《化学计量在实验中的应用》学案
第1课时
物质的量的单位—摩尔、摩尔质量
学习目标
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.通过对1
mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
3.通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
学习过程
【知识链接】
国际单位制七个基本物理量
物理量
物理量符号
单位名称及符号
长度
时间
质量
温度
光强度
电流
物质的量
【课堂学习】
物质的量
1.(1)定义:表示物质含有
。
(2)符号: 。
(3)单位:
，符号: 。
(4)物质的量的基准规定:1
mol任何微粒所含的微粒的个数相同。
2.阿伏加德罗常数
(1)定义:
称为阿伏加德罗常数。
(2)符号: 。
(3)数值:约为 。
【讨论思考1】
1.求2
mol
H2O含有的水分子的个数。
2.1.204×1024个CO2
分子的物质的量是多少？
【归纳总结】
物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系)为
。
推论:两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系？
【讨论思考2】
0.012
kg12C所含的碳原子数为1
mol，你能计算出1
mol下列微粒的质量吗？
1
mol
Fe的质量 。
1
mol
Al的质量 。
1
mol
Pb的质量 。
1
mol
H2O的质量 。
1
mol
H2SO4的质量
。
【归纳总结】
①1
mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于 。
②1
mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于 。
3.摩尔质量
(1)定义:
，符号
。
(2)单位:
。
(3)物质的量(n)，质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: 。
【思考讨论3】
(1)物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示
。
(2)物质的量这个物理量是以 计量对象，可以是 、 、
、 、 、
、 等。
(3)使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。
随堂检测
1.含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是 ，氧原子的物质的量是 。
2.2
mol
H2O中含有的H2O分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 。
3.6.02×1023个OH-中电子的物质的量是 。
4.1
mol
Na2SO4中Na+的物质的量是 ，S的物质的量是 。
5.2
mol
H2SO4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 。
6.判断正误:
(1)氧气的摩尔质量是32
g( )
(2)氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量( )
(3)1
mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量( )
7.1
mol
O2的质量是 ；48
g
O2的物质的量是 。
8.0.1
mol
R的质量是6.0
g，则R元素的相对原子质量是 。
9.质量相等的O2和O3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的O2和O3，其质量比为 。
10.与4.4
g
CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为 。
11.摩尔质量为a
g/mol
的物质b
g中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 。
12.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法中错误的是( )
A.32
g
O2所含的原子数目为NA
B.0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5
NA
C.1
mol
H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5
mol
参考答案
学习过程
【知识链接】略，见课本。
【课堂学习】
一、1.(1)一定数目粒子的集合体的物理量 (2)
n
(3)摩尔，简称摩 mol
(4)与0.012
kg
12C中所含有的C原子个数
2.(1)把1
mol(与12
g
12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数
(2)
NA
(3)6.02×1023
mol-1
【讨论思考1】
1.1.204×1024 2.2
mol
【归纳总结】n=
【讨论思考2】
56
g 27
g 207
g 18
g 98
g
【归纳总结】①相对原子质量
②相对分子质量
3.
(1)单位物质的量的物质所具有的质量 M
(2)g·mol-1或kg·mol-1
(3)物质的量(mol)= 符号表示:n=
【思考讨论3】
(1)一定数目粒子的集合体的物理量
(2)微观粒子 分子 离子 原子 质子 中子 电子 原子团
随堂检测
1.0.5
mol 1
mol
2.2NA 4NA 2NA 20NA 20NA
3.10
mol
4.2
mol 1
mol
5.8
mol 14NA
6.(1)× (2)× (3)×
7.32
g 1.5
mol
8.12
9.3∶2 2∶3
10.4.9
g
11.
