《硫和氮的氧化物》
蚌埠二中
蒋蓓蓓
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——-氮-——二氧化氮----二氧化硫和二氧化氮对大气的污染—学生可形成对硫元素和氮元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求。
【知识与能力目标】
1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质；
2、了解SO3的物理性质和化学性质；
3、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；
熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；
5、了解酸雨的形成和危害。
【过程与方法目标】
1、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力；
2、培养学生观察能力、自学能力及资料；
3、培养学生信息处理及科学抽象能力。
【情感态度价值观目标】
1、对学生进行内因与外因辩证统一的教育；
2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
【教学重点】
1、SO2的化学性质；
2、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
【教学难点】
1、SO2的还原性和漂白性；
2、氮的氧化物与水反应及其计算。
NO2溶于水的视频；二氧化硫漂白性实验视频；酸雨危害的相关资料；NO2溶于水的实验演示，二氧化硫气体实物展示；硫单质实物展示。
3课时
第一课时
【导入】点击网页：www.zhb./quality/air_s.php3
【学生活动】当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【实物展示】粉末状硫及块状硫。
【学生活动】
总结硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。
【教师讲解】二氧化硫的物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
【实验演示】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。
【观察现象】经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
【教师总结】SO2＋H2O
H2SO3。
【学生活动】既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，对比写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。SO2＋2NaO=Na2SO3+H2O；
SO2＋NaOH=NaHSO3。
【提问】预测将SO2通入澄清石灰水至过量的现象并写出化学方程式。
【学生活动】SO2通入澄清使石灰水先浑浊后澄清。SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
。
【教师讲解】作为酸性氧化物的SO2还可以与碱性氧化物反应如SO2+CaO=CaSO3
。
【提问】能用澄清石灰水检验气体为CO2还是SO2
【学生回答】CO2和SO2均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应的现象相同，无法鉴别。
【过渡】分析SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【教师讲解】SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化。SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。二氧化硫可以使氯水、溴水、碘水褪色。反应的方程式分别为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI;
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
二氧化硫可以酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。二氧化硫还可以在应一定条件下被氧气氧化，反应的方程式为2SO2＋O2
=
2
SO3。
【学生活动】例举说明SO2的氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。2CaSO3+O2=2CaSO4
。
【教师讲解】SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
【实验演示】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
【观察现象】滴入品红溶液，红色立刻褪去。加热后，红色恢复。
【教师讲解】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。值得我们注意的是注意:SO2的漂白具有选择性，如能漂白品红，某些指示剂是不能选择的。
【图片展示】一些二氧化硫用于漂白的图片如草帽，书本等。
【提问】能用品红鉴别CO2和SO2吗？
【学生回答】可以。因为SO2具有漂白性性而CO2没有漂白性。
【学生活动】总结鉴别CO2和SO2的方法。①1.
用澄清石灰水，CO2和SO2不能用澄清石灰水直接鉴别，现象都是先沉淀后溶解。但是加上气味的鉴别项可以。例如，无色无味的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体为CO2，无色有刺激性的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体SO2。②利用SO2具有还原性但CO2没有还原性鉴别CO2和SO2，如能使溴水褪色的是SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。③利用SO2具有漂白性但CO2没有漂白性鉴别CO2和SO2，如能使品红褪色的是SO2。
【教师总结】提醒同学们注意的是，SO2使溶液褪色的原因不能“张冠李戴”。例如SO2使溴水褪色的是还原性，SO2使酸性高锰酸钾褪色的是还原性，SO2使品红褪色的是漂白性。
【教师提问】如何鉴别气体中既有SO2又有CO2？
【设计实验】是气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液，品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。第一个品红溶液的作用是鉴别是否有SO2，酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体中的，SO2第二个品红溶液的作用是检验SO2是否除净、澄清石灰水的的作用是检验是否有CO2。若第一个品红溶液褪色，第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊则可以正品气体中既有SO2又有CO2。
【教师讲解】比较SO2的漂白性和氯水漂白性的异同。氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）
【过渡】下面我们学习硫的另一种氧化物SO3的性质。
【教师讲解】SO3的物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3在标准状况下是固体，在常温常压下是液体。
【学生活动】根据SO3的特点预测SO3的化学性质。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）；SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O；SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）。
第二课时
【导入】复习二氧化硫的物理化学性质。
【图片展示】投影：信使分子—NO
三位美国药理学家Robert
F.
Furchgott，Louis
J.
