1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（
）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
2．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500
℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02
mol/L，则在此条件下CO的转化率为（
）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%
3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（
）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
4．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
K=0.1反应前CO物质的量为10
mol,平衡后CO物质的量为8
mol。下列说法正确的是
A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B．通入CO后,正反应速率逐渐增大
C．CO的平衡转化率为80%
D．反应前H2S物质的量为7
mol
5．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)＋
O2(g)；在2
L密闭容器中充入8
mol
N2O5，加热到t
℃，达到平衡状态后O2为9
mol，N2O3为3.4
mol。则t
℃时反应①的平衡常数为(
)
A．10.7
B．8.5
C．9.6
D．10.2
6．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的
A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（Ls）
B．从开始到平衡B的转化率为60%
C．此反应的化学平衡常数表达式
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（
）
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
8．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)
=0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．36
B．30
C．25
D．20
9．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（
）
A．x
=1
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
10．
己知反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005
mol·L-1·S-1．
下列说法正确的是(
)
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A．4s时，c(B)为0.76
mol·L-1
B．830℃到平衡时，A的转化率为80%
C．达平衡时，升高温度，平衡正向移动
D．1200
℃时反应C(g)+D(g)
A(g)
+B(g)的平衡常数的值为0.4
11．恒温下，将a
molN2与b
molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2
(g)+3
H2
(g)
2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率
12．吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？(测试时间：30分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．对于处于化学平衡状态的反应C(s)
+
H2O(g)CO(g)
+
H2(g)
△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（
）
A．增大H2O(g)的浓度
B．降低压强
C．升温
D．使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】A、增大H2O(g)的浓度
，化学反应速率加快，但H2O的转化率降低，错误；B、降低压强，化学反应速率变慢，错误；C、升温，化学反应速率加快，该反应为吸热反应，平衡正向移动，H2O的转化率提高，正确；D、使用合适的催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，H2O的转化率不变，错误。
2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
【答案】C
3．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2
SO2(g)+
O2(g)2SO3（g）
△H<0。得到如表中的两组数据：
实验编号
温度/℃
平衡常数/mol-1·L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列说法不正确的是（
）
A．实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2
mol·L-1·min-1
B．T1、T2的关系：T1
＞
T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．x=
1.6，y=0.2
，t<6
【答案】D
平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数K2＞K1，故C正确；D．根据分析可知，x=1.6，y=0.2；由于温度T1＞T2，温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以t＞6，故D错误；故选D。
4．丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示
下列说法正确的悬
A．△H1<0，△H2>0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【答案】B
【解析】A．由表格数据可知，升高温度时K1增大、K2减小，则△H1＞0，△H2＜0，故A错误；B．由盖斯定律可知，②-①得到③，则焓变为△H2-△H1=△H3，故B正确；C．K为指数关系，结合②-①得到③可知，=K3，故C错误；D．由随温度升高而减小可知，反应③为放热反应，则向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误；故选B。
5．对于反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
；ΔH
>0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C(s)的量，平衡正向移动
【答案】B
6．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：
2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)
ΔH＝－a
kJ/mol(a＞0)，下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．若反应开始时投入2
mol
CO，则达平衡时，放出热量为a
kJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2
mol
CO2，同时消耗1
mol
SO2，则说明反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】A．反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a
kJ mol-1(a＞0)的平衡常数，故A正确；B．可逆反应不能进行彻底，2
mol
CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；C．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a
kJ mol-1(a＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D．任何状态，生成2
molCO2的同时，消耗1mol
SO2，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选A。
7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50﹪
B．反应可表示为X+3Y2Z
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
【答案】D
8．化学平衡常数可以用
K
来表示，下列关于
K
的说法中正确的是(
)
A．K
越大，反应物的转化率越小
B．K
与温度一定有关
C．K
与生成物的浓度一定有关
D．K
与反应物的浓度一定有关
【答案】B
【解析】A．K
越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B．K
与温度一定有关系，B正确；C．K
只与温度和化学计量数有关系，C错误；D．K
只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。
9．可逆反应A(s)+B(g)2C(g)
△Hw.w.w.k.s.5.u.c.o.mlt;0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（
）
A．保持温度不变，减小压强
B．保持恒温恒容，充入氦气
C．其它条件不变时，升高温度
D．其它条件不变时，加入少量A
【答案】A
【解析】A．正反应是放热的体积增大的可逆反应，保持温度不变，减小压强平衡正向移动，转化率提高，A正确；B．保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，B错误；C．其它条件不变时，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，C错误；D．其它条件不变时，加入少量A，A是固体，平衡不移动，转化率不变，D错误，答案选A。
10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11．某温度下，将H2（g）和I2（g）各1
mol的气态混合物充入2
L的密闭容器中，充分反应，5
min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2
mol/L。
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2
mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。
【答案】（1）0.02mol/(L·min)。（2）0.25。（3）0.
