《几种重要的金属化合物》同步练习
基础达标
1.实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（ ）
A.铁片 B.KSCN溶液 C.石蕊试液 D.NaOH溶液
2.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3
D.二者在一定条件下不能相互转化
3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2．
②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中．
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色．
④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间．
A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
A.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B.NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱
C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同
5.实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.NH3 H2O D.KOH
6.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火
某些元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（ ）
A.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
7.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D．
（1）写出A～E的化学式：
A
______
、B
______
、C
______
、D
______
、E
______
．
（2）E加热生成D的化学方程式是：
______
．
（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：
______
．
8.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是
______
．
（2）OA段的化学方程式是
______
．
（3）AB段的离子方程式是
______
．
（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是
______
mL或
______
mL．
知识巩固
9.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A.①②③ B.①③④ C.②④ D.①④
10.将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11.下列说法中正确的是（ ）
A.同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C.向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小
D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
12.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A.向NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2
B.将CO2通入CaCl2溶液中
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
13.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤NaAlO2 ⑥（NH4）2CO3．
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②③④⑥ D.全部
14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是（ ）
A.①② B.①④ C.②④ D.②③④
15.下列叙述中不正确的是（ ）
A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O
是白色固体，二者都能与水反应生成
NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成
Na2O2，在常温下反应生成
Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成
O2
D.2g
H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
16.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2
（1）在试管I中加入的试剂是
______
．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是
______
，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
______
．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是
______
（用化学方程式表示）．
17.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中
______
；
②小试管中
______
；
③烧杯B中
______
；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
______
；
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
Ⅰ
______
Ⅱ
______
Ⅲ
______
．
能力提升
18.下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
A.向含0.01mol
KOH和0.01mol
Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C.
向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D.
向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
19.铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是
______
（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是
______
．
（3）请写出铝热反应两个方面用途
______
、
______
．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
实验序号
操作及现象
i
取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii
向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有
______
．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
______
，反应的离子方程式
______
．
③ii中生成O2的化学方程式是
______
．
20.某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
称量样品→溶解→加入过量BaCl2溶液→过滤出沉淀B→烘干称量→处理实验数据得出结果
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
______
；
（2）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则Na2CO3的质量分数为
______
．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
称量样品→称量C→逐滴加入稀H2SO4至过量→净化吸收气体→再称量C→处理实验数据得出结果按如图所示装置进行实验：
（3）该实验中装置B盛放的物质是
______
，分液漏斗中
______
（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验，在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
（4）样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差
______
（填“越大”、“越小”或“一样”）．
（5）D装置的作用是
______
（6）有的同学认为，在反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是
______
．
21.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比．
参考答案
基础达标：
1.B
2.C
3.D
4.A
5.C
6.D
7.
(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)2OH-+CO2=CO32-+H2O
8.
(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量
(2)AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
(3)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)7.5；17.5
知识巩固：
9.A
10.
B
11.A
12.A
13.C
14.C
15.C
16.
(1)稀H2SO4、Fe屑；关闭止水夹
(2)试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽
(3)防止Fe（OH）2与氧气的接触
(4)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
17.
(1)有气泡冒出；脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
能力提升：
18.B
19.
(1)b
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(3)冶炼金属；焊接钢轨
(4)Fe2+、Fe3+；NaOH溶液；2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2H2O22H2O+O2↑
20.
(1)玻璃棒
×100%
(3)浓硫酸；不能
(4)越小
(5)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性
(6)将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差
21.
