自主学习
二、分散系及其分类
1．分散系的概念：把
（或多种）物质
在
（或多种）物质中所得的体系，叫做
。前者属于被分散的物质，称作
；后者起容纳分散质的作用，称作
。
2．按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：
分
散
质
分
散
剂
实
例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
3．按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：
分散系
分散质粒子大小（粒子直径d）
主要特征（稳定性和均一性）
举例
溶液
<
饱和NaCl溶液
胶体
豆浆
浊液
>
泥浆水
思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？
日常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。
合作探究
三．Fe(OH)3胶体的制备和性质
探究实验一：氢氧化铁胶体的制备
点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾，
②向
中逐滴加入5-6滴
溶液，继续煮沸至溶液呈
，立即停止加热，胶体制成。
探究实验二：
胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
现象：
胶体的性质丁达尔效应是鉴别
与
的一种常用物理方法。
丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________．
探究实验三：过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
结论
Fe（OH）3胶体
的分散质能通过滤纸的空隙，
的分散质不能。
泥水
结论：胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
【归纳总结】
1．通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。
溶
液
胶
体
浊
液
有无丁达尔效应
能否通过滤纸
能否通过半透膜
分
类
饱和溶液、不饱和溶液
气溶胶、液溶胶、固溶胶
悬浊液、乳浊液
2．胶体的定义及性质
（1）胶体的定义：
（2）胶体的性质：
①介稳性
介稳性的原因：
原因一
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥；
原因二
胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态
②丁达尔效应
含义：
可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因：
。
应用：
③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。[知识拓展]
④胶体的电泳
含义：
原因：
应用：
⑤胶体的聚沉
原理:
方法：
1．加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。
2．加入电解质。
3．加入与胶粒带相反电荷的胶体
应用：
制豆腐原理
明矾净水
1．当光束通过下列分散系：①稀硫酸；②尘埃的空气；③蒸馏水；④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（
）
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
2．下列物质的分类中，前者包括后者的是（
）
A．化合物、纯净物
B．悬浊液、胶体
C．分散系、溶液
D．氧化物、化合物
3．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100
nm）的是（
）
A．Fe(OH)3胶体
B．Fe(OH)3沉淀
C．FeCl3溶液
D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
4．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（
）
A．都是较稳定的红褐色液体
B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解
C．都有丁达尔现象
D．分散质微粒都可通过滤纸
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（
）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6．淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征。已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜。先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（
）
A．
加BaCl2溶液产生白色沉淀
B．
加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝色
7．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(
)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
8．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（
）
9．在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（
）。
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
10．下列各物质形成的分散系中，不能发生丁达尔现象的是（
）
A．淀粉水溶液
B．蛋白质水溶液
C．硬脂酸钠和甘油的混合溶液
D．蔗糖水溶液
11、下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒，其中属于溶液的是(
)
A、①③
B、
②④
C、③⑤⑥
D、①③⑤⑥
12、下列物质中属于溶液的是(
)，属于浊液的是(
)，属于胶体的是(
)
A、将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物
B、液氮
C、碘酒
D、煮沸的FeCl3溶液
13．不慎划破手指出血时，可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是
（
）
A．FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
C．FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血
14．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是________，用此分散系进行下列实验：
（1）
将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明___________
，这种现象称为____________
（2）
向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_______
__，
原因是
（3）
向其中滴入过量稀硫酸，现象是
，
其原因是___
（4）
提纯此分散系常用的方法是
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
自评：本节学习中的问题与思考：
师评：
年
月
日
第一节
物质的分类
第2课时-胶体
1．D
2．C
3．A
4．D
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11．D
12、
C
，
A
，
D
13．D
14．___红褐_____
__Fe(OH)3_胶体______，
（1）__变深_____，
______氢氧化铁胶粒带正电_______，
_____电泳_______
（2）
____产生红褐色沉淀_____，
____硫酸根离子中和了胶粒的正电荷使之发生了聚沉
（3）
___先产生沉淀然后溶解，最后得到黄色溶液
，
____硫酸根离子使氢氧化铁聚沉，而氢离子又使得氢氧化铁溶解形成硫酸铁溶液
（4）
____半透膜透析__________
答案第二章第一节物质的分类——胶体（第二课时）
自主学习
一、分散系及其分类
1．分散系的概念：把
一种
（或多种）物质
分散
在
