【学习目标】
理解化学平衡移动的影响因素
【教学重点】
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
【教学难点】
平衡移动的原理分析及应用
【自主学习】
一、复习回顾：
1、平衡状态的特征（用五个字概括）：
逆、动、等、定、变
其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？温度、压强、催化剂、浓度
等
二、化学平衡的移动
1、化学平衡移动的定义
定义：把这种可逆反应中__________________的破坏、
_________
建立的过程叫做化学平衡的移动。
2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v(正)＞v
(逆)：平衡向
_________
移动;
⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向
___________
移动;
⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡
________
3、勒夏特列原理：___________________________________。
合作探究
【问题1】完成课本实验2－5和2－6，找出浓度对化学平衡移动影响的规律，并分别画出在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度的v-t图像。
【问题2】完成课本2－7实验，得出温度对影响化学平衡移动的规律，如果正反应方向是放热反应，分别画出吸热反应、放热反应在升温和降温时的v—t图像。
【问题3】根据上述规律，推测压强对化学平衡影响的规律，并画出压强对此反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)化学平衡移动的v-t图像
【问题4】阅读课本P28第三段，催化剂对化学平衡移动的影响规律，并画出v-t图。
【自主练习】判断正误
（（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动
（2）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H<0，达到平衡，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低，逆反应速率升高
（3）H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，达到平衡，缩小容器的体积
，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动
某正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式为_
__
（2）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（
）
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
2．对已达平衡状态的可逆反应
X+Y
Z+W，其它条件不变，增大压强，反应速率变化如图所示，则下列说法正确的是
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．Z、W、X、Y皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
A．根据以上规律判断，下列结论正确的是
( )
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
b．改变压强，对上述四个平衡的移动分别有什么影响？
4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强(减小体积)
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强(减小体积)
5．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3
△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
；b c过程中改变的条件可能是
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处
自主学习
一、
1.逆、动、等、定、变
2.温度、压强、催化剂、浓度
二、1.旧平衡
新平衡
2.正反应方向
逆反应方向
不移动
3.如果改变平衡的某一条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
合作探究
【问题1】对于一个可逆反应,增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆方向移动；。
【问题2】其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动，
。
【问题3】增大压强，平衡向体积减小的方向移动，减小压强，平衡向体积增大的方向移动；
【问题4】催化剂能够同等程度地增加正逆反应方向的速率，催化剂对化学平衡移动无影响；
。
【自主练习】
×××
【随堂检测】1．（1）X+Y
Z
D
；2.A
3. C
4．B。5．升温
减小SO3浓度
。(测试时间：30分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（
）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．增大O2浓度可以增大反应速率
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0
D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等
【答案】B
【解析】升高温度，可以加快反应速率，故A错误；增大反应物浓度可以增大反应速率，故B正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，故C错误；达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，故D错误。
2．下列可逆反应己经达到平衡，选项中的说法一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增大
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于l:2
D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下，充入He
【答案】C
3．一定条件下反应mA(g)+
nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=
2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是
（ ）
A．2、6、3、5
B．3、1、2、1
C．1、3、2、2
D．3、1、2、2
【答案】D
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)/v(B)=2:1，即n：p=1：2，其他条件不变，加大压强平衡不移动，说明反应前后气体系数之和相等，故选项D正确。
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．紫色石蕊试液遇酸变为红色
B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率
C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产
D．一定条件下2HI(g)
H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深
【答案】A
5．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被乙醇还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性较强
D．若向④中加滴加70％的硫酸溶液至过量溶液变橙色
【答案】D
【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误，答案选D。
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快
【答案】D
7．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定是钠盐溶液
B
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝>铝
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH<0
【答案】C
【解析】用某无色溶液进行焰色反应,
