《离子反应》学案
第一课时
【学习目标】
1.
了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。
2.
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。
【自主学习】
一、
电解质和非电解质的定义：
电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。
非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
酸：
碱：
电解质
盐：
化合物
金属氧化物：
(纯净物)
水
非电解质：
二、
强、弱电解质：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
强酸：
强电解质
强碱：
(全部电离)
绝大多数的盐：
电解质
弱酸
：
弱电解质
弱碱：
(部分电离)水
下列物质中，属于电解质的是
；
属于强电解质的是
(均填序号)；属于弱电解质的是
；
属于非电解质的是
；能导电的是
。
①
氨气
②氨水
③盐酸
④醋酸
⑤硫酸钡
⑥氯化银
⑦氯化钠溶液
⑧二氧化碳
⑨醋酸铵
⑩铜
⑾熔融的氯化钾⑿蔗糖
⒀酒精溶液
⒁液态氯化氢
⒂CuSO4·5H2O
三、可溶性强电解质的电离方程式：
NaHCO3=
Na++
HCO3-
(弱酸的酸式盐电离方式)
NaHSO4=
Na++
H++SO42-
(强酸的酸式盐电离方式)
练习：写出下列电解质的电离方程式：
NH4Cl
NH4HSO4
氢氧化钡
硫酸氢镁
碳酸钾
硫酸
碳酸氢钙
NaHS
硫化铵
CH3COONH4
硝酸铝
硫酸铁
硫酸亚铁
【合作探究】
今有100mL1mol/L
Al2(SO4)3溶液
①
写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
②
溶液中阳离子数目为____
_____，阴离子数目为________
________
溶液中正电荷总数为_______
____，负电荷总数为_____
__________
【课堂检测】
1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜
②固态
NaCl
③
O2
④
H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦
KOH
水溶液⑧熔融状态的
KNO3 ⑨葡萄糖
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(
)
A.氯化镁晶体
B.
氯化钠溶液
C.
液态氯化氢
D.
熔融氢氧化钾
3.下列物质中导电性能最差的是(
)
A.石墨棒
B.
固体氧化钾
C.
盐酸
D.
熔融氢氧化钠
4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）
A．铝
B.食盐
C.硫酸
D.蔗糖
5.仅能在水溶液中导电的电解质是（）
A．KOH
B.KNO3
C.NH4HCO3
D.酒精
第二课时
【学习目标】
1.
理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。
2.
离子方程式的书写及离子方程式的意义。
【自主学习】
一、离子反应：
1.
定义：
2.
离子反应发生的条件：
⑴
⑵
3.
离子方程式的定义：
4.
离子方程式的书写步骤：
(1)写：写出化学方程式
(2)拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。
(3)删：删去没有参加反应的离子。
(4)查：是否符合两个守恒(质量守恒、电荷守恒)
写出下列离子反应的离子方程式：
1.氯化钠和硝酸银反应：
2.实验室制氢气：
3.实验室制二氧化碳：
4.二氧化碳通入澄清石灰水
5.氢氧化钠和硫酸反应
6.氢氧化钡和盐酸反应
7.氢氧化钾和硝酸反应
8.氢氧化钡和硝酸反应
通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示___________________，而且还可以表示______________________________。
举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。
1.硫酸铜和氢氧化钠反应
2.氢氧化铁和盐酸反应
3.氢氧化钡和硫酸反应
4.碳酸钠和硫酸反应
5.二氧化碳和氢氧化钠反应
6.铁和盐酸反应
7.Ca2++CO32-=CaCO3↓
8.Al3++3OH-=Al(OH)3↓
9.
Ca2++CO2+3OH-=
CaCO3↓+
H2O
二．离子方程式的意义：
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
三.离子共存问题：
离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1)生成难溶物和微溶物(2)生成气体或挥发性物质
(3)生成难电离的物质
(4)发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。
注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+(蓝色)Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO4-(紫色)等。强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-，
例：
在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B.
Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
【合作探究】
某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1)
当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2)
当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3)
当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______再作出进一步的判断。
【课堂检测】
1.
在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是(
)
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-
D．Na+、K+、NO3-、CO32-
E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
(
)
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-
B．
Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl
D．
H+
、Cl
、Na+
、CO32
3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
(
)
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4
=
BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+
H2SO4=
BaSO4↓+2H
NO3
D．Ba(OH)2+
2KHSO4
=
BaSO4↓+K2SO4+2H2O
4.
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(
)
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.
硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.
锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
5.
不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是(
)
A.
Na2CO3+2HCl＝2NaCl
+CO2↑+H2O
B.
NaHCO3+HCl＝NaCl
+CO2↑+H2O
C.
K2CO3+H2SO4＝Na2SO4
+CO2↑+H2O
D.
K2CO3+2HNO3＝2KNO3
+CO2↑+H2O
6.
下列离子方程式错误的是( )
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++
CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
7.
在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B.
Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
8.
对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是( )
A.
SO32－、OH－、Cl－、K+
B.
Na+、NO3－、OH－、Cl－
C.
