九上科学第二章第5节测试卷答案
一、选择题（共20题；共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
C
A
B
A
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
B
B
A
A
B
D
A
二、填空题（共9题；共88分）
21．（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；
（3）B.CO2+C2CO；
C.FeO+COFe+CO2；
（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
22．（1）BaSO4；
（2）Na2SO4、NaCl；
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）MgCl2、NaNO3
23．（1）CuO；
（2）高温；
（3）2Al2O34Al+3O2↑；（4）CO+H2OCO2+H2
24．（1）AgNO3；CO2；
（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
25．（1）Fe2O3；HCl；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）C+CO22CO；
（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（5）不正确
26．（1）浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；
（2）偏大；
（3）
27．（1）固体部分溶解，有气泡冒出；
减小；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）稀硝酸；
硝酸银
28．（1）烧杯、玻璃棒；（2）CuSO4；
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；
（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
29．（1）混合物；
（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅱ；
不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少
30．（1）①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
②混合气体中含有水蒸气
（2）2；
一氧化碳和氢气
31．（1）一 ；不能
（2）Cu和Cu2O
32．（1）先通气体；
；
①CO
②CO和CO2
（2）C→A→B
四、计算题（共2题；共25分）
33．（1）CaCO3；Na2CO3
（2）
①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160
80
98
y
x×8%
19.6g
x=200g，y=32.0g；
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．
34．（1）二氧化碳；
过滤
（2）冰水混合物；
CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O；
CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶
（3）72；
1：10
（4）解：设样品中CaO2 8H2O的质量为x
2CaO2 8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
432
32
x
3.2g
x=43.2g
则样品中CaO2 8H2O的质量分数为=86.4%
答：样品中CaO2 8H2O的质量分数为86.4%．九上科学第二章第5节测试卷
一、选择题（共20题；共60分）
1．下列实验方案设计中，正确的是(
)
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
2．下列实验操作能达到实验目的是(
)
选项
实验目的
实验操作
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C
不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液
加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
3．下列除去杂质的方法中，正确的是(
)
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
4．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是(
)
A．CO2（H2O）
B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2）
D．KNO3溶液（H2SO4）
5． 鉴别物质的方法错误的是(
)
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
6．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是(
)
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的钢网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
7．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．以上说法中正确的个数是(
)
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
8．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是(
)
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
第8题图
第9题图
9． 如图，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是(
)
甲
乙
丙
丁
A
C
O2
H2SO4
CuO
B
Fe
H2SO4
CuCl2
NaOH
C
NaOH
CO2
KOH
CuCl2
D
Na2SO4
Ba（OH）2
HCl
Ba（NO3）2
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是(
)
A．HCl
NaOH
BaCl2
Na2SO4
B．HCl
Ba（OH）2
Na2SO4
BaCl2
C．H2SO4
Ba（OH）2
Na2SO4
BaCl2
D．H2SO4
NaOH
BaCl2
Na2SO4
11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是(
)
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
O2
CO
点燃混合气体
B
NaOH
NaCl
加入适量的稀盐酸
C
CuO
Cu
在纯氢气流中加热
D
H2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
12．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是(
)
A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca（OH）2，
则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca（OH）2，
则乙和丙中至少有一个为酸
13．除了下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是(
)
A．木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）﹣﹣通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
14．化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物中(
)
A．只含有碳、氢两种元素
B．实验中用去氧气的质量为9.6g
C．碳、氢元素的原子个数比为1：2
D．该有机物可能为甲烷（CH4）
15．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是(
)
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
16．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(
)
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
17．（2012·宁波）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(
)
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
18．（2014·宁波）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则(
)
A．X一定是Cu(NO3)2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2
D．该反应类型为置换反应
19．（2014·绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(
)
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
20．（2013·宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(
)
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
二、填空题（共9题；共88分）
21．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），
其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜
料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾
（FeSO4 7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式
．
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为
．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A．FeCO3FeO+CO2↑；B．
；C．
．
（4）母液“除杂”后，欲得（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥．
22．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为
确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到
沉淀和无色溶液A；②向①步得到的
沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶
液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示
的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是
．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是
．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式
．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是
．
23．A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转
化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一
种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作
用，G为黑色固体．
请回答下列问题：
（1）G的化学式是
．
（2）H+单质碳→I，其反应条件是
．
（3）AB+C的化学方程式是
．
（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是
．
24．已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物
F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反
应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种
不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示
两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为
、
．
（2）E与F反应的化学方程式为
．
（3）B与G反应的化学方程式为
．
25．A H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C
和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，
G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为
，F的化学式为
．
（2）反应①的化学方程式为
．
（3）反应②的化学方程式为
．
（4）反应③的化学方程式为
．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断
（填“正确”或“不正确”）.
