第6节 物质的分离
第1课时 物质的结晶
1．结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以___晶体___的形式从溶液中___析出___的过程。
2．常用的结晶方法有：___降温结晶___(冷却热的饱和溶液)、蒸发___结晶___。
3．利用结晶的方法可以__制备晶体___。
1．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述错误的是 ( B )
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
2．海水晒盐的原理是 ( D )
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
3．下列叙述中正确的是 ( D )
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
4．下列关于溶液的说法中错误的是 ( C )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
5．小明同学绘制了如图1－6－2(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，
(b)
图1－6－2
(1)当温度为__40__℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：__蒸发结晶__。
(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用__降温结晶__方法提纯A物质。
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)__A__曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
(5)如图1－6－2(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是__A__(填字母序号)。
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．熟石灰
6．图1－6－3为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)在水中的溶解度曲线。
图1－6－3
(1)当温度__小于30℃__时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：
“夏日晒盐”__氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出__。
“冬日捞碱”__碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠会以晶体形式析出__。
7．(1)如图1－6－4是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__C＞B＞A__。
②使物质A从溶液中结晶析出的方法是__冷却热饱和溶液__，使物质B从溶液中结晶析出的方法是__蒸发溶剂__。
(2)根据(1)溶解度曲线图及图1－6－5回答问题：
图1－6－5
可观察到的现象是__甲中有固体析出，乙中无现象__，原因是__氢氧化钠溶于水放热，甲中溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，乙中溶液温度降低，且C的溶解度随温度的升高而减小，所以甲中有固体析出__。
8．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题： (1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a__等于__b。
(2)图1－6－6为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
( D )
图1－6－6
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
9．下面是利用海水提取食盐的过程
图1－6－7
(1)根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况推断：
上图中①是__蒸发__池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)下列分析正确的是(填序号)__A、E__。
A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；
B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；
C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
图1－6－8
10．一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，如(a)图所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图(b)示的变化，则当时温度变化是__降温___(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体__增多__(填“增多”或“减少”)。
11．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答。
图1－6－9
①A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__；(填字母)
②当x＝__5.8__g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶或者冷却热的饱和溶液__的方法。
(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
图1－6－10
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有__B、G__；(填字母)
②E的作用是__加速固体溶解__，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、__溶解__、装瓶贴标签。
12．如图1－6－1是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是 ( C )
图1－6－1
A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中A溶液的溶质质量分数最大
C．T1℃时C的溶解度最大
D．T2℃时，A溶液中所含溶质最多
第6节 物质的分离
第1课时 物质的结晶
1．结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以______的形式从溶液中______的过程。
2．常用的结晶方法有：______(冷却热的饱和溶液)、蒸发______。
3．利用结晶的方法可以_____。
1．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述错误的是 ( )
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
2．海水晒盐的原理是 ( )
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
3．下列叙述中正确的是 ( )
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
4．下列关于溶液的说法中错误的是 ( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
5．小明同学绘制了如图1－6－2(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，
(b)
图1－6－2
(1)当温度为____℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：____。
(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用____方法提纯A物质。
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)____曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
(5)如图1－6－2(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____(填字母序号)。
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．熟石灰
6．图1－6－3为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)在水中的溶解度曲线。
图1－6－3
(1)当温度____时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：
“夏日晒盐”____。
“冬日捞碱”____。
7．(1)如图1－6－4是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。
②使物质A从溶液中结晶析出的方法是____，使物质B从溶液中结晶析出的方法是____。
(2)根据(1)溶解度曲线图及图1－6－5回答问题：
图1－6－5
可观察到的现象是__中有固体析出__，原因是____。
8．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题： (1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a____b。
(2)图1－6－6为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
( )
图1－6－6
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
9．下面是利用海水提取食盐的过程
图1－6－7
(1)根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况推断：
上图中①是____池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)下列分析正确的是(填序号)____。
A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；
B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；
C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
图1－6－8
10．一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，如(a)图所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图(b)示的变化，则当时温度变化是_____(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体____(填“增多”或“减少”)。
11．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答。
图1－6－9
①A、B、C中一定是饱和溶液的是____，一定是不饱和溶液的是____；(填字母)
②当x＝____g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用____的方法。
(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
图1－6－10
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有____；(填字母)
②E的作用是____，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、____、装瓶贴标签。
12．如图1－6－1是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是 ( )
图1－6－1
A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中A溶液的溶质质量分数最大
C．T1℃时C的溶解度最大
D．T2℃时，A溶液中所含溶质最多
第2课时 其他几种常用的分离方法
1．__明矾__和活性炭都是常用的__凝聚剂__，这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为__沉淀法___。
2．分离可溶性杂质和不溶性杂质的方法是__过滤___，过滤时需要的仪器有：铁架台、烧杯、__漏斗___、__玻璃棒___。
3．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水仍然不是__纯水___，只有经过_蒸馏__的方法，才可以得到纯净的水。
