专题分类训练三
有关溶液的分析与计算
( http: / / www.21cnjy.com )
小宁需要配制80
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制该氢氧化钠(NaOH)溶液的实验操作示意图。
典型例题1图
【实验步骤】
(1)计算：需要氢氧化钠固体____g，水____mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体
( http: / / www.21cnjy.com )，用规格为_____(填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
[2014·衡阳]小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
变式训练1图
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a____，b____。
(2)图示实验中有一处明显的错误是____；图示实验中玻璃棒的作用是____。
(3)小刚同学要配制90
g质量分数为10
( http: / / www.21cnjy.com )%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1
g/cm3)。
(4)
称量氯化钠时，若将氯
( http: / / www.21cnjy.com )化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
小明要配制100
g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是他配制氯化钠溶液的实验操作示意图。
变式训练2图
请回答下列问题：
(1)计算配制100
g溶质质量分数为
( http: / / www.21cnjy.com )5%的氯化钠溶液所需：氯化钠____g；水____mL，量取所需要的水应选择_____(选填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒；
(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：__→__→③→____→
__；
(3)指出图中的一处操作错误：____；
若在实验中采取此操作，配得的溶液浓度会____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(4)用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
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如图所示为氢氧化钙的溶解度曲线。
( http: / / www.21cnjy.com )向30℃的饱和氢氧化钙水溶液(甲溶液)中加入少量氧化钙粉末，充分反应(已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出热量)。下列对反应后溶液的说法中正确的是
(
)
典型例题2图
A．溶液温度没有恢复到30
℃时，溶液不一定是饱和溶液
B．溶液温度没有恢复到30
℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C．在整个氧化钙粉末放入水的过程中溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度不断减少，当恢复到30℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D．溶液温度恢复到30
℃时，溶剂的质量与甲溶液溶剂的质量相等
现有20
℃的饱和氢氧化钙溶液，与
( http: / / www.21cnjy.com )该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质氢氧化钙的质量；③氢氧化钙的质量分数；④20
℃时氢氧化钙的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；
(2)将该饱和溶液升温至60
℃，一定变化的量有____。
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溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/(g/mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/(g/mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
(1)20
℃时，随着溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度____和氨水的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)取28%的硫酸溶液100
mL稀释成12%的溶液，需要加水____mL。
(3)向100
g24%的氨水中加入100
mL水，摇匀，所得溶液体积是____mL。
已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0
℃
10
℃
20
℃
30
℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
变式训练4图
变式训练4答图
在20
℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，
( http: / / www.21cnjy.com )将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是26.5%；经过t2分钟后，才发现木块下降。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
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小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按如图流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
典型例题4图
(1)河水属于____，加入明矾的作用是____；
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____；
(3)向滤液中加入活性炭，利用其____性可除去水样中的色素和异味；
(4)在加热水的过程中，水分子的能量
( http: / / www.21cnjy.com )____，而在冷凝过程中水分子能量____，分子的排列方式和____发生变化，导致水的状态发生改变，这个过程属于____变化。
如图所示是自来水厂净水过程示意图。
变式训练5图
(1)自来水厂采用哪些净水方法？
(2)加絮凝剂(明矾)的作用是什么？
(3)活性炭吸附池的作用是什么？
(4)为什么在最后还要投药消毒？
自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
变式训练6图
(1)图(a)所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是____；
②该净水器第二层纱布的主要作用是__过
( http: / / www.21cnjy.com )__；③你认为上述简易净水器(填“可以”或“不可以”)____将自来水变成蒸馏水。
(2)实验室为了配制溶液；常用如图(b)所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行____的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是____。专题分类训练三
有关溶液的分析与计算
( http: / / www.21cnjy.com )
小宁需要配制80
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制该氢氧化钠(NaOH)溶液的实验操作示意图。
典型例题1图
【实验步骤】
(1)计算：需要氢氧化钠固体__8__g，水__72__mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，