12.A
第2课时
气体摩尔体积
学习目标
1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。
2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。
学习过程
【课前预习】
1.物质的聚集状态主要有 态、 态、 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2.下表列出了0
℃、101
kPa时O2和H2的密度，请计算1
mol
O2和H2的体积。
物质
1mol物质的质量/g
密度/(g/L)
1
mol物质的体积/L
O2
1.429
H2
0.089
3
3.下表列出了20
℃时几种固体和液体的密度，请计算1
mol这几种物质的体积。
物质
1
mol物质的质量/g
密度/(g/cm3)
1
mol物质的体积/cm3
Fe
7.86
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
【归纳总结】相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 。(填“相同”或“不相同”)
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。(填“相同”或“不相同”)
课堂探究
一、决定物质体积的因素
【合作交流1】
决定物质的体积大小的因素 、 、 。
【合作交流2】
1
mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距
，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1
mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
【合作交流3】
对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1
mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1
mol任何气体的体积 。
【合作交流4】
影响气体粒子间距离的因素有哪些？
二、气体摩尔体积
1.定义: ，符号: 。
2.表达式: 。
3.单位: 。
4.气体摩尔体积的数值:
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 。
标准状况(
kPa，
℃下)，1
mol任何气体的体积都约是
L。
即在标准状况下Vm=
L/mol。
随堂检测
1.判断下列说法是否正确:
(1)1
mol气体的体积就是气体的摩尔体积( )
(2)任何气体的摩尔体积都大致相等( )
(3)22.4
L
H2所含有的分子数目约为NA个( )
(4)常温常压下，22.4
L
O2含有的分子数目约为NA个( )
(5)标准状况下，22.
4
L
H2O中含有的分子数目约为NA个( )
(6)只有在标准状况下，1
mol气体的体积才约为22.4
L( )
(7)常温常压下，18
g水中含有的分子数目为NA个( )
2.完成下列练习:
(1)标准状况下，2
mol
O2
的体积是 ；标准状况下，224
mL
N2的物质的量是 ；标准状况下，11.2
L
O2的质量是 ；标准状况下，48
g
O2的体积是 ；标准状况下，2.24
L
O2中含有的氧气分子数目是 ；含有的氧原子数目是 。一定量的CO2中含有的分子数目为0.3NA个，它在标准状况下的体积约为 。
(2)标准状况下，体积均为11.2
L的O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少？
(3)标准状况下CO2和O2的密度分别为多少？
3.(1)相同条件下，下列气体的密度最小的是( )
A.H2
B.CH4
C.N2
D.CO2
(2)相同条件下A气体对H2的相对密度22，则气体A的摩尔质量为 。
(3)CO2和O2混合气体对H2的相对密度为18，则混合气体中CO2和O2的体积比为 。
4.恒温恒压的条件下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.H2
B.CH4
C.N2
D.CO2
5.温度不变的情况下，向两个体积相同的容器中分别加入3
mol
N2和2
mol
H2，则两容器中压强之比为多少？
6.标准状况下①6.72
L
CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6
g
H2S ④0.2
mol
NH3，
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc
B.bcd
C.cba
D.abcd
7.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
8.如果a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.
L
B.
L
C.
L
D.
L
9.150
℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是( )
A.96
B.48
C.12
D.32
10.某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，
1.28
g该氧化物的体积是448
mL，则氧化物的摩尔质量为 ；R的相对原子质量为 。
11.在标准状况下，6.72
L
CH4和CO的混合气体的质量为6
g，该混合气体中有
mol的CH4，
g的CO。
参考答案
学习过程
【课前预习】
1.气 液 固
2.32 32 22.4 2 2 22.4
3.56 56 7.1 27 27 10 18 18 18.0 98 98 53.5
【归纳总结】不相同 相同
课堂探究
一、【合作交流1】
粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离
【合作交流2】
粒子数目 很小 粒子的大小 不同 不相同
【合作交流3】
远大于 粒子之间的距离 相同的 相同
【合作交流4】
压强、温度。
二、1.单位物质的量的气体所占的体积 Vm
2.Vm=
3.L/mol或L·mol-1
4.温度 压强 101 0 22.4 22.4
随堂检测
1.× × × × × × √
2.(1)4.48
L 0.01
mol 16
g 33.6
L 0.1NA 0.2NA 6.72
L
(2)都为3.01×1023
(3)1.964
g/L 1.429
g/L
3.(1)A (2)44
g·mol-1 (3)1∶2
4.A
5.3∶2
6.D 7.AC 8.A 9.C
10.64
g·mol-1 32
11.0.2 2.8
第3课时
物质的量在化学实验中的应用
学习目标
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
学习过程
【回顾知识】
1.如何配制100
g
20%
NaOH溶液？其中NaOH的物质的量是多少？
2.取10
g上述溶液，求其中所含NaOH的物质的量？
【课堂学习】
一、物质的量浓度
1.概念:表示 里所含溶质B的 的物理量，称为B的物质的量浓度。
2.符号: (其中，B表示各种溶质)。
3.单位:
。
4.数学表达式: 。
【实验探究】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器:
、烧杯、
、
、托盘天平(使用固体药品时用)和 等。
2.配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用
