的腐蚀与防护。 ( http: / / www.21cnjy.com / )教师：请同学们观察生活，根据你的亲身经历思考，金属在什么情况下容易腐蚀生锈？ ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )实验：探究铁钉生锈的条件 （1）取三根取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别放入A、B、C三个干净的广口瓶中。 （2）在A瓶中放入少许生石灰（或干燥剂），保证瓶内没有水分，然后把瓶盖紧紧盖上。 （3） 在B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后盖上盖子。在C瓶中加入少量自来水，瓶内有湿气， 让瓶口敞开。 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )放置2~3天，观察三个瓶内的铁钉各发生了什么变化。现象：A瓶 不生锈 氧气 B瓶 不生锈 水 C 生锈 氧气和水结论：金属在水和氧气同时存在的环境下容易腐蚀生锈。活泼金属在自然界中常以化学物形式存在。下面我们就以铁和铜为例来讲解：铁在氧气和水的作用下生成铁锈，铁锈为红褐色，化学式为：Fe2O3·nH2O 铜在氧气和水的作用下生成铜锈，铜锈为绿色，化学式为：Cu 2(OH) 2CO 3 教师提问：金属腐蚀有何危害？我们常采用哪些方式来防止金属的腐蚀？（学生回答后）金属腐蚀后，其导电 性、强度等性能会降 低 ( http: / / www.21cnjy.com )，造成大量金属材料的损耗和环境污染。我们常采用在金属表面镀铬、镀锡、上油、涂漆 等措施隔绝空气和氧气，以防止金属的腐蚀。 金属也需要防护，在日常生活中，我们有两种金属防锈的常用方法： ( http: / / www.21cnjy.com / )主要方法：加入Cr、Ni等不易绣成分，制成各种不锈钢。 这种方法比较最理想、较常用。 防止铁制品生锈的具体方法： 保持铁制品表面干燥和洁净； 在钢铁表面涂上一层保护膜，如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料； 镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应是表面生成一层致密的氧化膜如“烤蓝”； 改变组成结构，制成合金，如不锈钢； 学生做实验或者教师演示实验学生认真看，并且实验过程中认真观察实验现象。教师引导学生写化学方程式并且由实验的现象来得出金属的活动顺序。学生观察实验现象，由此写出化学方程式以及结论。学生了解一种新的反应：置换反应；老师了解置换反应的主要分类。学生了解怎么比较铁和铜的活动性，由此总结出规律。学生了解金属活动顺序表以及相关知识。学生独立完成思考学生了解金属生锈的相关知识。学生以实验的方式来了解金属的腐蚀。学生了解自然界中的金属腐蚀。学生通过实际生活来回答。 学生自己做实验能够锻炼学生的动手能力，如果没有条件老师演示时，学生观看实验过程与现象，对学生的呃学习也大有好处。让学生写出化学方程式是为了 ( http: / / www.21cnjy.com )让学生关心实验过程以及实验现象，锻炼学生的能力，其次，通过对实验的观察让学生得出结论是对学生总结能力的一种检验更是一种锻炼。通过实验现象来使学生得出结论，锻炼学生善于总结的能力。将置换反应的定义以及主要类型出示出来有利于学生对此种反应的了解以及掌握。给学生介绍两种金属比较活泼性的比较，由此可以推出，所有两种金属比较两种活泼性的比较，让学生总结方法才是最重要的。教师讲解金属活动顺序表的知识，对上面的知识是一个总结作用。讲练结合，开发学生思维，巩固所学知识教师先讲解金属腐蚀与防护的相关知识，引入下面要学习的金属腐蚀与防护的知识。以实验的方式来让学生了解金属的腐蚀，让学生了解得更加清晰，更加明白。了解自然界在的金属化合物，让学生了解金属的性质，自然界中金属的存在状态。这个知识们日常生活非常有用，它让我们知道如何来了解生活，如何将知识应用于生活，非常重要。
巩固提升 1. 在CuSO4 和AgNO 的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )A.一定有Ag B.可能有CuC.可能有S D.可能有Fe 2.X、Y是两种不同的金属，且都能生成二价易溶于水的硫酸盐，他们可以发生如下反应： XSO4 +Y=X+YSO4 Y+H SO4 =YSO4 +H ↑X不能与酸反应，则下列X和Y与元素H的活动性比较正确的是 ( )A.Y>X>H B.Y>H>XC.X>Y>H D.X>H>Y 3.等质量足量的三种金属X、Y、Z与等质量的稀盐酸发生置换反应，已知金属活动性：X>Z>Y，则下图反应情况正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com / )4.金属铝可以与氧气反应生成能保护里层金属的氧化铝薄膜。铁绣是否也能像氧化铝一样保护里层金属呢？5.在探究铁生锈的条件的实验中，可以将B瓶中的凉开水换为自来水吗？为什么？ 答案：1、C 2、B 3、B4、答：不能，铁锈的主要成分是氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁，铁锈疏松多孔，不但不能隔绝外界的氧气和水，还能吸收和贮存水分，因此会加快腐蚀的速度，起不到保护里层金属的作用。5、答：不可以，因为B瓶中要求只有水，只把瓶子注满水是无法将氧气完全排出瓶外的，自来水中还溶有一些氧气，将其加温煮沸能排出水中的氧气，冷却能保持试验中温度相同。 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 1、金 属 活 动 顺 序 表： ( http: / / www.21cnjy.com / )在H之前的金属，能和稀酸发生置换反应。2、置换反应：由一种单质 与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应称为置换反应。3、在置换反应中，化合物若为金属盐，一定可溶。 4、根据金属的活动性顺序，活泼金属置换不活泼金属。5、钙、钠化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用其置换溶液中其他金属元素。6、属在水和氧气同时存在的环境下容易腐蚀生锈。7、泼金属在自然界中常以化学物形式存在。 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 金属活动顺序
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实验一：比较镁、铜、锌与酸反应
实验二、铜和硝酸银（AgNO ）溶液反应
金属的活动顺序
实验三：比较锌和铜的活动性
金属活动顺序表
探究铁生锈条件
如何防护金属（两种方法）
金属的腐蚀与防护
