1．氧化还原反应的本质是(
)
A．元素化合价的升降
B．电子的转移
C．有氧元素参加的反应
D．原子的重新组合
【答案】B
【解析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（
）
A．Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
B．Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
C．2NaHCO
3
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
D．Cl2
+
2FeCl2
=
3FeCl3
【答案】C
3．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(
)
①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物
②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有①②④
B．只有③⑤
C．只有④
D．都不对
【答案】D
【解析】①依据碱性氧化物概念，Fe2O3、CaO都是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，故①错误；②氧化还原反应的实质是电子转移，依据是否有电子转移把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②错误；③因为非金属、金属的最外层电子数没有普遍规律，如H、Na最外层都是1个电子，但H是非金属，Na是金属，故③错误；④根据由两种元素组成的化合物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物，故④错误；⑤分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故⑤错误。故选D。
4．下列表示电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
5．下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B．CuO+H2Cu+
H2O
C．NH3+HCl=NH4Cl
D．2NaHCO3Na2CO3+
H2O
+CO2↑
【答案】B
【解析】A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2
Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。
6．制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（
）
A．，Cl
B．，
C．，Cl
D．
，
【答案】D
【解析】反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子；铁元素的化合价由+3价降低为+2价，得到电子，结合图示知甲、乙分别表示Cu、Fe，故选D。
7．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．
（1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．
（2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．
（3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．
（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．
【答案】（1）3Fe+2O2Fe
3O
4（2）2KClO
3═2KCl+3O2（3）Cu+2AgNO
3═2Ag+Cu(NO
3)2
（4）Fe2O
3+3CO═2Fe+3CO2
8．有下列几组反应：
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．S＋O2点燃SO2
D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
F．CaCO3CaO＋CO2↑
G．CH4＋2O2点燃CO2＋H2O
H．2KClO32KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
【答案】A
BC
FH
DE
ACGH第三节
氧化还原反应
第二课时
教学目的：
1、掌握氧化剂、还原剂的概念。
2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3、巩固练习“双线桥法”。
教学重点：
1、氧化剂、还原剂的判断。
2、氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学方法：
讲述法、讲练结合。
教学过程：
【复习回顾】化合价↑———被氧化———失去e-
化合价↓———被还原———得到e-
【练习】写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注：
2KClO3
2KCl
+
3O2
【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂，还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物；把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下，可以发现：
【板书】三、氧化剂和还原剂：
1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物
化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物
【提问】1、反应：H2O
+
C
=
H2
+
CO和Fe2O3
+
3CO
=
2Fe
+
3CO2
中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
答：氧化剂：H2O
Fe2O3
还原剂：C
CO
氧化产物：CO
CO2
还原产物：H2
Fe
2、C
+
CO2
=
2CO
中的CO称什么？
2KClO3
=
2KCl
+
3O2
中的KClO3称什么？
答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。
【板书】2、常见的氧化剂和还原剂：
【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物，那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢？氧化剂又是怎样的呢？
以“碳”为例，C的价态有0、+2、+4，分别可以举例为：C
、CO
、CO2
只有化合价低的C和CO能做还原剂，因为它们的价态较低，可以再升高，而CO2是不能做还原剂的。相同的道理，氧化剂应该是价态较高的。
【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等
【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较：
氧化剂的氧化性
>
氧化产物的氧化性
还原剂的还原性
>
还原产物的还原性
【练习】1、填大于号、等于号或者小于号：（口述理由）
氧化性：CO
CO2
KClO3
O2
还原性：C
CO
Cu
Fe
2、在相同条件下，下列所给的离子中，哪个是最强的氧化剂（
）
A.Ag+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Cu2+
3、下列变化需加入还原剂的是（
）
A.HCO3―
→
CO2
B.MnO4―→
Mn2+
C.FeO
→
Fe3O4
D.H3AlO3
→
HAlO2
4、依据反应
①
2W―
+
X2
=
2X―
+
W2
②
2Y―
+
W2
=
2W―
+
Y2
③
2X―
+
Z2
=
2Z―
+
X2，得出的正确结论是（
）
A.X―，Y―，Z―，W―中Z―的还原性最强
B.X2，
Y2，Z2，W2中Z2的氧化性最弱
C.2Z―
+
Y2
=
2Y―
+
Z2不能向右进行
D.
还原性X―
>
Y―
答案：1、<
>
>
<
2、C
3、B
4、C1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
（1）氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。
（3）氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。
（2）还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。
（3）氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
（1）氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
（3）氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。
知识点1 氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ ③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋CO===Cu＋CO2
知识点2 氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
自评：本节学习中的问题与思考：
师评：
年
月
日
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
基础落实
1．(1)升高 （2）降低 （3）升降 2.（1）失去 （2）得到 （3）转移 3.（1）化合价 （2）电子转移 （3）电子 升降 升降 电子
对点训练
1．C [①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]
2．C [分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。]
3．D [氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降
(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。](测试时间：45分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．反应3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（
）
A．置换反应
B．复分解反应
C．
化合反应
D．氧化还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应，该反应不是置换反应，错误；B、两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，错误；C、两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应不属于化合反应，错误；D、该反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确。
2．下列说法正确的是（
）
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）
【答案】D
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（
）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3=CaO+CO2↑
D．2H2O2=2H2O+O2↑
【答案】D
【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，项反应中元素的化合价均没有变化，因此不是氧化还原反应，故A、B、C都不正确；D、反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应，D正确；答案选D。
4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（
）
A．吸热反应
B．离子反应
C．复分解反应
D．非氧化还原反应
【答案】A
5．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（
）
A．Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
B．2Na
+
Cl2
2
NaCl
C．NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3
D．2KClO32KCl
+
3O2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，正确；B．反应不是在溶液中的进行，所以不是离子反应，错误；C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，属于复分解反应，但不是氧化还原反应，错误；D．KClO3分解不是在溶液中的进行，所以不是离子反应，错误。
6．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（
）
A．可燃性
B．不稳定性
C．挥发性
D．还原性
【答案】C
【解析】
试题分析：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，错误．B、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，错误．
C、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，正确．D、还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，错误．故选B．
7．下列叙述正确的是（
）
A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】D
8．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
（
）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．野火烧不尽，春风吹又生
【答案】B
【解析】
试题分析：A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故C不选；D．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故D不选；故选B。
9．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)．关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH-
D．配平该反应后，H+的计量数是6
【答案】D
【解析】A．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故B错误；C．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误；D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故D正确，故选D。
10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
【答案】B
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___________→__________；
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是___________(填字母)．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被还原成MnO4-
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①_____KMnO4+______K2S+____
______═___K2MnO4+_____K2SO4+______S↓+_____
_____．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___________。
【答案】（1）酸碱性
（2）MnO4-
Mn2+
（3）
a
（4）①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O
②2.8mol
【解析】（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响；
（2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+；
设转移电子数是x，依据化学方程式定量关系计算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
转移电子
2mol
28mol
6.4g÷32g/mol 2.8mol
12．完成下列各题：
（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还
原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为_______________________；
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为_______________________；
（2）K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出__________色．
②写出并配平该反应的化学方程式_______________________。
【答案】（1）①2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）①绿
②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
【解析】（1）①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
（2）由物质及性质可知，K2Cr2O7与C2H5OH在H2SO4酸性条件下发生氧化还原反应，
①+6价Cr变化为+3价Cr，则司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色；
②由反应物、生成物及质量守恒定律、电子守恒可知反应为
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。
