《离子反应》
蚌埠二中
蒋蓓蓓
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
【知识与能力目标】
1、理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义；
2、掌握电离方程式的书写；
3、理解离子共存及离子反应的原理；
4、熟练掌握离子方程式的书写规则。
【过程与方法目标】
1、通过物质的分类、定义的理解，能对电解质、非电解质、强、弱电解质进行准确的判断；
2、通过例题、练习，让学生熟练掌握离子反应的原理。
【情感态度价值观目标】
1、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力；
2、培养学生的合作学习的能力。
【教学重点】
1、电解质、非电解质；
2、强电解质、非电解质；
3、离子反应。
【教学难点】
离子反应的书写；
离子反应的本质。
离子反应相关的实验视频。离子反应发生条件的动画演示。
2课时
第一课时
【导入】物质的导电性研究。
【提问】物质为什么导电，物质导电的本质是什么？物质导电性的强弱与什么有关？
【学生活动】物质导电的本质是有带电粒子，物质导电性强弱决定与带电粒子的多少。
【教师总结】物质导电的本质是有自由移动的带电粒子。物质导电性强弱取决于自由移动的带电粒子的浓度和带电粒子所带电荷。
【提问】思考：如何证明氯化钠固体，熔融氯化钠和氯化钠溶液的导电性？
【学生活动】固体氯化钠不导电，因为固体氯化钠中的离子不能自由移动；熔融氯化钠和氯化钠溶液能导电，因为熔融氯化钠和氯化钠溶液都有可以自由移动的钠离子和氯离子。
【教师总结】像氯化钠这样在溶于水或熔融状态下能导电的化合物就叫电解质。
【教师讲解】一、电解质
1、电解质：凡在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（５）溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。
（６）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。
【学生练习】一、判断对错
1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。
（
）
2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。
（
）
3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。
（
）
4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。
（
）
5.氨水能导电，所以氨气是电解质。
（
）
6.盐酸和硫酸都是电解质。
（
）
二、填空题
7、下列物质：①NaCl
②稀硫酸
③酒精
④Fe
⑤NaOH溶液
⑥蔗糖溶液
⑦BaSO4
⑧熔融氯化钾
⑨Cl2
⑩CO2
以上物质中是混合物的有
；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有
；是非电解质的有
；既不是电解质也不是非电解质,但本身能导电有
。
【教师讲解】酸在熔融状态下不导电，在溶于水时能导电；可溶性的碱、盐在熔融状态下和溶于水时都导电；难溶性的碱、盐在熔融状态下导电，在溶于水时不导电（或导电性极弱）
。
【过渡】电解质在两种状态下离解成了自由移动的阴阳离子，所以具有导电性，电解质的这一过程称之为电离。
【教师讲解】强、弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“
=
”
电离方程式用“
”
水中粒子
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数盐：强酸：强碱：
弱酸：弱碱：
水极少数盐
【强调】判别强弱电解质，不在乎它是否能导电，也不在乎它是否能溶解，我们只关注它是否能完全电离。
【练习】一、判断对错
1、强电解质的导电性一定强。
（
）
2、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，所以CaCO3就不是强电解质。
（
）
3、强电解质的导电性一定比弱电解质强。
（
）
4、在等浓度下，强电解质的导电性一定比弱电解质强。
（
）
二、选择题
5、下列说法正确的是（
）
A、在直流电作用下，氯化钠在水中电离成自由移动的阴阳离子
B、Cl2的水溶液能导电，但是Cl2属于非电解质
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、水很难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质
【教师讲解】电离的定义：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。能发生电离的物质类别：
电离的条件(与通电有无关系)：
电离的表示方法——电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。
【学生活动】写出HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、KHSO4、FeCl3、Na2SO4、NHNO3的电离方程式。
【教师总结】电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱；电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐。
【教师讲解】书写电离方程式时，强电解质用“
=
”、弱电解质用“
”。
【学生活动】练习书写电离方程式：Na2SO4、HClO、Al2(SO4)3、NH3.H2O、Ba(OH)2。
【教师讲解】特殊物质电离方程式的书写：
（1）多元弱酸分步电离：以H2CO3的电离为例：H2CO3
H++HCO3-；HCO3-
H+CO32-
（2）酸式盐的电离：NaHCO3
=
Na++HCO3-
(3)特殊酸式盐（硫酸氢盐）的电离：NaHSO4(稀溶液)
=
Na++H++SO42-
NaHSO4(熔融状态或浓溶液)
=
Na++H++SO42-
第二课时
【复习导入】复习电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念。
【提问】判断反应CuSO4
+
2NaOH=Na2SO4
+
Cu(OH)2↓、Na2CO3
+
2HCl=2NaCl
+
H2O+CO2↑
、NaNO3
+
KOH=NaOH
+
kNO3
能发生吗？判断的依据是什么？
【学生活动】以上三个反应都能发生，发生复分解反应生成了沉淀、气体和水。
【教师讲解】这些反应都是离子反应。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
电解质溶液之间的反应都是离子反应。即酸碱盐溶液之间的反应都是离子
反应。离子反应的本质是使溶液中某些离子浓度减少。
【教师总结】在高中阶段，我们可以认为复分解反应的条件是相互交换离子基团生成沉淀、气体和弱电解质(弱酸、弱碱、水)。同学们要学会建立“离子”的观点来判断反应的发生。如NaCl和AgNO3溶液反应的实质是Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀。
【教师讲解】书写离子方程式的步骤：
（1）写：写出正确的化学方程式。
（2）拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；
