第5节 物质的溶解
第1课时 物质的溶解性 饱和溶液
1．物质在水中的溶解能力叫__溶解性__，影响固体物质溶解性的因素有___溶质的种类___、溶剂的种类、___温度___。
2．将硝酸铵加入水中，温度会___降低___，将氢氧化钠加入水中，温度会_升高_，将氯化钠加入水中，温度__不变__。
3．在一定__温度__下，一定量__溶剂__里不能够继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__饱和溶液__，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__不饱和溶液__。
4．将某溶质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有： __加这种溶质_、蒸发溶剂_、降温；若将饱和溶液变成不饱和溶液，方法有：加___溶剂___、升温等。
5．饱和溶液___不一定___是浓溶液，不饱和溶液___不一定__ 是稀溶液。但是在同一温度下，同一种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度(溶质和溶液的比值) 浓 。
6．加速物质溶解的方法有：__搅拌___、研细、___加热___等。
1．下列有关溶液的叙述正确的是 ( D )
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解某种物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。图1－5－1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。从右图可以看出，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系正确的是 ( D )
图1－5－1
A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是 ( C )
A．晶体部分溶解 B．晶体形状和质量都不变
C．晶体质量不变，形状改变 D．晶体质量减少，形状改变了
4．物质的溶解性受很多因素的影响，下列属于影响固体物质溶解性的因素的一组是 ( C )
①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压强
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
5．下列关于物质溶解性的叙述不正确的是 ( D )
A．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
D．物质的溶解性与使用的溶质和溶剂的质量都有关系
6．现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是[提示：熟石灰溶解有其特殊性，随温度升高，它的溶解度降低] ( A )
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
7．下列有关溶液的说法中正确的是 ( B )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，相同温度下溶液中溶质的质量一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．升高温度一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液
8．下列关于溶液的说法正确的是 ( B )
A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多
B．向20 ℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶液
C．不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D．一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾
9．溶解性是指__物质在溶剂里的溶解能力__。物质的溶解性主要与_溶质的性质_、__溶剂的性质__和__温度__等因素有关。其中__温度__被称为影响物质溶解性的外部因素；而_溶质的性质__和_溶剂的性质_被称为影响溶解性的内部因素。
10．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 ( B )
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．石灰水变质，使瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
11．为确定某一因素对物质溶解性的影响、A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是 ( C )
实验编号
温度
溶剂种类
溶剂体积
加入固体质量
溶解情况实验
I
20 ℃
水
10 mL
5 g硝酸钾
部分溶解
A
20 ℃
酒精
10 mL
50 g硝酸钾
几乎不溶
B
20 ℃
水
10 mL
5 g食盐
部分溶解
C
80 ℃
水
20 mL
5 g硝酸钾
全部溶解
D
80 ℃
水
10 mL
10 g硝酸钾
全部溶解
12.现有30 ℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③硝酸钾溶液的浓度(即溶质和溶液的比值)；④30 ℃时硝酸钾的溶解能力；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ①④ 。
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ②④ 。
13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
图1－5－2
(1)小红同学利用如图1－5－2(a)装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65 ℃时，__不能__(填“能”“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
②40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有：__BCD__(填字母序号)。
A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水
(3)如图(b)实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为___氢氧化钠__，由此实验现象得到的结论是__X固体溶于水放热；_氢氧化钙溶解度随温度升高而降低__。
14．二模某同学往图1－5－3所示的烧杯(用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起)中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( D )
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
图1－5－3 图1－5－4
15．如图1－5－4所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾（KNO3）、氢氧化钙(Ca(OH)2)的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 ( D )
A．甲试管溶液中的溶质量减少
B．甲试管中未溶解的固体量增加
C．乙试管溶液中溶质量增加
D．乙试管中未溶固体的量增加
第5节 物质的溶解
第1课时 物质的溶解性 饱和溶液
1．物质在水中的溶解能力叫____，影响固体物质溶解性的因素有______、溶剂的种类、______。
2．将硝酸铵加入水中，温度会______，将氢氧化钠加入水中，温度会__，将氯化钠加入水中，温度____。
3．在一定____下，一定量__溶__里不能够继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的____，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的____。
4．将某溶质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有： ___、_、降温；若将饱和溶液变成不饱和溶液，方法有：加______、升温等。
