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第四章
·
第二节
富集在海水中的元素-氯
舍勒
(1742～1786)瑞典化学家。
氯气的发现和确认
1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
氯气的发现
氯气有毒
想一想
怎样闻氯气
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
——不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
——加压液化，贮存在钢瓶中
氯气的性质
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
氯气的性质
现象
钠与氯气的反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
2Na
+
Cl2
=
2NaCl
点燃
白色
黄
(1)氯气与金属反应：
氯气的性质
氯气与铜的反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Cu
+
Cl2
=
CuCl2
点燃
现象
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
2Fe
+
3
Cl2
=
2FeCl3
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
棕褐
烟
氯气的性质
H2
+
Cl2
=
2HCl
点燃
或光照
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
氢气和氯气的混合气体
光照或点燃后发生爆炸。
(2)氯气与非金属反应
氯气的性质
2P+3Cl2
=
2PCl3
(在空气中形成白雾)
2P+5Cl2
=
2PCl5
(在空气中形成白烟)
白色烟雾产生。
实验现象
氯气能与单质磷反应
氯气的性质
点燃
点燃
(3)
与盐溶液反应：
氯气的性质
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―
(溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br―
+Cl2=2Cl―+Br2
2I―+Cl2=I2
+2Cl―
(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加；
燃烧的本质是氧化还原反应。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
思考与交流
氯气的性质
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
(4)Cl2与水的反应
自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味
为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？
Cl2
＋
H2O
HCl
＋
HClO
氯气的性质
3.强氧化性漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定易分解
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3
>HClO
HClO
H+
+
ClO－
次氯酸的性质
次氯酸的性质
Cl2+H2O
HCl
+
HClO
H+,
Cl-
ClO-
H+,
氯水的成分：
三分子：
四离子：
Cl2,
H2O,
HClO
H+,
Cl-,
ClO-,
OH-(极少)
分析氯水的成分：
根据氯水的成分，能想到氯水可能的性质吗？
氯水的性质
氯水成分与氯水性质间的关系
1、氯水呈黄绿色说明有：
2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：
3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：
4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：
5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入
新制的氯水变血红色，说明有：
Cl2
H+
HClO
Cl-
Cl2
氯水的性质
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2
、HClO,、H2O
H+,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水相当于稀盐酸
只有酸性
氯水的性质
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应 若反应,写出反应方程式。
(4)氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2
Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液(84消毒液）
有效成分:
Ca(ClO)2
氯气跟碱反应的规律:
氯气+碱
氯化物+次氯酸盐+水
氯气的性质
日常:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
工业
:
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。
1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。
氯气的性质
若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
结论：用碱液吸收
Cl2＋2NaOH
＝
NaCl＋NaClO＋H2O
——防毒原理
刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；
发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；
上面洒上石灰水，皂水用来更保险；
洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
想一想
氯气的性质
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实验装置
MnO2+4HCl（浓）=
MnCl2
+
Cl2
↑
+
2H2O
氯气的制备
两个瓶中分别放有a
、
b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？
氯气的制备
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓）=
KCl+3H2O+3Cl2
↑
工业上制氯气：电解饱和食盐水
2NaCl
+
2H2O＝2NaOH
+
Cl2↑
+H2↑
电解
氯气的制备
实验室制氯气的其它方法：
氯气的用途
有关反应的离子方程式是：
Ag+
+
Cl–
=
AgCl
2Ag+
+
CO32-
=
Ag2CO3
Ag2CO3
+
2H+
=
2Ag+
+
CO2
+
H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（2）方法和结论：
（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
小
结
氯离子(Cl-)的检验
氟
F
9
＋９
2
7
氯
Cl
17
＋17
2
8
7
溴
Br
35
碘
I
53
砹
At
85
＋35
2
8
18
7
＋53
2
8
18
18
7
＋85
2
8
18
32
18
7
卤素的原子结构
思考：
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
成盐元素-卤素
最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
原子结构
性质
决定
氧化性逐渐减弱
成盐元素-卤素
卤素单质的化学性质
①对比Cl2，写出Br2与
Na
、Fe
反应的化学方程式。
I2
+Fe=FeI2
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
成盐元素-卤素
1.与金属反应:F2
Cl2
Br2
的氧化性强，能把可变化合价
的金属氧化成高价的金属卤化物，I2
的氧化能力最弱，
跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
②对比Cl2，写出F2
、Br2、I2与
H2
反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？
③对比Cl2，写出Br2与
H2O
反应的化学方程式。
成盐元素-卤素
卤素单质的化学性质
名称
反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2=2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=2HCl
HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2=2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2=2HI
HI很不稳定
缓慢进行
2.
