(共20张PPT)
化学沪教版
九年级上
第五章第一节
金属的性质
教学目标
导入新课
随着社会的发展，我们生活中的材料是越来越多了，金属就是我们生活中一种很重要的材料，我们生产和生活都离不开它，那对于金属你了解些什么呢？
教学目标
新课讲解
你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，看看谁知道的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的
金属名称
元素符号
我见过的
金属名称
元素符号
钠
镁
钾
锌
钙
Na
Mg
K
Zn
Ca
铁
铝
铜
镁
金
Fe
Al
Cu
Mg
Au
……
……
……
……
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？
铁锅
铝锅
导热性
铜线
铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？
导电性、
延展性
金属的物理性质
通常情况下，有金属光泽、能导电、能导热、延展性较好的固体；
金属的化学性质：
金属与O2的反应？
实
验
现
象
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铝在酒精灯上加热
铜在酒精灯上加热
3Fe+2O2
＝
Fe3O4
2Mg＋O2
＝
2MgO
点燃
2Cu＋O2
＝
2CuO
4Al＋3O2
＝
2Al2O3
点燃
火星四射，放出大量的热，黑色固体
发出白光，放热，生成白色固体
表面变成灰色
由红色变成黑色
Mg>Fe
Mg>Cu
Mg>Al
结论：
在一定条件下，大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
活动与探究一：金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
铁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铜与稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
产生气泡，镁条消失，放热
产生气泡，变成浅绿色
产生气泡
没有变化
镁、锌、铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应
讨论：观察此图，你有何看法？
活动性强弱：
Mg
>
Zn
>
Fe
>
Cu
大部分金属能稀盐酸、稀硫酸反应，
请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
Mg
+
2HCl
＝
H2↑
+
MgCl2
单质
化合物
单质
化合物
Fe
+
2HCl
＝
H2↑
+
FeCl2
Zn
+
2HCl
＝
H2↑
+
ZnCl2
下列反应都是置换反应吗？
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
教学目标
课堂巩固
高温
CH4
+
2O2
==
CO2
+
2H2O
点燃
Cl2
+
2KI
==
I2
+
2KCl
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实
验
铁钉浸入CuSO4溶液中
现
象
化学方程式
结论
铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋
CuSO4
=
Cu＋
FeSO4
铁能和硫酸铜反应
金属能与金属化合物的溶液反应
思考
有那些办法可以判断金属的活泼性？
教学目标
课堂小结
提问学生这节课你学到了些什么？
金属的物理性质
金属的化学性质
教学目标
巩固提升
1.试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
（1）2Al+6HCl
=
2AlCl3+3H2↑（
）
（2）H2CO3
=
CO2↑+H2O
（
）
（3）Fe+CuSO4
=
FeSO4+Cu
（
）
（4）CaO+H2O
=
Ca(OH)2
（
）
B
C
A
C
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加
的是（
）
A、稀H2SO4
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液
D、稀HCl
C
1、根据金属和酸反应能产生氢气的原理，结合所学知识，设计一个制备、收集氢气的装置。
2、P121：
4、10
作业：
谢
谢！
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课题
金属的性质
单元
第五章
学科
化学
年级
九年级
学习目标
教学目标1、知识与技能a、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
b、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反
应的概念。2、过程与方法
a、通过对金属化学实验的探究，培养学生的动手、动脑、实验观察能力，体会科学探究的方法。b、通过学生之间的交流谈论，培养他们的合作意识。3、情感态度与价值观目标：通过实验，激发学生的好奇心与求知欲，培养学生勤于思考、严谨求实的精神。
重点
了解金属的性质掌握金属的活动性及置换反应的概念
难点
1、金属的化学性质及相关书写化学方程式
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
随着社会的发展，我们生活中的材料是越来越多了，金属就是我们生活中一种很重要的材料，我们生产和生活都离不开它，那对于金属你了解些什么呢？
根据生活找出金属在现生活中的用处。
了解金属的作用
讲授新课
金属在我们生活中是很常见的，那么你知道那些金属？见过那些金属呢？请将他们的元素符号和名称写在下表5-1中2、金属的物理性质金属在生活中那些用途呢？通过学生交流讨论金属在生活中的用途，从中归纳出金属的物理性质。金属具有较好的导热性，能导电、有金属光泽、常温常压下大部分是固体，具有较好的延展性。现实生活总我们悬着金属的用途，不仅要考虑金属自身的性质，还要考虑其实用价值和经济价值等几方面来中和考虑，并不是只考虑单独的一个性质。3、金属的化学性质
