《离子反应》习题
一、选择题
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
2．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )
A．Na＋和NO来自同一工厂
B．Cl－和NO一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．SO和OH－一定来自同一工厂
3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是( )
A．Fe2＋ K＋ SO NO
B．Mg2＋ NH SO Cl－
C．Na＋ K＋ SO NO
D．Ba2＋ Na＋ MnO SO
5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
6．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：
2H＋＋O2－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
二、填空题
9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______
____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程为：
_____________________________________________________。
10.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
11.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)CO
稀硝酸
(2)
SO
产生白色沉淀
(3)
Cl－
产生白色沉淀
参考答案
A
2、D
3、C
4、C
5、C
【点拨】 H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。
6、B
7、A
【点拨】 解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
解题流程：
―→
―→
―→
8、C
【点拨】
选项
内容指向·联系分析
结论
A
应为OH－＋H＋===H2O
错误
B
应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
错误
C
铁置换铜，原子、电荷均守恒
正确
D
应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
错误
【特别提示】 涉及“微溶物”的离子方程式的书写
②常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。
9.(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
10.(1)K＋、OH－、Cl－
(2)铁粉 Ag
(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－ K＋、NO
11.(1)无色气泡 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)硝酸银 Ag＋＋Cl－===AlgCl↓
【点拨】 滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
解答本该题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。《离子反应》
习题
一、选择题
1．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
2.某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
3、下列电离方程式错误的是（ ）
A、NaHCO3 ==Na＋+H＋+CO32―
B、NaHSO4 ==Na＋+H＋+SO42-
C、MgCl2 ==Mg2＋+2Cl-
D、Ba(OH)2 ==Ba2＋+2OH―
4、离子方程式CO32－ +2H+ =H2O +CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
5、下列化学方程式中，（
）不能用离子方程式Ba2＋+SO42―==BaSO4↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
6．下列各组离子反应可用H＋＋OH－==H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
7、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2―+2H＋==H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+==H2O+ CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－==H2O+SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+==H2O+CO2 ↑
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸
Ag＋＋C1－==AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca（HCO3）2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－==H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋==Mg2＋＋H2O＋CO2↑
10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C、Na＋、H＋、Cl－、CO32+ D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、
二、填空题
11．(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：
，离子方程式：_________________，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：_______________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：_____________。
(4)上述三个反应均属于_________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成_______；相同点是______。
简答题
12. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
13. 写出下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸：
（2）氢氧化铜溶于盐酸：
（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：
（4）向氨水中加入稀盐酸：
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
参考答案
1.D
【点拨】 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，只有D项符合题意。
2.C
【点拨】 A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
3.A
4.C
5.C
6.CD
7.B
8.B
9.A
10.D
11.【答案】 (1)生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小
【点拨】 CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
12.（1）对
（2）错
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13.（1）H+
+
OH-
＝H2O
（2）Cu(OH)2
+
2H+
＝Cu2+
+
2H2O
（3）SO2
+
2OH-＝SO32-
+
H2O
（4）NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
（5）HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
