课件50张PPT。第二章 第二节
离子反应
第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离教学目标
1、理解电解质的含义、电解质导电的条件
2、学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写
3、从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义教学难点 电解质的判断
教学重点 电离方程式的书写盐酸，NaOH溶液，蔗糖溶液，石墨， Cu，酒精溶液， NaCl溶液， NaCl晶体，熔融KNO3 。石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子导电的原因是什么?复习回顾盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子，蔗糖溶液、 酒精溶液无自由移动的离子，不导电 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、水、一些金属氧化物等一般都是电解质非电解质：在水溶液里和熔化状态下
都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 1.电解质和非电解质练习：判断下列物质哪些是电解质：
①H2SO4 ②Ca(OH)2
③ 盐酸 ④AgCl
⑤ Na2O ⑥CH3COOH
⑦ 酒精 ⑧Fe ⑨ SO2
电解质：①②④⑤⑥判断：下列物质能导电的是的是—————
属于电解质的是—————属于非电解质
的是-——————。
1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体
3、 BaSO4 4、O2 5、铝 6、NH3
7、 KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精 5 7 1 2 3 6 8 9 电解质、非电解质应是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 注意：2.电离和电离方程式 电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式。HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4 =2K+ + SO42-问题：NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗?熔融实验：浓度相同、相同体积的盐酸、醋酸、氯化钠的水溶液，分别倒入三个烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。
3、电解质溶液的导电性：结论：相同条件下，电解质溶液的导电
能力可能不同。本质原因: 电解质的电离程度不同。强电解质和弱电解质 (1)强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
(2)弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。CH3COOH NH3?H2O电离不充分，
既有溶质分子，也有离子
（不完全电离）常见弱电解质水
弱酸：CH3COOH HClO H2S
H2CO3 H3PO4
弱碱：NH3·H2O 不溶于水的碱第二课时：
离子反应及其发生的条件第二节 离子反应（一）离子反应（二）离子方程式1、书写步骤：2、书写化学方程式注意问题3、离子方程式的正误判断原则（三）离子反应发生的条件4、离子方程式的意义离子反应(四) 离子共存无明显变化白色沉淀【实验一】（一）离子反应同学们，我们一起来把这个化学方程式写出来：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-++不反应
Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4实验一实验二概念：用实际参加反应的离子的符号表
示离子反应的式子叫做离子方程式。 怎样正确书写离子方程式（二）离子方程式⑴ 写：正确书写化学方程式。⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,
把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子。⑷ 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒。书写步骤：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
—基础—关键—途径—保证写出下列反应的有关离子方程式：练一练(1) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应(2) 氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应（1）应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电 离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
Ca(OH)2是微溶物，作反应物若是澄清溶液，写成
离子形式，若是悬浊液写化学式；微容物作生成
物时一般写成化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表书写化学方程式注意问题
（2）仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等书写化学方程式注意问题(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；
(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
(5)碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。
溶解性口诀(3) 离子反应中涉及的“量”
例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、
NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。书写化学方程式注意问题书写化学方程式注意问题（4）特殊问题a. 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。△b. 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写; 强酸的酸 根离子，要拆开写。例1：NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O例2：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+ ＋ OH- = H2O
H++OH- = H2OH++OH- = H2OH++OH- = H2OH++OH- = H2O思考与交流:通过写出的离子方程式，得出什么结论?结论:1.中和反应的本质是: H+ + OH- = H2O 2. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H++OH- = H2O 来表示？ H+ + OH- = H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 不是 蓝色沉淀 红色消失有气泡产生（三）离子反应发生的条件生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O +CO2↑
生成水(弱电解质)只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应发生的条件：离子反应的实质：
离子的浓度发生了改变离子方程式的正误判断⑴看离子反应是否符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。如:铁与稀盐酸反应不能写成 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑而是Fe+2H+=Fe2++H2↑
