《离子反应》教案
一、教学目标
知识与能力
1、让学生理解离子反应的概念和原理。
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质。理解离子反应发生的条件。
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
过程与方法
1、通过实验探究离子反应发生的条件。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观
1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二、教学重、难点
教学重点
离子反应及其发生的条件
教学难点
离子方程式的书写
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
2课时
五、教学过程
第一课时
【课前导引】
初中酸、碱、盐的定义：
酸：溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2SO4
。
碱：溶于水后电解出所有阴离子都是OH-的化合物如NaOH
。
盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子（如SO42-）组成的化合物。
【实验探究】
大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：
实验装置
烧杯内溶液
实验现象
结论
NaCl溶液
灯泡发亮
酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电
NaOH溶液
灯泡发亮
稀盐酸
灯泡发亮
蔗糖溶液
不亮
乙醇
不亮
【讲解】
（1）、电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（2）、电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）、电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【归纳总结】
离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
【实验探究】
实验
现象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
无明显现象
2、向盛有5mL
CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
生成白色沉淀
【结论】
1、
CuSO4溶液和NaCl溶液混合后没有反应，无明显现象。
2、
CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【讲解】
书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写化学式。
（3）、“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）、“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【思考】
下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
H++OH-＝H2O
KOH+HCl＝KCl+H2O
H++OH-＝H2O
2NaOH+
H2SO4＝Na2SO4+2H2O
H++OH-＝H2O
2KOH+
H2SO4＝K2SO4+2H2O
H++OH-＝H2O
从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
【归纳总结】
离子方程式的意义
（1）、表示一定物质反应时实际参加反应的离子。
（2）、表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有H+与OH-溶液的反应。
【实验探究】
现象及离子方程式
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
【注意】
物质的溶解性规律
K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶
Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+
SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+
OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+，微溶有Ca2+
CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+
另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。
第二课时
【讲解】
在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况：
（1）、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
（2）、当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+
Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O。
（3）、当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3
溶液：Ca(OH)2+
CO32-＝CaCO3↓+2OH-。
【结论】
1、强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。
2、弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
【讲解】书写离子方程式的有关规定：
①改写规则：
第一，应该改写成离子形式的物质：易溶于水的强电解质。
A、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。
B、强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
C、可溶性盐：记住盐的溶解性表。钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵;盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾、钠、铵和钡。
第二，难溶的物质，难电离的物质，单质，气体，氧化物等用化学式表示。
如：BaSO4、CaCO3、CO2、H2S、I2、Na、H2、Na2O、Fe2O3、弱酸、弱碱、多数难溶性碱、水等。
②
强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，一般不写离子方程式。如实验室制氨气的反应，NaCl固体与浓硫酸反应，铜与浓硫酸的反应等。
③
一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。
④
反应物中微溶物：处于溶液时写成离子，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写成化学式。如：Ca(OH)2、CaSO4等。
⑤铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式不同。稀溶液中写成NH3 H2O;浓溶液中或加热条件下，写成NH3↑。
⑥
多元弱酸的酸式根不能改写或拆开。
总结：书写离子反应方程式有四步：写、改、删、查。其中"写"是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
【讲解】离子方程式正误的判断
⑴、看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
如：铁与稀盐酸反应不能写成
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑而是Fe+2H+=Fe2++H2↑
⑵、看"等是否正确。
⑶、看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3-
不能写成
CO32-
+H+
而HSO4-
通常写成SO42-+H+等。
⑷、看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2
溶液与CuSO4
溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。Ba2+
+2OH-+Cu2++SO42-=
BaSO4↓
+
Cu(OH)2↓
⑸、看电荷是否守恒。如FeCl2
溶液与Cl2
溶液反应，不能写成Fe2++Cl2
=2Fe3++2Cl-，应写成2Fe2++Cl2
=2Fe3++2Cl-，同时两边的各原子数也应相等。
⑹、看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4
与Ba(OH)2
溶液反应不能写成
H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。
【总结并板书】
判断离子共存的规律
1、看离子间能否发生复分解反应
（1）离子间能否生成难溶物
（2）离子间能否生成挥发性物质
（3）离子间能否生成难电离物质
2、看离子间能否发生氧化还原反应
一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-，和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
3、（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）
（2）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）