量取。
3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6
mL浓硫酸用
mL量筒，记录数据时记录到
mL
，托盘天平称量记录到
g。
4.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50
mL、100
mL、200
mL、250
mL、500
mL、1
000
mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
5.配制步骤(配制1
000
mL
0.50
mol·L-1
NaOH溶液)
(1)计算。需要NaOH固体的质量: g。
(2)称量。用 准确称取NaOH固体
g。
(3)溶解。将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
(4)转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 中。
(5)洗涤。用蒸馏水洗涤 2~3次，并将每次洗涤液都转移到 。
(6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下
cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切。
(7)摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
【思考探究】6.误差分析
能引起误差的一些操作
过程分析
对溶液浓度的影响
溶质质量
溶液体积
向容量瓶注液时少量流出
未洗烧杯和玻璃棒
定容时水加多用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视读数(读刻度)
定容时仰视读数(读刻度)
三、一定物质的量浓度的溶液的稀释公式
随堂检测
1.下列溶液中的c(Cl-)与50
mL
1
mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150
mL
1
mol/L
NaCl溶液
B.75
mL
2
mol/L
CaCl2溶液
C.150
mL
3
mol/L
KCl溶液
D.75
mL
1
mol/L
FeCl3溶液
2.0.5
L
AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1
mol/L
B.1
mol/L
C.3
mol/L
D.1.5
mol/L
3.将30
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液加水稀释到500
mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.03
mol/L
B.0.3
mol/L
C.0.05
mol/L
D.0.04
mol/L
4.下列关于0.1
mol/L
Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )
A.该溶液可由1
L水中溶解0.1
mol
Ba(NO3)2制得
B.1
L溶液中含有Ba2+和N总数为3×6.02×1022
C.0.
5
L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2
mol/L
D.0.5
L溶液中N的物质的量浓度为0.2
mol/L
5.用10
mL的0.1
mol·L-1
BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
6.将标准状况下的a
L
HCl
(g)溶于1
L水中，得到的盐酸密度为b
g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
7.关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.③④
8.用18
mol/L浓硫酸配制100
mL
1.0
mol/L稀硫酸，若实验仪器有:
A.100
mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50
mL容量瓶 E.10
mL量筒 F.胶头滴管 G.50
mL烧杯 H.100
mL容量瓶
(1)实验时应选用的仪器是 (填入字母代号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2
cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2
cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用右手手心顶住瓶塞，用左手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
9.现要配制0.5
mol/L的NaOH溶液1
000
mL。
(1)实验仪器: 。
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是 。
①计算。溶质用量为 。
②称量。称取NaOH的注意事项有 。
③溶解。需要的仪器有: 。
④转移。转移方法为 。
⑤洗涤。通常洗涤 次。
⑥定容。当加水到离刻度线 时开始定容，所需仪器为 。
⑦摇匀。方法为 。
⑧保存。如何保存 。
(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响？
A.配制前，容量瓶洗净后，未干燥就配制溶液
B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤
C.定容时，仰视观察液面
D.定容时，俯视观察液面
E.溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容
10.实验室用密度为1.18
g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250
mL
0.1
mol/L的盐酸，填空并请回答下列问题:
(1)配制250
mL
0.1
mol/L的盐酸
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A.用30
mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30
mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250
mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2
cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；定容时俯视
。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C中)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
参考答案
学习过程
【回顾知识】
1.①计算。
②用托盘天平在烧杯内准确称量20.0
g
NaOH固体。
③用量筒量取80
mL蒸馏水。
④把蒸馏水加入盛有称量好NaOH固体的烧杯中，充分搅拌，使固体全部溶解。
其中含有NaOH的物质的量为0.5
mol。
2.0.05
mol
【课堂学习】
一、1.单位体积的溶液 物质的量
2.cB
3.mol/L或mol·L-1
4.cB=
二、1.量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
2.托盘天平 量筒
3.