5．饱和溶液___不一定___是浓溶液，不饱和溶液_____ 是稀溶液。但是在同一温度下，同一种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度(溶质和溶液的比值)。
6．加速物质溶解的方法有：_____、研细、______等。
1．下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解某种物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。图1－5－1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。从右图可以看出，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系正确的是 ( )
图1－5－1
A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是 ( )
A．晶体部分溶解 B．晶体形状和质量都不变
C．晶体质量不变，形状改变 D．晶体质量减少，形状改变了
4．物质的溶解性受很多因素的影响，下列属于影响固体物质溶解性的因素的一组是 ( )
①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压强
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
5．下列关于物质溶解性的叙述不正确的是 ( )
A．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
D．物质的溶解性与使用的溶质和溶剂的质量都有关系
6．现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是[提示：熟石灰溶解有其特殊性，随温度升高，它的溶解度降低] ( )
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
7．下列有关溶液的说法中正确的是 ( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，相同温度下溶液中溶质的质量一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．升高温度一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液
8．下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多
B．向20 ℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶液
C．不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D．一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾
9．溶解性是指__。物质的溶解性主要与__、____和____等因素有关。其中____被称为影响物质溶解性的外部因素；而___和__被称为影响溶解性的内部因素。
10．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 ( )
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．石灰水变质，使瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
11．为确定某一因素对物质溶解性的影响、A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是 ( )
实验编号
温度
溶剂种类
溶剂体积
加入固体质量
溶解情况实验
I
20 ℃
水
10 mL
5 g硝酸钾
部分溶解
A
20 ℃
酒精
10 mL
50 g硝酸钾
几乎不溶
B
20 ℃
水
10 mL
5 g食盐
部分溶解
C
80 ℃
水
20 mL
5 g硝酸钾
全部溶解
D
80 ℃
水
10 mL
10 g硝酸钾
全部溶解
12.现有30 ℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③硝酸钾溶液的浓度(即溶质和溶液的比值)；④30 ℃时硝酸钾的溶解能力；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有。
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有。
13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
图1－5－2
(1)小红同学利用如图1－5－2(a)装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65 ℃时，____(填“能”“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
②40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有：____(填字母序号)。
A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水
(3)如图(b)实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为_____，由此实验现象得到的结论是_____。
14．二模某同学往图1－5－3所示的烧杯(用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起)中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( )
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
图1－5－3 图1－5－4
15．如图1－5－4所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾（KNO3）、氢氧化钙(Ca(OH)2)的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 ( )
A．甲试管溶液中的溶质量减少
B．甲试管中未溶解的固体量增加
C．乙试管溶液中溶质量增加
D．乙试管中未溶固体的量增加
第2课时 物质的溶解度
1．常用 __溶解度___来定量的表示物质的溶解性，即在一定 __温度___下，某物质在 __100克___溶剂中达到 __饱和状态__ 时所溶解的 __质量___为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性_越强_。
2．在20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质，一般称为 __易溶物质___；溶解度在1～10 g的物质为 __可溶___物质；0.01～1 g为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质为 __难溶___物质。
3．固体物质的溶解度随温度变化的曲线，叫做 __溶解度曲线__。通过多种物质的溶解度曲线，我们可以发现：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 __增大__，个别固体物质的溶解度随温度的升高而 __减小__。气体物质的溶解度随温度的升高而 __减小__。
1．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是 ( B )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠2.t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t ℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是( B )
A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定
3．用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是
( B )
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
4．20 ℃时从100 g氯酸钾饱和溶液中取出50 g溶液，则下列说法不正确的是
( B )
A．氯酸钾溶液减少一半 B．氯酸钾的溶解度减小一半