26．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度
下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4 xH2O）在常温下是一种无色
透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H2C2O4 xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是
；装置B的作用是
；装置C的作用之一是测量
的体积．
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果
（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为
（用代数式表示）．
27．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧
化钠中的一种或几种．某
化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的
质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是
，
从C到D液体的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有
，
可能含有
；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是
；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加
，
过滤；再向滤液中加
，
观察现象．
28．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4
中的一种或几种，取样品进行如
下实验：
（1）操作1所用到是玻璃仪器
有
．
（2）原白色固体中一定不含
有
，一定含
有
．
（3）写出生成气体a的化学方程式
．
29．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的
实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于
（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为
，步骤②反应的化学方程式为
；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是
（填序号），理由是
．
三、探究题（共3题；共22分）
30．某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。
(1)第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2
，
设计了如下的实验装置：
请回答：
①A装置中发生反应的化学方程式是
。
②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气
体中一定混有H2
，
小汪同学认为不对，理由
是
。
(2)第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气
体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有
种，肯定有的气体是
。
31．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得
知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶
于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，
化学方程式为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后
的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下
假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题：
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设
成立；若看
到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？
（选填“能”或“不能”）。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？
。
32．（2014·义乌）天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
(1)设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应
（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式
。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成
。
(2)评价与改进：小聪认为上述
实验方案有缺陷，通过讨论，
增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→
→甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
四、计算题（共2题；共25分）
33．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实
验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有
和
（填化学式）。
(2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称
取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH
溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
34．过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消
毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
气体X是CO2
，
其名称是
；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法
是
．
(2)反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在
中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2 8H2O，请写出化学方程式
．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是
．
(3)CaO2的相对分子质量为
，过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）中H、O元素的质量比为
．
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2 8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2 8H2O 2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2 8H2O的质量分数（CaO2 8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程.九上科学第二章第5节测试卷答案与解析
一、选择题（共20题；共60分）
1、【答案】B
【考点】酸、碱的使用注意事项，物质除杂或净化，实验方案设计与评价，常见物质的鉴定
【解析】【分析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时,不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质；
B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；
C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；
D、浓盐酸具有挥发性。
【解答】Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，A说法错误；
检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾说明含有氢元素，B正确；
实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；
浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法错误。
2、【答案】A
【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质，物质除杂或净化，酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、结合金属活动性顺序解答；
B、结合NaCl和HC溶液l遇无色酚酞试液的变色情况解答；
C、结合稀硫酸与铁金属及其金属氧化物反应的性质解答；
D、结合是否会生成新的杂质解答。
【解答】A、铁丝浸入CuSO4溶液，能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铜丝浸入AgNO3溶液，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强；则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银，说法正确；
B、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，说法错误；
C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，会损坏铁制品，说法错误；