1：4《几种重要的金属化合物》
本节内容是第一节《金属的化学性质》知识的延伸和发展。在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识本节要在这些知识的基础上结合第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》等知识进一步加深学习金属的相关性质。本节内容是元素化合物学习的开始，元素化合物知识是中学化学的基础知识，几乎每年的高考中都会有一道大题（14或15分）是关于元素化合物推断的，学好元素化合物知识有助于巩固第一章所学的离子反应、氧化还原反应等知识，为化学Ⅱ介绍的物质结构、
元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、
改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
【知识与能力目标】
1、掌握常见金属氧化物与水、酸、碱的反应；
2、掌握常见金属氢氧化物的性质和用途；
3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别；
4、掌握Fe3+
，Fe2+的氧化性和还原性及其相互转化关系；
5、了解焰色反应及其用途。
【过程与方法目标】
1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力；
2、运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质；
3、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质；
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
【情感态度价值观目标】
1、通过物质性质和相互转化的关系，对学生进行辩证唯物主义教育；
2、培养学生的思维能力和分析综合能力；
3、培养学生严谨的学科态度。
【教学重点】
1、金属氧化物的性质；
2、金属氢氧化物的性质；
3、铁盐和碳酸盐的相互转化。
【教学难点】
1、碳酸钠和碳酸氢钠的转化；
2、Fe3+、Fe2+的转化。
氢氧化铝的演示实验、Fe3+、Fe2+的检验演示实验、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应演示实验、明矾净水演示实验、焰色反应演示实验。
2课时
第一课时
【导入】我们学习了物质分类，知道氧化物可以按组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物。按性质可以分为酸性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物。今天我们从学习金属氧化物的性质开始。
【提问】金属氧化物可以与水反应吗？
【学生活动】有的可以反应如CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，但有的不可以和水反应如CuO。
【教师讲解】有的金属氧化物可以与水反应如：Na2O+H2O=2NaOH、MgO+H2O=Mg(OH)2、CaO+H2O=Ca(OH)2
；过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
多数金属氧化物不溶于水。
【学生活动】总结金属氧化物与水反应的规律。
【教师总结】可溶性或微溶性碱的碱可由金属氧化物与水反应获得如Na2O、MgO、CaO、K2O等
；不可溶性的碱不可由金属氧化物与水反应获得如Fe2O3
、CuO等。
【过渡】还记得我们曾经学过的金属氧化物与碱性氧化物的关系吗？
【学生活动】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
【教师讲解】金属氧化物一般为碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水。举例说明部分金属氧化物的性质。
氧化物
固体颜色
对应碱的水溶性
与酸反应
Na2O
白色
溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
MgO
白色
微溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Fe2O3
红棕色
不溶
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【提问】什么叫两性氧化物？
【学生回答】既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
【教师讲解】氧化铝Al2O3就是典型的两性氧化物，写出Al2O3分别与盐酸和NaOH反应的化学方程式：
Al2O3与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
；
Al2O3与NaOH反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
。
【教师讲解】金属氧化物生活和生产中有着广泛的应用。如①.
Fe2O3作为冶炼金属的原料，Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
；②.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料；③氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料；④氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
【过渡】金属氧化物对应的水化物通常为碱，那么金属氢氧化物有具有怎样的性质？我们有两性氧化物，那我们有两性氢氧化物吗？下面跟着老师一起来学习金属氢氧化物的性质和用途。
【学生活动】以NaOH、Mg(OH)2、
Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质讨论金属氢氧化物有那些物理性质。
【教师讲解】金属氢氧化物首先可以根据溶解度分为可溶碱如NaOH
、KOH、Ba(OH)2等、微溶碱如Ca(OH)2、Mg(OH)2、难溶碱如Cu(OH)2
、Al(OH)3
、Fe(OH)3等。从金属氧化物的颜色来看，大多数金属氧化为为白色固体，也有少数金属氧化物有特征颜色如Cu(OH)2为蓝色固体，Fe(OH)3为红褐色固体。
【学生活动】根据所学知识推测金属氧化物的化学性质。①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色。②能与酸反应生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【教师讲解】介绍几种具有特殊性质的氢氧化物：1.氢氧化亚铁Fe(OH)2,
向FeSO4溶液加入NaOH溶液产生的现象是先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。解释原因是Fe(OH)2很容易被氧化为Fe(OH)3，其化学方程是表达为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
【学生活动】写出其他关于铁的氢氧化物的化学反应。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
、Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O。
【教师讲解】2.氢氧化亚铝Al(OH)3。白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。实验室制备Al(OH)3的方法是向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水。离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
。
【演示实验】实验1.向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，观察现象。
实验2.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液观察现象。
【观察实验】实验1和实验2看到的现象都是白色沉淀溶解成无色溶液，可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物。
【教师讲解】Al(OH)3与盐酸反应的方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
Al(OH)3与盐酸反应的方程式:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【提问】Al(OH)3还有其他的化学性质吗？
【学生活动】Al(OH)3还可以受热分解为Al2O3：Al(OH)3△Al2O3+H2O。
【教师讲解】+3价的铝子水溶液中有三种存在形式即Al3+、Al(OH)3、AlO2-。这三种存在形式之间的相互转化就是著名的“铝三角”。
【学生活动】写出相互转化的离子方程式（7个）。
【练习】1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________。
2.
下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：
（
）
A.
FeCl3
B.
Fe2O3
C.
Al2O3
D.Al(OH)3
3.
可用做医用胃酸用和剂的是：（
）
A.
NaOH
B.
Cu(OH)2
C.
Al(OH)3
D.