10.0 0.1 0.1
5.(1)29.25 (2)托盘天平 29.3 (3)烧杯 室温 (4)玻璃棒 1
000
mL容量瓶 (5)烧杯和玻璃棒 容量瓶 (6)1~2 胶头滴管 凹液面最低处 刻度线
【思考探究】6.偏小 无影响 偏低 偏小 无影响 偏低 偏小 无影响 偏低 无影响 偏大 偏低 无影响 无影响 无影响 无影响 偏小 偏高 无影响 偏大 偏低
三、c(浓溶液)×V(浓溶液)=
c(稀溶液)×V(稀溶液)
随堂检测
1.A 2.A 3.A 4.BD 5.C 6.D 7.A
8.(1)E、G、C、H、F (2)B、C、D
9.(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、1
000
mL容量瓶、胶头滴管
(2)检漏 ①20.0
g ②左物右码、在烧杯中称量 ③烧杯、玻璃棒 ④用玻璃棒引流 ⑤2~3 ⑥1~2
cm 胶头滴管 ⑦上下颠倒几次，使溶液混合均匀 ⑧转移到试剂瓶中保存
(3)
A.无影响 B.偏小 C.偏小 D.偏大 E.偏大
10.(1)2.1 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)
B、C、A、F、E、D (3)使溶质全部转移到容量瓶中 (4)偏小 偏小 偏大 (5)重新配制 重新配制《化学计量在实验中的应用》学案
第一课时
【要达成的目标】
1．知道物质的量是基本物理量及其单位。
2．能说出阿伏加德罗常数的意义。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【知识回顾】1.原子与相对原子质量___________
(1)原子是_________________的最小微粒。
(2)相对原子质量：国际上规定以______________其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe______________，②CO2______________③HCl_______，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2
=
2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为__________，分子个数之比为______。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【思考】1．你学过的基本物理量有哪些？它们的单位分别是什么？请填入下表
物理量
单位名称
单位符号
一、物质的量
1．什么是物质的量？它是用来解决什么问题的？
2．物质的量的单位是什么？符号用什么表示？
3．用什么作为衡量1mol粒子的标准？
4．什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？
【思考】2．6.02×1023是否就是阿伏加德罗常数？
【思考】3．使用物质的量及物质的量的单位mol时应注意哪些事项？
【课堂练习】
1molH2有___________个H2分子______________个原子。
1.5molH20有__________个H20分子__________个原子。
1molNa＋有__________个Na＋。
1molSO42－有________个SO42－。
5．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。
【课堂练习】
1．1.204×1023
个CO2分子的物质的量为_______mol。
2．9.03×1023
SO2分子的物质的量为___________mol。
3．3.01×1023
CO2的物质的量为___________________mol。
【思考】4．我们已知物质物质的量是否可以求物质的质量？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第二课时
【要达成的目标】
1．复习物质的量，学会计算1mol
粒子的质量。
2．能说出摩尔质量概念，学会计算物质的摩尔质量。
3．尝试总结物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的计算。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【知识回顾】
1．物质的量的含义
2．阿伏加德罗常数
3．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数的关系
【课堂练习】1．
2mol
HCl的质量是___________，
约含有_____________个氯化氢分子。
1mol
Fe的质量是_______________，
约含有_____________个铁原子。
1molCO32－的质量_____________，
约含有_____________个碳酸根离子。
1molSO2的质量是_____________，
约含有_____________个二氧化硫分子。
1molMg2+的质量是_____________，
约含有_____________个镁离子。
【思考】1．填写下列表格
物质或粒子
物质的量
质
量
相对原子质量
总结规律
g为单位
Kg为单位
Na
1mol
H2S
1mol
S
1mol
NO3－
1mol
S2－
1mol
【自读资料】
1
mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1
mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma，则1
mol该粒子的质量为M=NA·
ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26
kg，则1
mol
12C的质量为:6.02×1023mol-1×1.993×10-26
kg=12
g，一个16O原子的质量为2.657×10-26
kg同理可计算得1
mol
16O的质量为16
g。大量事实证明1
mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
二、摩尔质量
1．定义_____________。符号_____________
，单位_____________。
计算下列物质的摩尔质量。