另一种
（或多种）物质中所得的体系，叫做
分散系
。前者属于被分散的物质，称作
分散质
；后者起容纳分散质的作用，称作
分散剂
。
2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：
按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：
分散系
分散质粒子大小（粒子直径d）
主要特征（稳定性和均一性）
举例
溶液
<1nm
稳定、均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100nm
较稳定、均一
豆浆
浊液
>100nm
不稳定、不均一
泥浆水
思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？__胶体的分散质粒子大小在1~100nm之间
日常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。
淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
三．Fe(OH)3胶体的制备和性质
探究实验一：氢氧化铁胶体的制备
点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾，
②向
沸水
中逐滴加入5-6滴
饱和FeCl3
溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐色
，立即停止加热，胶体制成。
探究实验二：
胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
现象：
CuSO4溶液没有明显现象，Fe(OH)3胶体中出现一条光亮的通路
胶体的性质：丁达尔效应（鉴别
胶体
与
溶液
的一种常用物理方法。）
丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_散射____作用，从与光线垂直的方向可以看到__有一条光亮的通路___________________________．
探究实验三：过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
结论
Fe（OH）3胶体
红褐色液体
溶液胶体
的分散质能通过滤纸的空隙，
悬浊液
的分散质不能。
泥水
无色液体
。
【归纳总结】
1．通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。
溶
液
胶
体
浊
液
有无丁达尔效应
无
有
无
能否通过滤纸
能
能
不能
能否通过半透膜
能
不能
不能
分
类
饱和溶液、不饱和溶液
气溶胶、液溶胶、固溶胶
悬浊液、乳浊液
点拨：油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液
2．胶体的含义及性质
（1）胶体的含义
分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系
（2）胶体的性质
①介稳性
介稳性的原因：
②丁达尔效应
含义：
可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因：
光的散射现象
。
应用：
用于胶体与溶液的鉴别
③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。
[知识拓展]
④胶体的电泳
含义：
胶体粒子的表面吸附了一定数目的离子而带有电荷，在外电场的作用下，带电荷的胶体粒子向电极运动，这种现象叫做胶体的电泳。
原因：
胶粒带有电荷
应用：
血液透析，血清纸上电泳
⑤胶体的聚沉
原理:
胶体是相对稳定的，若能改变某种条件，可使胶体粒子相互聚集而析出，这个过程叫做胶体的聚沉。
方法：
1．加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。
2．加入电解质。
3．加入与胶粒带相反电荷的胶体
应用：
制豆腐原理
明矾净水(测试时间：45分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．不能用有关胶体的观点解释的现象是（
）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．由豆浆制成豆腐
C．在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
【答案】C
【解析】A．河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A错误；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C正确；D．不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉．故D错误；故选C。
2．关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是（
）
A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
B．加热煮沸氯化铁溶液
C．把氯化铁溶液滴入热水中
D．把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中
【答案】D
3．下列有关胶体的说法不正确的是
( )
A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
C．向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象
D．胶体中分散质颗粒直径范围：1～100
nm
【答案】A
4．下列有关胶体及分散系的说法正确的是（
）
A．胶体粒子直径大于100
nm
B．丁达尔效应可以用于检验胶体
C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体
D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法
【答案】B
【解析】胶体粒子直径在1~100
nm之间，故A错误；胶体具有丁达尔现象，丁达尔效应可以用于检验胶体，故B正确；将FeCl3溶液滴加到沸水中制取氢氧化铁胶体，故C错误；分离胶体和溶液可以采用渗析的方法，故D错误。
5．下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是（
）
A．Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。
B．Fe(OH)3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。
C．向
Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．不断搅拌Fe(OH)3胶体，溶液会变浑浊。
【答案】B
【解析】A．向沸水中滴加几滴
FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，电泳时，可以观察到阴极颜色加深，故B错误；C．向
Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，发生胶体的聚沉，氢氧化铁沉淀能够被盐酸溶解，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，故C正确；D．不断搅拌Fe(OH)3胶体，会发生氢氧化铁胶体的聚沉，溶液会变浑浊，故D正确；故选B。
6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（
）
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】B
7．区分胶体和溶液的常用方法是（
）
A．观察颜色
B．一束光照射
C．静置
D．过滤
【答案】B
【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的常用方法是利用“丁达尔效应”，答案为B。
8．在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；
⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；
⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．
A．①②⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①②④⑥