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《金属活动性顺序》练习
选择题
1、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A、X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B、X是金属时，Y一定是金属
C、X是金属时，Y一定比X活泼
D、X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
2、Cu、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示．
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Cu 无 无 有
Zn 无 有 有
则X、Y、Z金属活动顺序由强到弱为（ ）
A、X Y Z
B、Z Y X
C、Z X Y
D、X Z Y
3、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y ( http: / / www.21cnjy.com )都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属的活动顺序为（ ）
A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Z
C、X＞Z＞Y
D、Y＞Z＞X
4、下列关于铁的叙述，说法正确的是（ ）
A、切过湿咸菜而未擦干净的菜刀，比置于潮湿空气中的菜刀更容易生锈
B、铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C、比较铁与银的金属活动顺序可选用打磨过的铁丝和AgCl
D、用稀盐酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
5、下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是（ ）
A、硫酸亚铁、铜、氯化银
B、硫酸亚铁、铜、硝酸银
C、铁、硫酸铜、硝酸银
D、硫酸亚铁、硫酸铜、银
6、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中 有气泡产生 Mg是活泼金属
B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧
C 向一未知无色溶液中，加入适量的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 该无色未知溶液中一定有Cl-
D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b-a）g
7、钛合金是成产链条钢、锚链钢等的重要原料．如果比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是( )21世纪教育网版权所有
A、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C、比较金属钛和金属铁的硬度
D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
8、利用下列四组物质进行实验，其中能验证铜、镁、铁三种金属活动顺序的是（）
A、Fe、Cu、MgSO
B、Fe、MgSO4、CuSO4
C、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe
D、FeSO4、Cu、MgSO4
9、如图所示的是初中化学中的一些重要实验，有关这些实验的说法不正确的是（ ）
A、 ( http: / / www.21cnjy.com / )实验能证明二氧化碳密度比空气大
B、 ( http: / / www.21cnjy.com / )实验能证明空气中的氧气含量
C、 ( http: / / www.21cnjy.com / )实验能证明锌在金属活动顺序表氢前面
D、 ( http: / / www.21cnjy.com / )实验说明铁有可燃性
二、非选择题
10、我们知道，在金属活动 ( http: / / www.21cnjy.com )顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是 ，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是 可能有的金属是 21cnjy.com
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是
11、不同的金属在化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是 、 工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCK↑+NaCl似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违 ( http: / / www.21cnjy.com )背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释 、
12、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号 、 、 ．
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（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
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①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是 ( http: / / www.21cnjy.com )将其中 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： 、 21·cn·jy·com
、 。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
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②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 ．2·1·c·n·j·y
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