（强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K+、Na+、NH4+的盐，还有其他（课后复习溶解性表）。而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。
如：难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。难电离物：弱酸：CH3COOH；弱碱：氨水，难溶性碱水。
（3）删：删去方程式等号两边未反应的重复的离子
（4）查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
【教师总结】在书写离子方程式中，最关键的是“拆”。
写出离子方程式能拆的是：强酸、强碱、易溶盐。
对于微溶物的特殊处理：微溶物作为反应物的澄清溶液可以拆。
对于浓酸的特殊处理：浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。
【学生活动】按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
H溶液和H2SO4溶液的反应；
H溶液和盐酸的反应；
3、Cl2溶液和Na2SO4溶液的反应；
4、Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应。
【提问】通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
【学生总结】离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
【教师讲解可以离子方程式解释反应实质但不代表表示所有同类型反应。如都是酸碱中和反应，但NaOH与HCl反应的离子方程式与NaOH和CH3COOH的离子方程式就不能用一个离子方程式。
【练习】一、练习书写离子方程式
过量CO2与氢氧化钠的反应
Fe和硫酸铜溶液的反应
Cl2
和水的反应
4、Cl2和石灰乳的反应（制漂白粉）
二、指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=
H2O
2、石灰石与盐酸反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应
：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5、硫酸与氢氧化钡溶液反应
：
H+
+SO42-+
OH-+Ba2+=BaSO4↓+
H2O
【小结】离子不能大量共存的条件。
这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。
1、生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等。
2、生成气体或挥发性物质：
如NH4+与OH-
、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-
、H+与HS-、
H+与SO32-等。
3、生成难电离物质(即弱电解质)：
如H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水。
4、发生氧化还原反应:
如氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
无
教材分析
教学目标
教学重难点
课前准备
课时安排
教学过程
教学反思(共33张PPT)
第二章·
第二节
离子反应
学习目标
1、理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义；
2、掌握电离方程式的书写；
3、熟练掌握离子方程式的书写规则；
4、理解离子共存及离子反应的原理。
课程导入
让我好好想想？
哪些物质能导电呢？
怎样检测物质的导电性呢？
物质导电的本质是什么呢？
物质导电性强弱由哪些因素决定呢？
存在能够自由移动，带电荷的微粒(电子，阴阳离子)
带电微粒的电荷和浓度
物质导电性研究
思考：如何证明氯化钠固体，熔融氯化钠和氯化钠溶液的导电性？
课程导入
溶于水
熔融
氯化钠晶体
课程导入
电解质：在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物
化合物
在两种状态
下能否导电
电解质：
非电解质：
氯化钠
电解质
熔融氯化钠
电解质
氯化钠溶液
电解质
是
不是
是
酸，碱，盐，水，活泼金属氧化物等
酒精,蔗糖,CO2等
电解质与非电解质
电解质概念理解(强调)
1.化合物
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2.或：
两种状态取其一即可
3.电解质是一定条件下的导电：
不要求电解质导电，要求的是电解质在两种条件下导电
4.水是极弱的电解质
5.电解质必须是自身电离
6.电解质与导电性无关、
电解质与溶解性无关
CO2，SO2，SO3，NH3是非电解质
电解质与非电解质
1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。
（
）
2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。
（
）
3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。
（
）
4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它
们是非电解质。
（
）
5、氨水能导电，所以氨气是电解质
。
（
）
6、盐酸和硫酸都是电解质。
（
）
×
×
√
×
×
×
课堂练习
7、下列物质：①NaCl
②稀硫酸
③酒精
④Fe
⑤NaOH溶液
⑥蔗糖溶液
⑦BaSO4
⑧熔融氯化钾
⑨Cl2
⑩CO2
以上物质中是混合物的有
；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有
；
是非电解质的有
；
既不是电解质也不是非电解质,但本身能导电有
。
③
⑩
②
⑤
⑥
①
⑦
②
④
⑤
课堂练习
注意：
酸在熔融状态下不导电，在溶于水时能导电
可溶性的碱、盐在熔融状态下和溶于水时都导电
难溶性的碱、盐在熔融状态下导电，在溶于水是不导电（或导电性极弱）
想一想，电解质为什么在两种状态下能导电呢？
电解质在两种状态下离解成了自由移动的阴阳离子，所以具有导电性，电解质的这一过程称之为电离
电离
电解质
能否完全电离
强电解质
弱电解质
电离程度
电离符号
水溶液中粒
子存在形式
完全电离
部分电离
离子
离子、分子
(强酸、强碱、绝大多数盐)
(弱酸、弱碱、水、极少数盐)
比较
判别强弱电解质，不在乎它是否能导电，也不在乎它是否能溶解，
我们只关注它是否能完全电离
强电解质、弱电解质
1.强电解质的导电性一定强。
2.CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，
所以CaCO3就不是强电解质。
3.强电解质的导电性一定比弱电解质强。
4.在等浓度下，强电解质的导电性一定比弱电解质强。
×
×
×
课堂练习
×
5.下列说法正确的是（
）
A、在直流电作用下，氯化钠在水中电离成自由移动的阴阳离子
B、Cl2的水溶液能导电，但是Cl2属于非电解质
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、水很难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质
C
课堂练习
如何表达电离方程式的电离过程？
表达电离过程的式子——电离方程式
