课件23张PPT。第五单元 化学方程式单元滚动复习九年级上册人教版化学1．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列说法中正确的是( )
A．反应后X的质量为6 g
B．该反应为分解反应
C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5
D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4C2．(2016·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4D3．(2016·厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大C4．(北京中考)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D5．(2016·江西)下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( )
A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2
B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变
D．物质c可能是一氧化碳A6．某可燃物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该可燃物的推断正确的是( )
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素A7．(2016·新疆)现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是( )
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B8．(2016·长沙)某市空气受到SO2严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是( )
A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3D9．质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。
(1)对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的____、____、____都不改变。种类数目质量(2)在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成 50 mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y(友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比)。请回答：X气体是____；该反应的化学方程式可表示为：aNa2O2＋bCO2===cX＋dY(其中a、b、c、d为化学计量数)，则b∶c＝____；已知a∶b＝1，则Y是 。氧气2∶1Na2CO3HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (3)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
反应的化学方程式是 。
(4)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式
是 。4Al＋3O2===2Al2O3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O12．已知2A＋3B===C＋3D，用一定量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56B请通过计算回答：
(1)a＝____；b＝____；d＝____。
(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？261课件26张PPT。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律九年级上册人教版化学第1课时 质量守恒定律理解“质量守恒定律”应注意：
(1)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)化学变化中的“变”与“不变”1．质量守恒定律适用于一切化学变化，不能用来解释物理变化。
2．质量守恒定律中强调“参加”，没有参加反应或反应剩余物质的质量不能计算在内。
3．当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进行，且应保持实验装置在反应前后浮力不变，才能验证质量守恒定律。利用质量守恒定律解释现象时，特别要注意不要漏掉气体或沉淀物质的质量。 1．参加 的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量____，这个规律叫质量守恒定律。
2．从分子、原子角度来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的____重新组合而生成新的____的过程。在一切化学反应中，反应前后____的种类没有改变，____的数目没有增减，
____的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的 必然相等。化学反应总和总和原子分子原子原子原子质量总和1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧逐渐变短
B．干冰在升华时，吸收周围空气的热量
C．铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大
D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B2．已知镁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )C3．已知甲和乙在密闭容器中能发生化学反应：甲＋乙―→丙，现将5 g甲与足量乙放入密闭容器中，充分反应后测得生成了丙物质8 g。参加反应的甲和乙的质量比为( )
A．3∶2 B．3∶5 C．5∶3 D．2∶3
4．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的CO2为c g，水蒸气为d g，则产物共 g，
参与反应的氧气的质量为 g。C(c＋d)(c＋d＋b－a)5．化学反应前后，下列各项中，肯定不变的是( )
①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目
④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦A6．(2016·襄阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2DB A 9．(2016·昆明)下图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A．反应前后原子种类改变
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．分子在化学变化中不可分C10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A．反应物与生成物共有5种物质
B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意SO2与O2的反应
D．该反应属于分解反应D11．(2016·铁岭)下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A．生成物属于两种化合物
B．化学反应前后原子种类没有改变
C．反应前两种物质都由原子直接构成
D．参加反应的两种物质的粒子个数比为1∶1B12．(兰州中考)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )
A.a和c是反应物
B．d一定是催化剂
C．X＝2.0
D．该反应是化合反应D13．a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，
则生成氧气的质量为 g。
(2)若充分反应后，得到c g剩余固体，则生成氧气的质量
为 g，其中二氧化锰的质量为____g。(a－c)(a＋b－c)b14．(2016·哈尔滨)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)此变化前后发生改变的粒子是 ；
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因
是 。 氯分子和参加反应的氢分子两种分子反应生成另一种分子15．(2015·娄底)亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入盛有水的烧杯中。
【实验现象】烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性氨味的气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。1.【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是 ；若该物质仅由两种元素组成，
其化学式为 。
【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为____，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论
是 。氮质量守恒定律Mg3N24∶1氮气含量多但是很稳定，难以发生反应课件27张PPT。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律九年级上册人教版化学第2课时 化学方程式1．化学方程式的意义：
(1)表明反应物、生成物和反应条件；
(2)表明化学反应中各物质之间的质量比；
(3)表明反应物、生成物各物质所含微粒的个数比。1．各物质构成的粒子个数比，就是化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数之比。
2．读化学方程式时要注意“＋”和“===”的读法。
3．各物质的质量比就是化学方程式中各物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积的比。掌握好化学方程式的意义是解答有关化学方程式问题的关键，同时还要注意质量守恒定律的灵活运用。 1．用 来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式表示的意义有：
①表示 、 和反应条件；
②表示反应物、生成物各物质之间的____比；
③表示各物质粒子间的____比。化学式反应物生成物质量个数知识点一 化学方程式的意义