D．③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①
氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，待氢氧化钠过量后，沉淀会溶解生成偏铝酸钠；②偏铝酸钠溶液中加盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，待盐酸过量后，沉淀又溶于盐酸生成氯化铝；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，一开始由于氢氧化钠过量并不能生成氢氧化铝沉淀，而是生成偏铝酸钠，待氢氧化钠反应完后，再加氯化铝会与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，由于硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能再溶于水；⑤氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，因氨水是弱碱，氨水过量后并不能溶解氢氧化铝；⑥硝酸银溶液中滴加氨水，先生成氢氧化银沉淀，氨水过量后又把氢氧化银溶解生成银氨溶液。综上所述，本题选A。
9．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：
①所得物质一定是溶液，
②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。
对所得分散系的上述叙述正确的是（
）
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
【答案】C
10．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（
）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100
nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
试题分析：A．这两种分散系中，Fe(OH)3胶体是较稳定的，静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3悬浊液，故A错误；B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒，所以无法观察到颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶粒，故B错误；C．胶体的胶粒对光发生散射，所以，用光束照射Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶体和Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，无法通过观察颜色判别，故D错误；故选C。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。
把10
mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______________。
（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。
（3）由上述实验得出的结论是_____________。
【答案】（1）出现白色沉淀；（2）无明显变化；（3）Cl－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜
12．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①
甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25
mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2
mL
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②
乙直接加热饱和FeCl3溶液。
③
丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法更合理：
，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？
。
（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。
A．胶粒直径小于1
nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动
D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100
nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。
【答案】（1）甲同学，
丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法
硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。【教学目标】
1．了解分散系的含义和分类；
2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；
3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；
4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
【重点难点】
胶体的性质及应用、分散系的本质区别
【教学过程】
[思考与交流]
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？
[归纳与整理]
二、分散系及其分类
1．分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
[思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
[归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分
散
质
分散
剂
实
例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
[思考与交流]
1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
2．不同的分散系有什么区别？
[实验与探究]
1．取三个小烧杯，分别加入25
mL
蒸馏水、25
mL
CuSO4溶液和25
mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2
mL
FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
[归纳与整理]
1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
3．三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、不稳定
分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
典型实例
食盐水、碘酒
食盐酒精溶液、淀粉溶液
泥水
[思考与交流]
能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？
2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
[归纳与整理]
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应
[阅读与拓展]
了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。
[思考与交流]
随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？
[阅读与拓展]
纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
[回顾与总结]
1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类
2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、不稳定
分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
典型实例
食盐水、碘酒
