课件16张PPT。第1课时 化学实验的安全1.树立安全意识,初步养成良好的实验习惯。
2.能识别一些化学品安全标志。
3.能说出实验室一般事故的预防和处理方法。
4.能记住化学实验室常用仪器的使用方法。学习目标一、遵守实验室规则 二、了解安全措施
1.危险化学药品的存放
(1)易燃、易爆试剂应密封保存,放置在远离电源和火源的地方。
(2)剧毒药品(如白磷)应单独专柜保存。
(3)易吸水、易潮解药品(如固体氢氧化钠)应密封保存。
2.常用危险化学品的标志3.意外事故的紧急处理 三、掌握正确的操作方法
1.药品取用2.物质加热3.气体收集 四、实验后药品的处理方法
1.实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。
2.实验后的废液用废液缸收集,实验后集中处理。一、实验操作时,加强“六防”意识,防止事故发生 二、化学实验事故的处理方法 【例题1】 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是( )
解析:浓硫酸属于腐蚀性化学试剂,所以其安全标志应该选A。
答案:A【例题2】 在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理中不正确的是( )
A.在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
B.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
C.浓酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液
D.不得点燃添满酒精的酒精灯解析:点燃可燃性气体前要验纯以防爆炸,A项正确;浓硫酸溶于水放出大量的热,为防暴沸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,B项正确;浓酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,C项错误;点燃添满酒精的酒精灯易发生失火,D项正确。
答案:C【例题3】 下列化学实验操作的事故处理方法正确的是 (填序号)。?
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
C.实验桌上因酒精灯打翻而着火时可立即用水扑灭
D.氢氧化钠固体撒落到地板上立即用水冲洗
E.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
F.将CO中毒者移至通风处抢救解析:在实验过程中如不慎将酸或碱溶液溅进眼睛里,要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛),要边洗边眨眼睛,必要时请医生处理;不慎将酸沾到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗;如果将碱液沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液;实验桌上因酒精灯打翻而着火时应先用湿抹布盖灭,再进一步处理;氢氧化钠固体撒落到地板上,应该先收集固体药品,然后用大量水冲洗;将CO中毒者移至通风处,可使其吸入新鲜空气,缓解体内组织缺氧。
答案:ABEF课件18张PPT。第2课时 过滤和蒸发1.初步学会粗盐提纯的实验技能。
2.掌握过滤、蒸发的操作要领。
3.能独立或与同学合作完成本课时实验。一、过滤
分离固体和液体。写出下图仪器的名称。二、蒸发
将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。写出下图仪器的名称。三、粗盐的提纯
1.不溶性杂质的除去2.粗盐中可溶性杂质的除去 一、物质的分离和提纯
1.分离和提纯的比较2.分离和提纯的原则 知识梳理典例透析二、物质分离提纯的重要方法——过滤和蒸发
1.过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:(1)滤纸上沿低于漏斗边缘;
(2)液面低于滤纸上沿;
三靠:(1)倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒;
(2)玻璃棒紧靠三层滤纸处;
(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁。2.过滤后洗涤沉淀的方法
沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀,将水滤出,重复操作2~3次。3.蒸发的注意事项
(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部
过热,造成液体飞溅;
(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。三、粗盐的提纯
除去粗盐中可溶性杂质的原理。2.加入不同试剂后,除去的杂质及相应的化学方程式 【例题1】 下列做法中不正确的是( )
A.给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的
B.蒸发时用酒精灯一直加热到全部固体析出
C.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D.倒入漏斗的过滤液的液面低于滤纸边缘(3)在粗盐经过溶解、过滤、加BaCl2溶液后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是? 。?
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下玻璃棒所起的作用。
溶解时: ;?
过滤时: ;?
蒸发时: 。?答案:(1)①②③④⑤
(2)先加入稀盐酸,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则有
(3)除去Ca2+、过量的Ba2+及少量的Mg2+
(4)搅拌,加快固体溶解 引流 搅拌,防止液体飞溅课件23张PPT。第3课时 蒸馏和萃取1.会运用蒸馏、萃取的操作方法进行物质的分离。
2.能说出蒸馏和萃取操作所适用的物质。一、蒸馏
1.原理
利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2.制取蒸馏水
(1)仪器及装置图。(2)实验操作。
①检验Cl-。
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。
②蒸馏。
在100 mL圆底烧瓶中加入约 容积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。二、萃取和分液
1.原理2.操作(从碘水中提取碘)
(1)加萃取剂。
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。
(2)振荡萃取。
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。(3)静置分层。
将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为水,无色;下层为碘的四氯化碳溶液,显紫色。
(4)分液。
待液体分层后,将分液漏斗上部的塞子打开(或使塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。一、蒸馏操作的注意事项
1.装置
蒸馏装置2.注意事项
(1)分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计,且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。
(2)蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。
(3)冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷凝水,再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷却水。
(4)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积
(5)给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。二、萃取分液操作的注意事项
1.萃取剂的选择
(1)选择萃取剂的“三原则”:
①萃取剂和原溶剂互不相溶;
②萃取剂和溶质不发生反应;
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
(2)常见的几种萃取剂:2.萃取、分液的主要仪器——分液漏斗
分液漏斗使用前必须检查是否漏水。方法是:在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。3.萃取、分液操作的注意事项 三、常见离子的检验 【例题1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中两处明显的错误是:
① ;?
② 。?
(2)写出仪器的名称:A ,B 。?
(3)实验时,A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是 。?
(4)阅读、分析下列两个材料。材料一:
材料二:回答下列问题(填写序号):
A.蒸馏 B.萃取
C.溶解、蒸发、结晶、过滤 D.分液
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。?解析:蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近,图中温度计水银球位置错误;冷却水的方向应该与气流方向相反,冷却水进出方向标反了。蒸馏时还要加入少量的沸石(或碎瓷片),防止加热过程中液体暴沸。(4)“材料一”中纯碱的溶解度随温度变化很大,氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以,采用在热水中溶解、蒸发、降温,析出纯碱,然后过滤,氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、蒸发、结晶、过滤”的方法。
“材料二”中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因为它们的沸点差别较大,所以,加热时乙二醇首先汽化,然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体,丙三醇留在烧瓶中,即采用蒸馏法分离。答案:(1)①温度计水银球位置错误 ②冷却水的进出方向反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸
(4)C A【例题2】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把10 mL碘水和4 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 → → →A
→ →G→E→F(用上述各操作的编号字母填写)。?
(2)上述E步骤的操作中应注意?? ;?
上述G步骤操作的目的是?? 。?
(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是? 。?
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多, (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是 ? 。?解析:萃取、分液的操作步骤,即检漏→装液→振荡→静置→放液(放出下层液体,上层液体从上口倒出)。选择萃取剂要注意三点:第一是两种溶剂不能互溶;第二是萃取剂和溶质不发生反应;第三是溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
答案:(1)C B D H
(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出 使分液漏斗内外气压相同,以保证E操作时,分液漏斗里的液体能顺利流出
(3)CCl4与水不互溶,碘与CCl4不反应,并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多
(4)不能 酒精和水可以互溶【例题3】 为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至再无沉淀生成时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )解析:向①生成的白色沉淀中继续滴加稀盐酸至过量时,沉淀部分溶解,且产生无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明原溶液中一定
加入AgNO3溶液产生白色沉淀,并不能确定原溶液中是否有Cl-,因为①、②中均加入了Cl-。
答案:D
