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溶液
直
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考
纲
1.了解溶液的组成。
2.了解饱和溶液和不饱和溶液的概念和相互转化、溶解度和溶解度曲线图、溶液的酸碱性和PH、结晶现象
3.了解溶质质量分数的含义，能进行有关的计算。
4.学会有关溶液稀释问题的计算。
5、学会配制一定溶质质量分数的溶液、分析和查找实验的误差和解决问题的方法。
6.学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
看看此题
有哪些溶液的知识点
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，求溶质的质量分数是（
）。（结果保留一位小数）
23.2%
分析:(1)求出溶液的质量=31.6g+100g=131.6g
(2)溶质质量分数=31.6g/131.6g≈23.2%
有关溶液的知识点有：溶液及溶解性；溶解度；溶质的质量分数的计算。
溶液及溶解性
溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成（
的、
的
。
特征：
性、
性
乳化作用
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，从而使油和水不再分层，所形成的溶液的稳定性强，这种现象称为（
）现象，所起的作用是（
）作用。
溶解时的热现象：
溶液的（不）饱和
1.定义：在（
）下，在一定量的（
）里，（
）溶解某种溶质的溶液。
2.转化：
饱和溶液
不饱和溶液
3.联系：浓溶液（
）是饱和溶液，稀溶液（
）是不饱
和溶液
。（填一定或不一定）
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均一
稳定
混合物
均一
稳定
温度
溶剂
能否再继续
乳化
乳化作用
放热：物质溶解的过程中温度（
），例如：氢氧化钠
升高
吸热：物质溶解的过程中温度（
），例如硝酸铵
降低
热现象不明显：一些溶质溶解在水中，整个过程中温度会（
）
不变
1.增加溶剂2.改变温度3.加入不饱和溶液
1.减少溶剂2.改变温度3.增加溶质
不一定
不一定
难点突破题（一）
1.（重庆B卷）：下列物质中不属于溶液的是（
）
A.食盐水
B.矿泉水
C.蒸馏水
D.冰汽水
2.下列有关溶液的说法错误的是（
）A.溶液一定是无色透明的。
B.溶液由溶质和溶剂组成。
C.溶质可以是固体、液体、气体.
D.稀溶液也可能是饱和溶。
C
A
3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗
涤剂不具有乳化功能的(
)
A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用肥皂液洗衣
D．用沐浴露洗澡
4.下列物质，溶解于水后，溶液温度会明显降低的是
（
）
A浓硫酸
B硝酸铵
C氯化钠
D氧化钙
B
B
溶
解
度
固体物质的溶解度
定义：在（
）下，某固态物质（
）
溶剂里，达到（
）状态所溶解的质量。
四要素（
）
影响因素：（
）
溶
解
度
曲
线
定义：物质的溶解度随（
）的变化曲线
意
义
曲线上的点：该点表示
（
）
两曲线的交点：两物质（
）
线：溶解度随温度的(
)
面：曲线下面的各点：表示
）
曲线上面的各点：表示（
）
结晶
浏览下册教材37页—42页，补充完善知识网络构建2
一定温度
100克
饱和
一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位克
溶质和溶剂的种类，温度。
（气体还与压强有关）
温度
对应温度下的溶解度
在该温度下的溶解度相等
变化
不饱和溶液
饱和溶液且有未溶解的物质
蒸发结晶：物质溶解度随温度变化（
），例如：氯化钠
较小
冷却热的饱和溶液：物质溶解度随温度变化（
）例如硝酸钾
较大
难点突破（二）
9.（1）.图中M点的意义是：
（
）
（2）.若A中混有少量的C，最
好采用（
）
的方法提纯A。
（3）.在t1℃时，三种物质的
溶解度由大到小的顺序是
（
）
（4）.若使t5℃的A、B、C
三种物质降温到t1℃，
则溶质质量分数不变的
是（
）
t4℃时，A和B的溶解度相同。
冷却热的饱和溶液
B>C>A
C
溶
质
质
量
分
数
定义：溶液中
与
之比。
公式
：
溶质质量分数=
/
X１００%
溶质质量=
溶液质量=
溶液
的稀
释
稀释前后溶质质量不变
m加水=
配制一定质量分数的溶液
仪器：托盘天平、药匙
、
、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤：1.