Mg_____________NaCl_____________SO2_____________CO32－_____________
CO2_____________H2SO4
_____________
Na＋_____________SO42－_____________
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
【例题】．24.5g的H2SO4的物质的量为多少？
【课堂练习】2．
1．1.5molNa2CO3
的质量是多少？
2．21.2克Na2CO3
的物质的量是多少？
3．2molNH3的质量是__________，约含有_________个氨分子，约含有_________个氮原子，约含有_____________个氢原子，约含有_____________
个电子。
【思考】2．质量、摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数有何关系？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第三课时
【要达成的目标】
1．通过实验探究知道1mol气体在温度和压强相同时气体体积相同。
2．能说出影响物质体积大小的因素。
3．说出气体摩尔体积概念。
4．尝试总结物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系，并能应用于简单的化学计算。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
复习:你是如何理解物质的摩尔质量？你能举例说明吗？
二、气体摩尔体积
1．根据科学探究填表
物质质量
物质的量
H2和O2物质的量之比
H2和O2体积之比
结
论
H2
O2
2．已知0℃、101kPa(标准状况)时H2、O2
、CO2
密度
密度/g·L－
1mol物质的质量
1mol气体的体积
结
论
H2
0.0899
O2
1.429
CO2
1.977
3．已知20℃、几种固体和液体的密度
密度/g·cm－3
1mol物质的质量
1mol物质的体积
结
论
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
结论1．同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积
。
结论2．同温同压下，1mol任何气体的体积均
。
4．影响物质体积的因素
①
。
②
。
③
。
5．影响气体体积的因素
①
。
②
。
③
。
6．气体摩尔体积
(1)定义
。符号
，
单位
。
(2)物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系
。
问题：为什么液体、固体没有摩尔体积？
例题1．标况下，2.2gCO2的体积是多少？
例题2．标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。
总结：物质的粒子数、物质的质量、气体的体积三者的关系
【课堂练习】
1．对于给定温度和压强的气体，影响其体积的主要因素是
(
)
A．分子的直径大小
B．分子间距离的大小
C．分子的引力大小
D．分子数目的多少
2．下列说法正确的是
(
)
A．1molH2O的体积都约是22.4
L
B．标准状况下，0.5
molFe的体积约为11.2
L
C．0℃、101KPa，2
mol
Cl2一定有6.02×1023个分子
D．氩气的摩尔质量以g·mol 1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
3．设NA代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
(
)
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．17g氨气所含电子数目为10NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．同温同压下，相同质量的H2、N2、Cl2、NH3的气体中体积最大的是NH3
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第四课时
【要达成的目标】
1．复习气体摩尔体积。
2．能说出物质的量浓度的含义；能进行物质的量浓度的简单计算。
3．根据课本第16页图1-16所述过程，用自己的语言说出配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【课前复习】
1．如何理解物质的气体摩尔体积？为什么不说固体或液体摩尔体积？
2．物质的质量、体积、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互转化关系：
三、质的量在化学实验中的应用
如何理解物质的量浓度？
1.定义:
2.符号
3.单位
4.计算公式
【问题讨论】1L溶液中含有0.5molNaOH，与0.5molNaOH溶解在1L水中是否浓度相同？为什么？
【例题】配制200mL0.5mol·L－1NaCl溶液需要NaCl固体的质量是多少？
5.容量瓶是容积精确的一种仪器
让学生观察容量瓶
⑴讨论容量瓶上有什么标线和数据？
⑵容量瓶上边刻度线只有一条，这说明了什么？
⑶溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？
⑷保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
6.配制200mL0.5mol·L－1
NaCl溶液配制步骤(在老师演示后学生再进行实验)
①
②
③
④
⑤
⑥、
7.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况
会使所配溶液浓度产生误差，请指出是偏高、偏低还是无影响。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了。
②用量筒量取液体(浓溶液)时，读数时俯视读数。
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视刻度线；
⑥定容时，俯仰视刻度线；
总结造成误差的规律:
【课堂练习】
1.