⑵看“==”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式,哪些不能。如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ 而HSO4- 通常写成SO42-+H+等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应.Ba2+ +2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应,不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能
写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+
=BaSO4↓+2H2O。(1) Cu(OH)2+ HCl（aq）
(2) CH3COOH + NaOH (aq)(3) NaOH + H2SO4 (aq) 讨论下列离子方程式是否正确，探讨这些
离子方程式书写时应注意哪些问题？(4) Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) (5) Ca(OH)2(混浊)+Na2CO3(aq) OH- + H+ = H2OH+ + OH- = H2O O2- + 2H+ = H2O Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+H2OCa2+ +2OH- + CO32+ =CaCO3↓+2OH-离子方程式离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何化学反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：⑵生成气体（挥发性物质）：⑶生成难电离物质：如：Ca2+、Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-等如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱; H+与OH-生成水。a、溶液中离子不能共存的类型b、附加隐含条件的应用规律：溶液中一定没有色离子
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、CO32-、HS-、CIO-、F-等H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、 HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ CB实战演练3．在酸性的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B． Ba2+、K+、OH－ 、NO3－
C．Al3+、Cu2+ 、SO42－ 、Cl－
D．Na+、Ca2+、HCO3－ 、 NO3－
E．K+、Na+、MnO4－ 、Cl－
F．Ag+、Ca2+、Cl－ 、CH3COO－ A4、判断下列各组离子在溶液中能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成H2O生成 NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2O 5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
C6、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－
Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋
Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－D 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断应从以下几个方面分析：
(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2?就不符合客观事实。
(2)看“===”“↑?”“↓?”等是否正确。
(3)看是否漏掉反应的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如向澄清石灰水中通入少量CO2的离子方程式为离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2Fe3++Fe = 2Fe2+4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe = 3Fe2+5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+ = H2O+CO2↑√课件41张PPT。第二章 化学物质 及其变化 第二节 离子反应 第二节 离子反应第一课时
离子反应及其发生的条件一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状况下都不导电的化合物思考为什么电解质的水溶液能导电呢？2、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程。强电解质在水溶液里或熔融状况下能全部电离成自由移动的阴阳离子强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）绝大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质弱电解质在水溶液里能部分电离成自由移动的阴阳离子弱酸（HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等）、弱碱（NH3·H2O等）、水是弱电解质例1、下列物质中（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）碳棒（5）蔗糖（6）二氧化碳（7）金属汞（8）氯化钠晶体（9）碳酸钙（10）液氯
(11)KOH水溶液 (12)熔融状态的KNO3
属于单质： 化合物：
混合物： 电解质：
非电解质： 能导电：例2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质（ ）
A、氯化镁晶体 B、氯化钠 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例3、写出下列物质的电离方程式
（1）组： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
（2）组： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
（3）组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、(NH4)2SO4
问题：何谓酸、碱、盐？酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物
盐：电离出的离子既有金属阳离子（或NH4＋）
又有酸根阴离子的化合物
注意：1、能够导电的物质不一定是电解质。2、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3、电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。4、电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质。6、SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例4、按要求写电离方程式
（1）NaHSO4(水)
（2） NaHCO3(水)
（3）NaCl (水)
(4) NaCl(熔融)
（5） K2O(熔融)
(6) CaO (熔融)例5、金属导电与电解质导电有什么不同？
第二节 离子反应第二课时
离子反应及其发生的条件一、离子反应离子反应？在水溶液中有离子参加或生成的化学反应 实验２-１无生成白色沉淀请对此实验分析？Na2SO4 =？
KCl =？
Na2SO4 =？
BaCl2 =？离子间无法形成新物质，所以没有化学变化。Ba2+与SO42-形成沉淀，发生化学变化:
Ba2+ + SO42-= BaSO4?何谓离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。二、离子方程式的书写１写：写出化学方程式：例：AgNO3 + CuCl2２拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）３删：删去两边形式相同的离子：４查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。再如：CaCO3 + HCl 的反应