4．由一种物质组成的物质叫做__纯净物__。
1．下列实验操作正确的是 ( B )
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．可将精盐直接放到天平左盘来称取
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
2．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 ( D )
A．水是一种重要的溶剂
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
3．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染．为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒；②自然沉降；③过滤。处理先后顺序是 ( A )
A．②③① B．②①③
C．③②① D．③①②
4．水样(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质(可用次氯酸杀菌)，氯气溶于水可生成次氯酸。在某次洪灾中，居民用如下方法净化水：
A B C D
图1－6－11
(1) 在步骤A中，加入明矾，使泥土等悬浮杂质黏附到明矾上，并形成较大的颗粒慢慢沉到水底，因此，明矾被称为__吸附剂__
(2)可除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是__C__；
(3) 能消毒杀菌的步骤是__D__；
(4) C的步骤称为__过滤__。
(5) 水样经过A、B、C、D步骤处理后得到的净化水是纯净物吗？__不是__。
5．由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤；⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是
( D )
A．①④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥
6．水是生命的基础，没有水就没有生命，下列有关水的说法正确的是 ( C )
A．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
7．2015年3月22日是第23届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。
(a)
(1)如图(a)所示是简易净水装置．该净水装置__不能__(填“能”或“不能”)将河水变成纯水。
(b)
图1－6－12
(2)小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图(b)所示。操作①的名称是__过滤__；操作②应选用的装置是图1－6－13(a)中的__Ⅱ__(填序号，下同)；操作③应选用的装置是图(a)中的__Ⅰ__。
图1－6－13
(3)如图(b)是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①__t1__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用__冷却结晶__方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲__＜__乙(填“＞”“＜”或“＝”)；
④实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为__2__g，主要操作步骤是：计算、__称量__、量取、溶解，在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是__加速溶解__。
8．下面是关于精制粗盐时的相关知识，请回答：
(1)粗盐提纯时正确顺序是 ( D )
A．溶解、蒸发、过滤 B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却 D．溶解、过滤、蒸发
(2)粗盐提纯时要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__漏斗__，在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是__搅拌、防止局部高温，造成液滴飞溅__，过滤时漏斗中的液面应__低__(填“高”或“低”)于滤纸边缘；
(3)在蒸发操作中蒸发皿内出现较多固体时，应该__B__；(填字母)
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
(4)请你在下列仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器__①_③__④__⑤__⑦__⑨__。(填编号)
图1－6－14
9．[2014·乳山市二模]分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是
( B )
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
【解析】 A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同将混合物分开，说法正确；
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度受温度的影响不同，使溶解度受温度影响较大的成为晶体析出，从而将混合物物分离，说法不正确；
C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，说法正确；
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同，将杂质转化为沉淀除去．说法正确。
10．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A.溶解 B．蒸发 C．过滤 D．取一定量的粗盐
图1－6－15
(1)如图1－6－15操作中，有错误的是__C__(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为__D、A、C、B__(填字母)。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是__均匀受热，防止液体飞溅__
(4)步骤D中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，最终得到氯化钠晶体6.4 g，该实验精盐的产率是__80%__；
(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是__A、D__(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
第2课时 其他几种常用的分离方法
1．____和活性炭都是常用的____，这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为_____。
2．分离可溶性杂质和不溶性杂质的方法是_____，过滤时需要的仪器有：铁架台、烧杯、_____、_____。
3．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水仍然不是_____，只有经过___的方法，才可以得到纯净的水。
4．由一种物质组成的物质叫做____。
1．下列实验操作正确的是 ( )
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．可将精盐直接放到天平左盘来称取
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
2．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 ( )
A．水是一种重要的溶剂
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
3．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染．为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒；②自然沉降；③过滤。处理先后顺序是 ( )
A．②③① B．②①③
C．③②① D．③①②
4．水样(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质(可用次氯酸杀菌)，氯气溶于水可生成次氯酸。在某次洪灾中，居民用如下方法净化水：
A B C D
图1－6－11
(1) 在步骤A中，加入明矾，使泥土等悬浮杂质黏附到明矾上，并形成较大的颗粒慢慢沉到水底，因此，明矾被称为____
(2)可除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是____；
(3) 能消毒杀菌的步骤是____；
(4) C的步骤称为____。
(5) 水样经过A、B、C、D步骤处理后得到的净化水是纯净物吗？____。
5．由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤；⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是
( )
A．①④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥
6．水是生命的基础，没有水就没有生命，下列有关水的说法正确的是 ( )
A．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
7．2015年3月22日是第23届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。
(a)
(1)如图(a)所示是简易净水装置．该净水装置____(填“能”或“不能”)将河水变成纯水。
(b)
图1－6－12
(2)小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图(b)所示。操作①的名称是____；操作②应选用的装置是图1－6－13(a)中的____(填序号，下同)；操作③应选用的装置是图(a)中的____。
图1－6－13
(3)如图(b)是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用____方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲____乙(填“＞”“＜”或“＝”)；
④实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为____g，主要操作步骤是：计算、____、量取、溶解，在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是____。
8．下面是关于精制粗盐时的相关知识，请回答：
(1)粗盐提纯时正确顺序是 ( )
A．溶解、蒸发、过滤 B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却 D．溶解、过滤、蒸发
(2)粗盐提纯时要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____，在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是____，过滤时漏斗中的液面应____(填“高”或“低”)于滤纸边缘；
(3)在蒸发操作中蒸发皿内出现较多固体时，应该____；(填字母)
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
(4)请你在下列仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器_____________。(填编号)
图1－6－14
9．[2014·乳山市二模]分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是
( )
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
10．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A.溶解 B．蒸发 C．过滤 D．取一定量的粗盐
图1－6－15
(1)如图1－6－15操作中，有错误的是____(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为____(填字母)。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是____
(4)步骤D中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，最终得到氯化钠晶体6.4 g，该实验精盐的产率是____；
(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是____(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