D、硫酸铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，过滤后得到的滤渣是氢氧化铜，将滤渣溶于稀硫酸，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；但滤液是硫酸钠和氢氧化钠(过量)的混合溶液，本实验操作不能达到实验目的，说法错误。
3、【答案】C
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【分析】用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时,不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质。
【解答】混合物中加入氢氧化钙后，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，过滤将碳酸钙沉淀除去，但生成的氢氧化钠对于氯化钠是杂质，A错误；
混合物中加水后，氧化钙会与水生成氢氧化钙，要留下的物质被反应掉了，B错误；
混合物中加入硫酸亚铁后，锌会将铁置换出来，过滤后就只剩铁，C正确；
硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，要留下的物质被反应掉了，D错误。
故选：C
4、【答案】C
【考点】常见气体的检验与除杂方法，酸的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5、【答案】A
【考点】常见气体的检验与除杂方法，酸、碱、盐的鉴别，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；
B、根据石灰石难溶于水进行分析；
C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．
6、【答案】B
【考点】常见气体的检验与除杂方法，酸的化学性质，物质除杂或净化
【解析】【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7、【答案】A
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；
⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．
综合以上分析可知，A正确．
故选A．
【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
8、【答案】D
【考点】碱的化学性质，物质的推断，置换反应及其应用，有机物与无机物的区别，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．
故选D．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．
9、【答案】C
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】解：A、氧气不会与硫酸反应，故A错误；
B、铁不会与氢氧化钠反应，故B错误；
C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应，故C正确；
D、盐酸不会与氯化钡反应，故D错误；
故选：C．
【分析】A、根据氧气不会与硫酸反应进行分析；
B、根据铁不会与氢氧化钠反应进行分析；
C、根据氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应进行分析；
D、根据盐酸不会与氯化钡反应进行分析．
10、【答案】C
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
故选C．
【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，见提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．
11、【答案】D
【考点】常见气体的检验与除杂方法，盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【解答】解：A、一氧化碳与氧气在点燃时反应生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；且一氧化碳与氧气的混合气体在点燃时易发生爆炸，故选项所采取的方法错误；
B、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧化铜在纯氢气流中加热生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
12、【答案】D
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
，
乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；
B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；
C、若甲是Ca（OH）2
，
则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2
，
乙是CO2
，
丙是CuSO4
，
丁是NaOH，故C正确；
D、若甲是Ca（OH）2
，
丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
，
乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应进行分析；
B、根据若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应进行分析；
C、根据若甲是Ca（OH）2
，
则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2
，
乙是CO2
，
丙是CuSO4
，
丁是NaOH进行分析；
D、根据若甲是Ca（OH）2
，
丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析．
13、【答案】D
【考点】盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【解答】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14、【答案】B
【考点】物质的推断，质量守恒定律及其应用，有机物的特性
【解析】【分析】由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素。
【解答】A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为
8.8g×（12/44×100%）=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为H：5.4g×（2/18）=0.6g。因为2.4g+0.6g＜4.6g。
，
因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；
B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故说法正确；
C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故说法错误；
D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误。
故答案为：B
15、【答案】B
【考点】盐的性质及用途，物质的推断
【解析】【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡．但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故答案为：B
16、【答案】A
【考点】盐的性质及用途，物质的推断
【解析】【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：①中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答。
【解答】①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；
“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡。
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2
．
但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2
，
一定不含有CuSO4
，
可能含有KNO3。
故答案为：A
17、【答案】A
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确。
B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误。
C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误。
D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。
故选：A。
18、【答案】B
【考点】碱的化学性质，物质的推断，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算，识别化学反应基本类型
【解析】【分析】
A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。
【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B．2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。
19、【答案】D
【考点】二氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误；
B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误；
C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误；
D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D
20、【答案】A
