课件21张PPT。第一章 从实验学化学
化学计量数在实验中的应用
⑴我们平时买的一箱苹果有多重？平均每只苹果有多重？
（2）讲台上一盒粉笔有多少支?
（3）一斤大米有多少粒？[想一想]
为什么我们买苹果时，可以买一个也可以买一箱，我们平时买米时，常常买一斤或一袋？而不是买多少粒米？
当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算
我手里的这瓶水有多重？平
均每个水分子有多重？[想一想]宏观角度： 微观角度：350g ？个水分子[疑问] 宏 观（质量）? 微 观(分子数)国际单位制（SI）的7个基本物理量是国际单位制七个基本物理量之一1）定义:
2）符号：
3）单位:
4）对象：表示物质所含微粒多少的一个物理量，
也表示含有一定数目粒子的集体n摩尔（mol）1.物质的量微观粒子（分子、原子、离子、
原子团、电子、中子、质子等）注 意1mol 氢 （ ）仅用于计量微观粒子
使用时必须指明粒子种类1mol 瓜子（ ）1mol 大米（ ）×××1mol 橙子（ ）×判断下列说法是否正确
（A）氧的物质的量为1 mol
（B）1.5 molO2
（C）2mol H+
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O正确正确错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子×××（1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减字。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物体.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。一般用符号表示。
（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如0.5molO2、 0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是0.5个或0.01个。
【想一想】应用“物质的量” 时应注意的问题：那么到底用多少粒子作为一个
集合体最为合适呢？1mol是多少呢？1971年，第14届国际计量大会规定，
1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg
12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023
，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加
德罗常数。
2、阿伏加德罗常数（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）1）定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。NA ≈6.02×1023 mol -13）单位：mol -12）符号：NA4）数值：1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为‖‖＝（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。感受阿伏加德罗常数所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量 ＝× NANA ÷在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O2) = n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结果，作答。=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
课堂练习：1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________2、1 mol O2 约含_____________个氧原子3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol， 其中氢原子的物质的量为________。6.02×10231.204×10240.20.4mol5、N个碳原子的物质的量是________mol。N/NA4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数
之比为_____，含H的物质的量之比为_____1:22:1意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 课堂小结1、物质的量
是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号n，单位mol;对象是微观粒子
2、阿伏加德罗常数
1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA ，单位mol-1，通常用6.02×10 23 mol-1来表示，阿伏加德罗常数是个精确值， 6.02×10 23 是个大约值； 3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
作业：第17页的第2题
第13页《学与问》课件22张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用【结论】 （1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒子数;
（2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不相同的；
（3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占的体积是相同还是不同呢？0.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1） H2和O2体积之比？（2）2︰1【科学探究】P13页H2和O2物质的量之比 2︰1 H2和O2体积之比 2︰1 相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 。相等的计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa(标准状况)1mol氢气和氧气的体积（保留小数点后2位）22.4222.39计算与讨论计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积固固液液56 2718987. 862. 701. 837. 1210.0018.0453.55(6.02 ╳ 1023)0.998【结论】 1mol不同的物质的所占的体积1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同。
2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占的体积是相同的。
【提问】物质体积大小是有哪些因素决定的？
①物质所含的微粒数
②粒子本身的大小
③微粒间的平均距离
将粒子数限定为1mol固体的体积决定于粒子的大小（紧密堆积）液体体积1mol硫酸决定于粒子的大小（紧密堆积） 【问题1】在相同的条件下，当粒子数相同时，决定固体或液体体积大小的主要因素是什么？【小结】粒子的＿＿＿＿，
由于不同粒子的大小一般是不同的，所以在相同的条件下，当粒子数相同时，固体或液体的体积不同。（无规律）
大小决定于粒子间的距离的大小气
体
的
体
积 【问题2】在相同的条件下，当粒子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是什么？【小结】主要因素是＿＿＿＿＿
由于在相同的条件下，粒子间的距离可以看成是是相等的，所以当粒子数相等的时候，气体的体积相同。（有规律）
【思考】粒子间的距离取决于＿＿和＿＿
（1）温度越高，体积越＿＿
（2）压强越大，体积越＿＿
粒子间的距离温度压强大小【结论】若温度和压强相同，任何气体粒子间的距离 ，因此，粒子数相同的任何气体具有的体积 ＿＿＿＿ 。相等相等阿伏加德罗定律：相同温度和压强条件下，具有相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子数。0℃，101kPa（标准状况）1 mol气体摩尔体积(1)：概念：
单位物质的量的气体所占有的体积。
(2)：符号 Vm
(3)：单位：L/mol
(4)：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
(5)：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子间的距离（即与 温度和压强有关）【实战演练】辨析下列说法是否正确？① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol
【错误】没有指明是标准状况下
②1molCO2所占的体积约为22.4L
【错误】没有指明物质所处于的温度和压强
③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
【错误】没有指明是气态物质
④在标况下，1mol水的体积约为22.4L
【错误】水在标况下为液态
(6)、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？VV mn=V=n ×V m（例1）0.5 mol H2 在标况下占有的体积约是多少？
（例2）求标况下，6.72 L CO2气体的物质的量约是多少？（例3）求标况下0.2molCO2和0.8molH2 的体积之和为多少？
【试一试】1．下列物质的体积为22.4L的是（ ）
A．标准状况下1mol H2O
B．17g 氨气
C．标准状况下 44g CO2
D ．0℃、200kPa下的 2g 氢气 C【试一试】 2、用13.0gZn与足量的盐酸反应，求可得标准状况下氢气的体积？（Zn-65)÷M质量（m） 物质的量（n） 分子数（N）
M ×
体积（V）
（标况） Ｖm ÷ (7)、物质的质量（m）、物质的量（n）、分子数（N）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系×NANA ÷×Ｖm
【实战演练】
1：2molO3与3molO2的质量＿＿＿＿（填相等、不相等或无法判定)；分子数之比＿＿＿＿；含有的氧原子数之比为＿＿＿＿＿；在标况下气体的体积比为＿＿＿＿。
2：下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦气，（3）4oC时9ml水（4）0.2mol磷酸钠（Na3PO4)，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _____________________。
相等 2:3 1:1 2:3 (1)>(4)>(3)>(2)