2.称量3.
.4.装瓶
错因
分析
偏大：
偏小：
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溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶液的质量
量筒
计算
溶解
溶质的质量/溶质的质量分数
溶液质量X溶质质量分数
m浓溶质=m稀溶质
m稀溶液-m浓溶液
1.称量时天平指针偏左；2.量水时，俯视读数；3.量筒中有未到处的水
1.称量前天平指针偏左；2.称量时左砝右码；3.称量不纯或潮湿的物质；4.称的溶质洒了部分；5.量水时仰视；6.溶解杯中有水。
难点突破（三）
10.（泸州）实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g。
（1）若要配制25％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
(填序号，下同)。（ ）
A．称量和量取
B．计算
C．溶解
（2）应选用的一组仪器是
（ ）
A．量筒
烧杯
托盘天平
B．托盘天平
量简
烧杯
玻璃棒C．托盘天平
烧杯玻
璃棒
（3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25％，则造成误差的原因可能是
（ ）
A．托盘天平称量氯化钠的质量为13g
B．烧杯中原先有水
C．氯化钠固体中含有杂质
B、Ａ、Ｃ
B
A
11.（泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾
克
或蒸发掉水
g。
25
100
分析:设应该加入硝酸钾X应该蒸发掉水Y,由题可知
(200g×10%+X)/(200g+X)=20%
X=25克
(200g×10%）/（200g-Y）=20%
Y=100克
高分突破
一.单项选择题。
12.（泸州）泸州又称酒城，盛产白酒。根据物质的分类方法，判断白酒属于（
）
A．盐
B．碱
C．酸
D．混合物
13.（泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
（
）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液.
D
D
14.（泸州）．固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（
）
A．70℃时，硝酸钾的溶解
度为114
B．70℃时，C点为硝酸
钾的不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾
的饱和溶液
D．A、C两点对应溶液的
溶质质量分数相同
D
二、填空题
15.（泸州）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水
g，溶液的pH值
7
。
920
=
分析：设需加入蒸馏水X，由题可知
80g×10%=（80g+X）×0.8%
X=920g
生理盐水的溶液显中性，所以PH=7
三.实验题
16.（泸县一诊）．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）需要氯化钠的质量为
g
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤有
（填字母序号）。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为
g
7.5
A和B
2.5
四、计算题
C----12
Na----23
O----16
Cl----35.5
H----1
17.（泸州）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
根据题目的要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为（
）克
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
分析：（1）通过分析知道是碳酸钠和稀盐酸反应只产生一种气体。
（2）根据溶质质量分数的公式知道，应该找溶质质量和溶液的质量。要特别注意的是作为分子的氯化钠两处有，作为分母的溶液是反应物的溶液之和应该减去气体或沉淀或杂质。
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
4.4克
解：设碳酸钠的质量为X,设反应后生成的氯化钠为Y，由题可知,
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
117
44
X
Y
4.4g
106/44=X/4.4g
117/44=Y/4.4g
X=10.6g
Y=11.7g
反应后溶液中溶质的质量为
mNaCl=（13.9g-10.6g）+11.7g=
15g
反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100
g
反应后溶液中溶质的质量分数
=15g/100g×100%=15%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
知识小结
溶
液
1.溶液及溶解性
2.溶解度
2.溶解
度曲线
1.固（气）体物质的溶解度
3.结晶
3.溶质的
质量分数
1.定义
2.公式
3.溶液的稀释
4.溶液质量分数的配制
1.仪器
2.步骤
3.错因分析
非常谢谢第一节
溶液的形成
学案
一、教学目标：
1.了解溶液的组成。
2.了解饱和溶液和不饱和溶液的概念和相互转化、溶解度和溶解度曲线图、结晶现象
3.了解溶质质量分数的含义，能进行有关的计算；关溶液稀释问题的计算。
4、学会配制一定溶质质量分数的溶液、分析和查找实验的误差和解决问题的方法。
5.学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
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难点突破题（一）
1.（重庆B卷）：下列物质中不属于溶液的是（
）
A.食盐水
B.矿泉水
C.蒸馏水
D.冰汽水
2.下列有关溶液的说法错误的是（
）
A.溶液一定是无色透明的。
B.溶液由溶质和溶剂组成。
C.溶质可以是固体、液体、气体.
