专题2.3.2+化学平衡的移动（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）
文档属性
| 名称 | 专题2.3.2+化学平衡的移动（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 424.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-06 22:04:15 | ||
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文档简介
课件24张PPT。复习可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡
V正=V逆≠0V正V逆化学平衡的移动化学平衡的移动平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡
的建立过程。条件改变 化学平衡不移动V正V逆： 化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：【实验探究1】 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？【实验探究2】 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、
硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？外界条件对化学平衡的影响橙色 黄色 黄色 红色 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。正逆 工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。应用：固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响
v正、 v 逆故平衡不移动。V?正＞V?逆 平衡向正反应方向移动1.浓度对化学平衡的影响V?逆＞V?正 平衡向逆反应方向移动1.浓度对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。温度对化学平衡的影响【实验2－7】 (正反应放热)t1V’正 = V’逆V’逆V‘正升高温度2NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9kJ/molV正V逆aA(g)+bB(g) cC(g) △H<0aA(g)+bB(g) cC(g) △H>0压强对化学平衡的影响结 论： 在其他条件不变的情况下：
增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动
减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动原因分析：实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大
（即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。 V0t1V ’正 = V ’逆V’逆V’正增大压强V正V逆aA(g)+bB(g) cC(g) a + b ＞ c2.压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) a + b < c 对于反应前后气体分子数目不变的反应V?正＝V?逆 平衡不移动压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。 讨论：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) 密闭反应
体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度————，反应速率————，化学平衡——————
⑵气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度____， 反应速率———，化学平衡向———— 方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率————，化学平衡———。不变不移动 催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间（1）在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动
减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动（2）在其他条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动（3）在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向吸热方向移动
降低温度，化学平衡向放热方向移动勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、化学平衡只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。颜色加深2、原理的适用范围：已达平衡的可逆反应。
适用条件：一个能影响平衡移动的外界条件。 催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
C 2．有一处于平衡状态的反应
X(g)＋3Y(g)??2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压
⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ ．②④⑥
C 3.放热反应 2NO(g) ＋O2(g)??2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
A 4．反应2A(g)??2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
D 6、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ）
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
C．X和Y可能都是气体
D．X和Y至少有一种为气体CD7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ⑥
V正=V逆≠0V正V逆化学平衡的移动化学平衡的移动平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡
的建立过程。条件改变 化学平衡不移动V正
硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？外界条件对化学平衡的影响橙色 黄色 黄色 红色 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。正逆 工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。应用：固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响
v正、 v 逆故平衡不移动。V?正＞V?逆 平衡向正反应方向移动1.浓度对化学平衡的影响V?逆＞V?正 平衡向逆反应方向移动1.浓度对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。温度对化学平衡的影响【实验2－7】 (正反应放热)t1V’正 = V’逆V’逆V‘正升高温度2NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9kJ/molV正V逆aA(g)+bB(g) cC(g) △H<0aA(g)+bB(g) cC(g) △H>0压强对化学平衡的影响结 论： 在其他条件不变的情况下：
增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动
减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动原因分析：实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大
（即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。 V0t1V ’正 = V ’逆V’逆V’正增大压强V正V逆aA(g)+bB(g) cC(g) a + b ＞ c2.压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) a + b < c 对于反应前后气体分子数目不变的反应V?正＝V?逆 平衡不移动压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。 讨论：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) 密闭反应
体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度————，反应速率————，化学平衡——————
⑵气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度____， 反应速率———，化学平衡向———— 方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率————，化学平衡———。不变不移动 催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间（1）在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动
减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动（2）在其他条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动（3）在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向吸热方向移动
降低温度，化学平衡向放热方向移动勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、化学平衡只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。颜色加深2、原理的适用范围：已达平衡的可逆反应。
适用条件：一个能影响平衡移动的外界条件。 催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
C 2．有一处于平衡状态的反应
X(g)＋3Y(g)??2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压
⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ ．②④⑥
C 3.放热反应 2NO(g) ＋O2(g)??2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
A 4．反应2A(g)??2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
D 6、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ）
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
C．X和Y可能都是气体
D．X和Y至少有一种为气体CD7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ⑥