卤素与氢气的反应
结论:
F
Cl
Br
I
随着核电荷数的增多，原子半径的增大
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2
>Cl2>
Br2>
I2
（2）卤化氢的稳定性关系：HF
>
HCl
>
HBr
>
HI
成盐元素-卤素
Br2＋
H2O=HBr＋HBrO
反应越来越难以发生
2F2＋2H2O=4HF＋O2
（特例）
Cl2
＋H2O=HCl＋HClO
3.卤素与水反应
通式：X2
＋
H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
I2
＋H2O=HI＋HIO
成盐元素-卤素
4.卤素间的相互置换
1.
Cl2＋
2Br－
=2Cl－＋Br2
2.
Cl2＋
2I－
=
2Cl－＋I2
3.
Br2+
2I－
=
2Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序
结论：
成盐元素-卤素
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性：
与金属反应，生成卤化物
与氢气反应，生成卤化氢
与水反应，生成卤化氢和次卤酸
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性：
碘遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2
+2H2O=4HF+
O2
成盐元素-卤素《富集在海水中的元素---氯》
氯是典型的非金属元素，系统的学习其典型的非金属性能对后面其他非金属元素性质的学习起到辅助作用，也是为以后学习和研究必修2中同主族元素性质变化规律做准备。同时，由于该节对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确的学习方法和形成非金属元素的学习思路具有重要的作用，并能应用在后面的硫、氮元素的学习中。
【知识与能力目标】
了解氯元素的存在、氯气的的物理性质及用途；
掌握氯气化学性质；
了解氯水的成分和次氯酸的性质；
掌握氯气的实验室制备方法；
氯离子的检验；
卤素单质的相似性和递变性。
【过程与方法目标】
1、引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；
2、培养学生举一反三的能力。
【情感态度价值观目标】
1、通过学习氯气的工业用途和了解氯气的毒性，让学生辩证的看待问题；
2、培养学生的环保意识；
3、培养学生严谨的学科态度。
【教学重点】
1、氯气的化学性质；
2、氯水的成分；
3、氯离子的检验。
【教学难点】
1、氯气与水反应；
2、氯气与碱溶液的反应；
3、卤素单质的相似性和递变性。
氯气与铁、钠、铜、氢气反应的视频；氯气的实验室制备的视频、氯离子检验的学生实验。
2课时
第一课时
【导入】化学家舍勒在研究软锰矿的过程中发现了氯气。海水中的氯以化合态存在，我们这节课学习其游离态氯气的性质。海洋中含盐3%，主要是NaCl，其中氯的质量达到2.29×106亿吨，从这一数据我们不难看出海水中含有大量的氯，而我们这节课就来学习富集在海水中的元素——氯。
【过渡】：海水中的氯以化合态存在，我们这节课学习其游离态氯气的性质。
【教师讲解】介绍氯气的发现史和中文译名曾为“绿气”及在一战中德军曾应用氯气于战场中。
【学生结论】氯气是黄绿色有毒气体。
【提出问题】氯气和空气密度的大小关系如何？如何证明？
【学生讨论】由学生给出最佳方法，教师演示
【教师演示】一瓶空气、一瓶氯气。并将两瓶气体瓶口相对，先空气瓶在上，之后再翻转。
【学生活动】观察实验现象，并由一名学生演示闻空气瓶气体的方法，再由两名学生闻两瓶氯气的气味。
【学生结论】氯气有刺激性气味，氯气密度大于空气。
【提问】氯元素在自然界以化合态存在、氯离子是最稳定的结构及Cl2的零价态推知氯气应具有的性质（氧化性或还原性）？同我们学习过的哪种单质气体具有一定的相似性？
【学生回答】氯气应具有氧化性，而学习过的氧气也具有氧化性。
【教师讲解】氯气的氧化性较强，可以和很多物质发生反应，如氯气和以和多数金属单质反应1.氯气和金属单质的反应。
【演示实验】钠在氯气中燃烧。
【观察现象】剧烈燃烧，火焰呈黄色色，生成白色晶体。
【教师总结】2Na+Cl2
点燃
2NaCl。
【演示实验】铁在氯气中燃烧。
【观察现象】铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
【教师总结】2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3。
【演示实验】铜在氯气中燃烧。
【观察现象】铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
【教师总结】Cu+Cl2
点燃
CuCl2。
【教师提问】根据上述的几种金属与氯气的反应。总结金属与氯气的发反应规律？
【学生总结】大多数金属都可以在氯气中燃烧生成氯化物。如果金属有变价，生成较高价态的金属氯化物。
【过渡】氯气的化学性质比较活泼，除了金属单质可以和氯气反应在氯气中燃烧；非金属单质可以和氯气反应在氯气中燃烧。
【演示实验】氢气在氯气中燃烧。
【观察现象】纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
【教师讲解】氢气和氯气的混合气体
光照或点燃后发生爆炸。
【教师总结】H2+Cl2
光照
2HCl。
【演示实验】单质磷在氯气中燃烧。
【观察现象】白色烟雾。
【教师总结】2P+3Cl2
光照
2PCl3;
2P+5Cl2
光照
2PCl5。
【教师讲解】氯气具有较强的氧化性，在溶液中氯气可以氧化一些具有还原性的离子。
例：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―
(溶液由浅绿色变成棕黄色)；
2Br―
+Cl2=2Cl―+Br2
；
2I―+Cl2=I2
+2Cl―
(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
。
【提问】通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
【学生活动】燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
【过渡】刚才同学闻到氯气的气味，实际上我们生活中偶尔会闻到，就是自来水中偶尔散发出的气味，自来水厂用氯气给自来水消毒，氯气和水又会发生什么反应？最有可能的产物是什么？