K+
、Na+、NO3－、Cl－ D.
K+
、CO32－、
H+
、Ba2+
9.
将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( )
A.MgCl2和Na2CO3
B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4
D.
K2CO3和Ca(NO3)2
10．(14分)
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH
、NO3
六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
，
，
。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量
选填：活性炭或铁粉)，可以发生
反应，离子方程式是
，并且能够回收其中的金属
(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：______________;________________。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田《离子反应》学案
第一课时
【要达成的目标】
1．了解电解质非电解质的概念.能判断某一物质是否是电解质。
2．了解强弱电解质的概念。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
思考与交流】
1．干燥的NaCl固体_____导电，熔化的NaCl_____导电，
NaCl溶液________导电。酒精_____导电.蔗糖固体_____导电，蔗糖溶液
导电.酒精溶液_____导电。(填写能或不能)
2．NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因______________________________。
3．写出下列物质的电离方程式:
NaCl:_______________________
Al2(SO4)3:_______
__________________
H2SO4:________________________Na2CO3:_______________________
_____
CuSO4:_______________________Ca(OH)2:___________________________
一、酸
碱
盐在水溶液中的电离：
1．电解质和非电解质
______________________________________________________叫电解质。在以上两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。
注意:
①电解质导电的条件：
。电解质靠_____导电，金属靠_____导电。
②电解质和非电解质均属于______，初中化学所学的_____，
_____，
_____，_____
都是电解质.
③电解质溶液的导电能力大小取决于在相同条件下单位体积内的
和________。
【思考与讨论】
①能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定为非电解质？
②电解质本身能导电吗？
③CO2，
NH3
是电解质吗？
CH4，
SO2
，Na2O，
Cl2呢？
④盐酸是电解质吗？
小结:1
你所学过的化合物中属于电解质的有_______________________。属于非电解质的有___________________________________。
2．强弱电解质:
电解质的电离指的是_____________________________________________。电离与导电的关系_________________，将NaCl加入水中，在_____的作用下。____和_____脱离NaCl晶体表面，进入_____，形成_____________________。.
②强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸强碱和多数盐都属于强电解质.强酸___________，___________，___________及HI，HBr。强碱___________，___________，___________，___________。多数盐，如___________，___________，___________，NaHCO3，NaHSO4。CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶盐在水中的溶解度虽然很小，但溶于水的部分完全电离，故它们也属于强电解质。
③弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。它包括弱酸、弱碱和水。
弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S及H3PO4(中强酸)。
弱碱:NH3·H2O及难溶碱如___________，___________。
3．强电解质的电离方程式:
写出下列物质的电离方程式:
HI__________________________FeSO4___________________________Ba(OH)2_____________________Fe2(SO4)3________________________NaHCO3_______________________
NaHSO4_________________________
从电离的角度，我们可以写成
酸==
_________
+
_________
碱==
_________
+
_________
盐==
_________
+
_________
【思考与讨论】
能电离出H+的化合物一定是酸吗？盐一定能电离出金属阳离子吗？
【课堂练习】
1．下列物质中，属于电解质的是
(均填序号)；属于强电解质的是
；属于弱电解质的是
；属于非电解质的是
；能导电的是
。
⑴氨气
⑵氨水
⑶盐酸
⑷醋酸
⑸硫酸钡
⑹氯化银
⑺氯化钠溶液
⑻二氧化碳
⑼醋酸铵
⑽铜
⑾熔融的氯化钾
⑿蔗糖
⒀酒精溶液
⒁液态氯化氢
（5）CuSO4·5H2O
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第二课时
【要达成的目标】
1．通过实验认识离子反应，能正确书写离子方程式。
2．了解离子反应的实质。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
一、化学反应能否发生的实质
用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反
应
能否反应
判断依据
①向5mL
CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL
CuSO4溶液。
从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质(以①和④为例)
编号
④
①
实验
NaCl溶液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液
现象
解释及结论
结论:离子反应发生的条件是：
离子反应：_______________________________________________
。
离子方程式：_____________________________________________
。
一、离子方程式的书写
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那
如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？(阅读课本P32)
【书写方法小结】四个步骤：
⑴______________________________________________________
⑵______________________________________________________
⑶______________________________________________________
⑷______________________________________________________
【改写成离子的物质归纳】
⑴强酸：(_____
、______
、______)强碱：(______
、______、
______)可溶性盐：(______、_________、________)改写成离子；
⑵难溶、难电离的物质(______
、________、
_______)，气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
三、离子方程式的意义
【课堂练习】1、写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应
(2)氢氧化钾溶液与盐酸反应
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
______________________________________________________
【讨论与交流】第1、2、3、4组也是化学方程式不同，但________________。
【小结】离子方程式不仅可以表示________________
，而且还可以表示_________。
【课堂练习】
1．根据实验事实，把下列化学反应写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
离子方程式
（2）向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
离子方程式
⑶向HCl溶液中加铁
离子方程式
2．分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
(1)Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
，
(2)Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
，
(3)CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
，
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