火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素，不一定是钠盐，A项错误；稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成Fe(NO3)2和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象、结论错误，B项错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项正确；将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4(g)
2NO2(g)
<0平衡正向移动，ΔH>0，D项错误。
8．H2(g)+I2(g)2HI(g)
△H=-Q(Q>0)，下列说法正确的是（
）
A．温度升高，反应速率增大，产率增大
B．增大反应物H2的浓度，HI%增大
C．增大压强，浓度增大，平衡不移动
D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大
【答案】C
9．在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．反应物的转化率
B．反应物的浓度
C．正、逆反应速率
D．体系的压强
【答案】A
【解析】A、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，选项A正确；B、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，选项B错误；C、若果向反应体系中加入催化剂，可以改变正逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动，选项C错误；D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，选项D错误。答案选A。
10．恒温下，V升容器中加入a
mol
HI使之分解：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（
）
A．减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
B．若加入2a
mol
HI，则平衡常数变为2倍
C．加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动
D．若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动
【答案】D
【解析】A、减小压强，反应速率减慢，v(逆)，v(正)均减小，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，与反应物的用量无关，故B错误；C．增大压强，反应速率加快，v（逆)、v(正)均增大，故C错误；D．若保持压强不变，通入氦气，相当于减小压强，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动，故D正确；故选D。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．在一密闭容器中充入a
mol
H2和a
mol
Br2，在一定温度和压强下发生反应：
Br2（g）+
H2（g）
2HBr（g）Δ＜
0。当改变下列条件时，请填上相应变化。
（1）保持容器容积不变，向其中加入a
mol
He（He不参与反应），则该反应的正反应速率
(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”
或“无法确定”）。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a
mol
He（He不参与反应），则该反应的正反应速率
(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”
或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”
或“无法确定”）。
（3）保持容器容积不变，向其中加入a
mol
H2，则该反应的正反应速率(V正)__________，逆反应速率
(V逆)___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”
或“无法确定”）。
（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率
(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”
或“无法确定”）；
平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”
或“无法确定”）；容器内气体颜色_________填“变深”或“变浅”或“不变”
或“无法确定”）；
（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。
【答案】不变
不变
不变
减小
减小
不移动
增大
不变
向右移动
增大
增大
不移动
变深
不变
减小
向右移动
（3）保持容器容积不变，向其中加入a
mol
H2，则H2的浓度增加，则该反应的正反应速率(V正)增大，逆反应速率(V逆)增大。平衡_向右移动。
（4）将容器体积压缩为原来一半，浓度增大1倍，则该反应的正反应速率(V正)增大，逆反应速率(V逆)增大；
平衡不移动；容器内气体颜色变深；（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，浓度减小，则该反应的正反应速率(V正)减小，逆反应速率(V逆)减小。平衡将向右移动。
12．（1）一定条件下1
L的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1
mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4
mol，则在0~2min内A的平均反应速率为______mol/(L min)。
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n______p+q（选填“>”、“<”或“=”），v逆______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________。（选填编号，下同）
A．增大A的浓度
b．缩小容器体积
c．加入催化剂
D．升高温度
（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应________。
A．向正反应方向进行
b．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态
D．无法判断
【答案】0.3 mol/(L·
min)
m+n > p+q
减小
bd
c一、教材分析
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
教材由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论，接着引入压强的改变是通过浓度而影响的，并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。浓度、压强、浓度、对化学平衡的影响和平衡移动的原理分析及应用是本节的重点也是难点。
二、教学目标:
1.知识与技能
,使学生理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
2．过程与方法
通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
3．情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
三、教学重难点
教学重点
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
教学难点
平衡移动的原理分析及应用
四、教学过程
预习探究（学生用）
一、复习回顾：
1.平衡状态的特征（用五个字概括）：
逆、动、等、定、变
其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？温度、压强、催化剂、浓度
等
二、化学平衡的移动
1.化学平衡移动的定义
定义：把这种可逆反应中
旧平衡的破坏、
新平衡
建立的过程叫做化学平衡的移动。
2.化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v(正)＞v
(逆)：平衡向
正反应方向
移动;
⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向
向逆反应方向
移动;
⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡
不移动
3.勒夏特列原理：如果改变平衡的某一条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】思考在硫酸工业中制取三氧化硫时，需要向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？这涉及到我们今天需要学习的影响化学平衡的因素。