【提问】氯水中的成分？设疑一：氯气能否和水反应？如不反应，溶液的成分是什么？用pH试纸检验结果会如何？
【学生活动】溶液中存在氯气分子，水分子等，溶液为中性，pH试纸不变色（用pH试纸检验结果：变红后褪色。）
【提问】设疑二：如反应，根据溶液中所含有的元素和实验现象推测可能的生成物。
【演示实验】向氯气中加入蒸馏水配成氯水，之后用PH试纸对其进行检验（剩余一瓶干燥的氯气进行对比实验，不能漂白试纸。）
【学生活动】观察现象并对现象进行表述，并分析产生现象的原因
【教师引导】一体积水能溶解两体积的氯气，得到氯水颜色呈现黄绿色的原因是什么？和氯元素有关能使PH试纸变成红色的物质可能是什么？褪色说明有我们不熟悉的物质产生。
【学生结论】氯水中存在氯气分子，氯气与水反应产生盐酸。
【教师讲解】不熟悉的物质是次氯酸，并讲述次氯酸的性质
【教师总结】Cl2＋H2O=HCl+HClO。
【教师讲解】自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味。为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？因为次氯酸HClO具有漂白性。
【教师讲解】HClO的性质
弱酸性：酸性：H2CO3
>HClO
2.不稳定易分解：2HClO光照2HCl＋O2↑
3.强氧化性、漂白作用：可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
【提问】根据氯气与水的反应，
能总结出氯水的成分吗？
【学生活动】Cl2与水的反应是可逆反应，氯水中还有未反应的Cl2和H2O，Cl2与水反应生成HCl和HClO，因为HCl是强酸在水中完全电离所有水中有H+和Cl-但是不存在HCl
分子；因为HClO是弱酸在水中完全电离所有水中有H+和ClO-也存在HClO分子。
【教师讲解】除了以上同学们总结的离子之外，但是氯水中还有极少量的OH-，来自与水的电离。
【教师总结】氯水成分：三分子：Cl2、H2O、HClO;
四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-;
【学生活动】根据氯水的成分，推测氯水可能的性质：①氯水呈黄绿色说明有Cl2；
②加入碳酸钠溶液有气体说明有H+；③氯水能杀菌、消毒、漂白说明有HClO；
④滴加硝酸银有白色沉淀说明有Cl-：⑤滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有Cl2。
【教师讲解】总结液氯与氯水的区别，新制氯水与久置氯水的区别。
液氯
氯水
分类
纯净物
混合物
新制
久置
成分
只有Cl2
三分子：Cl2、H2O、HClO四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O离子：H+，Cl－
性质
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
只有酸性
【教师总结】实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中；久置氯水相当于稀盐酸。
【过渡】通过氯气与水反应产生两种酸，及初中学习的酸碱中和的知识，大胆预测，氯气还能与哪类物质反应及产物又是什么？方程式又如何写？请同学们讨论，最后请同学帮我完成氯气的最后一点化学性质。
【学生活动】写出Cl2与NaOH反应的方程式：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
【教师讲解】NaClO和NaCl的混合液就是“84消毒液”，其中有效成分为NaClO。
【学生活动】写出Cl2与NaOH反应的方程式：2
Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
【教师讲解】Ca(ClO)2和CaCl2l的混合物就是漂白粉，其中有效成分为Ca(ClO)2。
【学生活动】总结Cl2和碱反应的规律：氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水。
【教师讲解】1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。该反应的原理是强酸制弱酸。
【提问】若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
【学生活动】用NaOH进行Cl2的尾气处理。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。
【过渡】1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。这也就是氯气的实验室制备的方法。
【教师讲解】MnO2+4HCl（浓）△MnCl2
+
Cl2
↑
+
2H2O。
试验中装置为：
【教师总结】其他的制备Cl2的方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑；工业上制氯气：电解饱和食盐水法：
2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑。
【图片展示】氯气的用途。
【课堂小结】Cl2的性质，HClO的性质、氯水的成分。
第二课时
【导入】复习上节课学习的内容。
【学生回答】回忆Cl2的性质，HClO的性质、氯水的成分。
【教师讲解】这节课我们学习关于氯离子Cl-的检验和卤素性质的通行和递变性。
【学生实验】分别向AgNO3溶液中滴加NaCl、Na2CO3溶液观察现象。向AgNO3溶液中滴加Na2CO3后的溶液中再加入HNO3观察现象。
【学生活动】写出以上实验的化学方程式：Ag++Cl–=
AgCl
；2Ag++CO32-=Ag2CO3
；Ag2CO3
+2H+=2Ag++CO2+H2O。
【提问】
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
【学生活动】不能，Cl-、CO32-、OH-都会与Ag+产出沉淀。但是加入硝酸就可以排除CO32-、OH-的干扰。
【教师总结】在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
【过渡】卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
【学生活动】相似点是最外层都是有7个电子，容易得一个电子形成稳定结构，具有还原性。递变性是原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
