专题2.2.2+离子反应及其发生条件（课件）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修1）
文档属性
| 名称 | 专题2.2.2+离子反应及其发生条件（课件）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 474.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-10-07 13:59:59 | ||
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文档简介
课件35张PPT。 你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？情景导入学习目标1.掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法。
2.了解离子反应的本质。
3.掌握复分解型离子反应发生的条件。
4.掌握离子共存的判断方法。1．离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。
2．实验探究一、离子反应离子之间基础梳理无明显现象有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤离子符号3.离子反应的表示方法——离子方程式易溶于水、易电离原子个数和电荷总数(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如：H＋＋OH－===H2O可以表示_____和____ 生成_________和水的反应。强酸强碱可溶性盐拓展延伸一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如MgCO3等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。2．离子方程式的正误判断(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(1)离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律。【温馨提示】典型例题分析1.下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )
A．石灰石溶于盐酸：CO32- ＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【解析】A中，石灰石难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B中，SO42-和Ba2＋也不能共存，正确的离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D中，Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
【答案】C1．实验探究二、离子反应发生的条件产生白
色沉淀基础梳理红色
褪色产生白
色气泡(1)生成沉淀；
(2)放出气体；
(3)生成H2O2.离子反应发生条件(复分解反应类型)二、离子共存的判断拓展延伸 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。2.溶液无色透明时，不存在有色离子中学阶段常见有色离子及其颜色：
(1)Cu2＋ (2)Fe3＋ (3)Fe2＋ (4) MnO42-
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：
(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H＋，则与H＋反应的离子肯定不能大量共存，如OH－、CO32-等。
(2)强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液或pH>7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH－，则与OH－反应的离子肯定不能大量共存，如H＋、NH4+等。【温馨提示】2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋典型例题分析【解析】A项中有Mg(OH)2沉淀生成；B项中有CO2气体放出且CO32-与Ca2＋不共存；D项中HCO3-与OH－反应生成H2O和CO32- 。
【答案】C一、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
6.判断离子方程式正误的方法课堂小结二、离子共存问题--- 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。课堂小结针对训练1.下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋ CO32- =CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－=NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O【解析】 【答案】 D解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中任何一个条件即不正确。【名师点睛】2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )解答此类题目的大致步骤如下：
(1)分析题目的限制条件，如“强酸性”、“强碱性”、“无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。
①当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是否参与反应，都不能大量存在。【名师点睛】【名师点睛】②强酸性溶液中要考虑H＋参与反应，强碱性溶液中要考虑OH－参与反应。
(2)结合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；不能反应，则大量共存。3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4.能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨水和稀H2SO4反应
2.了解离子反应的本质。
3.掌握复分解型离子反应发生的条件。
4.掌握离子共存的判断方法。1．离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。
2．实验探究一、离子反应离子之间基础梳理无明显现象有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤离子符号3.离子反应的表示方法——离子方程式易溶于水、易电离原子个数和电荷总数(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如：H＋＋OH－===H2O可以表示_____和____ 生成_________和水的反应。强酸强碱可溶性盐拓展延伸一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如MgCO3等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。2．离子方程式的正误判断(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(1)离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律。【温馨提示】典型例题分析1.下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )
A．石灰石溶于盐酸：CO32- ＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【解析】A中，石灰石难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B中，SO42-和Ba2＋也不能共存，正确的离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D中，Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
【答案】C1．实验探究二、离子反应发生的条件产生白
色沉淀基础梳理红色
褪色产生白
色气泡(1)生成沉淀；
(2)放出气体；
(3)生成H2O2.离子反应发生条件(复分解反应类型)二、离子共存的判断拓展延伸 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。2.溶液无色透明时，不存在有色离子中学阶段常见有色离子及其颜色：
(1)Cu2＋ (2)Fe3＋ (3)Fe2＋ (4) MnO42-
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：
(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H＋，则与H＋反应的离子肯定不能大量共存，如OH－、CO32-等。
(2)强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液或pH>7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH－，则与OH－反应的离子肯定不能大量共存，如H＋、NH4+等。【温馨提示】2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋典型例题分析【解析】A项中有Mg(OH)2沉淀生成；B项中有CO2气体放出且CO32-与Ca2＋不共存；D项中HCO3-与OH－反应生成H2O和CO32- 。
【答案】C一、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
6.判断离子方程式正误的方法课堂小结二、离子共存问题--- 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。课堂小结针对训练1.下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋ CO32- =CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－=NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O【解析】 【答案】 D解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中任何一个条件即不正确。【名师点睛】2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )解答此类题目的大致步骤如下：
(1)分析题目的限制条件，如“强酸性”、“强碱性”、“无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。
①当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是否参与反应，都不能大量存在。【名师点睛】【名师点睛】②强酸性溶液中要考虑H＋参与反应，强碱性溶液中要考虑OH－参与反应。
(2)结合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；不能反应，则大量共存。3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4.能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨水和稀H2SO4反应