九年级科学国庆八天练 - 3硫酸

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九年级科学国庆八天练之硫酸
1﹒下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
2﹒下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳
D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等
3﹒如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
4﹒某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）21世纪教育网版权所有
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
5﹒将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能观察到的现象是（　　）
A．铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮
B．溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色
C．一段时间后，铁钉表面有气泡生成
D．试管底部有红褐色沉淀生成
6﹒将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放 ( http: / / www.21cnjy.com )入烧杯中，加入过量的20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g固体．下列说法错误的是（已知：Cu不与稀硫酸反应，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）（　　）21教育网
A．剩余固体为纯净物
B．反应过程中，溶液逐渐变蓝
C．原固体混合物中Cu的质量大于Cu2O
D．在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液，检验固体是否洗涤干净
7﹒将14.6g表面氧化的锌片，加入到100g19.6%的稀硫酸中，充分反应后，得到114.4g溶液，则下列说法正确的是（　　）21cnjy.com
A．稀硫酸一加入立即有气泡产生
B．所得溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4
C．反应后生成ZnSO432.2g
D．14.6g表面氧化的锌片中含锌元素质量为6.5g
8﹒化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）从微粒角度看：硫酸是由 H+
（填离子符号）和SO42-构成的；
（2）从性质角度看：稀硫酸溶液可使石蕊试液 ( http: / / www.21cnjy.com )显红色，说明其具有 酸
性，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式 。
9﹒在盛有稀硫酸的烧杯中 ( http: / / www.21cnjy.com )，漂浮着一木块，如图所示。如果往烧杯中中入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大，加入固体物质可能是 Ba（OH）2
（写化学式），理由是 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后，溶液的密度变小，而木块所受的浮力不变，由F=ρgV排知，木块排开水的体积将变大
。
10﹒如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题.
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（1）A实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 酸能与碱反应
；
（2）B实验过程中能观察到的现象是 铁锈消失，溶液变红；过一会儿有气体放出
。
11﹒将H2SO4溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答：
（1）观察到明显的实验现象是 有白色沉淀生成
；
（2）反应后，检验溶液中是否含有H2SO4，即需要检验的离子是 硫酸根离子
；
（3）反应后，检验溶液中是否含有H2SO4，可选用下列物质中的 D
。
A．Zn B．CuO C．石蕊溶液 D．Ba（NO3）2溶液
12﹒某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二．Ba（NO3）2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4
将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）白色沉淀A是 BaSO4
；
（2）关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是 C
。
A．一定有NaNO3，可能含有NaOH
B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4
13﹒为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟 加入稀硫酸后20分钟 加入稀硫酸后 加入稀硫酸后40分钟 加入稀硫酸后50分钟
232.4g 232.3g 232.2g 232.1g 232.1g
（1）完全反应后生成氢气的质量为 0.4
g；
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）
参考答案
说明：选择题7*3+填空题12*2+解答题5=50分
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D C C D C C
8﹒（1）H+
（2）酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9﹒Ba（OH）2 稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后，溶液的密度变小，而木块所受的浮力不变，由F=ρgV排知，木块排开水的体积将变大21·cn·jy·com
10﹒（1）酸能与碱反应
（2）铁锈消失，溶液变红，过一会儿有气体放出
11﹒（1）有白色沉淀生成
（2）硫酸根离子；
（3）D
12﹒（1）BaSO4 （2）C
13﹒解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g-232.1g=0.4g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
该黄铜中铜的质量分数为×100%=60%
答：该黄铜中铜的质量分数为60%
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