【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。
【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。
【教学难点】
离子方程式的正误判断及离子共存问题。
【教学过程】
【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？
【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。现在请大家写出这个反应的化学方程式。
【副板书】
2AgNO3
+
CuCl2
=
2
AgCl
+
Cu（NO3）2
（注意配平、沉淀符号）
【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3
、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：
【副板书】
2Ag+
+2
NO3-
+
Cu2+
+
2
Cl-
=
2
AgCl
+
Cu2+
+
2NO3-
【讲述】
从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3-
和
Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：
【副板书】2Ag+
+
2
Cl-
=
2
AgCl
【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：
【副板书】Ag+
+
Cl-
=
AgCl
【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。所以，该式子正确。
【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。
请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。
【总结】现在请大家根据前面的例子和这两个练习，试着用简单的语言概括出离子方程式的书写步骤。
【提问】请学生回答书写步骤。
【板书】（边讲解边板书）
（2）书写步骤：写（书写正确，注意配平）
改（强酸、强碱和易溶性盐改写成离子形式，难溶、难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。）
删
查（是否符合质量守恒、电荷守恒和是否符合实际等）
【讲述】强调最后一步查的关键性。
【引入】
我们知道我们可以用化学方程式来表示物质之间的反应，那我们为什么还要大费周章的来学习离子方程式呢？学习离子方程式到底有什么意义呢？
我们在初中学习过酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，大家请看课本31页这几个酸和碱的中和反应的例子，请大家对比它们的化学方程式和离子方程式，它们有什么特点呢？
【学生回答】它们的离子方程式相同。
【提问】
那么大家能不能就此概括出酸碱中和反应的本质是什么呢？
【解答】
从这几个化学方程式和离子方程式可以看出：酸和碱之间发生的中和反应的实际是：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。可用离子方程式：H+
+
OH-
=
H2O来表示这一系列的反应，所以，由此可见，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应。所以，学习离子方程式具有一定的意义：
【板书】（3）离子方程式的意义：①
揭示反应的本质；
②
既可表示某一具体反应，也可表示同一类型的离子反应。
【讲述】下面，请大家在来观察课本31页的实验2-2，看看它们有什么现象并写出它们的离子方程式。
【演示实验2-3】SO4
2-
+
Ba2+
=
BaSO4
OH-
+
H+
=
H2O
CO32-
+
H+
=
H2O
+
CO2
【讲述】以上的三个化学反应，分别生成了沉淀、水和气体，从四大基本反应类型来说它们是酸、碱、盐在水溶液中发生了复分解反应，从电离的角度来说，它们又都是两种电解质在溶液中相互交换离子的离子反应。所以，离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。所以，离子反应发生的条件是：生成了沉淀、水或放出气体。
【板书】（4）离子反应发生的条件：生成了沉淀、水或发出气体。（具备其一即可）
【思考与交流】P31
【提问】前面我们我们知道了H+
+
OH-
=
H2O这个离子方程式能表示几种不同的酸和不同的碱发生的中和反应，那么这个式子是否能表示所有的中和反应呢？
下面请大家判断下面的化学方程式能否用这个式子来表示？若不能应如何写？
【练习】1、Cu（OH）2
（S）+
H2SO4
2、Ba（OH）2
+
H2SO4
3、澄清石灰水+HCl
【解答】1、不能，Cu（OH）2不溶于水，应为Cu（OH）2
+
2H+
=2H2O
+
Cu2+
2、不能，应为：
Ba2+
+
2OH-
+2
H+
+
SO42-
=
BaSO4
+
2H2O
；3、能。
【讲述】所以，由此可见，H+
+
OH-
=
H2O这个离子方程式不能表示所有的中和反应，我们要根据实际情况进行分析。
【练习】判断以下的离子方程式是否正确
铁和稀盐酸反应：Fe
+
H+
=
Fe3+
+H2
Cu
+
H+
=
Cu2+
+
H2
【总结】所以，要判断离子方程式的书写是否正确，我们必须检查离子方程式的书写是否符合以下几个条件。
【板书】（5）离子方程式的正误判断：a、是否符合客观事实；
b、是否符合拆写原则；
c、是否遵守质量守衡定律；
d、是否遵守电荷平衡原理；
e、是否符合阴阳离子个数配比。
【引入】课本P32
4题
【总结】
从上面的练习中，我们是否能总结出判断离子是否能够共存的方法呢？
【板书】（6）判断离子是否能共存：
a、是否发生反应（复分解反应和氧化还原反应）
b、是否有隐含条件（颜色、透明度、酸性或碱性溶液）
【总结】这节课我们就学习了书写离子方程式的意义，了解了离子反应发生的条件，同时也学习了有关离子方程式的书写正误的判断方法和离子共存问题，这些内容都比较重要，希望大家回去认真的完成相关配套的练习，熟练掌握解题方法，巩固好知识。
【作业】
按四大步骤写出Ba（OH）2与H2SO4和BaCO3与H2SO4反应的离子方程式。
课本P32相关练习。一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中
________、________浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
知识点2 离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3 离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易
____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：
__________________________________________。
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
自评：本节学习中的问题与思考：
师评：
年
月
日
第2课时 离子反应及其发生的条件
基础落实
一、1.阴、阳离子 离子 2.某种离子浓度减小 Ba2＋ SO BaSO4 Ba2＋ SO
二、1.实际参加反应 2.正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 质量 电荷 3.同一类型
三、生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