Ignarro和Ferid
Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，
NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
【教师讲解】NO和NO2的物理性质。NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。NO2的物理性质：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。
【教师讲解】NO与NO2的转化。2NO
+
O2=
2NO2
【提问】NO暴露在空气中有何现象？
【学生活动】NO暴露在空气立刻变为红棕色的NO2。
【实验演示】NO2溶于水的实验。
【观察现象】现象是：一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2／3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。
【教师讲解】水溶液呈酸性是因为生成了硝酸。NO2溶于水的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【提问】要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收？
【学生回答】向试管中通入O2，让NO与O2的反应继续溶液水，如此循环。
【教师讲解】通入O2多少能让水恰好充满试管没有任何剩余。计算的结论是当NO2和O2的比例为4:1时能让水恰好充满试管没有任何剩余。4NO2+O2+2H2O=4HNO3
。
【教师总结】若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。
>4
NO气体剩余
V(NO2)/
V(O2)
=4
恰好无气体剩余
<4
O2剩余
【过渡】将NO与O2以多少比例混合让水恰好充满试管没有任何剩余？
【教师讲解】计算的结论是当NO和O2的比例为4:3时能让水恰好充满试管没有任何剩余。4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
【教师总结】若任意比例的NO和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。
>4/3
NO气体剩余
V(NO)/
V(O2)
=4/3
恰好无气体剩余
<4/3
O2剩余
【例题】例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余气体5mL,
求原混合气体NO2与O2的比值？
【学生回答】若剩余气体为O2：18:7；若剩余气体为NO：43:7。
【提问】NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
【回答】NO和NO2都不是HNO3的酸酐(酸性氧化物)。因为酸性氧化物与酸之间的关系是化合价一致。HNO3的酸酐应该是+5价的N元素形成的氧化物---N2O5。
【总结】农业生产上有一句古话:雷雨发庄稼”
或“一场雷雨一场肥”。用化学方程式解释其中的道理。N2+O2
放电2NO；2NO+O2
=
2NO2；3NO2+H2O
=
2HNO3+NO。
【练习】例1、将20mL
NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
【分析】：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下11mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。
【练习】例2.
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
（1）通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式：
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）
第三课时
【导入】投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：有关酸雨危害的记载
【讨论】浓烟中主要含哪些有害气体？汽车尾气中又含什么有害物质？
【讲述】
二氧化硫和二氧化氮为大气的主要污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。煤和石油中含杂质硫，在燃烧中将排放酸性气体
SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。
【教师讲解】酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
【投影】酸雨的形成图片。
【学生活动】根据图片写出形成酸雨的化学方程式。3NO2+H2O=2HNO3+NO；2SO2+O2=SO3；SO3+H2O=H2SO4。
【投影】酸雨的危害。
SO2是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。
猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
【教师讲解】酸雨危害：①对人体健康造成直接危害；②破坏森林、草原和农作物；③土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损；④破坏建筑物。
【教师总结】酸雨的防护：①调整能源结构，发展其功能界能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物等。②加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放量。③研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备。
【投影】汽车尾气中含有一氧化碳、氧化氮以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒，尤其是含铅汽油，对人体的危害更大。近几年我国汽车保有量急剧增加,汽车排出的有害废气是产生大气污染的主要根源,它不断破坏着生态环境质量,危害着人体健康,损毁着城市形象并进而妨碍经济特别是城市经济的发展。自2004年7月1日起，在全国范围内开始实施相当于欧洲2号标准的国家机动车污染物排放标准第二阶段限值（GB18352.2，下简称国2标准）,新标准的实施标志着我国的机动车污染防治进入了一个新的阶段。
【教师讲解】历史上八大公害事件。
略。
教材分析
教学目标
教学重难点
课前准备
课时安排
教学过程
催化剂
△
教学反思《硫和氮的氧化物》同步练习
1.
下列气体不会造成大气污染的是（
）
A．NO
B．CO
C．SO2
D．N2
2.
以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（
）
A．二氧化硫
B．氮气
C．二氧化碳
D．一氧化氮
3.
对下列污染现象叙述错误的是（
）
A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关
B．酸雨的形成主要与SO2有关
C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关
D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
4.
下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（
）
A．NO
B．O2
C．CO
D．SO2
5.
用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是( )
A．BaCl2溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液
D．澄清的石灰水
6.
检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
7.
关于SO2与NO2的下列说法错误的是（
）
A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐
B．都能使石蕊试液变红
C．都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们
8.
利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2
②Cl2
③CH4
④HCl
⑤NH3
⑥NO
⑦H2S
⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
9.
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是
。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：
。
（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
。（多选）
A．开发氢能源
B．使用电动车
C．限制车辆行驶
D．使用乙醇汽油
10.