【教师强调】本节课主要内容是影响化学平衡移动的因素
【板书】影响化学平衡移动的因素
【问题1】完成课本实验2－5和2－6，找出浓度对化学平衡移动影响的规律，并分别画出在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度的v-t图像
【学生阅读并回答】
【教师总结】：对于一个可逆反应,增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆方向移动；
。
【问题2】完成课本2－7实验，得出温度对影响化学平衡移动的规律，如果正反应方向是放热反应，分别画出吸热反应、放热反应在升温和降温时的v—t图像
【学生阅读课本并回答】
【教师总结】其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动，
【问题3】根据上述规律，推测压强对化学平衡影响的规律，并画出压强对此反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)化学平衡移动的v-t图像。
【学生思考并回答】
【教师总结】增大压强，平衡向体积减小的方向移动，减小压强，平衡向体积增大的方向移动；
【问题4】阅读课本P28第三段，催化剂对化学平衡移动的影响规律，并画出v-t图。
【学生阅读并回答】
【教师总结】催化剂能够同等程度地增加正逆反应方向的速率，催化剂对化学平衡移动无影响；。
【板书】影响化学平衡移动因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
2、温度对化学平衡移动的影响
3、压强对化学平衡移动的影响
4、催化剂对化学平衡移动的影响
5、勒夏特列原理：
【自主练习】判断正误
（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动
(×，催化剂加快反应速率，但化学平衡不移动)
（2）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H<0，达到平衡，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低，逆反应速率升高，
（×，升高温度正逆反应速率都增大）
（3）H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，达到平衡，缩小容器的体积
，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动
(×，因为反应前后气体系数之和相等，因此缩小容器的体积，平衡不移动，颜色加深是因为气体浓度增大)
[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。
五、教学反思
本节课上完后，从教学目标的达成来看，基本完成了教学任务，课后师生评价也较好，感觉在于利用多媒体和实验探究教学，设置问题情景作为课堂引入部分，通过对实验现象的观察和分析，采用探讨等多种教学方法，使学生比较容易接受新知识，因此有个较深刻的印象，对后面几个因素的讲解很有帮助，以丰富教学内容，激发学生的学习兴趣，本节课设置了各有侧重，形式多样的老师与学生之间的互动活动，把抽象的知识具体化、生动化，注重新旧知识的合理衔接，通过师生积极互动，以引导学生从感性认识上升为理性认识阶段，引导学生在已有认知知识的基础上，构建新的知识体系，使学生能较好的突破本节课的重点和难点。此外，还结合练习，设置一些讨论题，让学生在思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y
A．①③⑤⑦
B．②③⑤⑦
C．②③⑥⑧
D．②④⑥⑧
【答案】C
【解析】正反应是体积减小的放热反应，则为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压并分离出Z或增加Y，答案选C。
2．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)
△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a
Kj
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
3．C＋CO2
2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是
（
）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增加，v2减小
D．v1减小，v2增大
【答案】B
【解析】对于任何反应，降低温度，化学反应速率减慢，与放热反应还是吸热反应无关；所以正确选项为B。
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
【答案】D
【解析】A、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，不涉及平衡的移动，故B选；C、Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；故选B。
5．在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是(
)
A．恒容下充入HI(g)
B．恒容下充入H2(g)
C．恒容下充入I2(g)
D．减小容器体积
【答案】B
6．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
【答案】C
【解析】b点比a点先达到化学平衡，说明b的反应速率比a快，达到平衡时，X的转化率相等，因此改变的措施是使用催化剂，故选项C正确。
7．在一定条件下的反应N2(g)+
3
H2(g)
2NH3(g)
△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
A．升温
B．减压
C．加压
D．加催化剂
【答案】C
8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H
＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】B
【解析】A、升高温度，正向反应速率和逆向反应速率均增大，错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，正确；C、该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向吸热的逆向移动，错误；D、该反应正向为气体物质的量减小的反应，达到平衡后，减小压强，平衡向气体物质的量增大的逆向移动，错误。
9．下列有关说法正确的是（
）
A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率
【答案】D
【解析】A．化学平衡向正向移动，反应物浓度不一定降低，例如增加反应物浓度，平衡后反应物浓度仍然比原来大，A错误；B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度不一定增加，例如降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，平衡后生成物浓度仍然比原来低，B错误；C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如增加反应物浓度，自身的转化率降低，C错误；D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，D正确，答案选D。
10．在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，该反应为放热反应。经2
min后，A的浓度从开始时的1.0
mol·L-1降到0.8
mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2
mol·L-1。则2
min末B的浓度为________，C的物质的量为_______。2
min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=
________。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________。（填“向右移动”、“向左移动”“不
移动”）
【答案】0.8
mol·L－1
1.2
mol
0.1mol·L－1min－1
向右移动
不移动
11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图
（1）该反应的氧化剂是
；
（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度
(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；
（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是
；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
。
【答案】（1）N2；（2）变小，<；（3）升高温度或增大压强；
t3~t4。