【学生活动】对比Cl2，写出Br2与
Na
、Fe
反应的化学方程式Br2+2Na=2NaBr；
3Br2+2Fe=2FeBr3；I2
+Fe=FeI2。
【教师总结】F2、Cl2、Br2
的氧化性强，能把可变化合价
的金属氧化成高价的金属卤化物，I2
的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
【提问】对比Cl2，写出F2
、Br2、I2与
H2
反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？
【教师讲解】
名称
反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2=2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=2HCl
HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2=2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
缓慢进行
H2+I2=2HI
HI很不稳定
【教师总结】F、Cl、Br、I随着核电荷数的增多，原子半径的增大,①卤素单质与H2化合的难易关系：F2
>Cl2>
Br2>
I2
；②卤化氢的稳定性关系：HF
>
HCl
>
HBr
>
HI。
【提问】Cl2可以与水反应，写出Br2、I2、与水反应的方程式？
【学生活动】Cl2
＋H2O=HCl＋HClO
；Br2＋
H2O=HBr＋HBrO
；I2
＋H2O=HI＋HIO
【教师总结】F2和水反应是特例：2F2＋2H2O=4HF＋O2
（特例）。
总结卤素单质和水反应的
通式：X2
＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）反应越来越难以发生。
【提问】根据氧化还原理论，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序？
【学生活动】氧化性：Cl2＞Br2＞I2
；还原性：I－＞Br－＞Cl－
【教师总结】卤素单质之间可以实验置换。①Cl2＋
2Br－
=2Cl－＋Br2；②Cl2＋
2I－
=
2Cl－＋I2；③
Br2+
2I－
=
2Br－＋I2。
【教师总结】卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性：与金属反应，生成卤化物，与氢气反应，生成卤化氢，与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：与氢反应的能力渐弱，氢化物的稳定性渐弱，与水反应的能力渐弱。还有一些卤素单质有特性：碘遇淀粉显蓝色，氟气和水的反应：
2F2
+2H2O=4HF+O2。
略。
教材分析
教学目标
教学重难点
课前准备
课时安排
教学过程
教学反思《富集在海水中的元素》同步练习
1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B、氯气可以与铁反应生成FeCl2
C、氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2、氯气能使紫色石蕊溶液（ ）
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红
D、先变红后褪色
3、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A、颜色相同
B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H＋
D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4、检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3
，
其中HNO3的作用是（ ）
A、防止CO32-的干扰
B、防止Cl－的干扰
C、生成AgNO3沉淀
D、防止NO3-的干扰
5、KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
6、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D、漂白液的有效成分是Na2O2
7、下列说法中正确的是（ ）
A、Cl－和Cl2都有毒
B、将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C、将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D、含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、FeS
D、FeCl2
9、A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
a．________；b.________；c.________；d.________。
10、新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________。
11、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________（填离子），当另一种具有________（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。
12、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________
，反应的离子方程式是________
。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________
，反应的离子方程式是________
。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________
；然后又褪色，起作用的微粒是________
。
13、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）
A、D中可能是浓硫酸
B、通入的氯气不含水蒸气
C、D中可能是水
D、D中不可能是NaOH溶液
14、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A、KClO3是氧化剂