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
11.
把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮
12.
二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体13.
贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（
）
A．HI
B．NO2
C．SO2
D．NH3
14.
下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（
）
A．SO2溶解于水
B．NO2溶解于水
C．F2溶解于水
D．Cl2溶解于水
15.
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、S2－、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有__________________存在。
(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。
16.
某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。
_____________________________________。原因是________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________。
(4)生成2.33
g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2______mL。
17.
根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
（1）当A是气体单质时，A是
，B是
，C是
，D是
，E是
。
（2）当A是固体单质时，A是
，B是
，C是
，D是
，E是
。
18.
一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )
A．1/4
B．3/4
C．1/8
D．3/8
19.将盛有12
mL
NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2
mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是( )
A．2.2
mL
B．2.4
mL
C．3.6
mL
D．4
mL
20.
硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2
g硫粉和224
mL(标准状况)
N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为(
)
A．112
mL
B．224
mL
C．336
mL
D．448
mL
21.
将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（
）
A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出
B．生成BaSO4和BaSO3
2种沉淀
C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色
D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出
22.
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。
23.
将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少
参考答案
基础达标：
1.B
2.D
3.A
4.D
5.B
6.D.7.C
8.（1）②④⑦⑧
（2）①③⑥
A
（3）①③⑤
（4）①②③④⑥⑧
B
9.（1）C
（2）2CO＋2NO
===
2CO2＋N2
（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
（4）ABD
知识巩固：
10.A
11.C
12.B
13.B
14.A
15.(1)SO、S2－、CO
(2)SO、SO、CO
(3)Ag＋ Ba2＋(或Ca2＋)
(4)SO、S2－、CO
16.(1)不反应
弱酸不能制强酸
(2)BaSO3
能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
17.（1）N2
NH3
NO
NO2
HNO3
（2）S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
能力提升：
18.C
19.D
20.
C
21.C
22.（1）①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②小
（2）C
（3）不可取
因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害
23.V(NO2)∶V(O2)=
2∶3
基础达标
知识巩固
能力提升(共34张PPT)
第四章
·
第三节
硫和氮的氧化物
导入
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S
+
O2
=
SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
二氧化硫的物理性质
SO2的性质
颜色：
水溶性：
气味：
密度：
毒性：
无色
有刺激性气味
大于空气（M=64g/mol）
易溶于水（1:40）
有毒
溶解之最
1.NH3(1:700)
2.HCl(1:500)
3.SO2(1:40)
4.H2S(1:2.6)
5.Cl2(1:2)
6.CO2(1:1)
SO2的性质
1.从酸碱性的角度考虑
SO2的性质
二氧化硫的化学性质
——酸性氧化物
SO2
H2O
H2SO3
SO2+H2O
H2SO3
与碱反应：
SO2+2NaOH(过)=Na2SO3+H2O
SO2(过)+NaOH=NaHSO3
SO2通入澄清是石灰水先浑浊后澄清：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
（先浑浊）
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
（后澄清）
与碱性氧化物反应：
SO2+CaO=CaSO3
△
思考
能用澄清石灰水检验气体为CO2还是SO2
---均为酸性氧化物，现象相同，无法鉴别
SO2的性质
2.
从氧化还原的角度考虑
——以还原性为主
SO2能是酸性KMnO4,
溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能
SO2
+Br2+H2O==H2SO4+2HBr
SO2
+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2
+I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2
+X2+H2O==H2SO4+2HX
SO2使溴水褪色
SO2使氯水褪色
SO2使碘水褪色
SO2可使卤水(X2)褪色
(X为Cl、Br、I)
SO2的性质
SO2的还原性还包括：
2SO2+O2
2SO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
(钙基固硫)
SO2在某些情况下也能做氧化剂
如：
2H2S+SO2==3S+2H2O
SO2能被Fe3+氧化
SO2的性质
(不稳定)
品红
SO2
无色物质
复现红色
加热
注意:
SO2的漂白具有选择性，如能漂白品红。某些指示剂是不能选择的
3.SO2的特性
——漂白性
思考
能用品红鉴别CO2和SO2吗？
可以
SO2的性质
SO2的漂白性(暂时漂白)
主要用来漂白品红，和木质的商品
SO2的性质
SO2的性质
物理性质：
色、态、味、密度、
溶解性
化学性质
①酸、碱性的角度：
酸性氧化物的性质
②氧化还原的角度：
以还原性为主
③特性：
漂白性
SO2的性质小结
鉴别CO2和SO2的方法：
1.
