《化学实验基本方法》同步练习
1.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A.酒精和水 B.汽油和植物油
C.水和四氯化碳 D.碘和四氯化碳
2.下列仪器名称正确的是（ ）
A.
三脚架 B.
溶量瓶 C.
镊子 D.
坩锅
3.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
4.实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）
A.钠着火用泡沫火器扑灭 B.苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗
C.皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗
D.酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
5.下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（ ）
A.O2 B.NO2 C.NO D.SO2
6.以下分离混合物的操作中，不正确的是（ ）
A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出
D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片
7.下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（ ）
A.②③⑤ B.①④⑦ C.③⑤⑧ D.③⑦⑧
8.下列实验问题的处理方法中，正确的是（ ）
A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
9.写出下列物质分离方法，填在横线上．
①分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物
______
；
②分离水和汽油的混合物
______
；
③分离乙醇和水的混合物
______
；
④提取溴水中的溴单质
______
．
10.根据需求填下列装置的序号：
①分离Na2CO3溶液和CCl4，选
______
，操作名称为
______
②用CCl4提取碘水中的碘，选
______
，操作名称为
______
③用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选
______
，操作名称为
______
④粗盐提纯，选
______
，操作名称为
______
．
11.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A：萃取和分液
B：升华
C：蒸馏
D：分液
E：蒸发结晶
F：渗析
G：过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物：
______
；
②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：
______
；
③分离水和汽油的混合物：
______
；
④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：
______
．
12.正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（ ）
A.
检查装置气密性 B.
蒸发
C.
加热液体 D.
量取液体体积
13.下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
A.浓硫酸 B.液溴 C.酒精 D.澄清石灰水
14.某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）
A.一定溶有CO32-
B.一定溶有SO42-
C.一定溶有Ag+ D.可能溶有SO42-或Ag+
15.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH4+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K+
16.从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是（ ）
A.烧杯 B.烧瓶 C.玻璃棒 D.分液漏斗
17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法
C 分液法
D 蒸馏法
E 过滤法
（1）
______
分离水和汽油的混合物．
（2）
______
分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（3）
______
从碘的水溶液里提取碘．
（4）
______
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
18.将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．
（1）图中A、C二种仪器的名称依次是
______
、
______
．
（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接
______
；
______
接
______
；k接l；
______
接f；g接
______
．
（3）蒸馏时，温度计水银球应在
______
处．
（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是
______
．
19.观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中 d、e 的名称分别为
______
、
______
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用
______
（填装置序号）装置
Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用
______
（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤装置中装
______
溶液
Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行
______
操作，再用装置
______
（填装置序号） 进行
______
操作．
20.如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
装置中仪器甲的名称是
______
，乙的名称是
______
，水流的方向是
______
；
指出装置中的一个错误并改正：
______
．
21.粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
（1）检验溶液中含有SO42-的方法是
______
．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是
______
，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为
______
．
22.实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：
（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理
______
，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）
______
；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是
______
；
（4）实验结束后要先
______
后
______
．
23.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：
（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是
______
．
A．烧杯
B．试管
C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是
______
．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作
______
．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是
______
．
（5）写出步骤④的离子反应方程式：
______
．
24.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知c为：
______
（写化学式，后同），d为：
______
，a与b反应的离子方程式为
______
．
25.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）
如果此方案正确，那么：
（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是
______
．
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是
______
．
（3）操作③的目的是
______
，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
______
．
（4）操作④的目的是
______
．
参考答案
基础达标：
1.C
2.D
.3.D
4.D
5.C
6.C
7.C.8.B
9.过滤；分液；蒸馏；萃取。
10.③；分液；③；萃取分液；⑤；洗气；①②；过滤、蒸发。
11.G；E；D；C
知识巩固：
12.C
13.B.14.D
15.B
16.B
17.C；D；A；B
18.(1)（直形）冷凝管；锥形瓶；
(2)i；h；a；b；w；
(3)蒸馏烧瓶支管口；
(4)防止暴沸
19.(1)冷凝管；分液漏斗；
(2)②；①；碳酸氢钠；萃取；③；蒸馏。
20.蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐
21.(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；
(2)依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
能力提升：
22.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
(2)略；
（3）从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；(4)把导气管从水中拿出，；熄灭酒精灯。
23.(1)C；
(2)过滤；
(3)氧化剂；
(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；
(5)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2。
24.BaCl2；Na2CO3；Ag++Cl-=AgCl↓。
25.（1）引入硝酸根杂质离子；
（2）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有；
（3）除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；
（4）除去滤液中多余的氯化氢。
基础达标
知识巩固
能力提升(共43张PPT)
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体药品
粉末
药匙（或纸槽）
块状固体
镊子
一定量
托盘天平
液体药品
少量
胶头滴管
多量
用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口；
2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；
3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器：
2、需垫石棉网加热的仪器
3、用于分离和加液的仪器
4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则
（2）了解安全措施
（3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收
或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
试剂瓶对所存放药品的要求：
AgNO3
HNO3
HClO等
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离、提纯
混合物
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子
：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
思考与交流：P5
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？
过滤、蒸发等
【问题】
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
粗盐提纯：
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
操作时注意:
一贴:滤纸要贴低于漏斗;
二低：滤纸要低于漏斗边缘;
溶液要低于滤纸.
三靠：烧杯要紧在玻璃棒上;
玻璃棒紧靠在滤纸三层处;
漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
:
通常用来分离液体和不溶的固体。
一贴、二低、三靠
▲蒸发操作：
操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
步骤
现象
1、溶解：
搅拌溶解后，静置，沉淀，观察
2、过滤：
3、蒸发：
溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物
滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
思考：P6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
还有
CaCl2、MgCl2、
硫酸盐
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
——————————————————
溶液中有
Na+、Cl-、SO42-
、Mg2＋
、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．
P7实验１－２
SO42-离子的检验原理：
先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变
表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
有
CaCl2、MgCl2、
硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）
、不减（不损耗样品）
、易分（容易分离）
、变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？
二、混合物的分离和提纯
1、蒸馏和萃取：
(1)
蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。
对象：沸点不同液态混合物；
目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。
如：利用自来水制备蒸馏水
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
尾接管
冷水
热水
使用前要检查装置的气密性！
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
水，下入上出
操作注意：
１、先通水，再加热
2、全程严格控制好温度
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂
Vs
无机溶剂
汽油
煤油
水
植物油
苯
四氯化碳
水
密度比水小
上层
（密度比水大，下层）
1、仪器
——分液漏斗
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。
（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。
（
3
）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。
(3)
萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来．
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
主要仪器：分液漏斗
P9
实验１－４
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。
（2）萃取原则：少量多次。
（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。
练习：
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（ ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
Ｂ
升华法：分离易升华的物质。
碘、萘的提纯
要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？
【问题】
在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是
Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计
Ｄ
已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
Ｂ
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液．
B. 加BaCl2溶液即可．
C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
D. 加Ba(NO3)2溶液即可
Ｃ