如：HCl在水溶液中的电离
HCl
H+
+
Cl-
醋酸在水溶液中的电离
H+
+
CH3COO-
CH3COOH
注意对电离的理解：
电离不是化学变化，是物理变化。
电离不是电解，电离是自发过程，不需要外界条件。
电离符号的选用要分清强电解质：
；弱电解质：
电离方程式
HCl
H+
Cl-
+
H2SO4
2H+
+
SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
HNO3
H+
+
NO3-
酸、碱、盐的定义
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Na+
OH-
+
K+
+
OH-
Ca2+
+
2OH-
酸、碱、盐的定义
KHCO3
Na2SO4
FeCl3
NH4NO3
K+
+
HCO3-
3Cl-
+
Fe3+
+
2Na+
SO42-
NO3-
+
NH4+
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐
酸、碱、盐的定义
强电解质：
弱电解质：
强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、水、极少数盐
例：书写电离方程式：
多元弱酸的分步电离
H2CO3:
H2CO3
H+
+
HCO3-
HCO3-
强调：
H+
+CO32-
电离方程式
Na2SO4、HClO、Al2(SO4)
3、NH3.H2O、Ba(OH)2
特例：硫酸氢盐的电离
NaHSO4（稀溶液）
Na+
+
H+
+
SO42-
酸式盐的电离：
NaHCO3
Na+
+
HCO3-
NaHSO3
Na+
+
HSO3-
NaHSO4（熔融状态或浓溶液）
Na+
+
H+
+
SO42-
NH4HSO4
NH4+
+
H+
+
SO42-
电离方程式
判断反应:
Ba(OH)2
+
H2SO4=BaSO4
+
2H2O
能发生吗？
判断依据是什么？
分析反应实质。
H2SO4
=
SO42-
+
2H+
Ba(OH)2
=
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质
是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应,
反应物中某些离子浓度减少，即离子发生反应。
离子反应
判断反应:
能发生吗？
判断依据是什么？
Na2CO3
+
2HCl=2NaCl
+
H2O+CO2↑
CuSO4
+
2NaOH=Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
NaNO3
+
KOH=NaOH
+
kNO3
在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
概念：
电解质溶液之间的反应都是离子反应。即酸碱盐溶液之间的反应都是离子反应。
离子反应的本质是使溶液中某些离子浓度减少。
离子反应
复分解发生
的条件
沉淀
气体
弱电解质
(弱酸、弱碱、水)
注意：生成弱电解质也可以理解为生成了更弱的电解质（这样可以解释强酸制弱酸的反应
建立“离子”思想，判断反应发生
NaCl
=
Na+
+
Cl-
AgNO3
=
NO3-
+Ag+
反应实质
NaCl与AgNO3
AgCl↓
Ag+
+
Cl-
=
离子反应
Ag+
Cl-
Ba2+
SO42-
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Ca2+
CO32-
H+
ClO-
CH3COO-
H+
H2O
CO2
Fe3+
OH-
建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应
离子反应
一写——写出化学方程式:
二拆——将完全以离子形式存在的拆成离子:
四查——电荷守恒，原子守恒：
以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+
2H2O
三删——删去不参与反应的离子：
Ba
2+
+
2OH-
+2H+
+2Cl-
=Ba
2+
+
2Cl-
+
2H2O
Ba2++2OH-
+2H+
+2Cl-
=Ba
2+
+
2Cl-
+
2H2O
OH-
+
H+
=H2O
离子方程式的书写
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+
2H2O
OH-
+
H+
=
H2O
写、拆、删、查
写、拆、删、查
离子反应：有离子参加的反应
离子方程式：表达离子反应的式子
拆
离子方程式能拆的：
强酸、强碱、易溶盐
离子方程式的书写
对微溶物的处理方法：
作为反应物
澄清溶液
浊液
拆
不拆
作为生成物
不拆
对浓酸的处理方法：
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
拆
拆
不拆
注意：不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
离子方程式的书写
按照上述方法书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
②KOH溶液和盐酸的反应
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
H+
+OH-
=H2O
H+
+OH-
=H2O
Ba2+
+SO42-
=BaSO4↓
Ba2+
+SO42-
=BaSO4↓
相同的离子方程式
相同的离子方程式
离子方程式的书写
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
例如：H＋＋OH－=H2O表示
强酸＋强碱=可溶性盐＋水
的一类反应。
注意：解释反应实质但
不代表表示所有同类型反应
如：NaOH+HCl
NaOH+CH3COOH
Ba(OH)2+H2SO4
离子方程式的书写
练习书写离子方程式
过量CO2与氢氧化钠的反应
Fe和硫酸铜的反应
Cl2
和水的反应
Cl2和石灰乳的反应（制漂白粉）
课堂练习
指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=
H2O
2、石灰石与盐酸反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－
+CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应
：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2
↑
5、硫酸与氢氧化钡溶液反应
：
H+
+SO42-+
OH-+Ba2+=BaSO4↓+
H2O
2
H+
+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+
2H2O
课堂练习
电解质溶液反应的实质
离子反应
表示方法
离子方程式
离子方程式的含义
实质
条件
有
离子方程式的书写
课堂小结
判断离子能否大量共存
这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-
、H+与HS-、
H+与SO32-
课堂小结
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
课堂小结《离子反应》同步练习
蚌埠二中
蒋蓓蓓
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C.NH3
D.NH4HCO3
2.下列关于电解质的说法中正确的是（ ）
A.强电解质在水中一定能全部溶解