食盐酒精溶液、淀粉溶液
泥水
3．胶体的性质：
丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。
4．纳米技术与胶体
补充习题
1．将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
（
）
A．2mol/LH2SO4溶液
B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液
D．硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
2．下列事实与胶体性质无关的是
（
）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
（
）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸
D．是否均一、透明、稳定
4．观察丁达尔现象的正确方法是
（
）
A．观察者视线与入射胶体内一束光平行
B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是
（
）
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
（
）
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带有电荷
D．胶粒不能通过半透膜
7．在下列横线上填写合适的分离方法：
淀粉液中含有泥沙
；
KNO3晶体中含有少量食盐
。
8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为
，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
，此反应属于
反应。
⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3胶体。
⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线
的角度，可以看到
烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别
。
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为
，此反应也属于
反应。(共25张PPT)
1.了解分散系的含义及分类。
2.掌握胶体的特性及其应用。
学习目标
1．概念
把_____________物质分散在_____________
物质中所得到的体系。
2．组成
(1)分散质：分散系中________的物质。
(2)分散剂：分散系中__________________的物质。
一种(或多种)
另一种(或多种)
被分散
具有容纳分散质作用
基础梳理
分散系的分类图
3．分类
(1)以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为9种分散系：
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠
固
固
有色玻璃、合金
3．分类
(2)以分散质粒子大小为分类标准
①溶液：分散质粒子______________。
②胶体：分散质粒子_______________。
③浊液：分散质粒子_______________。
通常小于1
nm
1~100
nm之间
通常大于100
nm
溶液
、浊液、胶体
溶液
胶体
浊液
外观
特点
均一、稳定
较均一、稳定
不均一、稳定
4．胶体的制备和性质
(1)制备：Fe(OH)3胶体的制备向_______中逐滴加入5～6滴____________________，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
沸水
FeCl3饱和溶液
红褐
(2)性质
①介稳性:胶体的稳定性介于______和_______之间，在一定条件下能稳定存在，属于_______体系。
②丁达尔效应
当光束通过胶体时,可以看到____________________，这是由于胶体粒子对光线________形成的。
丁达尔效应可用来区分__________。
溶液
浊液
介稳
一条光亮的“通路”
散射
胶体和溶液
点击视频观看胶体的丁达尔效应
③电泳现象
胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。
④聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：a._______________，
b.____________________，c.___________。
加入电解质溶液
加入带相反电荷的胶粒
加热或搅拌
点击视频观看胶体的聚沉现象
5．纳米科技的发展
纳米科技发展迅速，纳米粒子的大小与_________大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。
胶体粒子
点击视频观看胶体的发展前景
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子大小
＜1
nm
1～100nm
＞100nm
＞100
nm
要点突破
分散质
粒子结
构
分子、
离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一
透明
多数均一透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
实例
食盐水、
蔗糖溶
液
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
泥水、
石灰乳
涂料、
油漆
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。
(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。
(3)胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而聚沉。布朗运动也是胶体具有介稳性的原因之一。
【
温馨提示】
典型例题分析
下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【解析】A项，属于蛋白质胶体遇电解质凝聚。B项，是土壤胶粒遇(海水中的)电解质发生凝聚。C项，是蛋白质胶体的丁达尔现象。D项，是一个化学反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。
【答案】D
【名师点睛】胶体的性质及应用
性质
应用
丁达尔效应
区别溶液和胶体
电泳
现象
使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等
胶体的聚沉
制豆腐、果冻、明矾净水等
1.下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D.分散质粒子大小在1～100
nm之间的分散系称为胶体
针对训练
【解析】溶液中通电后，阳离子向直流电源负极移动，阴离子向正极移动。因Fe(OH)3胶体微粒带正电，故应向负极移动。
【答案】C
1．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A．净化后的空气；氧化镁
B．水和冰混合；澄清石灰水
C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D．氯化钾；液氧
【解析】水和冰属于同种物质不同状态，是纯净物。
【答案】B
2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是( )
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠
D．硝酸银、氢氧化钠
【解析】氧气是单质、氧化镁是氧化物；硫酸是酸，氢氧化钠是碱；硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸银均是盐。
【答案】B
3．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】B
4．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是( )
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100
nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【解析】胶体和溶液、浊液的最本质区别是胶体粒子大小在1～100
nm之间。
【答案】A