①通过前边的学习，我们已经知道了一些金属的化学性质，比如说镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧。那同学们还记得现象吗？
镁条燃烧现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体；2Mg
+
O2
点燃
2MgO
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成黑色固体，
3Fe
+
2O2
点
燃
Fe3O4
②
实验探究：分别将铝片、铜丝的表面用砂纸擦亮，然后按下表完成相关实验，观察并记录实验现象，写出化学方程式并比较几种金属的活动性强弱。实验现象化学方程式铁丝在氧气中点燃火星四射，放出大量的热，黑色固体3Fe+2O2
点燃
Fe3O4镁条在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体2Mg＋O2
点燃
2MgO铝丝在空气中加热表面变暗
4Al＋3O2
△
2Al2O3铜丝在空气中燃烧表面变成黑色Cu＋O2
△
2CuO
总结：在一定情况下。大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
镁比铁活泼，镁比铝、铜活泼。③
实验探究：铁片、锌和铜片，表面用砂纸擦亮，放在稀盐酸中，观察并记录实验现象，若能够反应，写出化学方程式。实验内容实验现象化学方程式镁和稀盐酸产生气泡，放出热量Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铁丝和稀盐酸产生气泡，放热，变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和稀盐酸产生气泡，放出热量Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铜丝和稀盐酸无无总结：镁、铁、锌能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应。通过观察反应时产生气泡的多少判断哪个反应剧烈，反应越剧烈，这说明该金属越活泼，并以此为依据判断以上四种金属的活动性强弱：
镁
>
锌
>
铁
>
铜归纳总结：有的金属能与酸反应，有的金属不能和酸反应。通过写出的镁、锌、铁与酸反应的化学方程式并找出其特点，引导学生归纳：反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物。从而讲解置换反应的定义：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。④
实验探究：铁和硫酸铜的反应
在试管中加入少量硫酸铜，再插入细铁丝，观察实验想象。并写出化学方程式并判断反应类型。
现象：溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面有红色物质出现。
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu讲解该反应在现实生活中的应用，如不能用铁桶盛装硫酸铜，用来刻画电路图。
⑤
判断常见金属活泼性的方法：
（1）金属与氧气反应的难易程度
（2）金属与酸反应的剧烈程度
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应
学生完成114页表5-1学生动手操作，验证金属的导热性、导电性等性质学生动手验证金属与氧气的反应
认识常见金属及其元素符号增强学生动手操作能力，学生动手将不同金属在空气中加热，观察实验现象，知道金属大部分能与氧气发生反应学生动手将不同金属在空气中加热，观察实验现象，金属于是那反应的现象。知道部分金属能与酸发生反应是学生能根据反应快慢判断济金属活泼性能判断金属能否与金属盐发生反应
课堂小结
通过这节课的学习，同学们有什么收获呢？结合板书引导学生对本节知识做小结，
学生回答，本节所学内容
加强学生的掌握
板书
金属的性质一、物理性质：通常情况下，具有较好的导热性、能导电、有金属光
泽、大部分是固体，具有较好的延展性。二、化学性质：1、能和氧气反应
2、部分金属能和酸反应
3、金属还能与金属化合物的溶液反应
置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应七、练习：1、根据金属和酸反应能产生氢气的原理，结合所学知识，设计一个制备、收集氢气的装置。
2、P121:4
、10第五章第一节
金属的性质
学案
教学目标
1、知识与技能
a、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
b、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反
应的概念。
教学重点：
1、金属的性质、金属的活动性及置换反应的概念。
三、教学难点：
1、金属的化学性质的探究、正确书写化学方程式；
教学方法：通过金属在生活中的运用和实验探究，引导学生归纳总结得出金属的性质，体验科学探究的过程。
五、教学环节：
1、通过已有知识完成下列表格。
你知道的金属
金属名称
元素符号
你见过的金属
金属名称
元素符号
金属的物理性质：
用途
体现的性质
铁做厨具
铝做导线
将铝压成铝箔
总结：
；
3、金属的化学性质：
实验探究：分别将铝片、铜丝的表面用砂纸擦亮，分别完全下列实验，观察并记录实验现象，写出化学方程式并比较几种金属的活动性强弱。
(1)、与氧气的反应
实验内容
实验现象
化学方程式
铁条在氧气中点燃
镁丝在空气中点燃
铝丝在空气中点燃
铜丝在空气中点燃
总结：
；
活动性的强弱：
。
、与酸的反应(实验探究):铁丝、锌和铜丝，表面用砂纸擦亮，放在稀盐酸中，观察并记录实验现象，若能够反应，写出化学方程式，并根据反应的快慢判断金属的活泼性。
实验内容
实验现象
化学方程式
镁和稀盐酸
铁丝和稀盐酸
锌和稀盐酸
铜丝和稀盐酸
结论：
；
金属活动性强弱：
；
置换反应：
。
、铁与硫酸铜反应：
现象：
；
化学方程式：
。
(4)判断常见金属活泼性的方法：
（1）
；
（2）
；
（3）
。
课后练习：1、在实验室如何制取并收集氢气，写出实验原理、步骤，画出实验装置图。
2、P121：
4、10