B.Cu能导电，因此Cu是电解质
C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强
D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电
3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（ ）
A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
C.H+、Mg2+、Cl-、NO3- D.K+、H+、ClO-、S2-
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2O
B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
7.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）
A.CO32-+Ba2+=BaCO3
B.HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
D.2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-
8.在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤CO2气体 ⑥铜丝 ⑦氨气 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是
______
；（填写序号，下同）
(2)属于电解质的是
______
；
(3)属于非电解质的是
______
；
(4)既不属于电解质也不属于非电解质的是
______。
9.按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
______；
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
______；
(3)CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
______；
(4)H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）
______。
10.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3 H2O
B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C.NaHCO3+H2SO4；
Ba（HCO3）2+H2SO4
D.Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A.Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-═AgCl↓
AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
12.下列离子在指定分散系中能大里共存的是（ ）
A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-
C.c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-
D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
13.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
其中与A图变化趋势一致的是
____，与B图变化趋势一致的是___,与C图变化趋势一致的是
_____。
a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．
14.X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_______、Y________、Z______;
(2)试剂甲____________，试剂乙____________;
(3)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：____________。
15.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L
CO2(标况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
16.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________；
(2)写出下列反应的离子方程式：A+B____________、E+F____________．
17.在Na+的物质的量浓度为0.5mol L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
想该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
______。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
______。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol L-1
______
______
______
______
（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
______
。
参考答案
基础达标：
1.C
2.C
3.C
4.C
5.D
6.B
7.B
8.
①③⑥⑨；②⑨；④⑤⑦⑧；①③⑥
9.(1)CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
(3)Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O
知识巩固：
10.D
11.C
12.D
13.(1)
b；(2)a；(3)c
14.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2;
(2)BaCl2;AgNO3;
(3)③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、④Ag++Cl-=AgCl↓、⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓
15.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。
能力提升：
16.
(1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4
;
(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑;Ba2++SO42-=BaSO4↓
17.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；
(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
(3)？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；
(4)存在，其浓度至少为0.8mol/L
基础达标
知识巩固
能力提升