8mol/L
【解析】
试题分析：由题意可知
H2(g)
+
I2(g)2HI(g)
起始浓度（mol/L）
0.5
0.5
0
转化浓度（mol/L）
0.1
0.1
0.2
平衡浓度（mol/L）
0.4
0.4
0.2
（1）从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率＝0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数K＝＝=0.25。
12．现有反应：CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)+
H2(g)
△H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
【答案】（1）50﹪；（2）25﹪；（3）75﹪
。
【解析】
试题分析：CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)+
H2(g)
起始：
2
2
0
0
变化：
x
x
x
x
平衡：
2－x
2－x
x
x
根据化学平衡常数的表达式，K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/(2－x)2=1，解得x=1，CO的转化率为1/2×100%=50%；（2）氢气的体积分数为1/4×100%=25%；（3）
CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)+
H2(g)
起始：
2
6
0
0
变化：
x
x
x
x
平衡：
2－x
6－x
x
x
化学平衡常数只受温度的影响，K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/[(2－x)×(6－x)]=1，解得x=1.5，则CO的转化率为1.5/2×100%=75%。
13．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2
mol L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2
mol L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6
mol L﹣1，求平衡时CO的转化率？
【答案】（1）不是平衡状态，会向正方向进行（2）平衡时CO的转化率为75%
（2）设达到平衡时，CO转化浓度为y，则
CO(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)
起始浓度（mol/L）
2
6
0
0
转化浓度（mol/L）
y
y
y
y
平衡浓度（mol/L）
2-y
6-y
y
y
，解得y=1.5mol·L-1，α（CO）=
1.5mol·L-1÷2mol L 1×100%=75%。【学习目标】
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算
【教学重点】
理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算
【教学难点】
理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系
【自主学习】
1.化学平衡常数的定义：
在__________下，当一个__________达到化学平衡时，_____________幂之积与________________幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其________为底数，_____________为指数。
2.化学平衡常数的符号是_____________。
3.写出mA(g)＋nB(g)? pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数的表达式K=________________，K只受______________的影响，与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说，固体和纯液体的浓度为常数，即视为1，不写入化学平衡常数的表达式中。
4.化学平衡常数的意义是K值____________，说明平衡体系中生成物所占的比例_____________，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率___________；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说K______________，该反应进行得就基本完全了。
5.转化率是__________________________________。
合作探究
【问题1】写出2NO2(g)
N2O4(g)、N2O4(g)
2NO2(g)、1/2N2O4(g)
NO2(g)的化学平衡常数表达式，找出它们之间的关系。
【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行，还是向逆反应方向进行呢？
【问题3】化学平衡常数不仅可以衡量一个可逆反应进行的程度，还有没有其他意义呢？
【自主练习】判断正误
（1）C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K=
（2）K=相对应的化学方程式为H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)
（3）可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度
（4）对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)达到平衡，在温度不变，容积不变的容器中充入N2，化学平衡常数不变（5）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变
1．在某温度下，可逆反应mA+nB
pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（
）
A．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随着温度的升高而增大
2．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（
）
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定
3．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（
）
A．80%
B．20%
C．40%
D．60%
4．恒温下，将a
molN2与b
molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2
(g)+3
H2
(g)
2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率
5．吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
自主学习
1.一定温度
可逆反应
生成物浓度
反应物浓度
比值
浓度
化学计量数
；2.K；3．4.越大
越大
越大
>105；5．指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。
合作探究
【问题1】K1=，K2=，K3=
，K1==，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
【问题3】利用K可判断反应的热效应，升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
【自主练习】
××√√×
【随堂检测】1．B
2．B
3．D
4．a=16mol
转化率18.75％5.（1）不是平衡状态（2）Q＞K时，反应逆向进行一、教材分析
学生学习化学反应限度、化学平衡移动原理之后会思考一个问题：有没有更具体的方法衡量化学反应进行的程度。教材在这引入化学平衡常数，引领学生的思维，具有高度的科学性。教材通过列举H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应中的相关数据，从量化角度给以深化，引导学生从中找出规律——化学平衡常数，并学会化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
二、教学目标:
1.知识与技能
理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。
2．过程与方法
能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
3．情感态度与价值观
培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。
三、教学重难点
教学重点
理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算
教学难点
理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系
四、教学过程
预习探究（学生用）
1.化学平衡常数的定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其浓度为底数，化学计量数为指数。
2.化学平衡常数的符号是K。
3.写出mA(g)＋nB(g)? pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数的表达式K=，K只受温度的影响，与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说，固体和纯液体的浓度为常数，即视为1，不写入化学平衡常数的表达式中。
4.化学平衡常数的意义是K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说K>105，该反应进行得就基本完全了。
5.转化率是指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】我知道多数反应都是可逆反应，都存在化学平衡，如何判断一个可逆反应进行的程度呢？我们今天一起学习------化学平衡常数。
【教师强调】本节课主要内容是化学平衡常数的表达式和计算
【板书】化学平衡常数
【问题1】写出2NO2(g)
N2O4(g)、N2O4(g)
2NO2(g)、1/2N2O4(g)
NO2(g)的化学平衡常数表达式，找出它们之间的关系。
【学生阅读并回答】
【教师总结】K1=，K2=，K3=
，K1==，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行，还是向逆反应方向进行呢？
【学生阅读课本并回答】
【教师总结】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商，Qc>K，说明反应向逆反应方向进行，Qc=K，说明此反应是平衡状态，Qc【问题3】化学平衡常数不仅可以衡量一个可逆反应进行的程度，还有没有其他意义呢？
【学生思考并回答】
【教师总结】利用K可判断反应的热效应，升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
【板书】化学平衡常数
1、定义：
2、表达式：
3、意义：
【自主练习】判断正误
（1）C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K=
(×，C为固体，不能写入化学平衡常数表达式)
（2）K=相对应的化学方程式为H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)，
（×，此时的水为蒸气，应写入化学平衡常数表达式）
（3）可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度
(√)
（4）对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)达到平衡，在温度不变，容积不变的容器中充入N2，化学平衡常数不变(√)
（5）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变（×，化学平衡常数只受温度的影响，增大压强，平衡可能发生移动，但化学平衡常数不变）
[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。
五、教学反思
本节课上完后，从教学目标的达成来看，基本完成了教学任务，课后师生评价也较好，感觉在于利用多媒体和实验探究教学，设置问题情景作为课堂引入部分，采用探讨等多种教学方法，使学生比较容易接受新知识，因此有个较深刻的印象，对后面几个因素的讲解很有帮助，以丰富教学内容，激发学生的学习兴趣，