Na2CO3
第二课时
【导入】复习Na2O、Na2O2、Al2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的化学性质。盐是由金属阳离子和酸根离子构成，今天我们学习金属盐的性质。
【教师讲解】首先学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化
【学生活动】总结碳酸钠和碳酸氢钠在物理性质上的异同点。
名称
Na2CO3
NaHCO3
类别
正盐
酸式盐
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶
易溶
S(
Na2CO3
)>
S(NaHCO3)
【教师活动】一般来说碳酸盐、碳酸氢盐和碳酸的热稳定性符合以下关系：热稳定性：碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解。
碳酸氢钠受热分解方程式：NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
【实验演示】Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应比较。
【观察现象】Na2CO3和盐酸反应较剧烈，有气泡产生；NaHCO3盐酸反应更剧烈，有气泡产生。
【学生活动】根据酸的性质写出反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【教师讲解】Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系图。
【学生活动】写出Na2CO3和NaHCO3相互转化关系图的离子方程式（7个）。
【提问】Na2CO3和NaHCO3的相互转化主要有几种方法？
【学生活动】由Na2CO3向NaHCO3的转化：可以加适量盐酸或通CO2至过量。
由NaHCO3
向Na2CO3的转化：固体可以直接受热分解至质量不再减轻为止，溶液可以选用NaOH溶液。
【教师讲解】Na2CO3和NaHCO3用途。
【教师总结】总结Na2CO3和NaHCO3性质间的区别。Na2CO3体现出三强：①相同浓度下，碱性较NaHCO3强，②溶解性较NaHCO3大，③热稳定性较NaHCO3强；NaHCO3体现出三弱：①相同浓度下，碱性较Na2CO3弱，②溶解性较Na2CO3小，③热稳定性较Na2CO3弱易受热分解。
【过渡】学习了两种重要的钠盐，下面我们学习重要的铁盐及其相互转化
【实验演示】向FeCl2和FeCl3的溶液中分别滴加KSCN溶液，观察现象。
【观察现象】FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无现象；FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液呈血红色。所以KSCN溶液可以作为检验Fe3+的重要试剂。
【实验演示】向FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，观察现象。
【观察现象】FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无现象，滴加氯水后，溶液呈血红色。原溶液中的Fe2+转变成Fe3+。
【教师讲解】2FeCl2+Cl2=2FeCl3
。
【学生活动】改写为离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3+
。
【实验演示】向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入过量Fe粉，观察现象。
【观察现象】FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液呈血红色，加入过量Fe粉后，红色褪去。原溶液中的Fe3+转变成Fe2+
。
【教师讲解】2FeCl3+Fe
=3FeCl2
。
【学生活动】改写为离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
。
【教师总结】Fe2+与Fe3+成的相互转变，从氧化还原的角度分析。
【学生实验】铝盐和铁盐的净水作用。
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2
min
无明显变化
有明显沉降溶液半透明
有明显沉降溶液半透明
5
min
浑浊，
略有沉降
沉淀沉在底部，液接近透明
沉淀沉在底部溶液接近透明
【教师总结】明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。
【过渡】我们在观察钠燃烧时，发现火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷。这在化学上叫焰色反应。
【教师讲解】金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，为焰色反应。
【实验演示】演示碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应，观察现象。
【观察现象】碳酸钠的火焰呈黄色，碳酸钾火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色。
【提问】焰色反应应如何操作 有何用途
【学生回答】做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。鉴别金属元素。
【教师总结】节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
略。
教材分析
教学目标
教学重难点
课前准备
课时安排
教学过程
Al3+
Al(OH)3↓
AlO2-
3OH-
OH-
4OH-
H+
3H+
4H+
强
强
H+
H+
CO32-
HCO3-
H2CO3(H2O+CO2)
OH-
OH-
2H+
2OH-
教学反思(共29张PPT)
第三章
·
第二节
常见的金属化合物
③多数氧化物不溶于水,如：
CaO+H2O=Ca(OH)2
①
只有少数氧化物溶于水，Na2O、MgO
、CaO等
金属氧化物可以与水反应吗？
Na2O+H2O=2NaOH
MgO+H2O=Mg(OH)2
②过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
Fe2O3
、CuO、
Al2O3等
金属氧化物
金属氧化物
思考：
总结金属氧化物与水反应的规律
与金属氧化物对应水化物（碱）的溶解性有关
可溶性或微溶性碱的碱可由金属氧化物与水反应获得
---如Na2O、MgO、CaO、K2O等
不可溶性的碱不可由金属氧化物与水反应获得
---如Fe2O3
、CuO等
MgO、Fe2O3
、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物一般为碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水
金属氧化物
氧化物
固体颜色
对应碱的水溶性
与盐酸反应
Na2O
MgO
Fe2O3
CuO
白色
白色
红棕色
黑色
溶
微溶
不溶
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物
部分金属氧化物的性质
氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物
少数金属氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应
金属氧化物
金属氧化物的用途
Ⅰ.