4．D
5．可溶 电离 二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。(测试时间：45分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．下列离子在溶液中能大量共存的是（
）
A．Ba2＋、SO42－、K+、
OH－
B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Al3＋、HCO3－、K+、
OH－
D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－
【答案】B
【解析】试题分析：A．Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．Na+
、H+、NO3－、SO42－各离子能大量共存，B项正确；C．Al3＋与HCO3－水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C项错误；D．Fe2+、NH4+和OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选B。
2．下列离子方程式中错误的是（
）
A．碳酸镁与H2SO4反应
:MgCO3
+
2H+
=
Mg2+
+
H2O
+
CO2↑
B．向硝酸银溶液中加盐酸：
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
C．铁与稀硫酸反应
:
2Fe
+
6
H+
=2Fe3+
+3H2↑
D．澄清石灰水与盐酸的反应
:H+
+
OH-＝H2O
【答案】C
3．在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
）
A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中铁离子是棕黄色的，不正确。B中会生成氯化银沉淀，不正确。D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水，不正确。所以正确的答案是C。
4．下列反应离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
【答案】B
5．下列反应不能用离子方程式：CO+2H＋==
CO2↑+H2O来表示的是（
）
A．BaCO3+HCl
B．K2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+HNO3
D．(NH4)2CO3+HCl
【答案】A
【解析】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，A、碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，A正确；B、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，B错误；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，C错误；D、碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D错误，答案选A。
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（
）
A．
EMBED
Equation.DSMT4
+=
↓
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、碳酸铜难溶于水，不能用离子符号表示，A错误；B、碳酸钙难溶于水，不能用离子符号表示，B错误；C、碳酸钠属于易溶易电离的，应该用离子符号表示，C错误；D、离子方程式和对应的化学方程式均正确，D正确，答案选D。
7．在下列化学方程式中，能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．二氧化碳通入澄清石灰水中
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．氢氧化镁和稀盐酸反应
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
【答案】D
【解析】该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，A错误；B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，B错误；C、氢氧化镁是难溶性碱，C错误；D、澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，符合，D正确，答案选D。
8．下列离子方程式书写正确的是
(
)
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++
SO42-===BaSO4↓
B．铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2O
C．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+===CO2+H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
【答案】D
9．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（
）
A．CO32—
+
Ba2+
→
BaCO3↓
B．HCO3—
+
OH—
→
H2O
+
CO32—
C．HCO3—
+
Ba2+
+
OH—
→
H2O
+
BaCO3↓
D．2HCO3—
+
Ba2+
+
2OH—
→
BaCO3↓+
2H2O
+
CO32—
【答案】C
【解析】等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO3－
+
Ba2+
+
OH－
→
H2O
+
BaCO3↓，答案选C。
10．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag+＝AgCl↓
【答案】D
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①KCl晶体
②液态HCl
③CO2
④汞
⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸
⑦酒精C2H5OH
⑧熔融的NaCl
⑨浓氨水
其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①H＋＋OH－=H2O：_________________。
②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。
【答案】
⑥⑨
①②⑤⑧
③⑦
④⑥⑧⑨
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O（其他合理答案也可以）
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2
↑+
H2O（其他合理答案也可以）
CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl（其他合理答案也可以）