1．(南京中考)根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量BB B 4 3 2 108 96 204 B A C A D 10．下图是某反应的示意图，请回答下列问题：
(1)图示中属于单质分子的有____种；
(2)该反应的基本反应类型为 ；
(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后____种类和数目不变。2化合反应原子11．(1)在A＋B===C＋D的反应中，如果生成物C和D的质量比为3∶5，参加反应的A与B的质量和为160 g，
则生成D的质量为____g；
(2)在化学反应3A＋2B===2C＋3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为____。1002512．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
(1)1个B分子中含有____个原子。
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为 。
(3)4种物质中，属于化合物的是____(填图中字母)。
(4)在该反应中，生成C和D的质量比为 (计算结果用最简整数比表示)。214∶3AD14∶27(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
① ；② 。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处。
Mg与O2反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等。反应条件都是点燃都是化合反应14．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。分析数据后回答：
(1)该容器中发生化学反应的基本类型为 。
(2)反应后测得容器中X的质量为____。
(3)参加反应的X、Y、Z、Q的质量比为 。分解反应5553∶22∶84∶9课件30张PPT。第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式九年级上册人教版化学1．书写化学方程式要遵守的原则：(1)必须以客观事实为基础，不能随便臆造事实上不存在的物质和化学反应；(2)必须遵守质量守恒定律。
2．书写化学方程式时要分清反应物与生成物，不能将反应物和生成物调位。
3．化学方程式中等号两边原子种类和数目要相等。4．在标注箭头时，如果反应物和生成物都有固体或气体，固体或气体生成物不需注“↓”或“↑”。
5．化学计量数表示各物质粒子之间的个数比，应为最简比。
6．常见的配平法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、分数法等。书写化学方程式常出现的错误有：写错物质的化学式；化学方程式没有配平或计量数不是最简比；写错或漏写反应条件；错标气体符号和沉淀符号；中间没有改成等号。书写化学方程式的步骤：(1)正确写出反应物和生成物的化学式，然后用“——”连接反应物和生成物；(2)配平；(3)注条件，注气体或沉淀符号，然后把“——”变成等号。 1．书写化学方程式要遵循两个原则：
一是要 ；二是要 。
2．书写化学方程式的步骤：
①写出反应物和生成物的 ；②配平化学方程式；
③标明 ；④标出生成物的状态；⑤把短线改为等号。
3．化学方程式的配平，就是在反应式左、右两边的化学式前面配上适当的 ，使得每一种元素的原子总数____。以客观事实为基础遵守质量守恒定律化学式化学反应条件化学计量数相等客观事实 质量守恒定律 (2)化学方程式中的不同符号代表着不同的含义：
“＋”表示____，“↑”表示____；
“↓”表示____；“===”表示____；
“△”表示____；“===”左边写 ；
“===”右边写 。和气体沉淀生成加热反应物生成物A 8 3 9 4 3 1 2 1 2 1 2 1 3 1 3 D 化合反应 分解反应 分解反应 D D 8．(2016·营口)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反应的化学方程式为4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8X＋3O2↑，则X的化学式为( )
A．K2O B．KOH C．K D．KHB9．某反应的微观示意图如下，用“ ”与“ ”代表A、B两种元素的原子。下列说法错误的是( )
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．生成物中1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为A2＋3B2===2AB2A请你帮助检查一下，将其中有如下错误的化学方程式的序号填入相应的横线上。(1)化学式写错的是____。
(2)未配平的是____。
(3)“↑”“↓”符号使用不当的是 。
(4)反应条件写错或漏写的是 。②④①⑥③⑤⑥①④⑤混合物 化合反应 12．阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：请写出下列反应的化学方程式：
铁在氧气中燃烧：________________________，
白磷在空气中燃烧：____________________________，
硫在空气中燃烧：________________________，
木炭在空气中燃烧：____________________________，
分解过氧化氢制取氧气：__________________，
加热高锰酸钾制取氧气：________________________。课件29张PPT。第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算九年级上册人教版化学1．化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是能正确理解并应用反应物与生成物之间成正比例与量的关系。
2．利用化学方程式进行计算的步骤：①设未知量；②正确地写出反应的化学方程式；③找出有关物质的质量比，并写在相应物质的化学式的下方；④列比例式，求解；⑤简明写出答案。(简记为“设、写、找、列、求、答”)1．写化学方程式必须要正确，解题步骤要完整。
2．未知数不带单位，但已知量在解题过程中要带单位，且单位要统一。
3．化学方程式中涉及的量都必须是参加反应的纯净物的质量，如果是含杂质的量，必须转化为纯净物代入计算。1．化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
2．利用化学方程式进行计算的方法有：守恒法、关系式法、差量法等。 1．利用化学方程式计算的解题步骤：
(1) ；(2) ；
(3)
(4) ；
(5) 。设未知量写出反应的化学方程式写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案2．利用化学方程式计算的基本依据：
(1)化学方程式中各物质之间存在的固定的____比；
(2)化学反应前后物质的总质量____。质量相等1．利用化学方程式计算的依据是( )
A．化学方程式表示了化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比C2．关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )
A．3 g C和8 g O2生成11 g CO2
B．2 g C和4 g O2生成6 g CO2
C．4 g C和5 g O2生成9 g CO2
D．5 g C和9 g O2生成14 g CO2A3．(2016·崇左)在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2的反应的质量关系如图所示，现将8 gA和5 gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )
A．10 g B．13 g
C．16 g D．18 gA4．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25 g Zn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？答：(1)化学方程式未配平。(2)H2相对分子质量算错。(3)未知量带单位。(4)解得x＝211.25 g错误。5．(2016·海南)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现在10 t 贝壳燃烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)6．(2016·贺州)在反应A＋B===C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g C，若要制得5 g D，则需要B的质量为( )
A．5 g B．4 g C．2 g D．3 g
7．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为( )
A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 gCC8．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20 gA和足量B2充分反应后，生成30 gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是( )
A．20 B．32 C．48 D．96C9．(2016·盘锦)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是( )
A．丁是反应物
B．反应中甲、丙变化的质量比为1∶6
C．反应后甲的质量是10 g
D．丙、丁的相对分子质量比一定是6∶5B10．实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4 g，则剩余的物质是( )
A．K2MnO4
B．MnO2、K2MnO4、KMnO4
C．MnO4和K2MnO4
D．KMnO4和K2MnO4B11．(2015·益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为____。1.6g12．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完成反应后，生成氧气的质量为____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)0.962 请写出下列反应的化学方程式：
水在通电条件下分解：________________________，
氢气在氧气中燃烧：____________________________，
加热氯酸钾制取氧气：________________________，
高温煅烧石灰石：______________________________，
铁与硫酸铜反应：____________________________，
镁条在空气中燃烧：____________________________。