13、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（C ( http: / / www.21cnjy.com )u2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”．有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究．
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物．
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想①可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想②可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想③可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想 （选填①②或③），理由是 ．进而再排除了猜想 （选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是．对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分．【来源：21·世纪·教育·网】
《金属活动顺序》参考答案
1、【答案】D
【解析】A、单质X能从某溶液中置换出 ( http: / / www.21cnjy.com )单质Y，由于不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故选项说法错误．B、X是金属时，能置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，也可能是非金属（如氢气），故选项说法错误．C、X是金属时，能置换出某溶液中的Y，Y不一定是金属，故选项说法错误．D、X、Y都是金属时，金属X能从某溶液中置换出金属Y，X一定比Y活泼，故选项说法正确．
故选：D．
2、【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com / )故选：A．
3、【答案】B
【解析】故选D．：“X、Y都能与稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；
“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X．
因此活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞H＞Z．21教育网
故选B．
4、【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com / )故选A．
5、【答案】B
【解析】A、将铜加入硫酸亚铁溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中液中，没有现象，说明铜位于铁的后面，氯化银不溶于水，无法判断铜、银的活动性，故不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序；B、铜能与硝酸银反应，说明了铜的金属活动性大于银；铜与硫酸亚铁不反应，说明了铁活动性大于铜，能验证铁、铜、银的金属活动性；C、将铁加入硫酸铜、硝酸银溶液中，均反应，说明银、铜位于铁的后面，但是不能证明银、铜的活动性强弱，故不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序；D、银与硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，说明银位于铁、铜的后面，不能证明铁、铜的活动性强弱，故不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序．21·世纪*教育网
故选：B．
6、【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓 ( http: / / www.21cnjy.com )缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故该实验操作错误．B、验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰，可以看出氢气可以在空气中安静的燃烧，故该实验操作、现象、解释或结论都正确．C、碳酸银也是白色沉淀，所以向一未知无色溶液中，加入适量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该无色未知溶液中不一定有Cl-，还有可能含有碳酸根离子；故该实验结论错误．D、将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明金属活动顺序为：Fe＞Cu；反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg，根据质量守恒定律可知，（b-a）g为固体质量增加的质量，而不是析出铜的质量，故选项结论错误．www-2-1-cnjy-com
故选：B．
7、【答案】C
【解析】：A、利用金属铁和TiSO4溶液进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、比较金属钛和金属铁的硬度，属于物理性质，与金属活动顺序无关，故选项方法不能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．www.21-cn-jy.com
故选：C．
8、【答案】B
【解析】A、Fe、Cu与Mg ( http: / / www.21cnjy.com )SO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．B、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．C、Fe与Cu（OH）2、Mg（OH）2均不反应，无法确定它们的活动性强弱，故该方案不合理．D、Cu与FeSO4、MgSO4均不反应，说明了活动性铁＞铜，镁＞铜，但无法确定铁和镁的活动性强弱，故该方案不合理。2-1-c-n-j-y
故选B．
9、【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com / )10、【答案】（1）Ag．
（2）Ag，Cu．
（3）F：e2+