下面是配制100
mL
0.1
mol·L 1
NaOH溶液的实验操作，其中有些操作是错误的，请找出并加以改正，并将各步骤作按先后顺序排列为：
。
A．在烧杯中加入100mL水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
B．计算出NaOH固体质量为
0.4
g
。
C．在托盘天平左边托盘上放一干燥洁净的白纸，称取所需的NaOH。
D．把冷却后的NaOH溶液用漏斗注入200
mL容量瓶中。
E．盖好瓶盖，用拇指压住瓶塞，用另一只手小心托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
F．用50m水洗涤烧杯两次，每次洗涤液倒入水池中。
G．往容量瓶中小心注入蒸馏水，至液面接近刻度1～2mm处，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
【讨论交流】
如何用浓硫酸配制成稀浓硫？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第五课时(实验)
【要达成的目标】
1．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．知道容量瓶的使用方法和技能。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
一、认识容量瓶
【思考与讨论】
1．你知道容量瓶有哪些规格吗？
2．仔细观察容量瓶，上面标有
、
、
。
3．使用容量瓶时应注意哪些事项？
二、配制100
mL
0.1
mol·L 1的NaCl溶液：
1．配置步骤：
(1)计算
(2)称量
(3)溶解：在
中溶解
(4)移液：用
引流
(5)洗涤：洗涤
次，洗涤液如何处理？
(6)定容
(7)摇匀
2．需使用的实验仪器：
3．误差分析
三、用浓溶液配制成稀溶液
配置步骤
错
误
操
作
n
V
c
计算
计算结果m=
g，称
g
称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
移
溶液未冷却
玻璃棒在刻度线以上引流
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降，补充水
装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
【思考与交流】(见P17)
讨论结果：
你能用18mol·L 1的H2SO4溶液配制成250
mL
1
mol·L 1的H2SO4溶液吗？请简述你的配置步骤。配置时应注意哪些事项？
【课堂练习】：下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4
500ml的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为
。
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
里，并不断搅拌，目的是
。
(4)将
的上述溶液沿
注入
中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要
中，并摇匀。
(5)加水至距刻度
处，改用
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)《化学计量在实验中的应用》学案
第一课时
【学习目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
【知识梳理】
一、物质的量
1.
物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为
。
(1)意义：
。
(2)物质的量单位是
，简称
，符号
。
(3)注意：
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)
判断：
下列说法不恰当的是：
A．1mol氧
B．1mol
H2O
C．5mol
H+
D．1mol麦粒
D．2molO2
E．0.5molNaOH
F．3mol
H
H．2mol
CO32－
2．阿伏加德罗常数
(1)国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与
中所含有的碳原子数相同，约为___个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。
注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是
。
思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。
(
)
②1molH2O中含有NA个氢原子。
(
)
③1molH2O中含有1molH2和1molO。
(
)
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
(
)
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过
联系起来的。它们的关系可表示为
，其中n表示___________，NA是 ，N是 。
[结论]：粒子数之比等于________，即N1
：N2
=_____________。
计算：(1)
2molNH3中含有_________个NH3分子，
___
____个N原子，_________个H原子；2molNH3含有________mol
N，
__________molH。
(2)2
mol
CO2中含有___
___molC
和_
___mol
O
，含有__
___个CO2分子。
(3)
1molH2SO4中含有________mol
H，
_______mol
S，
________mol
O，
共含有______mol原子.
(4)1mol
CaCl2中含
____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)______mol
H2O中所含有的氧原子数与1.5
mol
CO2中含有的氧原子数相同。
(6)
3.01×1023个O2的物质的量是_____________，
与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______________个
二、摩尔质量
1.