C．溶质的质量减少一半 D．溶质与溶剂的质量比不变
5．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20 ℃
20 ℃
20 ℃
20 ℃
80 ℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20 g
20 g
10 g
10 g
10 g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
溶解固体质量
6.2 g
0 g
3.1 g
3.6 g
10 g
(1)分析上表，第一组实验研究的因素是__溶剂种类___；
(2)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是__①②④__(填序号)；
①温度；②加入溶剂种类；③加入溶剂质量；④加入固体种类；⑤加入固体质量
(3)在探究完影响固体溶解性的因素后，同学们对物质的溶解度又进入了深刻的研究。在20 ℃时，取相同质量的a，b，c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如图1－5－6(a)。图1－5－6(b)为a，b，c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图(a)和图(b)，回答下列问题：
①物质溶解度关系为a=b>c时的温度为t，则t的取值范围是__30_℃__。
② 烧杯甲里是__c__物质的溶液，烧杯乙里是__a__物质的溶液。
③40 ℃时，烧杯__丙__里的溶液中溶剂最少。
④各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数(溶质和溶液的比值）的比较一定正确的是__B_、C__
A．甲(状态2)>甲(状态1) B．乙(状态1)>甲(状态3)
C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)>丙(状态3)
(b)
图1－5－6
6．图1－5－7为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度曲线。
图1－5－7
(1)t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：氯化钠（NaCl ）_>_硝酸钾（KNO3）(填“>”或“＝”或“<”)。
(2)t2℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后可得到氯化钠 __饱和___溶液(填“不饱和”“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和硝酸钾溶液变为不饱和硝酸钾溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以 __升高温度___。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): _硝酸钾溶解度随着温度升高而增大___。
7．下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
氢氧化钠
31
91
111
129
313
336
A B
图1－5－8
(1)依据上表数据，绘制氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度曲线，图1－5－8中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是 __A__(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；其中措施正确的是 __D___。
A．②④ B．③④ C．①③⑤ D．①②⑤
(3)20 ℃时，191 g 饱和氢氧化钠溶液，蒸发10 g水后，再降温到20 ℃，可析出氢氧化钠晶体的质量为 __9.1_g__。
(4)现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO(已知氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量)后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 ＜ 甲(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 降温结晶，过滤 。
8．t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 ( C )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
第2课时 物质的溶解度
1．常用 __量的表示物质的溶解性，即在一定 _____下，某物质在 _____溶剂中达到 ____ 时所溶解的 _____为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性__。
2．在20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质，一般称为 _____；溶解度在1～10 g的物质为 _____物质；0.01～1 g为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质为 _____物质。
3．固体物质的溶解度随温度变化的曲线，叫做 ____。通过多种物质的溶解度曲线，我们可以发现：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ____，个别固体物质的溶解度随温度的升高而 ____。气体物质的溶解度随温度的升高而 ____。
1．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是 ( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠2.t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t ℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是( B )
A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定
3．用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是
( )
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
4．20 ℃时从100 g氯酸钾饱和溶液中取出50 g溶液，则下列说法不正确的是
( )
A．氯酸钾溶液减少一半 B．氯酸钾的溶解度减小一半
C．溶质的质量减少一半 D．溶质与溶剂的质量比不变
5．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20 ℃
20 ℃
20 ℃
20 ℃
80 ℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20 g
20 g
10 g
10 g
10 g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
溶解固体质量
6.2 g
0 g
3.1 g
3.6 g
10 g
(1)分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
(2)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是____(填序号)；
①温度；②加入溶剂种类；③加入溶剂质量；④加入固体种类；⑤加入固体质量
(3)在探究完影响固体溶解性的因素后，同学们对物质的溶解度又进入了深刻的研究。在20 ℃时，取相同质量的a，b，c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如图1－5－6(a)。图1－5－6(b)为a，b，c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图(a)和图(b)，回答下列问题：
①物质溶解度关系为a=b>c时的温度为t，则t的取值范围是_____。
② 烧杯甲里是____物质的溶液，烧杯乙里是____物质的溶液。
③40 ℃时，烧杯____里的溶液中溶剂最少。
④各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数(溶质和溶液的比值）的比较一定正确的是_____
