九年级科学国庆八天练 - 4常见的碱

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九年级科学国庆八天练之常见的碱
1﹒（2017 上海）氢氧化钙俗称（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
2﹒下列有关NaOH的描述中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．将NaOH固体放在纸张上进行称量
3﹒晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方 ( http: / / www.21cnjy.com )）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合…”可去黑痣．起到“食肉”作用的主要物质是（　　）21世纪教育网版权所有
A．碳酸钙 B．熟石灰 C．碳酸钾 D．氢氧化钾
4﹒如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳的反应过程。[已知：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2]。下列说法正确的是（　　）21教育网
A．OA段发生反应的类型为化合反应
B．A点溶液中的溶质为Ca（OH）2
C．向B点的溶液中滴加稀盐酸无气泡产生
D．AB段现象为溶液由浑浊逐渐变得澄清
5﹒向Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是（　　）
A．NH3 B．CaO C．FeCl2 D．HCl
6﹒已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为X+Ca（OH）2═Y+Cu（OH）2↓，下列分析错误的是（　　）21cnjy.com
A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24
C．X可能是Cu D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2
7﹒向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（　　）21·cn·jy·com
A．ab产生的沉淀为硫酸钡
B．ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．bc产生的沉淀为氢氧化镁
D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
8﹒请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 无色溶液变红色
；www.21-cn-jy.com
（2）小东同学走进实验室时 ( http: / / www.21cnjy.com )，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是 NaOH、Na2CO3
（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。2·1·c·n·j·y
9﹒构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是某同学整理的关于氢氧化钙性质的知识网络。
（1）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？
BE
（选填字母序号）；
A．HCl B．FeCl3 C．CaO D．KOH E．Na2CO3
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
。【来源：21·世纪·教育·网】
10﹒小金通过图示装置验证CO2能与N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。21·世纪*教育网
（1）打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
；
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 NaOH和NaCl
。
11﹒归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 红色
；
（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，从该图中可以看出，反应后的溶液pH =
7（填“＞”、“＜”或“=”）；2-1-c-n-j-y
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 C
。
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl21*cnjy*com
12﹒同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 瘪气球胀大
；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、 ( http: / / www.21cnjy.com )丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，则废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠
（写物质名称）。
13﹒某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 40g
；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
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参考答案
说明：选择题7*3+填空题12*2+解答题5=50分
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C D D B C D
8﹒（1）无色溶液变红色
（2）NaOH、Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
9﹒（1）BE
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
10﹒（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
（2）NaOH和NaCl
11﹒（1）红色 （2）= （3）C
12﹒（1）瘪气球胀大 （2）氯化钠
13﹒解：（1）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g
（2）m NaOH=40g×10%=4g
设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
4g x
x=5.85g
根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g
m NaOH=160g×10%=16g
设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
16g z y
y=23.4g，z=19.6g
B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%=10.4%
答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%．
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