专题2.4+化学反应进行的方向（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）
文档属性
| 名称 | 专题2.4+化学反应进行的方向（课件）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 677.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-07 10:24:25 | ||
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文档简介
课件17张PPT。Cu和AgNO3反应室温下冰块融化成水 水由高处往低处流，自由落体，室温下冰块会融化，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化……
这些都是自发过程，但它们的逆过程是非自发的。 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s)
△H= -181.75 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H= -57.3 kJ·mol-1 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
△H= -636.1 kJ·mol-1这些反应共同的特点是什么？ 问题： 为什么有些吸热反应也能自发进行，如何理解？放热反应（ △H ＜0）从高能态趋向低能态根据能量最低原理，上述现象是可以理解的。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)= BaCl2(s)+ 2NH3(g)+2H2O(l)
(1)焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一，而不是唯一判据。 (2)焓判据只能用于判断过程的方向,能否实现要看具体条件。 (3)焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行,与化学反应速率无关。 熵
在密闭的条件下，体系有从无序自发的转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵，描述体系混乱度的物理量，
符号：S 单位：J·mol-1·K-1
由有序自发地转变为无序,体系的混乱度是 的, 体系越混乱,熵值越 。 增加大熵变是反应前后 之差。混乱度①同一物质：S(g) ＞ S(l) ＞S(s) ②固体的溶解、气体的扩散过程等都是混乱度增加的
过程。③生成气体及其物质的量的增多是体系熵值变化的
主要决定因素熵判据是判断化学反应进行方向的唯一判据吗？ 研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是
△G = △H - T△S
（ G 叫作吉布斯自由能）△G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行
△G = △H - T△S ＞0 反应不能自发进行
△G = △H - T△S ＝0 反应达到平衡状态对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）
△H = + 178.2 KJ·mol-1
△S = +169.6 J·mol-1·K-1 室温下能自发进行吗？
室温下：△G =△H-T△S =128 KJ·mol-1>0
因此，室温下反应不能自发进行。1、反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定
反应是否一定会发生和过程发生的速率。2、在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。A. 放热反应不一定是自发进行的反应
B. 吸热反应一定是非自发进行的
C. 自发进行的反应一定容易发生
D. 反应速率快的一定是自发进行的 1. 下列说法正确的是＿A A. 水总是自发地由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行 ，吸热反应不能自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.能用能量判据判断下列过程的方向的是＿A 3、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A、(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2D4、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.7kJ/mol
C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/molD
这些都是自发过程，但它们的逆过程是非自发的。 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s)
△H= -181.75 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H= -57.3 kJ·mol-1 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
△H= -636.1 kJ·mol-1这些反应共同的特点是什么？ 问题： 为什么有些吸热反应也能自发进行，如何理解？放热反应（ △H ＜0）从高能态趋向低能态根据能量最低原理，上述现象是可以理解的。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)= BaCl2(s)+ 2NH3(g)+2H2O(l)
(1)焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一，而不是唯一判据。 (2)焓判据只能用于判断过程的方向,能否实现要看具体条件。 (3)焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行,与化学反应速率无关。 熵
在密闭的条件下，体系有从无序自发的转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵，描述体系混乱度的物理量，
符号：S 单位：J·mol-1·K-1
由有序自发地转变为无序,体系的混乱度是 的, 体系越混乱,熵值越 。 增加大熵变是反应前后 之差。混乱度①同一物质：S(g) ＞ S(l) ＞S(s) ②固体的溶解、气体的扩散过程等都是混乱度增加的
过程。③生成气体及其物质的量的增多是体系熵值变化的
主要决定因素熵判据是判断化学反应进行方向的唯一判据吗？ 研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是
△G = △H - T△S
（ G 叫作吉布斯自由能）△G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行
△G = △H - T△S ＞0 反应不能自发进行
△G = △H - T△S ＝0 反应达到平衡状态对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）
△H = + 178.2 KJ·mol-1
△S = +169.6 J·mol-1·K-1 室温下能自发进行吗？
室温下：△G =△H-T△S =128 KJ·mol-1>0
因此，室温下反应不能自发进行。1、反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定
反应是否一定会发生和过程发生的速率。2、在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。A. 放热反应不一定是自发进行的反应
B. 吸热反应一定是非自发进行的
C. 自发进行的反应一定容易发生
D. 反应速率快的一定是自发进行的 1. 下列说法正确的是＿A A. 水总是自发地由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行 ，吸热反应不能自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.能用能量判据判断下列过程的方向的是＿A 3、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A、(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2D4、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.7kJ/mol
C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/molD