用澄清石灰水
3.用溴水
4.用品红溶液
无法鉴别
可以鉴别
SO2可使酸性KMnO4褪色
可以鉴别
SO2可使溴水褪色
2.用酸性KMnO4
可以鉴别
可以鉴别
SO2可使品红褪色
注意：SO2使溶液褪色的原因不能“张冠李戴”
SO2的性质小结
均先澄清后浑浊（小提示，如果加上气味的鉴别项，就可以用石灰水鉴别）
想一想：
如何检验气体中既有CO2又有SO2？
气体
你能解释A、B、C、D分别的作用和现象吗？
SO2的性质小结
名称
原理
实质
程度
SO2
Cl2水
二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
非氧化性漂白
氧化性漂白
可逆转
不可逆转
二氧化硫与氯水漂白对比
SO2的性质小结
SO3的化学性质
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3的性质
信使分子—NO
三位美国药理学家摘取了1998年诺贝尔
生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系
统的信号分子”，
NO却在哺乳类动物及人类
机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
氮的氧化物
NO
N2O
NO2
N2O3
N2O4
N2O5
+1
+2
+3
+4
+4
+5
物理性质：
无色无味气体，有毒，
难溶于水，
密度略大于空气。
排水法收集
不成盐氧化物
物理性质：
红综色气体，有毒，
易溶于水，
密度比空气大。
向上排空气法收集
2NO
+
O2=
2NO2
1.NO暴露在空气中有何现象
2.比较NO与CO与O2反应的异同
氮的氧化物NO和NO2
NO
NO2
NO暴露在空气中的变化
氮的氧化物NO和NO2
思考：
NO2能溶于水的原因可能是因为NO2与水反应吗？
现象：
红色气体消失，液面上升，生成NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
思考：
如何能让气体充满试管？
O2
2
3
氮的氧化物NO和NO2
NO2和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水
V(NO2)
V(O2)
=4
>4
<4
恰好无气体剩余
NO剩余
O2剩余
(4:1恰好反应)
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案
18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
任意比例的NO和O2混合气体，溶于水
V(NO)
V(O2)
=4/3
>4/3
<4/3
恰好无气体剩余
NO剩余
O2剩余
思考：
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
(4:3恰好反应)
氮的氧化物NO和NO2
“雷雨发庄稼”
；“一场雷雨一场肥”
N2
O2
放电
NO
O2
NO2
HNO3
H2O
N2+O2
=
2NO
放电
2NO+O2
=
2NO2
3NO2+H2O
=
2HNO3+NO
涉及的反应方程式：
氮的氧化物NO和NO2
1、将20mL
NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
答案：V(NO2)=13.5mL
原混合气体中NO的体积为20mL-13.5mL=6.5mL
练习
2、我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
（1）通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式：
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）
答案：（1）C：60×0.4/12=2
H：60×0.1333/1≈8
N：（60－24－8）/14=2
（2）C2H8N2+2N2O4==
2CO2↑+4H2O↑+3N2↑
练习
火箭为什么会飞上天？阅读教材P80
神州号载人宇宙飞船升空
氮的氧化物NO和NO2
我们面临着严峻的大气污染
SO2和NO2对大气的污染
pH值小于5.65的雨水叫酸雨
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2和NO2对大气的污染
SO2是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
防治酸雨的措施
1.调整能源结构，发展其功能界能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物等。
2.加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放量。
3.研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备
（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%~60%
的无机硫。
（2）改进燃烧技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。
（3）对煤燃烧后形成的烟气脱硫。目前主要用石灰脱硫法，脱硫效
果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。
SO2和NO2对大气的污染
汽车尾气中含有一氧化碳、氧化氮以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒，尤其是含铅汽油，对人体的危害更大。近几年我国汽车保有量急剧增加,汽车排出的有害废气是产生大气污染的主要根源,它不断破坏着生态环境质量,危害着人体健康,损毁着城市形象并进而妨碍经济特别是城市经济的发展。自2004年7月1日起，在全国范围内开始实施相当于欧洲2号标准的国家机动车污染物排放标准第二阶段限值（GB18352.2，下简称国2标准）,新标准的实施标志着我国的机动车污染防治进入了一个新的阶段。
汽车尾气与治理
SO2和NO2对大气的污染
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
SO2和NO2对大气的污染
历史上的八大公害事件
1．马斯河谷事件
2．多诺拉事件
3．洛杉矶光化学烟雾事件
4．伦敦烟雾事件
5．四日市哮喘事件
6．米糠油事件
7．水俣病事件
8．痛痛病事件
SO2和NO2对大气的污染
