《物质的分类》教案
一、教学目标
知识与技能
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系。
过程与方法
1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
2、了解胶体的重要性质和应用。
能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
3、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类。
4、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度价值观
1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
二、教学重、难点
教学重点
（1）、初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
（2）、胶体的重要性质和应用。
教学难点
（1）、分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法。
（2）、制备胶体的实验
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
2课时
教学过程
第一课时
［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。
［讲解］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
［提问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)
［讲解］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。
［讲解］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
［提问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分
(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)
(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)
(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) (盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐......)
［提问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？
(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)
［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
［过渡］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。
［讲解］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 [思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
［提问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
［讲解］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。
［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。
第二课时
［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？
(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米 （即10-9m） 胶体：1纳米≤分散质直径≤100纳米 浊液：分散质直径>100纳米)
［讲解］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
［过渡］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。
［讲解］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
［讲解］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
［讲解］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉。
［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？
［学生活动］一代表上台演示。
操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。
现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。
［讲解］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？
［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。
［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。
［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？
［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 ［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。
［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。
［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？
［讲解］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？
［设疑］若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？
［播放录像］Fe(OH)3胶体的电泳实验，请观察：
现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。
［讲解］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。 设问］通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？
［回答］Fe(OH)3胶粒带正电。
［小结］像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？
［分析］
［讲解］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？
［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？
［讲解］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。
［小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？
［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡观察。
现象：产生浑浊。
［过渡］
以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？
［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？ 《物质的分类》教案
教学目标
知识与技能
1.感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；
2.了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；
3.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
过程与方法
能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类
情感态度价值观
增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力
二、教学重、难点
教学重点
常见化学物质及其变化的分类方法
教学难点
常见化学物质及其变化的分类方法
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
1课时
教学过程
[思考与交流]
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？
[思考与交流]
1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
[归纳与整理]
在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[思考与交流]
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
[归纳与整理]
一、简单分类法及其应用
1．化学物质的分类
(1)交叉分类法
、将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
、对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
[思考与交流]
、对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？
、
对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？
[归纳与整理]
(2)树状分类法
［实践与探究］
、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。
、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。
[思考与交流]
在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？
[归纳与整理]
2．化学反应的分类：
[思考与交流]
初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？
[实践与探究]
．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？
．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
[归纳与整理]
．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。
[回顾与总结]
一、简单分类法及其应用
1、化学物质的分类
(1)交叉分类法
(2)树状分类法
2、化学反应的分类
[归纳与整理]
二、分散系及其分类
1、分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
[思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
[归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分 散 质
分 散 剂
实 例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
2、三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、 稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、 不稳定
许多分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
典型实例
食盐水、碘酒
食盐酒精溶液、淀粉溶液
泥水
[回顾与总结]
1、分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类
2、分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
[归纳与整理]
三、胶体
1、Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入1-2mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
[实验展示]
胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
[归纳与整理]
胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。
［评点］
1、胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
2、纳米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于研究纳米材料和胶体的性质。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
3、胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。
[总结]
胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。人们有时还需要将胶体粒子转变为悬浮粒子，这就要破坏胶体的介稳性。中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。