H2SO4 + KOH 的反应关键：拆还是不拆？（1）易溶于水且易电离（强酸、强碱、大多数盐）的物质的化学式拆写成离子形式
常见的强酸：
HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等
常见的强碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
（2）单质、氧化物、难溶的物质、难电离的物质、气体等仍用化学式，不拆
常见的弱酸：
HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、 H2S、 H3PO4 等
常见的弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等
还有水
以上是难电离的物质
（3）强酸的酸式盐如NaHSO4在水中拆成Na＋、 H＋、SO42－三部分；
弱酸的酸式盐如 NaHCO3拆成Na＋、HCO3－，NaHSO3拆成Na＋ 、HSO3－，NaHS拆成Na＋、HS－等两部分
（4）微溶物出现在反应物中，若是澄清溶液拆成离子形式，若是悬浊液仍用化学式；微溶物出现在生成物中，一般视为沉淀，仍用化学式，并用沉淀符号如:(1) CH3COOH + NaOH
(2) HCl + NH3.H2O
(3) CH3COOH + NH3.H2O
(4) NaHSO4 + BaCl2
(5) NaHCO3 + HCl
(6) CO2通入澄清的石灰水中
(7) Fe(OH)3 + H2SO4
(8)Fe2O3 + H2SO4
(9)CuSO4 + Ba(OH)2
(10)Zn + H2SO4(稀) 第二节 离子反应第三课时
离子反应及其发生的条件三、酸碱中和反应实质例1（1）NaOH ＋ HNO3
(2)KOH ＋ H2SO4
(3)Ba(OH)2 ＋ HNO3
(4)NaOH ＋ HCl
从中，你能得到什么启示？中和反应的实质：H＋ ＋ OH－ = H2O离子方程式的意义（1）表示一定物质间的某个反应;
（2）表示所有同一类型的离子反应;
（3）表示反应的实质.四、离子反应发生的条件在溶液中进行的复分解反应的条件： 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应，这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、放出气体或生成难电离物质。例2、将下列离子方程式改写成化学方程 (1)CO32－ ＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
(2) H＋ ＋ OH－ = H2O
(3) Fe3＋ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3↓
(4) CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O+CO2↑
例3、填空
（1）CO2 ＋ ( ) = CO32－ ＋ H2O
(2) ( ) ＋ 2H＋ = Cu2＋ ＋ H2O
五、离子方程式的正误判断（五看）一看：是否符合客观事实
二看：各物质的化学式拆写是否正确
三看：是否漏写参加反应的离子
四看：原子个数、电荷总数是否守恒
五看：是否符合题设条件及要求，
如“过量” 、“少量” 、“等物质的量” 、
“适量”以及滴加顺序等对离子方程式
和产物的影响例4、正误判断
（1）铁与稀硫酸反应
2 Fe ＋ 6 H＋ = 2 Fe3＋ ＋ 3H2↑
Cu ＋2 H＋ = Cu2＋ ＋ H2↑
（2）碳酸钙与硝酸反应
CO32－＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑
（3）醋酸与氨水反应
H＋ ＋ OH－ = H2O
（4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H＋ ＋ OH－ = H2O （5）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba 2 ＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓
(6) Na＋2 H2O = Na＋ ＋2 OH－＋ H2↑
(7) Al ＋ Ag＋ = Al3＋ ＋ Ag
(8)向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
CO2 ＋Ca2＋＋2 OH－ = CaCO3↓＋H2O
（9） Fe2＋ ＋ Cl2 = Fe3＋ ＋ 2 Cl－ 六、离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，在溶液中不能大量共存（1）生成难溶物或微溶物
如 Ba 2 ＋ 与CO32－、 SO42－、 SO32－ ；
Ca2＋与CO32－、 SO42－、 SO32－ ；
Ag＋与Cl－、Br－、I－、 OH－ 、 CO32－、 SO42－、SO32－ 等；
OH－与Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋等 (2)生成气体或挥发性物质如 NH4＋与OH－ ；
H＋与CO32－、 SO32－、 S2－ 、HCO3－、 HSO3－、 HS－等 （3）生成难电离物质
如H＋与CH3COO－、ClO －、F－、 OH－ 等
（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应
隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 MnO4－；
肯定不存在能与OH－反应的离子，如Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋、H＋、 HCO3－、 HSO3－、 HS－、 NH4＋等
(2)强碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红； 肯定不存在能与H＋反应的离子，如 CO32－、 SO32－、 S2－ 、 HCO3－、 HSO3－、 HS－、 OH－、 CH3COO－、ClO － 、 F－、 OH－ 等
(3)强酸性溶液,石蕊变红, 习题课1、下列离子方程式书写错误的是（ ）
A、CuO ＋ 2 H＋ = H2O ＋ Cu2＋
B、 Cu2＋ ＋ 2 OH－ = Cu(OH)2 ↓
C、 Cu2＋ ＋ Fe = Cu ＋ Fe2＋
D、 CuSO4 ＋ 2 OH－ = Cu(OH)2 ↓ ＋ SO42－ D2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ）
A、 K＋、 Ag＋、 H＋、 Cl－
B、 Ba 2 ＋ 、 Na＋ 、 CO32－、 OH－
C、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－
D、 H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组的是（ ）
A、 K＋、 Cu2＋ 、 NO3－、 SO42－
B 、 K＋、 Cl－、 Na＋ 、 CO32－
C、 Zn2＋ 、 NH4＋、 NO3－、 Cl－
D、 K＋、 Na＋ 、 SO42－、 MnO4－、 CC 4、在PH=1且含Ba2＋的溶液中 ，还能大量存在的离子是（ ）
A、 OH－ B、 CO32－ C、 Cl－ D、 SO42－
5、不论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组（ ）
A、 K＋、 SO32－、 SO42－ 、 S2－
B、 Na＋、 SO42－ 、 Cl－、 Cu2＋
C、 Br－、 Ba2＋、 Cl－、 K＋
D、 Ca2＋、 K＋、 CO32－、 NO3－CC6、现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、
Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，
不可能同时存在的是 离子
2）当溶液中含H+ 时，
不可能同时存在的是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
CO32-、SO42-CO32-、OH-H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