A．甲(状态2)>甲(状态1) B．乙(状态1)>甲(状态3)
C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)>丙(状态3)
(b)
图1－5－6
6．图1－5－7为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度曲线。
图1－5－7
(1)t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：氯化钠（NaCl ）__硝酸钾（KNO3）(填“>”或“＝”或“<”)。
(2)t2℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后可得到氯化钠 _____溶液(填“不饱和”“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和硝酸钾溶液变为不饱和硝酸钾溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以 _____。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): ____。
7．下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
氢氧化钠
31
91
111
129
313
336
A B
图1－5－8
(1)依据上表数据，绘制氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度曲线，图1－5－8中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是 ____(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；其中措施正确的是 _____。
A．②④ B．③④ C．①③⑤ D．①②⑤
(3)20 ℃时，191 g 饱和氢氧化钠溶液，蒸发10 g水后，再降温到20 ℃，可析出氢氧化钠晶体的质量为 _____。
(4)现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO(已知氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量)后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
8．t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 ( )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
第3课时 溶液的配制
1．表示溶液组成的方法有许多，在日常生活、生产中，常用__溶质的质量分数__来定量表示溶液的浓度。其公式为：
溶质的质量分数＝＝
2．溶质质量分数用__小数__或者__百分数__来表示。溶质质量分数越大，溶液中的溶质__相对含量__就越大，溶液的浓度也__越大__。
3．配制溶液的一般步骤是：计算、___称量___、量取、___溶解___、装瓶贴签。
1．[2013·兰州]欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是 ( C )
A．用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
2．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 ( C )
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g
C．用10 mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
3．下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是 ( B )
A．5 g食盐溶解在95 g水中得到的溶液
B．100 g水中溶解了5 g食盐得到的溶液
C．每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
4．某同学在实验室配制50 g6%的氯化钠溶液，图1－5－9所示的部分操作其中错误的是 ( C )
A B C D
图1－5－9
A．取一定量的 氯化钠 B．称取3 g氯化钠
C．量取47 mL水 D．溶解
5．100 g 2%氢氧化钠溶液配制操作正确的是 ( B )
A．用50 mL量筒量取98.0 mL水
B．将氢氧化钠固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0 g氢氧化钠
C．氢氧化钠固体放入小烧杯中时会感到烧杯的温度降低
D．10 mL2%的氢氧化钠溶液加入5mL水稀释得到1%氢氧化钠溶液
6．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是 ( D )
序号
温度/(℃)
水的质量/(g)
所加硝酸钾
的质量/(g)
所得溶液的
质量/(g)
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．28 ℃时10 g水中最多能溶解硝酸钾4 g
B．60 ℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28 ℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
7．向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是 ( D )
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
8．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 ( A )
A．>50% B．＝ 50% C．< 50% D．不能确定
9．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( C )
图1－5－10
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作， 则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3)
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
10．若要配制245 g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)__13.6___mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是___溶液稀释前后，溶质的质量不变___。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__量取__、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签。
11.实验室要配制50 g 5%的氢氧化钠溶液。现有①托盘天平；②量筒(10 mL、50 mL、100 mL)；③ 药匙，根据要求填空：
图1－5－10
(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。
(2) 具体操作步骤可概括为 计算、称量、溶解 。
(3) 本实验取水应选用 50 mL的量筒。量水读数时，如果按图所示读数(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”) 大于 5%。
12．某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验和探究。
(1)粗盐提纯：称取5.0 g粗盐，用药匙逐步加入10 mL水中，到粗盐不再溶解为止。实验还需要进行的步骤顺序为：称量剩余粗盐、__A、C、D、B__(填编号)。
A．过滤 B．计算产率 C．蒸发 D．称量精盐
(2)溶液配制：兴趣小组利用上述得到的精盐来配制100 g质量分数为2%的氯化钠溶液。
①计算：需要氯化钠固体的质量为__2__g；水的体积为__98__mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
④存储：把配好的溶液装入__细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，塞好瓶塞并贴上标签，放到指定的地方。