( http: / / www.21cnjy.com )用规格为__100_mL__(填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
[2014·衡阳]小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
变式训练1图
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__，b__烧杯__。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__试剂瓶塞正放在桌面上__；图示实验中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。
(3)小刚同学要配制90
g质量分数为10
( http: / / www.21cnjy.com )%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__9__g，需要量取水的体积为__81__mL(水的密度近似看作1
g/cm3)。
(4)
称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的
( http: / / www.21cnjy.com )右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
小明要配制100
g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是他配制氯化钠溶液的实验操作示意图。
变式训练2图
请回答下列问题：
(1)计算配制100
g溶
( http: / / www.21cnjy.com )质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠__5__g；水__95__mL，量取所需要的水应选择__100_mL__(选填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒；
(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_④_→_①_→③→__⑤__→
_②_；
(3)指出图中的一处操作错误：__操作③中读数时仰视刻度、装置①中氯化钠与砝码的位置颠倒了__；
若在实验中采取此操作，配得的溶液浓度会__偏低__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(4)用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__B__。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
( http: / / www.21cnjy.com )
如图所示为氢氧化钙的溶解度曲线。
( http: / / www.21cnjy.com )向30℃的饱和氢氧化钙水溶液(甲溶液)中加入少量氧化钙粉末，充分反应(已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出热量)。下列对反应后溶液的说法中正确的是
( C )
典型例题2图
A．溶液温度没有恢复到30
℃时，溶液不一定是饱和溶液
B．溶液温度没有恢复到30
℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C．在整个氧化钙粉末放入水的过程中溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度不断减少，当恢复到30℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D．溶液温度恢复到30
℃时，溶剂的质量与甲溶液溶剂的质量相等
现有20
℃的饱和氢氧化钙溶
( http: / / www.21cnjy.com )液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质氢氧化钙的质量；③氢氧化钙的质量分数；④20
℃时氢氧化钙的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有：__②④__；
(2)将该饱和溶液升温至60
℃，一定变化的量有__②③_⑤_。
( http: / / www.21cnjy.com )
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/(g/mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/(g/mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
(1)20
℃时，随着溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度__增大__和氨水的密度__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)取28%的硫酸溶液100
mL稀释成12%的溶液，需要加水__160__mL。
(3)向100
g24%的氨水中加入100
mL水，摇匀，所得溶液体积是__210.5__mL。
已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0
℃
10
℃
20
℃
30
℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
变式训练4图
变式训练4答图
在20
℃的实验室中，小明挖去新鲜
( http: / / www.21cnjy.com )冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是26.5%；经过t2分钟后，才发现木块下降。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
( http: / / www.21cnjy.com )
小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按如图流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
典型例题4图
(1)河水属于__混合物__，加入明矾的作用是__溶于水形成胶状物，吸附杂质，加速沉降__；
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__玻璃棒__；
(3)向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性可除去水样中的色素和异味；
(4)在加热水的过程中，水分子的能量__增加
( http: / / www.21cnjy.com )__，而在冷凝过程中水分子能量__减小__，分子的排列方式和__间隔__发生变化，导致水的状态发生改变，这个过程属于__物理__变化。
如图所示是自来水厂净水过程示意图。
变式训练5图
(1)自来水厂采用哪些净水方法？
(2)加絮凝剂(明矾)的作用是什么？
(3)活性炭吸附池的作用是什么？
(4)为什么在最后还要投药消毒？
【解析】
(1)沉淀、过滤、吸附；
(2)吸附悬浮杂质；
(3)滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味。
(4)加入消毒剂，杀死残存的细菌。
自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
变式训练6图
(1)图(a)所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是__活性炭__；
②该净水器第二层纱布的主要
( http: / / www.21cnjy.com )作用是__过滤掉活性炭颗粒__；③你认为上述简易净水器(填“可以”或“不可以”)__不可以__将自来水变成蒸馏水。
(2)实验室为了配制溶液；常用如图(b)所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行__装置气密性检查__的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是__防暴沸__。