D.稀溶液也可能是饱和溶。
3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的(
)
A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污B．用汽油除去衣服上的油污
C．用肥皂液洗衣
D．用沐浴露洗澡
4.下列物质，溶解于水后，溶液温度会明显降低的是（
）
A浓硫酸
B硝酸铵
C氯化钠
D氧化钙
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SHAPE
\
MERGEFORMAT
难点突破（二）
9.由溶解度曲线回答下列问题。
（1）.图中M点的意义是：
（
）
（2）.若A中混有少量的C，最好采用
（
）的方法提纯A。
（3）.在t1℃时，三种物质的溶解度由
大到小的顺序是（
）
（4）.若使t5℃的A、B、C三种物质降温到t1℃，
则溶质质量分数不变的是（
）
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SHAPE
\
MERGEFORMAT
难点突破（三）
10.（泸州）实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g。
（1）若要配制25％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
(填序号，下同)。（ ）
A．称量和量取
B．计算
C．溶解
（2）应选用的一组仪器是
（ ）
A．量筒
烧杯
托盘天平
B．托盘天平
量简
烧杯
玻璃棒C．托盘天平
烧杯玻
璃棒
（3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25％，则造成误差的原因可能是
（ ）
。
A．托盘天平称量氯化钠的质量为13g
B．烧杯中原先有水
C．氯化钠固体中含有杂质
11.（2011.泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾
克或蒸发掉水
克。
高分突破
一.单项选择题。
12.（泸州）泸州又称酒城，盛产白酒。根据物质的分类方法，判断白酒属于（
）
A．盐
B．碱
C．酸
D．混合物
13.（泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
（
）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液.
14.（泸州）．固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（
）
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸
钾的不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾
的饱和溶液
D．A、C两点对应溶液的
溶质质量分数相同
二、填空题
15.（泸州）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水
g溶液的pH值
7
。
三.实验题
16.（泸县一诊）．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）需要氯化钠的质量为
g
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤有
（填字母序号）。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为
g
四、计算题
C----12
Na----23
O----16
Cl----35.5
H----1
17.（2013.泸州）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
根据题目的要求，回答下列问题：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为（
）克
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
1.定义：由一种或几种物质分散到另一种物质中
形成
（
）的，（
）的（
）
。
的，
的
.
溶液及溶解性
1.溶液
2.
特征：
性、
性
2.乳化作用：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的溶液的稳定性强，这种现象称为（
）现象，所起的作用是（
）作用
3.
溶解时的热现象：
吸热：
举例
放热：
举例
变化不明显：举例
4.饱
和溶
液和
不饱
和溶
液
1.定义：在（
）下，在一定量的（
）里，（
）溶解某种溶质的溶液.
2.转化.：饱和溶液
不饱和溶液
3.关系：浓溶液
是饱和溶液，稀溶液
是不饱和溶液（填一定或不一定）
溶
解
度
2.四要素：
、
、
、
3.固体影响因素
、
、
；气体还与
有关.
2.溶
解
度
曲
线
1.
定义：物质的溶解度随（
）的变化曲线
2.
意义
1.曲线上的点：该点表示对应温度下的
。
2.两曲线的交点：两物质在该温度下的
。
3.
线：溶解度随温度的
。
4.面：曲线下面的各点：表示
溶液。
5.
面：曲线上面的各点：表示
。
3.结晶1.蒸发结晶，例如
2.冷却热的饱和溶液
例如
，
1.固体物质的溶解度
1.定义：在（）下，某固态物质（）溶剂里，达到（）状态所溶解的质
1.定义：溶液中
与
之比。
溶质质量分数=
/
X１００%
m加水=
稀释前后溶质质量不变
：m浓溶质
m稀溶质
3.溶液
的稀
释
2.公式
溶质质量=
溶液质量=
1.仪器：托盘天平、药匙
、
、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质质量分数
4.溶质质量分数
2.
步骤：1.
2.称量3.
.4.装瓶。
3
错
因
分
析
偏小：
偏大：