摩尔质量：______________________________________叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_________，
单位是______________________，1mol物质的质量在数值上等于该物质的___________或________________。
练习：
H2的摩尔质量_____
______
CO2
的摩尔质量_____________
H+
的摩尔质量________
__
OH－
的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________
Fe的摩尔质量_______________
2.(1)
物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为
____________________________
。
(2)微观粒子和可称量的物质通
联系起来，他们之间的转化关系为：
例：
(1)22gCO2的物质的量是多少？
(2)1.5mol水的质量是多少？
共含有多少个水分子？
(3)
已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________________g。
【课堂检测】
1．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023
倍
B．
6.02倍
C．98倍
D．
3.01×1023倍
2．与0.3mol
H2O
中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A．0.3mol
HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4
D．0.2molCH4
3．在0.5mol
Na2CO3
中含有
A．0.5mol
CO32－
B．1mol
Na+
C．6.02×1023
molNa+
D．1.5个O
4．质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是
A．O2
B．NH3
C．CO
D．CH4
5．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A．m/28
B．m
C．m/14
D．28m
6．下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g/mol
B．SO42
-的摩尔质量为96
g/mol
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．CO2的摩尔质量是44g
7．0.3molO2和0.2molO3的
A．分子数相等
B．原子数相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等
8．下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是
A．12
g
12C
B．1mol
HCl
C．0.5mol
CH4
D．
3.01×1023个碘分子
9.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列极为理论错误的是（）
A．它们的分子数之比为1:1
B．它们的氧原子数之比为2:3
C．它们的质量之比为1:1
D．它们所含原子数之比为3:4
10.在24g碳原子中，所有的碳原子的电子数为____________个
11.0.3molNH3分子中所含的质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
12．一滴水约为0.
5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？
13．12.4g
Na2X中含有Na+
为0.4mol，
则X的摩尔质量是多少？
第二课时
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的含义，
理解阿伏加德罗定律及其重要推论
2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算
【知识梳理】
三、气体摩尔体积
计算1mol下列物质的体积
物质
粒子数
条件
状态
摩尔质量
密度
体积
Fe
6.02×1023
20℃
固态
55.85
7.86
g/
cm-3
Al
6.02×1023
20℃
固态
26.98
2.70
g/
cm-3
H2O
6.02×1023
20℃
液态
18.0
0.998
g/cm-3
H2SO4
6.02×1023
20℃
液态
98.0
1.83
g/
cm-3
H2
6.02×1023
0℃
气态
2.016
0.0899
g/L
O2
6.02×1023
0℃
气态
32.00
1.429
g/L
CO2
6.02×1023
0℃
气态
44.01
1.977
g/L
由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同)，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体积
。不同的气态物质体积
，标准状况下都约为_________。
1、决定物质体积的因素
从微观来看决定物质体积的因素有三个
、
、
。
①固态、液态物质粒子间的距离
，在粒子数相同(比如1mol)的条件下，它们的体积主要决定于
，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小
，所以1mol固态、液态物质的体积不同。
②气态物质分子间的距离
分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于
，而分子间的距离与
、_____有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离_____________
，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有____________的体积。
2、气体摩尔体积
_________________________________________________叫气体摩尔体积，在标准状况(温度为_______，压强为___________)下，气体摩尔体积为__________________。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
(1)气体摩尔体积的适用对象是___________。
在_____________下，1mol___________所占的体积约是22.4L
(2)气体的体积与温度、压强有关.
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积________；
相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积____________。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_____________。
如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________。
(4)如果1mol气体为22.4L，则它
(填”一定”或”不一定”)处于标准状况
练习：判断下列说法是否正确：
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
(
)
B．标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L
(
)
C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
(
)
D．标准状况下，1L
H2和1L水的物质的量相同
(
)
E．若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下
(
)
F．1molSO2在20℃时的体积比22.4L大
(
)
G．1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大
(
)
3、关于气体摩尔体积的计算：
(1)物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为
物质的量(mol)=
(2)气体的密度、标准状况下气体的密度
气体的密度(g/L)ρ=
标准状况下气体的密度(g/L)=
练习：
1．在标准状况下，
0.5molO2的体积为_______，
6.72LCO2的物质的量为___________。
2．在标准状况下，
1.6g
O2的体积是多少？
3．在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL，
求该气体的相对分子质量
【合作探究】阿伏伽德罗定律及推论
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
推论：
【课堂检测】
1．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是
A．
NH3
B．
SO2
C．
CH4
D．
H2
2．同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的
A．NH3
