浙江省2018版考前特训（2017年10月）压轴特训：2　第27题　元素及化合物应用题专练 (1)

特训2　第27题　元素及化合物应用题专练
1．(2017·浙江4月选考，27)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(2016·浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
_______________________________________________________________________________。
3．(2017·温州市“十五校联合体”高二下期期中联考)化合物A中含有三种元素，3.68
g
A在氧气中充分煅烧后生成1.28
g
B、1.60
g
C和气体D。物质A～H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。
请回答：
(1)检验气体D的实验方法：
_______________________________________________________________________________。
(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)化合物A的化学式：
_______________________________________________________________________________。
4．(2017·衢州市高三1月质量检测)X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：
为探究X的组成，取1.35
g
X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0
mol·L－1的NaOH溶液40.0
mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33
g。
请回答：
(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了________性。
5．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
请回答：
(1)A的化学式为________________________。
(2)写出②的化学方程式：
_______________________________________________________________________________。
(3)写出③的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6．(2017·浙江东阳中学高二期中)某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图(所有产物均已标在框图上)，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。
(1)A的化学式为________________，画出B中阴离子的结构示意图：________。
(2)写出C的电子式：
_______________________________________________________________________________；
化合物C中显正价的是________元素。
(3)写出化合物C与KI反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列物质能与C发生反应的有________。
A．SO2
B．H2O
C．乙烯
D．Na2SO4
7．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答：
(1)写出对应物质的化学式：A________________；
C________________；
E________________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：
________________________________________________________________________。
8．(2016·浙江省名校协作体高二9月联考)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
(1)写出物质C的化学式：____________。
(2)写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出B―→D反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：
请回答：
(1)检验滤液A中含有Fe2＋的方法是
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤液A―→B发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在空气中煅烧FeCO3的方程式为
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色，反应①和反应②都在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1)D
的电子式：________，F的化学式：
____________________________________________________________________________。
(2)将少量单质C通入盛有淀粉 KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(2016·浙江省温州中学高三10月高考模拟)已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其阴、阳离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
(1)气体甲的电子式：______________，写出反应①的化学方程式：
_______________________________________________________________________________。
(2)若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)
答案精析
1．(1)CuO
(2)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
2．(1)S、Cu
Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]
(2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
解析　(1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01
mol,0.80
g的黑色固体为CuO，其物质的量为0.01
mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.01
mol，其质量为1.60
g,1.60
g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02
mol，所以Cu2＋共有0.03
mol,
OH－共有0.04
mol，SO共有0.01
mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。
(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。
3．(1)将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，红色恢复，即是SO2气体
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)FeCuS2
解析　B是一种红色固体单质，则B为Cu，Cu通常只能溶解于热的浓硫酸、浓硝酸或稀硝酸，其中H中含有SO，则H为硫酸；Cu溶解于浓硫酸生成CuSO4，C是金属氧化物，溶解于稀硫酸，生成的盐能溶解Cu生成硫酸铜和另一种盐F，则C为氧化铁，G为硫酸铁，F为硫酸亚铁；D是非金属氧化物，与过氧化氢反应生成硫酸，则D为SO2。(1)SO2有漂白性和还原性，可将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，红色恢复，即是SO2气体。(2)Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)3.68
g
A在氧气中充分煅烧后生成1.28
g
Cu、1.60
g
Fe2O3和气体SO2，则A中含有的Cu为＝0.02
mol，Fe为×2＝0.02
mol，S元素为＝0.04
mol，Cu、Fe、S的原子数目比为0.02
mol∶0.02
mol∶0.04
mol＝1∶1∶2，则化合物A的化学式为FeCuS2。
4．(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
(2)SO2Cl2(或SCl2O2)　还原
解析　MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2，Na2SO3与酸作用生成的气体C为SO2。
(1)由Na2SO3和酸反应生成SO2的离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(2)取1.35
g
X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0
mol·L－1的NaOH溶液40.0
mL恰好显中性，可知溶液中H＋的物质的量为0.04
mol；继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33
g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01
mol，故1.35
g
X与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的物质的量为0.01
mol，另一种物质为HCl，物质的量为0.02
mol，X中只含Cl、S、O三种元素，根据元素守恒，X中O元素的质量＝1.35
g－0.02×35.5
g－0.01×32
g＝0.32
g，n(O)＝＝0.02
mol，则X中S、Cl、O的原子数目比为1∶2∶2，则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2，在SO2＋Cl2===SO2Cl2反应中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。
5．(1)Cu2S　(2)4CuO2Cu2O＋O2↑　(3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
6．(1)KICl2　
(2)
　I
(3)ICl＋KI===I2＋KCl
(4)ABC
7．(1)SiO2　Na2SiO3　H2SiO3(或H4SiO4)
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
(4)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
解析　非金属单质R能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则R为Si元素，由转化关系可知D为Si，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，E为H2SiO3。(1)由以上分析可知A为SiO2，C为Na2SiO3。(2)反应①的化学方程式为2C＋SiO2Si＋2CO↑。(3)反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。(4)H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，则可说明，反应的离子方程式为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO。
8．(1)CaSiO3
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
9．(1)取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2＋
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)4FeCO3
＋O22Fe2O3
＋4CO2
解析　(1)检验滤液A是否含有Fe2＋的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2＋。(2)酸浸后滤液A主要含有硫酸铁、硫酸亚铁，加入试剂a为铁，滤液A―→B发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(3)空气中煅烧FeCO3生成铁红，反应的方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
10．(1)
　Na2O2
(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
11．(1)
　Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑
(2)CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O
(3)取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O
解析　(1)气体甲是天然气的主要成分，则甲为CH4，X与水反应生成甲烷和沉淀，化合物X是离子化合物，其阴、阳离子具有相同的电子层结构，则X为Al4C3，所以甲烷的电子式为；Al4C3与水反应的化学方程式为Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑。
(2)根据流程图可知，甲烷与氧化铜反应生成红色固体铜，铜元素的化合价降低，则另外的生成物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。
(3)已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，所以设计实验证明铜中还含有Cu2O的具体操作为取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。