【解析】（1）⑥稀硫酸是硫酸的水溶液；⑨浓氨水氨气的水溶液，属于混合物的是⑥⑨；①KCl晶体②液态HCl⑤CaCO3固体⑧熔融的NaCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，这些属于电解质；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；⑦酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；④汞中有自由移动的电子；⑥稀硫酸⑧熔融的NaCl⑨浓氨水中能电离出自由移动的离子，能导电，故答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦④⑥⑧⑨；
（2）①H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及水的一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；②CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，③Cu2＋＋2OH－=
Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的反应，如CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl。
12．某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。
【答案】CO32-，Na+；Ba2+，SO42-；Cl-，HCO3-1．下列反应能用
H+
+
HCO3-
=
H2O
+
CO2↑的离子方程式表示的反应是(
)
A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应
B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应
C．碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应
D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H+
+
HCO3-
=
H2O
+
CO2↑，故A正确；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。
2．下列离子方程式正确的是
（
）
A．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
【答案】C
3．下列反应可用离子方程式“H+
+
OH
=
H2O”
表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．HNO3溶液与澄清石灰水混合
C．NH4Cl溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】B
【解析】该离子反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，不能用该离子方程式表示，A错误；B．HNO3溶液与澄清石灰水混合生成硝酸钙和水，可以用该离子反应表示，B正确；C．NH4Cl溶液与KOH溶液混合生成氯化钾和一水合氨，不能用该离子方程式表示，C错误；D．Na2HPO4是弱酸的酸式盐，与NaOH溶液混合是的反应不能用该离子方程式表示，D错误，答案选B。
4．下列各组溶液之间不能发生离子反应的是
A．NaCl和AgNO3
B．Na2CO3和硫酸
C．KNO3
和盐酸
D．Cu(OH)2和硝酸
【答案】C
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应:
Na
+2H2ONa++2OH–
+
H2↑
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–
+
H+
+
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，选项B正确；C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:
Ba2++2OH–
+2
H+
+
SO42-
BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为:
Ca2++2HCO3-+2OH–CaCO3↓+
CO32-+2H2O，选项D错误。答案选B。
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
（
）
A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应OH-+H+===H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应2OH-+2H+===2H2O
C．稀盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+===AgCl↓
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH-
+
H+
===
H2O，故A正确；B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡用化学式表示，不能删除，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，用化学式表示，因此
稀盐酸滴在大理石上反应的离子方程式为CaCO3
+
2H+
===
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑，故C正确；D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Cl-
+
Ag+
===
AgCl↓，故D正确；故选B。
7．现有下列十种物质：①AgCl
②铜
③液态醋酸
④CO2
⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2固体
⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3=10
⑩NaHSO4
（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；
（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；
【答案】（1）②⑧⑨
①⑤⑥⑦⑨
④
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）CO2+OH-=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融FeCl3中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑩NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；是非电解质的是④；（2）离子方程式H++OH-═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；（3）NaHSO4与NaHCO3反应的实质是HCO3-与H+的反应，故离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
8．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水中所含的三种离子是
。
（2）乙厂的废水有明显的
色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的
（填离子符号）
化为沉淀，过滤所得的废水中主要含
，可用来浇灌农田。
【答案】（1）OH—、
Cl—
、K+（2）黄色（3）Fe3+、OH—、Ag+
、Cl—
，KNO3