B．SO2
C．CH4
D．H2
3．在标准状况下，所占体积最大的是
A．98g
H2SO4
B．6.02×1023个N2分子
C．44.8L
HCl
D．6g
H2
4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．1g
H2和8
gO2
B．0.1mol
HCl
和2.24
L
He
C．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
5．在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是
A．2：5
B．1：1
C．1：5
D．1：8
6．同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2，它们一定具有相同的
A．体积
B．分子数
C．摩尔质量
D．质量
7．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
①物质的量
②质量
③摩尔质量
④式量
⑤粒子个数
⑥体积
⑦密度
8.标准状况下有（1）6.72LCH4
(2)3.01×1023个HCl分子
（3）13.6g
H2S，下列这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A．物质的量________________
B．体积____________________
C．质量____________________
D．氢原子数________________
9.同温同压下，同质量的下列气体中，分子数最多的是________，体积最小的____________，原子数最多的是__________
A.O2
B.CO2
C.H2
D.CH4
E.Cl2
第三课时
【学习目标】
1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制
【知识梳理】
一、物质的量浓度
1、定义：______________________________________________________。
2、符号：
，常用单位：___________数学表达式：
物质的量浓度=
用符号表示为：CB
=
判断：
(1)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
(2)将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
(3)从1
L2mol·L—1
的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1
练习：
(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________
(2)1.0L
1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是
，物质的量浓度分别是
。
(3)在500mL
1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，
Fe2(SO4)3的物质的量为________
，其中Fe3+的物质的量浓度为_________，
SO42－的物质的量浓度为__________。
(4)下列溶液中的Cl－
物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－
物质的量浓度相同的是
A．1mol/L的NaCl溶液
B．2mol/L的NH4Cl溶液
C．3mol/L的KCl溶液
D．1.5mol/L的CaCl2溶液
(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少？
二、关于物质的量浓度的计算
1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V
2、一定物质的量浓度溶液的稀释。c(浓溶液)·V(浓溶液)=
c(稀溶液)·V(稀溶液)
3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
4、气体溶解的计算
例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少？若所得溶液密度为1.1g/cm-3，
则所得溶液的物质的量浓度为多少？
解：
448LHCl气体的物质的量为_________，
质量为__________，
1L水的质量为________，所以溶液中溶质的质量分数为_________；
所得溶液的体积根据密度计算得__________L，
故所得溶液的物质的量浓度为______。
三、配制一定物质的量浓度的溶液配制
250mL0.1mol/L的NaCl
溶液
(1)
容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项：
①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2)
实验步骤
①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：所用仪器
_____________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器______________________。
④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处，改用_________加水，使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。
注意：
a.如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制
b．摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
思考：若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
步骤：
仪器：
【合作探究】
(3)误差分析：
根据公式CB
=
nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起，造成nB的误差常由：①称量
②转移
③
洗涤等错误所致。
造成V的误差常由：①读数错误
②
溶液未冷却等原因所致。
例：
配制500mL
1.0mol·L—1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高________；偏低__________；无影响______________。
A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
【课堂检测】
1．在容量瓶上无需有标记的是(
)
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量
2．某实验需要0.2
mol
NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将
(
)
A．等于8.0g
B．等于8.00g
C．大于8.0g
D．等于0.2g
3．0.5L
1mol/L的FeCl3溶液与0.2L
1
mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为(
)
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L
K2SO4溶液的正确说法是(
)
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
5．取100mL
0.3mol/L和300mL
0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
(
)
A．0.21mol/L
B．0.42mol/L
C．0.
56mol/L
D．0.26mol/L
6．某Al2(SO4)3溶液V
mL中含a
g
Al3+，取出V/4
mL溶液稀释成4V
mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V
mol/L
B．125a/36V
mol/L
C．125a/18V
mol/L
D．125a/V
mol/L
7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是(
)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.2mol/L
D．0.
25mol/L
9．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是(
)
A.
1mol/L
B.
0.1mol/L
C.
0.01mol/L
D.
10mol/L
10.实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（）
A．4.6mol/L
B．5.7mol/L
C．3.88mol/L
D．18.4mol/L
11.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A．0.8L
0.4mol/L的NaOH溶液
B．0.2L0.15mol/L的Na2PO4溶液
C.1L
0.3mol/L的NaCl溶液
D．4L
0.5mol/L的NaCl溶液
粒子数（N）
物质的量（n）
物质质量（m
）