（3）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。《离子反应》教案
一、教学目标
知识与技能
1．了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。
2．了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法
1．通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2．引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。
3．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
情感态度价值观
1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解决问题的乐趣。
2．通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。
3．通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。
二、教学重、难点
教学重点：
（1）.电离及电解质的概念。
（2）.酸、碱、盐电离方程式的书写。
教学难点：
电解质判断。
三、教学方法
实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法
四、课时
2课时
五、教学过程
第一课时
[新课引入]
上一节的学习中，我们知道物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，当按化合物当按性质来分时，可分为酸、碱、盐、氧化物等。
[实验探究]
演示实验：请一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、
NaCl溶液、NaOH溶液
、HCl溶液、
酒精溶液是否能导电？并请大家思考导电与不导电的原因是什么？
温馨提示：
1.详细记录实验现象。
2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。
完成实验探究后学生填写下表：
实验现象
实验结论
NaCl晶体
无音乐
NaCl晶体不能导电
NaCl溶液
有音乐
NaCl溶液能导电
NaOH溶液
有音乐
NaOH溶液能导电
HCl溶液
有音乐
HCl溶液能导电
酒精溶液
无音乐
酒精溶液不能导电
熔融KNO3
有音乐
熔融KNO3能导电
[问题探究]
NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电
2.NaCl溶液能够导电的原因是：水溶液中→离子能自由移动→导电
3.熔融NaCl能否导电呢 原因是：熔融NaCl→存在能自由移动的离子→导电
4.酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中→不存在自由移动的离子→不导电
[讲解]
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+
和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与
Cl-之间的静电作用力，使Na+
和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
[总结]
判断物质是否为电解质或非电解质的启示：
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
3.是否是电解质与溶解度无关。
4.电解质并不是在所有状态下都能导电，能导电的物质不一定是电解质。
[问题探究]
请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
HNO3
=H+
+
NO3-
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
KOH
=K+
+
OH-
Ba(OH)2
=
Ba2+
+
2OH-
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
(NH4)2CO3
=
2NH4+
+
CO32-
KClO3
=
K+
+
ClO3-
温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：
例如：NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-
NaHCO3
=
Na+
+
HCO3-
[问题探究]
NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗
[学生阅读资料]
谨防电解质流失伤身体
在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。
运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。
运动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！
[演示实验]
演示实验2-1.
［实验2-1］
现象
1.向盛有2
mL
Na2SO4
溶液的试管里加2
mL
KCl
溶液。
无明显现象
2.向盛有2
mL
Na2SO4
溶液的试管里加2
mL
BaCl2
溶液
有白色沉沉淀
[思考提问]
1.实验1无明显现象，原因是什么呢？
只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合
2.实验2中反应说明了什么？
a2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4
溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。
[结论总结]上述实验“2”的反应本质：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
第二课时
[复习提问]
上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？
[过渡引入]
电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。
上节课实验中上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
[问题探究]
书写电离方程式应注意什么问题？
书写电离方程式诀窍：
1.质量守恒和电荷守恒。
2.原子团不能拆开写。
3.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。
[讲解]
以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
2AgNO3
+
CuCl2
==
2AgCl↓+
Cu(NO3)2
第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-
==
2AgCl↓+Cu2++2NO3-
第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：
2Ag+
+
2Cl-
==
2AgCl↓
第四步：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ag+
+
Cl-
==
AgCl↓
［总结］
离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
常见需要拆写成离子的物质：
强酸：HCl、HNO3
、稀H2SO4
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)2
可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
常见用化学式表示的物质：
难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
气体：CO2
、NH3、
O2
单质：Zn、Fe
[演示实验]
同学们观察现象。
阅读教材P32有关内容回答问题：中和反应的实质是什么？
化学方程式
离子方程式
NaOH
+HCl
==NaCl
+H2OKOH
+HCl
==KCl
+H2O2NaOH
+
H2SO4
==Na2SO4
+2H2O2KOH
+
H2SO4
==K2SO4
+2H2O
H＋
+
OH―
==H2OH＋
+
OH―
==H2OH＋
+
OH―
==H2OH＋
+
OH―
==H2O
[思考提问]
通过这些离子方程式你们发现了什么？
反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
[总结]
可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
[演示实验]
前面我们在演示实验2—1时知道Na2SO4溶液和KCl溶液之间并不能发生离子反应，哪么离子反应发生的条件是什么呢
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1.向盛有2
mL
CuSO4
溶液的试管里加2
mL
NaOH
溶液
白色沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2
↓
难溶
2.向盛有2
mL
NaOH
稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋
+
OH―
==H2O
水
3.向盛有2
mL
Na2CO3
溶液的试管里加入2
mL稀盐酸
有气泡产生
CO32―＋2H＋==H2O
+CO2↑
气体
[思考交流]
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
[总结]
离子反应在混合物的分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中的污染物等方面有重要意义。