Fe2O3作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好
的耐火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料
金属氧化物
氢氧化物具有哪些物理化学性质？
以NaOH、Mg(OH)2、
Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)
金属氢氧化物
思考与交流
①
水溶性
易溶:
微溶:
难溶:
NaOH、
KOH
、
Ba(OH)2等
Ca(OH)2、Mg(OH)2
1.物理性质
Cu(OH)2
、Al(OH)3、
Fe(OH)3等
②色态
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
为白色固体
Cu(OH)2
为浅蓝色固体
2.化学性质：
①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色
②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Fe(OH)3
为红褐色固体
金属氢氧化物
铁的氢氧化物
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液产生的现象
化学方程式
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeCl3+3NaOH=
Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
金属氢氧化物
①与酸反应
②受热可分解
氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
①与酸反应
②
不稳定，易被空气中的氧气氧化
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铁的性质
△
氢氧化亚铁的性质
金属氢氧化物
(1)氢氧化铝的制备
实验:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象:产生白色胶状沉淀
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3
↓
+3NH4+
白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
金属氢氧化物
氢氧化铝的性质
实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸
现象：
白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
实验2：
向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液
现象：
白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，
所以，氢氧化铝是两性氢氧化物
②受热可以分解
Al(OH)3=Al2O3+H2O
金属氢氧化物
Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化
Al3+
Al(OH)3↓
AlO2-
3OH-
OH-
4OH-
H+
3H+
4H+
强
强
金属氢氧化物
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.
产生白色沉淀
产生白色沉淀
白色沉淀不溶解
白色沉淀溶解
2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是:(
)
A.
FeCl3
B.
Fe2O3
C.
Al2O3
D.Al(OH)3
3.可用做医用胃酸用和剂的是：(
)
A.
NaOH
B.
Cu(OH)2
C.
Al(OH)3
D.
Na2CO3
B
C
练习
金属盐
碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
类别
俗名
溶解性
正盐
酸式盐
纯碱、苏打
小苏打
易溶
易溶
S(
Na2CO3
)>
S(NaHCO3)
Na2CO3热稳定性强，NaHCO3热稳定性弱
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
△
结论：
碳酸盐、碳酸氢盐和碳酸的热稳定性比较
热稳定性：碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸
现象：
澄
清石灰水变浑浊
金属盐
Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现象
化学方程式
反应较剧烈，有气泡产生
反应很剧烈，有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
金属盐
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
H+
H+
CO32-
HCO3-
H2CO3(H2O+CO2)
OH-
OH-
2H+
2OH-
CO32-
Na2CO3
NaHCO3
①HCl
②CO2
①NaOH
(溶液)
②加热
(固体)
金属盐
造纸
制玻璃
除油
Na2CO3的用途
金属盐
食品添加剂
金属盐
Na2HCO3的用途
金属盐
碳酸钠：三强
溶液碱性较强
溶解度较大
热稳定性较强
碳酸氢钠：三弱
溶液碱性较弱
溶解度较小
热稳定性较弱
碳酸钠和碳酸氢钠性质总结
1.Fe3+、Fe2+离子的检验
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
铁盐和亚铁盐的相互转化
实验：向FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象：
溶液变成血红色
结论：
原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3
(2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+)
金属盐
实验：向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入过量Fe粉
现象：
血红色褪去
结论：
原溶液中的Fe3+转变成Fe2+
2FeCl3
+
Fe
=3FeCl2
(2Fe3+
+Fe
=3Fe2+)
总结：
还原剂
+氧化剂(Cl2)
+还原剂(Fe)
氧化剂
Fe2+
Fe3+
金属盐
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
5min
无明显变化
有明显沉降溶液
半透明
有明显沉降溶液半透明
沉淀沉在底部
溶液接近透明
沉淀沉在底部溶液接近透明
浑浊
，
略有沉降
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂
结
论
铝盐和铁盐的净水作用
金属盐
金属盐
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈
黄色
②钠燃烧时，火焰呈
黄色
实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧
问题
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色
焰色反应
一些金属及化合物的焰色反应
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
焰色反应
节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩
焰色反应
