课件32张PPT。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、交叉分类法：对事物进行多种分类方法－－对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。（一）、分类方法一、简单分类法及其应用连线
Na2SO4
KHSO4
NaCl
BaSO4
NaHCO3
含氧酸盐
无氧酸盐
钠盐
硫酸盐
酸式盐
化学物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐Cu、Fe等O2、H2等氧化物HCl、等NaOH、等NaCl、等CuO、H2O等2、树状分类法：对同类事物进行再分类无机物有机物分类标准1、根据反应前后物质种类的多少以及反应
物和生成物的类别把化学反应分为：2CO + O2 ＝ 2CO2置换反应复分解反应分解反应化合反应（二）、对化学反应的分类2、根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O放热反应点燃△3、根据反应中是否有离子参加：4、根据反应中是否有电子转移
（表现为：化合价是否变化）：离子反应 非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O2CO + O2 ＝ 2CO22KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑二、分散系及其分类 1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种
（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的作用。溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂（一） 分散系气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：2、分散系的分类9种类型：（2）分散质粒子大小溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：
－－分散质粒子的大小（二） 胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。2、氢氧化铁胶体的制备：
向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：【实验2－1】Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀结论： 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系科学探究【实验2－2】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行4、胶体的特性⑴丁达尔效应：
现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液（阅读课本P27）均一、稳定不均一、不稳定【实验2－3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
树林中的丁达尔效应 胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。 （2）布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】（3）电泳（阅读课本28页，科学视野） 氢氧化铁胶体问题1 ．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。 问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？ 说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 问题3．为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。 问题4．为什么胶体具有介稳性？【见课本28页】（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因 】同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集 A、加入电解质溶液
B、加热
C、加入带相反电荷胶粒的胶体 胶体聚沉的方法5、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 归纳：归纳：1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A．是否为大量分子或离子的
集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
B
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
3.下列有关分散系属于胶体的是（ ）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒
4.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液CA CB5.下列分散系属于胶体的是（ ）
①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液
A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
6.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀BD酸：1.根据是否含氧元素：
含氧酸－H2SO4
无氧酸－HCl
2.根据酸根有无氧化性:
强氧化性酸－HNO3 浓H2S04
非氧化性酸－H2CO3
3.根据酸的沸点不同：
挥发性酸－HCl、HNO3
不挥发性酸－H2SO4、H3PO4
4.根据酸的电离程度不同：
强酸－HCl、H2SO4 HNO3
弱酸－H2CO3 等大多数酸碱：1.根据碱的可溶性不同：
可溶性碱－ NaOH、Ba(OH)2
不溶性碱－Mg(OH)2、 Fe(OH)3
2.根据碱的电离程度不同：
强碱－NaOH、Ba(OH)2
弱碱－NH3·H2O 、Fe(OH)3 （一般的难溶性碱）课件31张PPT。第二章 化学物质及其变化人类已知的化合物数目1900 55万种化合物
1945 110万种，45年加倍
1970 236.7万种，25年加倍
1975 414.8万种
1980 593万种，10年加倍
1985 785万种
1990 1057.6万种，10年加倍
1999 超过2000万种
2000 超过3000万种图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西? 这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最方便的一种科学方法。第一节 物质的分类 第一课时 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。复习回忆：1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、 三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 归为一类，将 归为一类，将 归为一类。
3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。
金属非金属金属非金属气液固空气矿石、煤炭水、石油、硫酸化合分解置换复分解酸碱盐氧化物一、简单分类及其应用
1、交叉分类法
2、树状分类法
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起的方法。
2、分类法
（1）交叉分类法
对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类的标准有多个。
①某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2SO4 钠盐
k2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物
SO2 固体氧化物
Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物
（2）树状分类法对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图物 质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3……物质的分类酸的分类碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3……物质的分类碱的分类盐从是否溶于水分按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类盐的分类氧化物酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物从性质分物质的分类氧化物的分类 分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。对于同一类物质，可以从不同的角度，采用不同的标准，形成不同的分类方法。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单
质化
合
物化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应【应用】溶
液胶
体浊
液第二课时背景知识回顾：
1、把下列物质分成两类应怎样分？
①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉
2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为
单质
酸
纯净物 碱
化合物 盐
氧化物
而混合物还能否再进行分类呢？二、分散系及其分类
1、分散系的概念
把 所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于 ，称作 ，后者起 的作用，称作 。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于 ，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：
分散质 分散剂
气 气
液 液
固 固
9种分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中属于被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质 9种组合方式的分散系举例说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。 2.分散系的分类分散质粒子大小当分散剂是水或
其它液体时 科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
③对比三种分散系：
实验现象： 。
实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属于 。为什么？
沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体稳定存在介稳体系思考胶体为什么具有介稳性？原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。 原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。 探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？
用丁达尔效应产生光亮的通路不产生光亮的通路是否问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 。
2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：
胶体分散系具有 ，而其它分散系不具备该性质。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应分散系的粒子大小＜10-9m ＞10-7m10-9～10-7m单个小分子或离子酒精、氯化钠溶液均一、透明稳定能能
无丁达尔效应静置分层或出现沉淀丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子
集合体许多分子集合
体或高分子淀粉溶胶、牛奶均一、透明较稳定能不能胶体的性质1.丁达尔效应---胶体的光学性质当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。2.电泳----胶体的电学性质在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。3.布朗运动----胶体的动力学性质胶体粒子在分散剂分子的撞击下做无规则运动。是胶体具有介稳性的次要原因。4. 胶体的聚沉（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。⑴加热胶体分散系
⑵加入电解质溶液
⑶加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。胶体的用途：（1）盐卤点豆腐 （2）学习中用的墨水 （3）明矾净水 （4）FeCl3溶液用于伤口止血 （5）水泥硬化 （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用
( 8) 入海口沙洲的形成