B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D、1
mol
KClO3参加反应时有10
mol电子转移
15、下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸
③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐
⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物
A、②③④⑤⑥
B、①②③④⑤
C、②③④⑤
D、全部
16、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C、漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放
D、漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO
17、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A、NaOH
B、Na2SO3
C、FeBr2
D、FeSO4
18、氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A、若管道漏气遇氨会产生白烟
B、该反应利用了氯气的强氧化性
C、该反应属于复分解反应
D、生成1
mol
N2有6
mol电子转移
19、将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）
A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClO
C、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClO
D、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
20、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________（填编号）。
编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________。该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是________。
(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________（填“是”或“否”）。
21、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）
A、NaCl、Na2SO4
B、NaCl、NaBr、Na2SO4
C、NaCl、Na2SO4、I2
D、NaCl、NaI
Na2SO4
22、下列离子方程式表达正确的是（ ）
A、SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
B、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
23、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________。
(2)E装置的作用是________，G装置的作用是________，D中的现象为________，B中的现象为________。
(3)写出下列反应的离子方程式：B中________，G中________。
24、将0.1
mol的MnO2和40
mL
10
mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为________（可填写体积范围）；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为________（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a
mol）。
25、100
mL
2
mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15
g。求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
(2)所得固体的成分及各自物质的量。
参考答案
基础达标：
1.A
2.D
3.A
4.A
5.C
6.B
7.C
8.D
9.
Cl2；O2；H2；HCl。
10.浅黄绿色；Cl2；白色沉淀；Cl－；溶液中有H＋显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色；O2；2HClO2HCl＋O2↑
。
11.ClO－；Cl－；酸性；
12.（1）Cl2；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（2）Cl－；Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
（3）H＋；HClO。
知识巩固：
13.A
14.D
15.D
16.D
17.C
18.
C
19.B
20.（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；
（3）d；
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I－氧化为I2；
（5）HSO3-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl－＋3H＋（或4HSO3-＋Cl2=SO42-＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）；否
。
能力提升：
21.
A
22.B
23.（1）A；E；F；C；D；B；G
（2）吸收Cl2中的HCl气体；吸收尾气Cl2
，
防止污染环境；红色褪去；溶液由无色变为棕黄色；
（3）2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
。
24.（1）0L
（2）（0.4－2a）
mol
。
25.（1）V（Cl2）＝1.12
L;(2)n（NaCl）＝0.1
mol
;n（NaBr）＝0.1
mol。
基础达标
知识巩固
能力提升