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质的推断
【解析】
【分析】首先根据所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导。要发现题眼，要先了解它们之间的相互是否会反应，它们之间的反应关系如下：
铁
氧化铁
硫酸
氢氧化钙
碳酸钠
铁
不会反应
不会反应
会反应
不会反应
不会反应
氧化铁
不会反应
不会反应
会反应
不会反应
不会反应
硫酸
会反应
会反应
不会反应
会反应
会反应
氢氧化钙
不会反应
不会反应
不会反应
不会反应
会反应
碳酸钠
不会反应
不会反应
不会反应
会反应
不会反应
【解答】
A、根据上面可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；
B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；
C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。
故选A。
二、填空题（共9题；共88分）
21、【答案】3Fe+2O2Fe3O4；FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】（1）细铁丝在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）七水硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；
（3）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeO+COFe+CO2；
故答案为：
（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；
（3）CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；
（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）．
【分析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式．
22、【答案】BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；MgCl2、NaNO3
【考点】碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】通过分析可知：
（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4；
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3；
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）Na2SO4、NaCl；
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）MgCl2、NaNO3
．
【分析】①根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；
③根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．
23、【答案】CuO；高温；2Al2O34Al+3O2↑；CO+H2OCO2+H2
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】解：（1）G为黑色固体且与稀硫酸反应形成蓝色溶液，所以G为氧化铜，故答案为：CuO；
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以I为一氧化碳，故答案为：高温；
（3）A为铝土矿的主要成分，所以A为氧化铝，氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，配平即可；故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，故答案为：CO+H2OCO2+H2
．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A～I是初中常见的物质，A为铝土矿的主要成分，所以A为氧化铝，氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，配平即可；H为气体且能参与绿色植物的光合作用，所以H为二氧化碳，G为黑色固体且与稀硫酸反应形成蓝色溶液，所以G为氧化铜，H+单质碳→I，即二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以I为一氧化碳，A B+C，所以B为金属铝，C为氧气，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，水通电分解得到氢气和氧气，因此D是氢气，F是水；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以E是铜；一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气．
24、【答案】AgNO3；CO2；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】（1）A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，经过验证，推导正确，所以A是AgNO3
，
I是CO2；
（2）E与F的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（3）B与G的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
故答案为：（1）AgNO3
，
CO2；（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
【分析】根据A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，然后将推出的物质进行验证即可．
25、【答案】Fe2O3；HCl；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；C+CO22CO；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；不正确
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】解：（1）A H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G﹣H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3
，
F是HCl；
（2）反应①是木炭和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；
（4）反应③是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（5）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的反应中，化合价没有发生改变，所以他的判断不正确．
故答案为：（1）Fe2O3
，
HCl；
（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）C+CO22CO；
（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（5）不正确．
【分析】根据A H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G﹣H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．
26、【答案】浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；偏大；
【考点】常见气体的检验与除杂方法，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】（1）吸收生成的水蒸气应该用浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体用浓氢氧化钠溶液；最后剩余的一氧化碳气体进入注射器；故填：浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；
（2）气体部分残留在A中，导致少量的二氧化碳没有被B装置完全吸收，A质量偏大，导致测量结果偏大，故填：偏大；
（3）解：H2C2O4 xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
90+18x
18（x+1）
m
a
则：
x=
则结晶水的质量分数为=
故答案为：
【分析】（1）根据加热后的产物来分析，A是用来吸收生成的水蒸气、B是吸收生成的二氧化碳，C是收集生成的一氧化碳；
（2）根据题意，A中残留气体中含有少量的二氧化碳；
（3）根据参加反应的草酸晶体以及生成水的质量，利用化学方程式进行计算．
27、【答案】固体部分溶解，有气泡冒出；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；硝酸钠、硝酸钡、硝酸；稀硝酸；硝酸银
【考点】碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）稀硝酸，硝酸银．
【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题．
28、【答案】烧杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
【考点】盐的性质及用途，物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用，盐与化肥，常见物质的鉴定
【解析】【解答】（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒；
（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质．所以，原白色固体中一定不含有CuSO4