⑤反思：经检验，配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于2%，你认为可能造成这种误差的2种原因：__氯化钠质量偏少(或氯化钠含杂质、转移氯化钠时撒出烧杯)__；___水多(或仰视量筒量水的体积)__。
13．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；② 称量；③计算；④装瓶贴标签存放。
请按要求回答问题：
(1)现欲配制100 g0.9%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_③②①④_(序号)；
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是：__继续添加药品直至天平平衡__；
(3)在溶解步骤中需要的仪器有__烧杯、玻璃棒__；
(4)如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有：
__①水算多了；②氯化钠算少了；③天平读数有误；[或④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；⑦水量多了(或取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水]__。
14．下列有关溶液的说法不正确的是 ( B )
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称量和溶解
B．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
C．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
第3课时 溶液的配制
1．表示溶液组成的方法有许多，在日常生活、生产中，常用____来定量表示溶液的浓度。其公式为：
溶质的质量分数＝＝
2．溶质质量分数用____或者____来表示。溶质质量分数越大，溶液中的溶质____就越大，溶液的浓度也____。
3．配制溶液的一般步骤是：计算、______、量取、______、装瓶贴签。
1．[2013·兰州]欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是 ( )
A．用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
2．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g
C．用10 mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
3．下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是 ( )
A．5 g食盐溶解在95 g水中得到的溶液
B．100 g水中溶解了5 g食盐得到的溶液
C．每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
4．某同学在实验室配制50 g6%的氯化钠溶液，图1－5－9所示的部分操作其中错误的是 ( )
A B C D
图1－5－9
A．取一定量的 氯化钠 B．称取3 g氯化钠
C．量取47 mL水 D．溶解
5．100 g 2%氢氧化钠溶液配制操作正确的是 ( )
A．用50 mL量筒量取98.0 mL水
B．将氢氧化钠固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0 g氢氧化钠
C．氢氧化钠固体放入小烧杯中时会感到烧杯的温度降低
D．10 mL2%的氢氧化钠溶液加入5mL水稀释得到1%氢氧化钠溶液
6．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是 ( )
序号
温度/(℃)
水的质量/(g)
所加硝酸钾
的质量/(g)
所得溶液的
质量/(g)
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．28 ℃时10 g水中最多能溶解硝酸钾4 g
B．60 ℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28 ℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
7．向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是 ( )
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
8．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 ( )
A．>50% B．＝ 50% C．< 50% D．不能确定
9．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( )
图1－5－10
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作， 则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3)
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
10．若要配制245 g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_____mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是______。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、____、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签。
11.实验室要配制50 g 5%的氢氧化钠溶液。现有①托盘天平；②量筒(10 mL、50 mL、100 mL)；③ 药匙，根据要求填空：
图1－5－10
(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是。
(2) 具体操作步骤可概括为。
(3) 本实验取水应选用的量筒。量水读数时，如果按图所示读数(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)5%。
12．某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验和探究。
(1)粗盐提纯：称取5.0 g粗盐，用药匙逐步加入10 mL水中，到粗盐不再溶解为止。实验还需要进行的步骤顺序为：称量剩余粗盐、____(填编号)。
A．过滤 B．计算产率 C．蒸发 D．称量精盐
(2)溶液配制：兴趣小组利用上述得到的精盐来配制100 g质量分数为2%的氯化钠溶液。
①计算：需要氯化钠固体的质量为____g；水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
④存储：把配好的溶液装入____(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，塞好瓶塞并贴上标签，放到指定的地方。
⑤反思：经检验，配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于2%，你认为可能造成这种误差的2种原因：____；_____。
13．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；② 称量；③计算；④装瓶贴标签存放。
请按要求回答问题：
(1)现欲配制100 g0.9%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是__(序号)；
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是：____；
(3)在溶解步骤中需要的仪器有____；
(4)如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有：
__化钠算少了；__。
14．下列有关溶液的说法不正确的是 ( )
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称量和溶解
B．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
C．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
