河北省新乐市第一中学高中人教版化学必修1第四章第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时）说课课件 (共22张PPT)

课件22张PPT。氨 教学设计人教版必修1
第四章第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时）新乐一中：丁冬梅第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时）氨 教学设计 教材分析教学策略教学过程板书设计三 教 学 过 程创设情境，引出课题天才还是魔鬼？他因为攻克氨的合
成这一世界难题，
将无数人从饥饿的
死亡线上拯救出来；
他也因发明大量化
学武器并用于战争，
使无数人伤残致死；
他是诺贝尔化学奖
得主受人尊敬，他也
是战争魔鬼遭人唾骂。哈伯（F.Haber 1868—1934）氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作……事故发生后，消防员向现场喷洒了大量的水。根据以上内容，你能得到氨的那些性质？颜色、状态：气味：
水溶性：无色气体有刺激性气味极易溶于水(1:700）密度：（常用液氨作致冷剂）1.氨的物理性质比空气小酚酞溶液 氨气极易溶于水 烧瓶内压强减小水往上流产生喷泉NH3喷泉实验溶液变红溶液显碱性
思考：①氨水为何呈弱碱性？
②氨水中存在哪些微观粒子？
③氨水与液氨有什么区别？（类比氯水与液氯）氯水的成份：
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
分子：H2O Cl2 HClO
离子：H+ Cl- ClO-
OH-（极少量）
氨水的成份分析：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 H2O NH3·H2O
离子： NH4+ OH- H+ （极少量）
难点突破⑴ 氨与水的反应 氨水中的微粒：3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O3种离子：NH4+、OH- 、H+ 注意: 氨水是NH3 水溶液，呈弱碱性 。液氨是液态的氨气，为纯净物。2.氨的化学性质⑵ 氨与酸的反应NH3 + HCl ==NH4ClNH3 + HNO3 ==NH4NO3氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，他的氮肥去哪儿了？ 缺氮的玉米植株(1)铵盐受热易分解铵盐的性质3. 铵盐的性质 氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。农业谚语：“粪混灰，灰混粪，粪灰相混损肥分。”缺氮的玉米植株(1)铵盐受热易分解实验室可利用这个性质制取氨气，及检验NH4+。(2)铵盐与碱反应铵盐的性质 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4 实质：NH4+ + OH- = NH3 · H2O3. 铵盐的性质 NH3的用途
制氮肥
铵盐
制硝酸
有机合成
工业原料致冷剂氨气用途无色，有刺激性气味，极易溶于水……铵盐的性质
NH3 +HCl =NH4Cl课堂小结（NH4)2SO4+ 2NaOH = 2NH3 ·H2O+ Na2SO4 液氨泄漏之后
……
求助:
自救
互救
逃生 刺激性气味气体 液氨气化时吸收大量热极易溶于水 比空气密度小氨水溶液显碱性依据性质 预习氨的实验室制法作业：四 板书设计第四节 氨 硫酸 硝酸
一 氨和铵盐
1 氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，易液化；极易溶于水
2 氨气的化学性质：
（1）与水的反应
NH3 + H2O= NH3·H2O =NH4+ + OH—
（2）与氯化氢的反应NH3 + HCl ＝ NH4Cl
3 铵盐及性质
（1）受热分解 NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
（2）与碱的反应：
（NH4)2SO4+ 2NaOH = 2NH3 ·H2O+ Na2SO4 谢 谢 大 家！