，
一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
，
可能含有的物质是KCl；
（3）由上述分析可知，碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了气体a是氨气，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）CuSO4
，
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．
【分析】（1）根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器；
（2）根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质；
（3）根据碳酸氢铵与氢氧化钠的反应写反应的化学方程式．
29、【答案】混合物；H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Ⅱ；不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少
【考点】物质的推断，质量守恒定律及其应用，常见物质的鉴定
【解析】【解答】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；
（2）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）通过分析各种途径中的反应物和生成物可知，最佳途径是Ⅱ，理由是：不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
故答案为：（1）混合物；
（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
【分析】（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析；
（2）根据化学反应前后原子个数不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据制取硫酸铜的三种途径中需要的反应物以及生成物进行分析．
三、探究题（共3题；共22分）
30、【答案】
（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合气体中含有水蒸气
（2）2；一氧化碳和氢气
【考点】物质的推断，金属的冶炼
【解析】【分析】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；②还要考虑到原气体中经过氢氧化钠溶液，也会带出水蒸气。
（2）先通过白色沉淀推测出一氧化碳气体的存在，在结合氧元素减少的质量判断出是否应该含有氢气。
【解答】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
②氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中经过氢氧化钠溶液，也会带出水蒸气，而这部分水蒸气并没有先被除去，会对产生的水产生干扰，所以即使C装置变蓝色也不能说明气体中一定混有H2。
（2）由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的CuO的试管后二氧化碳的质量为4.4g，所以气体X一定有一氧化碳，可通过二氧化碳的质量计算出此试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g，而试管内实际减少的质量是1.8g，说明还有氢气还原氧化铜使得氧元素的质量减少，因此气体一定含有一氧化碳和氢气两种气体。
故答案为：（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合气体中含有水蒸气
（2）2；一氧化碳和氢气
31、【答案】（1）一 ；不能
（2）Cu和Cu2O
【考点】酸的化学性质，物质的推断
【解析】【分析】（1）根据实验现象可以判断物质的组成情况。
（2）通过计算可以判断原红色固体中含有什么物质。
【解答】（1）由题目信息可知“Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应”，该实验中取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象，说明红色固体中不含Cu2O，所以假设一成立。因为Cu2O与稀硫酸反应会生成CuSO4和Cu，所看到的现象也为“溶液变成蓝色，有红色固体”，所以这个现象只能说明存在Cu2O，不能说明是否有Cu，故不能支持假设三。
（2）假设原来固体中只含有Cu2O，设它与稀硫酸反应生成的Cu的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144
64
3
x
而在上述实验中，得到的滤渣（Cu）质量为1.4克，可知假设不成立，所以原红色固体中除Cu2O外还含有Cu。
故答案为：（1）一；不能
（2）Cu和Cu2O
32、【答案】（1）先通气体；；①CO
②CO和CO2
（2）C→A→B
【考点】物质除杂或净化，物质的推断，书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】
（1)根据甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答。
（2)根据水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体进行解答。
【解答】
（1)甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，所以开始时应先通气体；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以CuO固体变红的化学方程式；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体，所以混合气体所有的可能组成是一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
（2)水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，所以先通过无水硫酸铜检验水的存在，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收完全，所以改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用)，混合气体→C→A→B→甲图装置。
四、计算题（共2题；共25分）
33、【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160
80
98
y
x×8%
19.6g
x=200g，y=32.0g；
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．
【考点】盐的性质及用途，物质的推断，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）【现象与结论】根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液得出结论；（2）【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g.可以根据氢氧化铜沉淀的质量来求出硫酸铜的质量．然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠．本题考查了常见物质的推断，熟练掌握常见的盐的化学性质，掌握它们的化学特性并根据实验现象及化学方程式的计算作出正确的判断是解题的关键．
【解答】解：（1）【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；
（2）【探索与拓展】
①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160
80
98
y
x×8%
19.6g
x=200g，y=32.0g；
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．
34、【答案】（1）二氧化碳；过滤
（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶
（3）72；1：10
（4）解：设样品中CaO2 8H2O的质量为x
2CaO2 8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
432
32
x
3.2g
x=43.2g
则样品中CaO2 8H2O的质量分数为=86.4%
答：样品中CaO2 8H2O的质量分数为86.4%．
【考点】物质的推断，相对原子质量，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO2读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；
（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2 8H2O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；
（3）CaO2的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）中H、O元素的质量比为（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；
（4）解：设样品中CaO2 8H2O的质量为x
2CaO2 8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
432
32
x
3.2g
x=43.2g
则样品中CaO2 8H2O的质量分数为=86.4%
答：样品中CaO2 8H2O的质量分数为86.4%．
【分析】（1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；
（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；
（3）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．
