专题2.1+化学反应速率（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

课件13张PPT。（3）表达式：
△ c
v = ——
△ t
化学反应速率可用_________________内 _________________或______________ __ 来表示。 （4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 一、化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。无负值！（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法： 例：在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mo l的NH3，求用不同物质计算该反应的化学反应速率。 1 3 0 2.40.8 0.2 0.6 0.4v(N2)＝△c/△t＝ 0.1mol/L/2s ＝ 0.05mol/(L·s)
v(H2) ＝ △c/△ t ＝ 0.3mol/L / 2sn ＝ 0.15mol/(L·s)
v(NH3) ＝ △c/△ t ＝ 0.2mol/L / 2min ＝ 0.1 mol/(L·s)0.4化学反应速率 V
mol/(L·s) 0.4 1.2 0.8 思考：以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数（系数）之比。即：
v (N2 )：v (H2 )： v (NH3 )= 1 ：3 ：2 aA+Bb=cC+Dd
v（A）:v（B）:v（C）:v（D）=a：b：c：d N2 + 3H2 2NH3注意：(1)化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率；(2)无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为正值；（3）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），一般不用固体物质与液体物质表示反应速率。（4）在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。（5）对于同一容器中的一般反应，化学反应速率之比等于浓度的变化比，等于化学计量数之比。练 习1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的
物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用
FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的
快慢。
解：
v = △ c/ △t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s
= 2 mol /（L · s）根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是___________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·min)练习解析：反应物随着反应进行，物质的量或物质的量浓度减小，生成物的物质的量或物质的量浓度增大，因此A、B为反应物，C为生成物；根据化学反应速率的数学表达式v(A)=(6－1）/2mol/(L·min）=2.5 mol/(L·min）；根据化学反应速率之比等于变化浓度比，等于化学计量数之比，即计量数之比为（ 6－1 ）（ 7－3）：4=5：4：4 ④﹥ ②= ③﹥ ①注意：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，因为速率大小与表示速率的物质在反应中的化学计量有关；同时注意单位。完成课本实验2-1 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间 注意事项：
1、注意安全，团结协作
2、如何检查装置的气密性
3、何时计时，用何仪器计时
4、稀硫酸滴入时注意：
a:保持导气管顺畅
b:液体快速滴下
c:滴完后迅速关闭分液漏斗活塞结论： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验现象：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。 测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法讨论：除本实验测定速率的方法外，可行的方案还有哪些？测定一定时间内：