【解析】（1）向滤液中滴加稀盐酸产生白 ( http: / / www.21cnjy.com )色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，铁完全反应，铜没有被置换出来，故滤纸上的金属只有银；（2）向滤液中滴加盐酸后没有沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银，银被完全被置换出来，但不能确定铁是否与生成的硫酸铜反应置换出铜，故滤纸上一定有的金属是银，可能含有的金属是铜；（3）把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，铁片先与硝酸银反应，故滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是Fe2+．故填F：e2+．21*cnjy*com
11、【答案】：（1）Hg、Ag；该反 ( http: / / www.21cnjy.com )应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动；
（2）：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+；3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[
【解析】：（1）可以用“热分解法”冶炼的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属是不活泼的金属（铂、金通常以单质形式存在于自然界中），如银、汞等；反应Na+KCl K↑+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果，故答案为：Hg、Ag；该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动；（2）在FeCl3溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe3+反应的结果；溶液出现浑浊是Fe3+水解程度增大，生成Fe（OH）3沉淀的结果，【来源：21cnj*y.co*m】
12、【答案】（1）Na，Zn，Ag
（2）①不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；②稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；③结晶【出处：21教育名师】
【解析】（1）金属活动顺序表：K Ca Na ( http: / / www.21cnjy.com ) Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au．（2）①过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒．②为回收废液中的Cu2+并得到较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应．为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤．③要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出．
12、【答案】②③；因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质；③；过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO【版权所有：21教育】
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金属的活动性顺序
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
温故而知新
想一想，根据所学回顾金属有哪些物理通性？
⑤密度大，熔点低。
①常温下金属大都是固体（汞除外）；
②有金属光泽；
③大多数金属都是电和热的良导体；
④有延展性；
教学目标
导入新课
在学习中，我们知道了金属有很多物理通性，但这不代表着每种金属都是一样的，它们之间也有很大的差别，如金属的活动性。那么金属的活动性到底有何差别呢？
思 考
教学目标
导入新课
1. 回顾所学的金属物理通性。
2.通过实验，学会用不同的方法检验金属的活性。
3. 记忆金属活性顺序表，并学习其用途。
4.学习金属的腐蚀原理和防护措施
学习任务
现象：木条安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，且生成小水珠（氢气的检验）
（1）向三支试管里分别注入5ml稀盐酸
（2）用砂纸将代销相同的锌、铜、镁固体表面的氧化膜除掉，然后分别投入三支试管中，观察。
教学目标
新课讲解
金属的活动性顺序
比较镁、铜、锌与酸反应
现象：镁和锌与盐酸反应生成大量气泡，且装有镁的试管中气泡产生得更快，而装有铜的试管中无气泡产生。
实 验
（3）在试管口盖上一块玻璃片约 1 min，然后移开玻璃片，迅速地把燃烧的木条放进试管口， 观察现象。
教学目标
新课讲解
金属的活动性顺序
比较镁、铜、锌与酸反应
金属活动性：Mg>Zn>Cu
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
思考：根据上述反应及反应现象，比较镁、铜、锌的金属活动性。
实 验
根据所学酸与金属的反应，写一写上述反应的反应方程式
铜没有和稀盐酸发生反应
用砂纸除去铜片表面的氧化物，放在玻璃片上。在铜片上滴加AgNO3 溶液， 用另一块玻璃片盖上。静置，观察。
教学目标
新课讲解
金属的活动性顺序
铜和硝酸银（AgNO ）溶液反应
现象：铜片表面及四周生成了白色的银。
实 验
反应方程式：Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )
金属活动性: Mg>Zn>Cu >Ag
铜的化学性质比银活泼，铜可把银从盐溶液中置换出来。
教学目标
新课讲解
置 换 反 应
由一种单质 与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应称为置换反应。
定 义
分类 例子
金属置换金属 Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )
金属置换非金属单质 Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
非金属单质置换金属 C+2CuO 2Cu+CO ↑
非金属单质置换非金属单质 O +2H S=2S↓+2H O
高温
注意：化合物若为金属盐，一定可溶。
方法一：分别取已用砂纸除掉氧化膜的质量相等的铁丝和铜丝，投入分别装有5ml稀盐酸的试管中，观察。
教学目标
新课讲解
金属的活动性顺序
比较铁和铜的活动性
现象：铁丝表面迅速产生大量气泡，铜丝表面无变化。
