专题2.2+影响化学反应速率的因素（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）
文档属性
| 名称 | 专题2.2+影响化学反应速率的因素（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 739.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-06 22:02:22 | ||
图片预览
文档简介
课件28张PPT。1 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（主要要因素）。 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？没合适的取向没足够的能量 足够的能量
和合适的取向有效碰撞的条件：反应物分子具有较高的能量发生碰撞的分子有适合的取向 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子高出普通分子的那部分能量叫做活化能。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子反应热活化分子变成生成物分子放出的能量活化能活化能越小，则一般分子成为活化分子越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快。化学反应的历程：思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞化学反应速率主要取决于：有效碰撞频率。0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O结论：其它条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。一、浓度对反应速率的影响现象：加入较浓H2C2O4溶液试管，KMnO4先褪色。 反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞频率增大反应速率加快用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响增大浓度 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。注意！变2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？ 变1：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？体积压缩为原来的1/2的不会二、压强对反应速率的影响压强增大单位体积内 n活↑有效碰撞频率增大反应速率加快其他条件不变1、恒温时：增大压强2、恒温恒容时：A、充入气体反应物
B、充入“非反应气体”（如He等）3、恒温恒压时：充入“非反应气体”（如He等）
→反应速率增大→c增大→体积减少→反应速率增大；→总压增大→反应物浓度增大→反应速率不变→引起总压增大，但各物质的浓度不变→反应速率减慢。→各反应物浓度减少→引起体积增大规律：其他条件不变时，在有气体参加的化学反应中，增大压强，可以增大反应速率；减小压强，可以减小反应速率。 练习：
对于反应 N2+O2 = 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大DE三、温度对反应速率的影响现象：温度高的溶液 先出现浑浊Na2S2O3 + H2SO4 = 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2~4倍。结论：其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。Na2SO4+SO2 + S↓+H2On总不变，活%↑升高温度单位体积内 n活↑反应速率加快有效碰撞频率增大对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9minA 对于反应2SO2+O2 2SO3，升高温度，正逆反应速率怎么变化？反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 4H+ + 4I- +O2 = 2I2 + 2H2O 室温0℃（冷水）在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小变蓝色快变蓝色慢2mL 1mol/LKI溶液+
1mL淀粉溶液+
1mL0.1mol/L稀H2SO42mL1mol/LKI溶液+
1mL淀粉溶液+
1mL0.1mol/L稀H2SO4 1、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50 mL，其中反应最快的是
A. 10 ℃，20 mL、3 mol/L的Na2S2O3溶液
B. 20 ℃，10 mL、4 mol/L的Na2S2O3溶液
C. 20 ℃，30 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液
D. 10 ℃，10 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液C结论：加入催化剂可以加快反应的速率四、催化剂对化学反应速率的影响反应过程E2ΔH正催化剂→降低反应的活化能→活%↑
n总不变没加催化剂加了催化剂活化分子反应物生成物→V↑从碰撞理论的角度解释：加入FeCl3溶液后反应明显加快
而加入CuSO4溶液现象不明显
（催化剂有选择性）快慢科学探究1： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O加入MnSO4后，溶液很快褪色 （催化剂的高效性）慢快科学探究2：加入唾液后蓝色立即褪去
加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢），稍加热后也会褪色
(生物酶催化的高效性)褪色慢褪色快科学探究3：?催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
?催化剂有一定的选择性和活化温度注意！催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质、原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)
各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析. 小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快不变增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习：练习：在密闭容器里，通入x molH2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。 加快加快加快减慢不变
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（主要要因素）。 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？没合适的取向没足够的能量 足够的能量
和合适的取向有效碰撞的条件：反应物分子具有较高的能量发生碰撞的分子有适合的取向 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子高出普通分子的那部分能量叫做活化能。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子反应热活化分子变成生成物分子放出的能量活化能活化能越小，则一般分子成为活化分子越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快。化学反应的历程：思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞化学反应速率主要取决于：有效碰撞频率。0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O结论：其它条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。一、浓度对反应速率的影响现象：加入较浓H2C2O4溶液试管，KMnO4先褪色。 反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞频率增大反应速率加快用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响增大浓度 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。注意！变2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？ 变1：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？体积压缩为原来的1/2的不会二、压强对反应速率的影响压强增大单位体积内 n活↑有效碰撞频率增大反应速率加快其他条件不变1、恒温时：增大压强2、恒温恒容时：A、充入气体反应物
B、充入“非反应气体”（如He等）3、恒温恒压时：充入“非反应气体”（如He等）
→反应速率增大→c增大→体积减少→反应速率增大；→总压增大→反应物浓度增大→反应速率不变→引起总压增大，但各物质的浓度不变→反应速率减慢。→各反应物浓度减少→引起体积增大规律：其他条件不变时，在有气体参加的化学反应中，增大压强，可以增大反应速率；减小压强，可以减小反应速率。 练习：
对于反应 N2+O2 = 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大DE三、温度对反应速率的影响现象：温度高的溶液 先出现浑浊Na2S2O3 + H2SO4 = 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2~4倍。结论：其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。Na2SO4+SO2 + S↓+H2On总不变，活%↑升高温度单位体积内 n活↑反应速率加快有效碰撞频率增大对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9minA 对于反应2SO2+O2 2SO3，升高温度，正逆反应速率怎么变化？反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 4H+ + 4I- +O2 = 2I2 + 2H2O 室温0℃（冷水）在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小变蓝色快变蓝色慢2mL 1mol/LKI溶液+
1mL淀粉溶液+
1mL0.1mol/L稀H2SO42mL1mol/LKI溶液+
1mL淀粉溶液+
1mL0.1mol/L稀H2SO4 1、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50 mL，其中反应最快的是
A. 10 ℃，20 mL、3 mol/L的Na2S2O3溶液
B. 20 ℃，10 mL、4 mol/L的Na2S2O3溶液
C. 20 ℃，30 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液
D. 10 ℃，10 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液C结论：加入催化剂可以加快反应的速率四、催化剂对化学反应速率的影响反应过程E2ΔH正催化剂→降低反应的活化能→活%↑
n总不变没加催化剂加了催化剂活化分子反应物生成物→V↑从碰撞理论的角度解释：加入FeCl3溶液后反应明显加快
而加入CuSO4溶液现象不明显
（催化剂有选择性）快慢科学探究1： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O加入MnSO4后，溶液很快褪色 （催化剂的高效性）慢快科学探究2：加入唾液后蓝色立即褪去
加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢），稍加热后也会褪色
(生物酶催化的高效性)褪色慢褪色快科学探究3：?催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
?催化剂有一定的选择性和活化温度注意！催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质、原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)
各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析. 小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快不变增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习：练习：在密闭容器里，通入x molH2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。 加快加快加快减慢不变