人教版九年级化学上第四单元 课题4化学式和化合价1教学课件 （共38张PPT）

课件38张PPT。课题4
化学式与化合价一、化学式如:水的化学式为 H2O
氧气的化学式为 O2
二氧化碳的化学式为 CO2
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
只有纯净物才能用化学式表示其组成化学式的书写必须依据实验的结果①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示③化学式可以任意的书写吗？每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。讨论：Fe表示的意义。表示铁元素表示铁这种物质表示１个铁原子表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2.表达意义讨论：①这些化学式O2、CO2表示的意义。① H表示氢元素或一个氢原子。
③ H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
④ 2H2表示两个氢分子②符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
② 2H表示2个氢原子。1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。2H2O表示２个水分子表示每个水分子
中有２个氢原子练一练 １、用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子
（2）7个铁原子
（3）1个氧分子
（4）5个硫原子
4CO27FeO2 5S小结单质由原子
构成由分子构成：金属单质:
Cu Fe Hg Mg非金属固态单质：
C P S Si稀有气体单质：
He Ne Ar用元素符号及其右下角的数字表示直接用元素符号表示化学式3.化学式的写法与读法H2 O2 N2 Cl2化合物氧化物的化学式：金属元素和非金属组成的化合物：如：CO2 SO2 H2O P2O5
Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一种元素在前金属元素在前，非金属元素在后一般从右到左读作某化某有时还要读出原子的个数练一练
２、写出下列物质的化学式铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠 Cu P He Fe3O4 NaCl Au S Ne HgO KCI３、读出下列物质的名称金硫氖气氧化汞氯化钾４、下列化学式中，书写错误的是 （ ）
（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁 (FeCl3)
（D）三氧化硫（SO3）
５、化学式Fe3O4的读法是 （ ）
（A）铁三氧四 （B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁 练一练：AC练习指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出来：2H2H24O2O23O23SO2CuＤ一些物质组成元素的原子个数比1：12：11：12：3二、化合价 　 ①化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。②化合价的表示方法：O Mg＋2－2标在元素符号的正上方 左符号右数目标在元素符号的右上角 左数目右符号Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反Mg2＋S2－化合价为＋2价的镁元素带2个单位正电荷的镁离子带2个单位负电荷的硫离子氯化氢中的氯元素的化合价为－1价练一练：６、说出下列化学符号中数字表示的意义③有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等,它们中的一些原子集团，如_______、________，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫_____ OH-根下表是一些常见原子团的化合价：
一价H、Na、K 和Ag，
二价Ca、Mg、Ba 、Cu、Zn，
三Al 四Si 单质零，
Fe有可变二和三，
非金属元素常负价，
负一F、Cl负三N，
S、O负二最常见 ④一些常见元素化合价口诀（练习册第８０页）一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根⑤为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：1、化合价有正价和负价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。
（4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为0.
3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.O2 、N2 、He 、Fe、 P这些物质都是单质，因此这些元素在这里的化合价为零。注意：在化合物里正负化合价的代数和为0.H2O+1 -2+1×2 + (-2) =0+3 × 2 + (-2) × 3 =O例题(1):已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种
化合物的化学式解:
1.写出组成的元素:正价在前,负价在后, 2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→
3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
4.原子个数写在元素符号右下角:→5.检查正误:正负化合价代数和=0 →P O+5 -2 5×2=10P:10/5=2 O:10/2=5P2O5+5×2+(-2)×5=0三、应用化合价推求实际存在的化合物的化学式 十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。1、写符号 P O
2、标化合价 P O
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P2 O5
4、约简
5、检查+5-2+5-2根据元素的化合价写化学式可按以下步骤一排顺序二标价. 价数交叉写右下.
约简价数作角码. 总价为零去检查.
练一练：７、用十字交叉法推求出下列化合物的化学式已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式
已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式
已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
Al2O3 、CO2 、 Ca(OH)2
MgSO4 练习：课本第８９页的第５题四、根据化学式求化合价例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.


解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0 X=+3 依据：化合物里正负化合价代数和为0.练一练：８、已知氧为-2价,求二氧化硫SO2中硫元素的化合价.可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。解：设SO2中硫元素的化合价为Ｘ
　　　Ｘ+２×（－２）＝０
　　　　　Ｘ＝+４
因此在二氧化硫中硫元素的化合价为+４五、根据化学式计算1、计算化学式中的原子个数比：脚标比例如：
H2O中氢原子和氧原子的个数比为　
2 : 1练一练：９、求下列化合物中的原子个数比。 CO2 NH4NO3KMnO4 碳原子和氧原子的个数之比为１：２钾原子、锰原子和氧原子的个数之比为１：１：４氮原子、氢原子、氧原子的个数之比为２：４：３Cu2(OH)2CO3铜原子、氧原子、氢原子和碳原子的个数之比为２：４：２：１2、计算物质组成元素质量比：相对原子质量×原子个数比例如：H2O的氢元素和氧元素的质量比为　1 ×2：1 ×16=2:16　　　　　化简后得到　1:8CO2KMnO4NH4NO3练一练：10、计算出下列物质组成元素的质量比１ × 12：２ ×16=12:32=3:81 ×39 : 55 : 4 ×16 = 39:55:642 ×14 : 4 ×1 : 3 ×16 = 28:4:48=7 : 1 : 123、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和例如： H2OH2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18练一练：11、计算出下列分子的相对分子质量。
CO2

KMnO4

NH4NO3 CO2 的相对分子质量＝12＋16×2＝44KMnO4 的相对分子质量 ＝39＋55＋　16×4＝158NH4NO3 的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝804、计算物质中某元素的质量分数：例如：计算出化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数第一步：先求出NH4NO3的相对分子质量＝14 ×2 + 1 ×4 + 16 ×3=80第二步：再计算出氮元素的质量分数练一练：12、求划线元素的质量分数H2O

CO2 　


KMnO4