活 动
反应方程式：Fe+2HCl=FeCl +H ↑
金属活动性：Fe>Cu
方法二：用砂纸除去铁丝表面的氧化膜，放入装有硫酸铜溶液的试管中。静置，观察。
现象：铁丝溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
教学目标
新课讲解
金属的活动性顺序表
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱。
1. 越靠前的金属越活泼；
2. 前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来；
3. 排在氢前面的金属能将稀酸中的氢置换来，生成氢气和盐。排在氢后面的金属不能发生此类置换；
4. 排在前三位的K、Ca、Na化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用其与稀酸置换反应制取氢气，也不用其置换溶液中其他金属元素。
教学目标
新课讲解
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？
学 以 致 用
答：不能，因为锡与酸反应：Sn+2HCl=SnCl +H ↑
2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
答：不能，铁与波尔多液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
思 考：
教学目标
新课讲解
金属由于其具有各种优良的性质而被人们广泛利用，称为人类生活不可或缺的部分。但是金属并没有“金刚不坏之身”，它们也有软肋，“腐蚀”则是它们的宿敌，所以金属也需要防护。
金属的腐蚀与防护
教学目标
新课讲解
观察生活，根据你的亲身经历思考，金属在什么情况下容易腐蚀生锈？
金属的腐蚀与防护
生锈的自行车
生锈的菜刀
生锈的门锁
教学目标
新课讲解
金属的腐蚀与防护
探究铁钉生锈的条件
实 验
（1）取三根取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别放入A、B、C三个干净的广口瓶中。
（2）在A瓶中放入少许生石灰（或干燥剂），保证瓶内没有水分，然后把瓶盖紧紧盖上。
（3） 在B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后盖上盖子。在C瓶中加入少量自来水，瓶内有湿气， 让瓶口敞开。
放置2~3天，观察三个瓶内的铁钉各发生了什么变化。
教学目标
新课讲解
金属的腐蚀与防护
现象 瓶中物质
A瓶 不生锈 氧气
B瓶 不生锈 水
C瓶 生锈 氧气和水
现 象 分 析
结论：金属在水和氧气同时存在的环境下容易腐蚀生锈。
教学目标
新课讲解
金属的腐蚀与防护
活泼金属在自然界中常以化学物形式存在。
铁
氧气和水
铁锈
红褐色
Fe O ·nH O
铜
氧气和水
铜锈
绿色
Cu (OH) CO
教学目标
新课讲解
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀有何危害？我们常采用哪些方式来防止金属的腐蚀？
金属腐蚀后，其导电 性、强度等性能会降 低，造成大量金属材料的损耗和环境污染。
我们常采用在金属表面镀铬、镀锡、上油、涂漆 等措施隔绝空气和氧气，以防止金属的腐蚀。
教学目标
新课讲解
金属防锈的常用方法
一：保护膜法
非金属覆盖层（如搪瓷等）
金属镀层（如镀锌等）
自身氧化膜保护层（Fe O4）
二：改变内部结构法
主要方法：加入Cr、Ni等不易绣成分，制成各种不锈钢。
这种方法比较最理想、较常用。
教学目标
新课讲解
金属防锈的常用方法
防止铁制品生锈的具体方法：
保持铁制品表面干燥和洁净；
在钢铁表面涂上一层保护膜，如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料；
镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应是表面生成一层致密的氧化膜如“烤蓝”；
改变组成结构，制成合金，如不锈钢；
教学目标
巩固提升
1. 在CuSO4 和AgNO 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )
A.一定有Ag B.可能有Cu
C.可能有S D.可能有Fe
C
教学目标
巩固提升
2.X、Y是两种不同的金属，且都能生成二价易溶于水的硫酸盐，他们可以发生如下反应：
XSO4 +Y=X+YSO4 Y+H SO4 =YSO4 +H ↑
X不能与酸反应，则下列X和Y与元素H的活动性比较正确的是
( )
A.Y>X>H B.Y>H>X
C.X>Y>H D.X>H>Y
B
教学目标
巩固提升
3.等质量足量的三种金属X、Y、Z与等质量的稀盐酸发生置换反应，已知金属活动性：X>Z>Y，则下图反应情况正确的是（ ）
B
A. B.
C. D.
时间
产生氢气的质量
X、Y、Z
时间
产生氢气的质量
X Z Y
时间
产生氢气的质量
时间
产生氢气的质量
X
Z
Y
X
Z
Y
教学目标
巩固提升
4.金属铝可以与氧气反应生成能保护里层金属的氧化铝薄膜。铁绣是否也能像氧化铝一样保护里层金属呢？
答：不能，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈疏松多孔，不但不能隔绝外界的氧气和水，还能吸收和贮存水分，因此会加快腐蚀的速度，起不到保护里层金属的作用。
教学目标
巩固提升
5.在探究铁生锈的条件的实验中，可以将B瓶中的凉开水换为自来水吗？为什么？
答：不可以，因为B瓶中要求只有水，只把瓶子注满水是无法将氧气完全排出瓶外的，自来水中还溶有一些氧气，将其加温煮沸能排出水中的氧气，冷却能保持试验中温度相同。
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
（1）金 属 活 动 顺 序 表：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱。
能与稀酸反应发生置换反应
（2）置换反应：由一种单质 与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应称为置换反应。
教学目标
课堂小结
（1）在置换反应中，化合物若为金属盐，一定可溶。
（2） 根据金属的活动性顺序，活泼金属置换不活泼金属。
（3）钾、钙、钠化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用其置换溶液中其他金属元素。。
（4）金属在水和氧气同时存在的环境下容易腐蚀生锈。
（5）活泼金属在自然界中常以化学物形式存在。
知 识 点 记 忆
谢 谢！
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